Фосфорная кислота, кривая титрования

Рис. 20. Кривая титрования 0.1М раствора фосфорной кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия

Рис. 39. Кривые титрования фосфорной кислоты (/) и фосфат-ионов (2) при Си = = 0,1 моль/л

Рис. 153. Кривая титрования фосфорной кислоты

Рис. Д.51. Логарифмическая рН-днаграмма и кривая титрования для фосфорной кислоты (Со=0,1 моль/дм ).

Рис. 21.6. Кривая потенциометрического титрования фосфорной кислоты

Рис. 25. Формы дифференциальных кривых титрования фосфорной и щавелевой кислот

Рис. 70. Кривая титрования раствора фосфорной кислоты ром NaOH в конечной точке титрования

Титрование фосфорной кислоты и фосфатов щелочами и кислотами. Фосфорная кислота трехосновная, и нейтрализация ее щелочами происходит ступенчато. На кривой титрования обнару- [c.34]

Выделившиеся ионы водорода оттитровывают щелочью, применяя в качестве индикатора фенолфталеин. Кривая титрования фосфорной кислоты имеет цва скачка и две точки эквивалентности (рис. 20). [c.85]

Участок кривой титрования фосфорной кислоты, соответствующий диссоциации по третьей ступени, рассчитывается аналогично, однако в области третьей точки эквивалентности скачка не наблюдается, так как константа диссоциации фосфорной кислоты по третьей ступени очень мала (4,2-10 ). По полученным данным строим кривую титрования фосфорной кислоты (рис. 10.5). [c.205]

Как показывает этот рисунок, кривая титрования имеет два четко выраженных скачка титрования. Первый скачок соответствует достижению первой точки эквивалентности, когда кислота оттитровывается по первой ступени, второй скачок характеризует конец титрования кислоты по второй ступени. При необходимости оттитровать фосфорную кислоту по третьей ступени диссоциации в раствор вводят СаСЬ, в результате чего образуется малорастворимый Саз(Р04)2 [c.205]

Лри титровании многопротонных кислот остаются в силе уравнения (13.53—13.63), только р/Сд, 1 следует заменить показателем Р- А, ь рЛ л, 2 — показателем 2 и р/Сд. з — показателем з. В качестве примера на рис. 39 представлена кривая титрования фосфорной кислоты (со = 0,1 моль/л). Для этой кислоты имеем [c.188]

Зная константы диссоциации, можно вычислить точки перегиба на кривой титрования (рис. 70) растворов фосфорной кислоты раство- [c.371]

На рис. 39 показана также кривая титрования основания (фосфат-иона), которая симметрична кривой титрования кислоты. Нанесены также интервалы перехода метилового оранжевого и фенолфталеина, по которым можно судить, что этими индикаторами можно пользоваться для нахождения скачков при титровании фосфорной кислоты, однако переход окраски не будет резким. При титровании фосфат-иона, как видно, этими индикаторами пользоваться нельзя, так как переход заканчивается за пределами скачка кривой титрования. [c.188]

Кривая титрования фосфорной кислоты (0,1 М) сильным основанием. [c.346]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при определении трехосновных кислот, например фосфорной кислоты. Показатели констант диссоциации этой кислоты по первой, второй и третьей ступени имеют значения соответственно 2,12, 7,21 и 12,67. При титровании фосфорной кислоты раствором щелочи сначала нейтрализуется кислота, диссоциирующая по первой ступени (первый кислотный эквивалент). При этом образуются иоиы Н2РО4 , и электропроводность раствора понижается. При титровании 0,1 н, раствора кислоты кривая титрования до первого излома слегка изогнута, так как кислота неполностью диссоциирует по первой ступени. При титровании более разбавленных растворов степень диссоциации кислоты увеличивается и электропроводность понижается линейно. Первая точка эквивалентности фиксируется резким изломом кондуктометрической кривой. [c.35]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

На рис. 7.1,6 представлена кривая титрования 0,004 М раствора фосфорной кислоты концентрированным раствором едкого натра. Третья ступень ионизации выражена так слабо, что ее невозможно исследовать в разбавленных водных растворах. С другой стороны, первая ступень ионизации проявляется настолько сильно, что форма кривой не описывается уравнением (7.6), поскольку предположения, сделанные при его выводе, не выполняются. Однако вторая ступень ионизации достаточно слабо выражена, так что соответствующая ей кривая титрования согласуется с величинами, рассчитанными по уравнению (7.6). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, которое равно значению р/Сг. [c.215]

Значительно влияет на размер скачка уменьшение концентрации одного из компонентов окислительно-восстановительной пары (например, с помощью комплексообразующего реагента). Предположим, что в раствор вводят фосфорную кислоту, фториды или оксалаты, образующие комплексы с железом(П1) и не взаимодействующие с железом(П), при этом потенциал пары Fe " /Fe " понижается. Если, например, вследствие реакции конкурирующего комплексообразования концентрация Fe " в растворе понизится в 10 000 раз, скачок потенциала на кривой титрования начнется уже не при = 0,95 В, а при [c.286]

Метод основан на последовательной нейтрализации фосфорной кислоты по двум ступеням диссоциации (два скачка потенциала на кривой титрования), дигидрофосфат натрия нейтрализуется совместно с продуктом нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени (NaH2P04 ) [c.130]

На рис. 132 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида раствором азотнокислого серебра. На кривой наблюдаются два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида, второй — осаждению хлорида. По абсциссе находят объем рабочего раствора, израсходованный на титрование каждого аниона. Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например соляной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и трехвалентного железа раствором соли трехвалентного титана. Хромат и ванадат восстанавливаются вместе соответствен- [c.282]

Содержание фосфорной кислоты и дигидрофосфата натрия (в г) вычисляют по обычным формулам объемного анализа, при расчете содержания фосфорной кислоты используют объемО, 1Л1 раствора NaOH, израсходованного на титрование по первому скачку кривой, прп расчете содержания дигидрофосфата — разность объемов между вторым и первым скачком. [c.131]

Построение кривой титрования. Выливают буферный раствор и ополаскивают чашу и стандартный электрод дистиллированной водой. Наливают в чашу 10 млО, М раствора фосфорной кислоты, разбавляют ее водой до 20—25 мл и титруют в чаше 0,1 н. раствором едкого натра, непрерывно перемешивая содержимое электродом. После прибавления новой порции рабочего раствора отмечают и записывают положение стрелки на шкале прибора. Из полученных данных вычерчивают кривую титрования, откладывая на оси ординат показания прибора в единицах pH, а на оси абсцисс — объем раствора едкого натра. По кривой определяют pH раствора в первой и во второй точках эквивалентности в соответствии с уравнениями [c.324]

Кривая титрования (см. рис. 10.5) показывает, что фосфорная кислота может быть оттитрована как одно- или как двухосновная. При добавлении СаСЬ в раствор фосфорной кислоты образуется трехзамещенный малорастворимый фосфат кальция и выделяется эквивалентное количество ионов H ", благодаря чему фосфорная кислота титруется как трехосновная. Пирофос-форная кислота Н4Р2О7 титруется как двухосновная. [c.216]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Кольтгоф и Сарвер предложили в качестве окислительно-восстановительного индикатора дифениламинсульфокислоту преимущество ее заключается в том, что в виде натриевой или бариевой соли она хорошо растворяется в воде. Механизм изменения окраски тот же, что и у дифениламина, но переход окраски наблюдается в 0,5 М серной кислоте при потенциале 0,85 в — значительно выше, чем в случае исиользования дифениламина. По кривым титрования (см. рис. 46) видно, что в 0,5 М серной кислоте переход окраски дифениламина происходит слишком рано. Благоприятное действие в этом случае оказывает добавление фосфорной кислоты, которая снижает реальный потенциал системы Ре —Ре таким образом, что потенциал точки эквивалентности почти совпадает с потенциалом индикатора. Дифениламинсульфоиат удобнее в том отношении, что у него более высокий потенциал. Большинство авторов все-таки рекомендует добавление фосфорной кислоты, однако Сток-дейл э получил хорошие результаты без добавления фосфорной кислоты, титруя раствор до появления отчетливой устойчивой фиолетовой окраски индикатора автор указывает, что момент приближения конечной точки был выявлен в этом случае лучше, чем обычно. [c.372]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

При титровании многопротонных кислот остаютс я в силе уравнения (13.25) — (13.35), только рА д, следует заменить показателем р/2д , рЯд 2 — показателем рйд и р/Сд 3— показателем р д В качестве примера на рис. 44 представлена кривая титрования фосфорной кислоты (Со = 0,1 моль/л). Для этой кислоты имеем [c.194]

На рис. 7.2 приведена кривая титрования 0,1 М Н3РО4 0,1 М раствором NaOH. Можно ли оттитровать фосфорную кислоту как а) одноосновную б) двухосновную в) трехосновную Как алкалиметрически определить концентрацию водного раствора фосфорной кислоты [c.76]

Сколько скачков на кривых титрования щавелевой, серной, этилецциамшттет-рауксусной, угольной и фосфорной кислот гидроксцдом нафия карбоната натрия, фосфата натрия и гидразина соляной кислотой [c.117]

Для выбора соответствующих индикаторов нужно рассчитать значение pH для каждой точки эквивалентности. Титрование фосфорной кислоты представлено кривой нейтрализации, показанной на рис. 39. Анализ кривой приводит к выводу, что первая точка эквивалентности соответствует значению рН=4,33 вторая—9,57 третья—12,72. Следовательно, для титрования до ЫаН Р04 можно применить метиловый оранжевый, до Ыа НРО —фенолфталеин до ЫадР04—тимоловый голубой (8—9,6) в присутствии солей кальция. [c.109]

Молибден (VI). Сернокислый гидразин медленно взаимодействует с молибдат-ионами при комнатной температуре [35] в среде Серной, соляной и фосфорной кислот. Скорость реакции увеличивается при повышении температуры. Изучалось [35] потенциометрическое титрование молибдат-ионов раствором сернокислого гидразина при различной концентрации Н 2SO4 при 95—97° С. Первый скачок потенциала при титровании в среде 3—15 н. раствора H2SO4 -отвечает окончанию восстановления Мо до Мо . На этой же кривой титрования имеется еш е один скачок потенциала. [c.264]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

Первые предложили составлять буферную смесь из трех кислот— фосфорной, фенилуксусной и борной. Кривые титрования пяти кислотных групп перекрывают друг друга таким образом, что при добавлении сильной щелочи pH изменяется приблизительной линейно в пределах 2—12 ед. Универсальная буферная смесь Бриттона — Робинсона также имеет интервал изменения pH 2—12. Эта смесь содержит четыре компонента с концентрацией каждого 0,02857 М диэтилбарбитуровая, лимонная, борная кислоты и КН2РО4. Здесь имеется семь кислотных групп и нейтрализация их сильной щелочью обеспечивает строго линейное соотношение между pH и объемом добавляемой щелочи в диапазоне pH 4—8,4. Бриттон и Вильфорд [23] сняли кривые нейтрализации для этой смеси при семи температурах в интервале от 12,5 до 9ГС. [c.116]

Ход определения. Вариант А (определение шестивалентного хр о м а). В мерную колбу емкостью 100 мл или в цилиндр Несслера помещают такой объем прозрачной пробы, чтобы в нем содержалось от 0,005 до 0,1 мг хрома. Пробу нейтрализуют 1 и. раствором едкого натра или 1 н. раствором серной кислоты. Необходимое количество щелочи или кислоты устанавливают титрованием отдбльрой порции пробы. Затем приливают 1 мл серной кислоты (1 1), 0,3 мл фосфорной кислоты, доводят объем Дистиллированной водой до 100 мл и перемешивают. Добавляют 2 мл раствора- дифенилкарбазида и снова перемешивают, через 5—10 мин измеряют оптическую плотность или сравнивают пробу со тaндapт-ными растворами,—обработанными таким же способом вычитают из полученной величины оптическую плотность холостого определения и по калибровочной кривой находят содержание хрома. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология