Абегг

Однако Абегг рассматривал только полный переход электронов от одного атома к другому, приводящий к образованию разноименно заряженных атомов, которые затем удерживаются вместе под действием электростатического притяжения, другими словами, Абегг рассматривал электровалентность Два американских химика Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) и Ирвинг Ленгмюр (1881—1957) в период после 1916 г. независимо друг от друга расширили это понятие. Они, в частности, объяснили строение молекулы хлора. В молекуле хлора два атома хлора прочно связаны друг с другом. Никаких причин для перехода электрона от одного атома к другому, несомненно, не существует, и атомы хлора не могут удерживаться вместе под действием обычного электростатического притяжения. Теории межатомного притяжения Берцелиуса и Абегга не объясняют, как образуется такая молекула. [c.159]

Немецкий химик Рихард Абегг (1869—1910) в 1904 г. указал, что электронная структура инертных газов должна быть особенно устойчивой. Атомы инертных газов не проявляют тенденции к уменьшению или увеличению числа электронов на внешних электронных оболочках и поэтому не участвуют в химических реакциях. [c.158]

Установка Абегга с колонной, снабженной вращающейся лентой. [c.360]

На рис. 282а показана принципиальная схема колонны Абегга с вращающейся лентой. В этой колонне ВЭТС равна 2,5—3 см, что достигается благодаря диспергированию жидкости на мелкие капли и обеспечению противотока паровой и жидкой фаз. Лента вращается с частотой 1000—3500 об/мин. Удерживающая способность по жидкости этой колонны с внутренним диаметром б мм и высотой 375 мм составляет лишь 0,2 мл, а перепад давления потока пара, приходящийся на 1 м высоты колонны, равен 0,5 мм рт. ст. Благодаря таким характеристикам колонны этого типа удобно применять при ректификации очень высококипящих веществ для предотвращения их разложения. Технологические и геометрические параметры колонн различных типов с вращающейся лентой приведены в табл. 33, 55—57. Необходимо отметить, что производительность подобных колонн при работе под вакуумом значительно уменьшается, например при снижении абсолютного рабочего давления от 760 до 10 мм рт. ст. она уменьшается примерно на 70% [67], [c.362]

Автоматизированная лабораторная ректификационная установка Абегга (см. рис. 2826) имеет колонну диаметром 6,5 мм и высотой 550 мм, снабженную спиралевидной лентой из нержавеющей пружинной стали или тефлона, частота вращения которой равна 1400 об/мин. Регулирование подачи флегмы в этой колонне [c.362]

Головка с качающимся стержнем использовалась в колонне Абегга с вращающейся лентой (см. рис. 282). Конденсат, образующийся на поверхности конденсатора, сначала стекает на подвижный стержень, снабженный железным сердечником, а затем поступает в виде флегмы в колонну. При включении электромагнита стержень отклоняется и конденсат начинает поступать в сборник дистиллята. [c.386]

Простота модели ОЭПВО является одним из ее важных достоинств. Модель служит иллюстрацией непрерывного развития качественных представлений о природе химической связи и ее корреляции со строением молекул. Непосредственными предвестниками этой модели следует считать правило октета Абегга [111] и теорию Льюиса [112] о связывающих злектронных парах. [c.168]

Теория Абегга рассматривает каждый атом, как имеющий электроположительную и электроотрицательную валентности, сумма которых равна восьми. Электроположительная валентность равна числу подвижных электронов в атоме, в то время как электроотрицательная валентность соответствует разнице между восемью и числом подвижных электронов. Эта теория валентности считает соединения, не содержащие заряженных атомов, более гибкими, так как эти атомы имеют вдвое больше связей, чем в молекулах, содержащих заряженные атомы. Теория Томсона рассматривает атомы как неподвижно связанные корпускулы, неспособные дроизводить сильное притяжение других атомов. Состояние, при котором все корпускулы в атоме удерживаются действующими на них силами, называется состоянием насыщения. [c.91]

СОВ не изменяется в значительной степени- Но если перейти к иону ртути (II) (весьма близкому к подгруппе серебра вследствие своего координационного числа 2), способность к комп-лексообразоваяию обоих типов весьма значительно возрастает. Согласно правилу Абегга — Бодлендера [17], способность к комплексообразованию в целом должна возрастать с уменьшением нормального электродного потенциала. В применении к подгруппам цинка и серебра это правило находится в противоречии с утверждением, что способность к комплексообразованию уменьшается с увеличением размера центрального иона. Вероятно, поэтому одно время о правиле Абегга — Бодлендера было высказано много критических замечаний. Тем не менее, когда правило применяют для сравнения ионов кадмия и ртути [c.79]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением солей бериллия, не проявляют способности (или только слабую) к образованию гидроксо-комплексов в аммиачном растворе . Поэтому понижение упругости пара аммиака над водным аммиачным раствором, которое вызывается присутствием солей лития и магния (в противоположность, например, солям калия и бария) позволяет предположить образование амминов в растворах. Однако условия образования довольно сложны, так как химическое взаимодействие здесь сопровождается физическим. В то время как образование аммина приводит к понижению упругости пара аммиака, добавление электролита будет увеличивать более или менее резко выраженный эффект высаливания аммиака. На основании измерений Гауса, Абегга и Ризенфельда ниже приведены величины относительного изменения упругости пара [c.140]

Для солей щелочных металлов данные взяты из измерений Абегга и Ризенфельда в 0,5 М растворе соли, а для солей щелочноземельных металлов — из измерений Гаусса в 0,4 М растворе соли. Можно видеть, что эффект высаливания сильно увеличивается с уменьшением размера аниона и особенно велик у иона гидроксила. Заслуживает внимания хорошо согласующийся с ожидаемыми результатами факт, что влияние соли, понижающее и повышающее упругость пара, по-видимому, представляет собой почти аддитивную сумму воздействия анионов и катионов. Нельзя решить заранее, обусловлено ли наблюдаемое уменьшение упругости пара исключительно связыванием аммиака катионами, или анионы тоже в какой-то степени связывают аммиак. Рассмотрим, однако, следующие факты [c.141]

Лихт и де Бетюн дали краткий исторический обзор электрохимических обозначений и представили в доступной форме отчет ШРАС. Мы здесь остановимся на основных положениях этого сообщения. Более основательный исторический обзор представил де Бетюн 2. Основная черта так называемой европейской системы обозначений (которая восходит к бессмертному труду Уилларда Гиббса Равновесие гетерогенных веществ , написанному в 1875 — 1878 гг.) заключается в том, что знак потенциала неизменен и соответствует электростатическому заряду металла. Эта система была принята Оствальдом затем временно вышла из употребления ив 1911 г. была вновь возрождена Абеггом, Ауэрбахом и Лутером С тех пор ею широко пользуются физики, электрохимики, инженеры, химики-аналитики и биохимики как в Европе, так и в Америке. [c.307]

Термодинамическая устойчивость ряда комплексов ионов металлов была исследована в лабораториях Абегга, Бодлендера и Н. Бьеррума в первые два десятилетия XX в. Затем прогресс замедлился по причинам, на которые указали Мак-Бен и Ван Риссельбердже 1195], писавшие в 1928 г. Широко распространившееся за последние годы использование коэффициентов активности привело к тому, что многие исследователи полностью отказались от изучения вопроса об истинной степени диссоциации сильных электролитов... Первой задачей остается определение истинных веществ, имеющихся в растворах, и их реальных концентраций . Тем не менее кажущийся успех теории Дебая — Хюккеля в объяснении некоторых свойств загрязненной воды позволил термодинамикам и электрохимикам навсегда сохранить миф о полной диссоциации сильных электролитов. [c.14]

В лаборатории Абегга было установлено [150], что образование одноядерного комплекса является ступенчатым процессом, но это представление стало общепринятым только после работ Бьеррума [29, 34]. В зависимости от соотношений между активностями реагентов и свободными энергиями в ступенчатом равновесии может сосуществовать ряд комплексов М, МЬ,. .. МЬ ,. .. МЬлг. В этих формулах опущена вода, а N — максимальное число лигандов, которое может координироваться с ионом металла. В инертных растворителях иногда могут быть выделены отдельные комплексы [231]. В лабильных системах можно получить качественные сведения о существовании катионных, нейтральных и анионных веществ (например, соответственно с помощью катионного обмена, экстракции растворителями и анионного обмена). Существование многих комплексов металлов подвергалось сомнениям на том основании, что они охарактеризованы только их константами образования и полученные ряды экспериментальных данных могут иногда быть интерпретированы с другими комбинациями констант устойчивости [312]. Такие возражения могут иметь значение как критика каких-либо конкретных данных и их интерпретации, а не представлений о ступенчатом равновесии. Сейчас имеется достаточное количество строго интерпретированных данных, так что можно с уверенностью полагать, что комплексы всегда образуются ступенчатым образом. Константы образования характеризуют реальные вещества, если при интерпретации опытных данных были должным образом учтены изменения коэффициентов активности и потенциалов на границе жидкостей. [c.15]

Большинство методов измерения, применяемых для исследования равновесий между комплексными ионами в водном растворе, были в принципе разработаны уже в конце прошлого столетия. Так, метод электропроводности был разработан Оствальдом (1888), который впервые использовал его для исследования диссоциации кислот. Нернст разработал метод определения концентрации ионов металлов в растворе путем измерения электродвижущей силы гальванической цепи (1889). Бодлендер (1901) впервые использовал такие измерения для изучения комплексообразования и изучил комплексы Си+ и Совместно с Фит-тигом (1902) он применил также измерения растворимости приг изучении системы Ag+/NHз. Морзе (1902) в то же время исследовал с помощью измерений растворимости систему Hg2+/иoны галогенов. Исследования распределения были применены для изучения Hg2+-кoмплeк oв Лютером, Абеггом и их сотрудниками. [c.23]

Физическое обоснование идея Абегга и Бодлендера приобрела впервые у Томсона (1904 г.), который на основе своей теории строения атома дал модельное представление об электроотрицательных и электроположительных элементах, их расположении в периодической системе, а также о соединении электроотрицательных и электроположительных элементов с образованием ионной химической связи [19, стр. 29]. [c.247]

АБЕГГ Рихард (9.1 1869-4.IV 1910) Немецкий химик. Р. в Данциге (ныне Гданьск, ПНР). Учился в ун-тах Киля, Тюбингена и Берлина (1886—1891). С 1894 работал в Гёттингенском ун-те (ассистент В. Ф. Г. Нернста, с 1897 —профессор), с 1899 — в Высшей технической школе в Бреслау. [c.7]

Основные научные исследования относятся к физической химии. Совместно с Р. Абеггом выдвинул (1899) одну из первых теорий электросродства, в которой понятие об электроне применено к характеристике неорганических соединений и установлена связь мел<-ду электросродством, с одной стороны, и растворимостью электролитов, степенью диссоциации и положением. элементов в периодической системе, с другой. Изучал вопрос о влиянии одного вещества на растворимость другого в концентрированных растворах, пред- [c.65]

Р. Абегг и Г. Бодлендер предложили электрохимическую трактовку химического сродства. [c.659]

Р. Абегг ввел представление о двойной валентности элементов валентности и контрвалентности. [c.662]

Абегг. Я хотел бы уточнить данные по температурам кипения пентахлоридов ниобия и тантала, которые упоминаются в докладе. По-видимому, это данные Александера и Файрбра-зера, но они неправильны. [c.394]

Фрейзер. Данные по температурам кипения вызывают удивление, так как нами получена обратная последовательность точек кипения по сравнению с полученной д-ром Абеггом. Объяснить это я не могу. Думаю, что определение следов ниобия в тантале и наоборот возможно. В настоящее время задача состоит в получении на хроматограмме более острых пиков. Это, по-видимому, может быть достигнуто при более высоких температурах. В катарометре, я полагаю, были платиновые проволочки. [c.394]

Через восемь лет немецкие ученые Р. Абегг и Г. Бод-лендер предложили систематизировать неорганические вещества по сродству элементов к электричеству, проявляющемуся в их сродстве к электрону (отрицательному заряду). Эти ученые отметили, что в периодах системы элементов Д. И. Менделеева слева направо увеличивается сродство к отрицательному заряду (усиливается электроотрицательность), а в группах сверху вниз возрастает электроположительность. [c.101]

В 1904 г. в работе Сродство и валентность Абегг вводит понятие об электровалентности в ионных соединениях (валентности, измеряемой числом зарядов ионов). По Абеггу, каждый элемент имеет как положительную, так и отрицательную валентность и сумма их всегда равна восьми. При этом число положительных единиц валентности элемента соответствует номеру группы периодической системы элементов, в которой он расположен. [c.101]

Еще Абегг (AЬegg, 1904) привел многочисленные факты, подтверждаюпще взгляд, что подавляющее больншнство неорганических соединений построено гетерополярно. Однако точных доказательств этого, помимо указанных случаев, пока нет. Поэтому следует учесть, что эти обобщения имеют гипотетический характер, т. е. это руко- водягцая гипотеза, которая ведет к общей теории и которая позволяет понять зависимость свойств, особенно валентности, от положения элемента по отнощению к инертным газам. Если эту гипотезу доказать другим путем, то тогда можно судить, в какой мере эти обобщения фактически обусловливаются теорией, насколько они впоследствии будут лучше подтверждаться и в какой мере они должны быть подвергнуты сомнению или изменению. [c.151]

В соответствии с данными Абегга при 25° в соприкосновении с раствором, содержащим не более 0,76- Ю моля свободного иода в 1 л, ТИ еще устойчив. При более высокой концентрации иода ТП переходит вначале в черное вещество, кристаллизующееся в ромбических кристаллах, состава Tlglg (соответственно ТПз-5Т11) и только при концентрации иода вьппе 3,3-10 л оль/лиз раствора образуется трииодид. Врас-тборе устанавливается равновесие между двумя изомерньши формами соединения [c.426]

Щелочные иодиды образуют с ТП3 двойные соли темно-красного цвета, главным образом типа м [Т114].В комплексном ионе [Tll4j" таллий, как это установил Абегг при изучении равновесий реакции, трехвалентен. [c.426]

Электрохимические соображения, которые благодаря Дэви и Берцелиусу нашли применение в начале XIX в. для истолкования природы химических соединений, получили в конце века новое развитие в работах Абегга и Бодлендера . [c.321]

Рихард Абегг (1869—1910). Ученик Нернста, профессор физической химии в университете Бреславля. Исследования Абегга относятся главным образом к различным разделам физической химии, где благодаря его новаторской деятельности была внесена ясность в различные разделы, например в теорию растворов и электролиза. Умер во время подъема на аэростате 1 . Написал несколько монографий по физической химии в 1905 г. начал совместно с другими сотрудниками издание пространного Руководства по неорганической химии , которое получило широкое распространение. [c.322]

Эту закономерность, обычно называемую правилом Абегга, значительно раньше установил Менделеев, указавший, что сумма атомностей по кислороду и но водороду для каждого элемента равна 8 (см., например, Д. И. Менделеев, Основы химии, 6-е изд., СПб., 1895, стр. 294). [c.326]

В 1899 г. Абегг и Водлендер считали, что реакции органических веществ идут медленно вследствие незначительной диссоциации [47, русск. перев., стр. 141—142], а Вант-Гофф в лекциях 1900 г. сделал попытку обобщить наколленный экспериментальный материал о связи состава молекул с их физическими и химическими свойствами, выбрав исходным пунктом так называемый положительный или отрицательный характер элементов , т. е. способность к связыванию положительного или отрицательного электричества [48, русск. перев., стр. 100]. [c.12]

Электронные теории органической химии имеют большую историю, начинающуюся вскоре после открытия электрона в 1897 г. Следует отметить, что вопреки общепринятой точке зрения, согласно которой автором этого открытия считают Томсона, первое определенное указание, основанное на экспериментальных данных, на существование электрона принадлежит Вихерту в Германии, и именно от Вихерта — через Нернста, а затем Абегга и Бодлендера — берут свое начало электронные представления в химии [73]. [c.56]

Абегг и Бодлендер (1899) впервые предложили широкую электронную трактовку химического сродства и валентности. Следующим естественным шагом было электронное истолкование химической связи. И действительно, спустя пять лет Абегг высказал мысль о том, что отдельные атомы в молекулах имеют полярный характер , так, что, например, молекула водорода долнша представлять как бы соединение Н Н полярно различных, но материально одинаковых атомов. Эта работа Абегга, а также аналогичные высказывания других химиков, фиаико-химиков (особенно работавших в области растворов) и физиков, в первую очередь Томсона, способствовали созданию качественных представлений об ионной (электровалент-ной) междуатомной связи не только в неорганической, но и в органической химии. [c.57]

Однако подобные попытки построить электрические схемы модели атомов и молекул и объяснить природу химической связи были, конечно, обречены на неудачу, несмотря на то, что основная идея в общем была верна. Все эти схемы отпугивали химиков своей умозрительностью. Открытие электрона изменило положение. Можно легко проследить, как быстро после этого понятие об электроне проникло в химию. Впервые, как говорилось выше, оно встретило поддержку у физико-химиков, занимавшихся растворами, в первую очередь у Нернста. Упомянутое второе издание Теоретической химии Нернста (1898 г.) послужило стимулом для попытки Абегга и Бодлендера уже в следующем, 1899 г., применить понятие об электроне в неорганической химии. В этом году они выступили с большой статьей Электросродство, новый принцип химической систематики [28]. [c.13]

Физико-химический подход Абегга и Бодлендера виден из содержания их статьи, в которой отдельные разделы посвящены связи между электросродством (Е1ек1тоа1[1П11а1) и растворимостью электролитов, между электросродством и степенью диссоциации. Согласно Абеггу и Бодлендеру, ионизация соли происходит таким образом, что она распадается сначала на свои нейтральные части, а затем эти части, принимая одна у другой заряд, образуют ионы. Типичная способность к ионизации обусловливает главнейшие отличия неорганических соединений от органических... можно предполагать, что возможность реакции связана с ионизацией и что реакции органических веществ идут медленно вследствие незначительной диссоциации [там же, стр. 141—142]. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология