Реакции со щелочами

Реакция со щелочью (отличие фенолов от спиртов). Фенолы растворимы в разбавленном растворе едкого натра вследствие образования растворимых в воде фенолятов. Спирты со щелочью не ре- [c.240]

Оксид и гидроксид алюминия являются амфотерными соединениями, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства этих соединений проявляются в реакциях с кислотами, а кислотные — в реакциях со щелочами [c.129]

Более точные результаты дает метод отгонки аммиака, выделяющегося при реакции со щелочью, в измеренный объем титрованного раствора НС1 [c.310]

Галоген, связанный с углеродом бензольного ядра, трудно вступает в реакции обмена, Реакция со щелочью протекает при [c.190]

Выделение диоксида углерода — качественная реакция на карбоновые кислоты, позволяющая отличить их от более слабых кислот, таких, как фенолы. Реакция со щелочью в присутствии подходящего индикатора может быть использована для титрования кислоты с целью определения ее концентрации в растворе. [c.712]

Щелочная очистка основана иа способности сернистых соединений вступать в реакцию со щелочью. [c.223]

Ацетон при сульфировании в аналогичных условиях дает трисульфокислоту. Строение последней доказано при помощи, реакции со щелочью [c.185]

Кремний не взаимодействует с кислотами, однако вступает в реакции со щелочами (см. 3, гл. XII). В ионной форме это можно представить так [c.314]

Это соответствует указанию на способность вещества к реакции со щелочами, характерной для сложных эфиров. Таким образом, дальнейшему рассмотрению подлежат только две структуры [c.89]

Если ввести в данную равновесную систему кислоту,то она вступите реакцию со щелочью, образующейся при гидролизе силиката натрия, и этим будет способствовать течению реакции в прямом направлении. Б таком случае гидролиз может дойти полностью до конца [c.44]

В реакциях со щелочами УОа дает соли-(1У) ванадаты [c.94]

В обычных условиях фосфор не взаимодействует с водородом. Однако при реакции со щелочами образуется аналог аммиака — очень ядовитый фосфин РНз [c.126]

Использование в реакции со щелочью в приведенных выше условиях хлорбензола меченного по углеродному атому, показало, что значительная часть фенола образуется с /с е-замещением [c.182]

Уже очень давно известно, что при нагревании нитробензола с едким кали образуется с очень небольшим выходом о-нитрофенол, наряду с азоксибензолом и рядом продуктов неустановленного строения. Поэтому реакция со щелочью в качестве метода прямого гидроксилирования нитробензола практического значения не полу- чила. [c.216]

Влияние координации на свойства лигз.ндоз я централь ного атома. Взаимное влияние лигандоз, Коорднпгщия сопряжена с изменением электронной конфигурации лигандов и в результате приводит к изменению их свойств. Это хороню видно на пример кислотно-основных свойств комплексных соединений. В то время как свободный ам.миак обладает а водном растпоре основными свойствами, комплекс [Р1(N1-13)6] + проявляет свойства кислоты и вступает в обратимую реакцию со щелочью [c.604]

ПО. Покажите, какие значения может иметь молярная масса эквивалента Ala(804)3 в реакциях со щелочью. [c.27]

При написании уравнений реакций между амфотерными гидроксидами и кислотами формулу гидроксида записывают в обычной для оснований форме R—О—Н, а в реакциях со щелочью их удобнее изображать как кислоту HRO. [c.219]

Реакция со щелочами протекает благодаря легкости растворения в них оксидной пленки. [c.226]

Пример 3. Соединение нейтрального характера реагирует со щелочами при нагревании с образованием соли и летучего органического вещества. Качественные реакции на азот, серу и галогены отрицательные. В коротковолновой части (у > 2500 см ) ИК-спектра (рис. 1.13) имеются только полосы валентных колебаний водорода насыщенных радикалов (между 2800 и 3000 см ). Очень слабая широкая полоса при частоте 3500 см — вероятнее всего примесь воды (или спиртов), второй слабый максимум при 3450 см" — обертон очень сильной полосы при 1730 см" -. Следовательно, вещество не содержит никаких группировок ОН (а также ЫН и 5Н, но они исключаются уже данными качественных реакций), не содержит водорода при тройных связях С=С, двойных связях С=С и С=0 или ароматических кольцах. Отсутствие этих фрагментов подтверждается также исследованием области частот 1500—2500 см , в которой имеется лишь полоса 1730 см . Эта очень сильная полоса точно соответствует частоте валентных колебаний карбонила в нескольких классах органических веществ (см. таблицу характеристических частот в конце книги), но с учетом указанных химических свойств ее следует приписать сложноэфирной группировке (лактоны, имеющие те же частоты валентных колебаний С=0, не образуют летучих веществ при реакции со щелочами ангидриды карбоновых кислот имеюг в этой области две полосы и также не образуют летучих веществ при действии щелочей). Не исключена, однако, возможность одновременного присутствия кетонной группы (второго карбонила) и (или) группировки С—О—С простых эфиров. Таким образом, исследуемое вещество скорее всего является сложным эфиром какой-то кислоты предельного или [c.25]

Кислотные свойства оксид и гидроксид алюминия проявляют в реакциях со щелочами в растворах [c.227]

При высоких концентрациях N0 реакция идет достаточно быстро и поэтому используется как завершающая стадия промышленного получения азотной кислоты. При низких концентрациях положение меняется, о чем будет подробно сказано ниже. Так же как и моноокись, двуокись парамагнитна. Двуокись азота вступает в реакцию со щелочами, образуя соли азотной и азотистой кислоты [c.49]

Цирконий применяют главным образом для аппаратов, в которых чередуются реакции со щелочами и кислотами. Очень стоек по отношению к уксусной, щавелевой и фосфорной кислотам. Нестоек к азотной и соляной кислотам. [c.358]

Хлор, связанный с серой, гидролизуется аначительно легче, чем хлор хлористого алкила (хлор в углеродной цепи), поэтому в практике сульфохлорирования этот хлор обозначают как гидролизующийся. Однако в условиях, при которых гидролизующийся хлор реагирует количественно, хлор в углеродной цепи тоже частично вступает в реакцию со щелочью. Вследствие этого возникает ошибка, увеличивающаяся с возрастанием содержания хлора в углеродной цепи, что видно из табл. 112 [33]. [c.375]

Метиленциклобутан можно превратить в метил циклобутен путем добавления бромистого водорода с последующей реакцией со щелочью [130]. Метиленциклобутан реагирует неонсиданным путем с реактивом Циглера (К-бромсукцииимидом) и дает смесь 1-бром-1-(бромметил)-циклобутана (56%) с 2-бромметиленциклобутаном (14%) и 1-(бромметил)-циклобутеном (14%) [27]. [c.450]

Пели в комплексном соединении одновременно содержатся нротондонорная молекула лиганда (иапример, Н3О, N1 3) и молекула того же лиганда, отщепившая протон и способная, следовательио, к е1 о ирисоединению (наиример, ОН-, то такое комплексное соединение будет амфотерным. Так, комплекс (Р1(ЙИз)5МНз1 в реакции со щелочью ведет себя как кислота, а в реакции с кислотой — как основание [c.604]

Реакции, происходящие при щел01Н0й очистке. Свободные кислоты, находящиеся в дистилляте, независимо от их природы, вступают в реакцию со щелочью, образуя соли, которые в основном сосредотачиваются в щелочном растворе [c.318]

Силаны легко окисляются, поэтому могут использоваться в качестве сильных восстановителей. На воздухе разлагаются с воспламенением или взрывом, реагируют с водой, энергично вступают в реакцию со щелочами в присутствии воды SiH4-b2NaOH+ + H20->Na2Si03+4H2 и не реагируют с кислотами. Все силаны, особенно высшие члены, ядовиты. Они растворяются в спирте, бензине и сероуглероде. [c.10]

Опыт 1. Гидроксиды бериллия и магния. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли бериллия, прибавьте туда же несколько капель раствора щелочи до образования осадка, затем разместите осадок в две пробирки и испытайте его отношение в одном случае к действию кислоты, в другом — к действию сильной щелочи. Уравнения реакции со щелочью приведены во введении (растворы, содержащие бериллий, в раковину не сливайте, а сдайте лаборанту). Проделайте то же с раствором соли магния. Что наблюдается Содоставьте свойства обоих гидроксидов и объясните их исходя из характера химических связей. [c.194]

По химическим свойствам Р2О3 является кислотным оксидом при взаимодействии с водой образует фосфористую кислоту Н2[РОзН], а в реакции со щелочами - соответствующие соли [c.210]

Напишите структурные формулы всех изомерных нитросоединений состава 4H9N02. Для каждого из них напишите уравнение реакции со щелочью. [c.101]

На рис. 16 показана кривая изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильными основаниями. В начале электропроводность раствора растет вследствие замещения слабодиссоциированной кислоты ее сильнодиссоциированной солью. После эквивалентной точки электропроводность раствора возрастет еще больше, поскольку в растворе появляется избыток гидроксила, обладающий большой подвижностью. При титровании смеси растворов слабой и сильной кислот (рис. 17) в первую очередь в реакцию со щелочью вступает сильная кислота и только после того, как она будет полностью нейтрализована, начнет реагировать со щелочью слабая кислота. Эквивалентные точки четко видны на кривой титрования. 24 [c.24]

Реакции со щелочью и аммиаком. Кобальт (II) образует соли красного цвета, содержащие комплекс [Со(Н20)(,] +, и синего цвета [ oiHgOji bl . Розовая окраска наблюдается в разбавленных растворах, синяя — в растворах дегидратирующих веществ (этанол, НО) [c.217]

Реакция со щелочами. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли аммония и добавьте 5 капель водного раствора какого-либо из сильных оснований — КОН, NaOH, Са(ОН)з (Naj Oa, К2СО3) — и подогрейте содержимое пробирки. Вследствие разложения соли аммония выделится аммиак [c.109]

Карбоксильная группа проявляет себя в реакциях со щелочами — образуя карбоксилаты, со спиртами — образуя сложные эфиры, с аммиаком и аминами — образуя амиды кислот, а-аминокислоты достаточно легко де-карбоксилируются при нагревании и при действии ферментов (схема 4.2.1). Эта реакция имеет важное физиологическое значение, поскольку ее реализация in vivo приводит к образованию соответствующих биогенных аминов. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология