Электролитическое получение железа

С помощью электролиза можно получать покрытия в виде сплавов, содержащих такие металлы, которые не выделяются на катоде в чистом виде или выделяются с очень малыми выходами по току (например, вольфрам, молибден, рений и др.). Были разработаны условия электролитического получения сплавов вольфрам-железо, вольфрам-никель, вольфрам-кобальт, вольфрам-хром, молибден-никель и др. [c.431]

Электролитическое получение железа из руд. Из многих предлагавшихся способов наибольший интерес представляет следующий способ. Железную руду хлорируют газообразным хлором при 900-—1000°. Образующееся хлорное железо при этом частично возгоняется и конденсируется в приемниках, а затем его растворяют водой. Остаток из печи после хлорирования выщелачивают. [c.505]

Электролитическое получение железа [c.312]

Федотьев И. П., Электролитическое получение железа с анодным окислением закисных солей, Отч. № 54-39, 49 с. [c.280]

В книге даны некоторые (разделы электрохимии металлов, не получившие достаточного освещения в учебниках теоретической электрохимии. Изложены теория и практика электролитического получения меди, драгоценных металлов, свинца, сурьмы, олова, никеля, кобальта, железа, цинка, кадмия, марганца, хрома, некоторых редких и рассеянных металлов. Кратко описаны методы электролитического получения особо чистых метал-. лов и проектирования аппаратуры электролиза. Обращено внимание на вопросы снижения расхода электроэнергии, комплексное использование сырья и экономики производства. Приведены соображения о путях развития электролиза в гидрометаллургии Советского Союза. [c.2]

Долгое время в промышленности был распространен электролитический метод получения железо-кадмиевой губки. В настоящее время активную массу получают более простым, термическим, способом. Кадмий расплавляют в реторте при 700—800 °С, образующиеся пары металла направляют в окислительно-осадительные камеры. Здесь кадмий окисляется кислородом воздуха, и охлажденный высокодисперсный порошок окиси кадмия собирается в бункере. Частицы окиси, увлеченные воздухом из камеры, улавливаются в рукавном матерчатом фильтре. [c.98]

Процесс получения железа с нерастворимым анодом можно вести и по несколько измененной схеме в качестве диафрагм можно применять пористую керамику либо теплостойкую пористую пластмассу типа фторпласта. Проницаемость диафрагм должна быть возможно низкой. Электролиз проводят при непрерывном усреднении проточного анолита скрапом электролитического железа либо гидратом закиси железа в специальных баках. [c.410]

Электролитическое получение порошка никеля. В крупно-тоннажном производстве порошков никеля, кобальта и железа и поликомпонентных композиций современными методами порошковой металлургии возрастает масштаб получения чистых порошков карбонильным способом и определенное место отводится электролитическому получению порошков этих металлов. [c.412]

Задачей производства глинозема является отделить окись алюминия от сопутствующих примесей, т. к. для электролитического получения алюминия требуется чистый глинозем, содержащий не более сотых долей процента примесей железа и кремнезема. [c.315]

Хориути и Поляни [127] изучали влияние перенапряжения, обнаруженного на платине при обратимом каталитическом превращении растворенного газообразного водорода в воду. При электролитическом образовании водорода из воды причина препятствий или перенапряжения лежит или в переходе водородных ионов воды в состояние атомов, которые адсорбируются на электроде, или в образовании молекул водорода из этих адсорбированных атомов. Исследования показывают, что скорость ионизации водорода зависит от состава водного раствора и выше в чистой воде, чем в кислом или щелочном растворе таким образом, препятствия при электролитическом получении водорода должны иметь место во время перехода водородных атомов с платинового катализатора в раствор. Доказательства существования связи между кислородным перенапряжением и катализом рассматривали Гаррисон и Лилли [127]. Они определили кислородное перенапряжение на поляризованных электродах из никеля, кобальта, железа, иридия, платины и золота, а также скорость деполяризации с газообразным кислородом для этих электродов и нашли, что перенапряжение у этих металлов увеличивается в указанной выше последовательности в той же последовательности уменьшается скорость деполяризации. Применяя статистический метод, Гаррисон и Лилли установили, что соотношение между скоростью ионизации кислорода V и соответствующим перенапряжением выражается уравнением [c.54]

Н. П. Федотьев разработал электролитические способы получения железа и пербората натрия. [c.667]

При выборе материала для электродов не может не учитываться фактор стоимости, а также коррозионная стойкость металла по отношению к электролиту. При электролитическом получении водорода в присутствии щелочных растворов используются обычно электроды из мягкого железа. Анод, как правило, покрывается никелем. [c.238]

Вода, идущая на приготовление электролита и используемая для электролитического получения водорода и кислорода, должна быть предварительно очищена от механических примесей и Не содержать растворенных минеральных солей, а также масел и органических веществ. Удельное сопротивление воды, направляемой на электролиз, должно быть не менее 60 ООО ом - см. При этом в воде допускается железа не более 1 мг л и С1-иона не более 6 мг/л. Примеси масел и органических веществ в воде нежелательны, так как присутствие их в щелочной среде приводит к пенообразованию. [c.252]

Значительное снижение напряжения при электролизе может быть достигнуто и за счет электродных реакций, протекающих с участием ионов металлов. Например, при электролитическом получении меди анодную реакцию выделения кислорода можно заменить реакцией окисления ионов Ре + до Ре= + (заявка Великобритании 2087431). Ионы двухвалентного железа вводятся в анодное пространство двухкамерного электролизера или в электролит бездиафрагменного электролизера в малом количестве— 2 г/л. За счет электрохимической реакции окисления на аноде Ре2+ потенциал значительно ниже, чем при электролизе [c.231]

Ванны для электролитического получения меди существенно не отличаются от ванн для рафинирования меди. Только в качестве анодов в этом случае применяют пластины толщиной 8—10 мм из свинца или сплава его с 6—8% сурьмы. Такие аноды достаточно стойки, расход свинца составляет 1—2% от веса осажденной меди, но в присутствии ионов СГ и N03 они сильно разрушаются. Более стойкими оказываются сплавы, богатые кремнием — ферросилиций или лучше всего — специальные медно-кремниевые сплавы (70% меди, 15—22% кремния, остальное марганец, свинец и др., или 60% меди, 25% кремния, 8% железа, остальное свинец, олово, марганец и др.). Можно применять [c.481]

Новым в практике восстановления деталей является метод электролитического осаждения железа или стали. Хотя осажденное электрическим током из растворов железо было получено впервые в России еще в 1866 г. (Якоби и Клейн), практическое внедрение этого метода в ремонтную технологию началось недавно, вследствие трудностей получения твердых железных осадков (мягкие эластичные покрытия были внедрены в полиграфию Якоби). [c.91]

Электролитическое железо может представить интерес лишь в двух случаях при получении очень чистого железа и получении железного порошка. Однако эти цели могут быть также достигнуты путем восстановления железа из его окислов водородом или природным газом. По мере усовершенствования технологии прямого восстановления окислов железа при помощи водорода или природного газа электролитический способ становится все менее конкурентоспособным. Тем не менее ниже приводятся основные параметры электролитического получения железа из водных растворов. Для этих целей может быть использован электролит следующего состава, г/л Ре304 — 280 MgS04 — 250. Для поддержания сравнительно высокого pH в ванну подвешивают шелковые [c.70]

Получение электролитического железа сводится в сущности к рафинированию, так как работают обычно с растворимыми анодами из мягкой мартеновской стали или даже из чугуна. На катоде получают непосредственно листы, ленты большой длины или даже бесшовные трубы. Некоторые способы предусматривают получение губчатого железа, переплавляемого затем в электропечах без доступа воздуха. Предложены также способы получения железа из руд электролизом с нерастворимыми анодами. [c.502]

К аналогичным результатам приводит изучение явлений анодной пассивности в щелочных растворах, в которых такие металлы, как железо и никель, очень быстро принимают сильно электроположительный потенциал и теряют способность растворяться на аноде. Это дает возможность употреблять их в качестве нерастворимых электродов при электролитическом получении кислорода и водорода путем электролиза щелочных растворов. Так как электрохимический метод исследования, в его применении к изучению пассивности, является весьма чувствительным, то химическое исследование действия щелочей на металлы было углублено применением методов электрохимических. В ряде работ было показано, что самые концентрированные растворы щелочи могут оставлять железо до некоторой степени активным, причем наблюдается некоторый оптимум пассивирования (при концентрации щелочи около 4 н.). Особенно заметно проявляется активность железа при более высокой температуре, что, повидимому, стоит в связи со свойством защитной пленки растворяться при таких условиях в щелочных растворах. [c.425]

Для некоторых процессов (например, процессы органического синтеза, электролитическое получение металлического натрия и др.), для лабораторных работ и ряда мелких потребителей, удаленных на большие расстояния от поставщиков каустической соды, требуется твердый практически безводный едкий натр. При обезвоживании едкий натр очищается от примесей железа, соды и др. Потребность в безводном едком натре невелика— около 7—10% от объема производства каустической соды. [c.389]

Условия электролитического получения амальгам, содержащих одновременно хром и железо, описаны в работе Для их получения используют водные растворы сульфата трехвалентного хрома и сульфата двухвалентного железа, причем на каждый литр раствора добавляют по 20 г сульфата аммония. Суммарная концентрация металлов должна составлять 2 г/л напряжение — 11,5 в плотность тока — 0,2 а/см . Содержание хрома в амальгаме можно повысить, меняя относительную концентрацию хрома в электролите. Таким способом получают амальгамы, а при последующей дистилляции ртути — порошки сплавов, содержащие до 80% хрома. Путем изменения абсолютной концентрации электролита удается получать порошки сплавов и более богатые хромом. [c.127]

Экспериментальная трудность особого рода здесь заключается в том, что Lii (т. пл. 180,0°) в жидком состоянии вследствие небольшого объема иона может проникать при высокой температуре в железо или никель, которые служат в качестве материала прибора. Сосуды из других материаловедва ли можно использовать вследствие высокого положительного электросродства лития. Кварцевое стекло очень сильно разъедается с большинством других металлов происходит образование сплавов. Поэтому реакции с литием лучше проводить в глубокой лодочке из электролитически полученного железа, помещенной во вторую вместительную лодочку [29] . LiH не способен проникать в железо, поэтому продукт реакции собирается большей частью или целиком во второй лодочке. Для получения больших количеств используют сосуды, имеющие форму тигля. LiH растворяется без разложения в расплавленных щелочных хлоридах другие растворители для LiH не известны. [c.380]

Электролитическое получение железа все же не нашло большого распространения. Это объясняется, с одной стороны, сложностью аппаратуры и трудностью ведения процесса, с другой — дороговизной г( чучаемого продукта и ограниченностью его применения. В наиболее крупной области потребления — электротехнике — электролитическое железо не может конкурировать с более дешевым малоуглеродистым железом, получаемым электроплавкой с последующей обработкой металлическим кальцием для удаления серы и фосфора. [c.502]

Если чистота соли вызывает сомнение, трижды перекристал-лизуйте ее, прежде чем высушить, или же приготовьте раствор приблизительно требуемой нормальности, растворив около 5 г К2СГ2О7 в литре воды, и стандартизируйте его по навеске проволоки электролитически полученного железа, как указано ниже. Растворите несколько навесок железной проволоки по 0,20—0,25 г (взвешенной с точностью до 0,1 мг) в минимальном количестве разбавленной НС1, восстановите железо с помощью раствора Sn(II) или редуктора Джонса (опыт 20) и далее поступайте, как о0исано в опыте 26. [c.375]

Железные пленки. Чтобы предмету, сделанному из углеродистой или малолегированной стали, придать антикоррозионные свойства, его поверхность покрывают чистейшим электролитически полученным железом. Электролитически полученное железо придает предмету вид цветного сплава (на оловянной. или алюминиевой основе). Чтобы в такой пленке открыть железо. [c.231]

Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]

Сплавы кремний—железо стойки в крепких кислотах серной, азотной, фосфорной (чистой), уксусной, муравьиной и молочной— при всех концентрациях вплоть до температуры кипения. Их применяют также в качестве коррозионностойких анодов при электролитическом получении меди и в системах катодной защиты. Они недостаточно стойки в галогенах, расплавах щелочей растворах НС1, НР, Н3РО4, загрязненной НР, а также в Н БО РеС18, гипохлоритах и царской водке. Сплав обычно являете [c.384]

В результате осуществления генеральной Программы партии и правительства по индустриализации страны создана мощная база социалистической электрометаллургии. В настоящее время работают крупнейшие медеэлектролитные заводы, производительность любого из них выше выпуска катодной меди в дореволюционной России. Создана мощная металлургия никеля, располагающая большими цехами электролитического рафинирования никеля и 1собальта. За годы социалистических пятилеток построены и работают заводы электролитического получения цинка и кадмия. Электролитическому рафинированию подвергаются свинец, огово, сурьма, висмут, железо, золото, серебро и другие металлы. [c.11]

В лаборатории института Гипроникель разработан способ электролитического получения никеля чистоты 99,9999% с применением нерастворимого анода. Из раствора N 012, приготовленного растворением карбонильно го никеля, удаляют примеси железа, кобальта, меди и других более электроположительных металлов с помощью электролитической очистки. Окончательную очистку от меди производят дитизоном, а доочистку от железа — купфероном. Экстрактором служат чистые ССЦ или С2Н5О. Электролиз ведут в растворе 150 г/л N1 в виде ЫЮЬ при температуре 70°, п ютности тока 1300 а/м . Катодом служит титан, анодом — чистейший графит. Полученный осадок нагревают в течение нескольких часов в вакууме при 1400°, при этом никель теряет водород, кислород, углерод, а также цинк, олово, кадмий, оставшиеся после электролитической очистки. [c.585]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Электролитическое железо в виде куока жести покрывают копотью в--парах бензола, затем длительное время прокаливают в вакууме при 700 С и медленно охлаждают. Для выделения карбида РезС обработанный таким образом жестяной лист опускают в раствор Fe lj и включают его в цепь в качестве анода при наименьшей плотности тока, необходимой для получения железа электролизом. При этом железо растворяется, а РезС остается в виде крупнокристаллического серого порошка, который промывают разбавленной уксусной кислотой, водой, спиртом и эфиром, а затем сушат в-вакууме. [c.1755]

Клюшкин И.Е. Исследование условий получения и свойств твердых электролитических сплавов железо - никель, Автореф, дис. канд. хим. наук. Саратов, 1965. 20 с, [c.192]

Сидельииков В.К. Исследование условий получения и физикомеханические свойства износостойких электролитических iuiasoB железа с фосфором Автореф. дис.. .. канд. техн. наук. Кишинев, 1970. 21 с. [c.194]

Электролитическое насыщение металла водородом применяется для металлов, поглощающих водород с эндотермическим эффектом. Наиболее исследован процесс электролитического получения гидридов хрома, менее — гидрида железа, о получении гидридов титаиа, тантала, кобальта, палладия и друшх имеются отрывочные сведения. Электролитическое насыщение металлов проводится при самых разных плотностях тока, напряжениях, с использованием различных электролитических ванн. Поэтому в данном случае трудно отметить какие-либо характерные признаки метода. [c.13]

И. Н. Францевич, Т. Ф. Францевич-Заблудовская и Г. Ф. Жельвис [181] провели работу по электролитическому получению сплавов молибдена с никелем. Состав ванны был применен следующий 12 г/л молибдена в виде молибденовой кислоты или молибдата щелочного металла, 4 г/л никеля в виде сульфата, 200 г/л сегнетовой соли, аммиак до получения pH раствора порядка 10—10,0. Электролиз велся при температуре 25— 40° С с катодом из медной жести и с растворимым анодом, представлявшим собой сплав 70% никеля и 30% молибдена. Содержание молибдена в получаемом сплаве зависит от количества его в электролите чем больше молибдена в электролите, тем больше его переходит в сплав на катоде. При указанном выше составе ванны получается сплав, содержащий 25,35% молибдена (остальное никель с небольшой примесью железа). Рентгенографическим и металлографическим анализом установлено, что катодный сплав представляет собой твердый раствор молибдена в никеле. Сплав устойчив в щелочах, холодной и горячей соляной кислоте, в холодной 5-н. серной кислоте, но быстро разрушается азотной кислотой. Толщина получаемого покрытия достигала 10 мк, причем сплав хорошо сцепляется с основой. Выход по току достигал 54,04% при плотности тока 37,5 ма/см , несколько снижаясь при более высоких плотностях тока. Однако авторы считают более выгодным с экономической [c.85]

В 1955 г. Брамер и Коул опубликовали результаты лабораторных исследований [27] по электролитическому получению серной кислоты из раствора сульфата железа. [c.46]

Исследование структуры, фазового состава и некоторых других свойств электролитических сплавов железо—никель—хром в сравнении со сплавами, полученными металлургическим путем проводили методами электронной микроскопии и рентгенографии. При рентгеновских исследованиях использовали стальную (08КП) и медную подложку. Применение стальной основы способствовало лучшему выявлению а->-у-превращения сплавов [c.23]