Окисление хлорноватой кислотой и хлоратами

Если вести процесс электролиза без разделения катодных и анодных продуктов, то конечным продуктом этого процесса могут быть соли хлорноватой кислоты. Хлорат натрия можно получить в виде раствора высокой концентрации, так как в присутствии ионов С1 при электролизе практически не происходит дальнейшего окисления ионов СЮз в СЮ . Процесс можно вести так, чтобы катодное восстановление хлорат-ионов было ограниченным. Электролиз концентрированных растворов поваренной соли без разделения электродных продуктов используется в промышленности для получения хлората натрия. [c.33]

ОКИСЛЕНИЕ ХЛОРНОВАТОЙ КИСЛОТОЙ И ХЛОРАТАМИ [c.215]

Электрохимическое окисление хлорат-иона на аноде протекает с образованием хлорной и хлорноватой кислот [c.722]

Перспективным является непосредственное получение хлорной кислоты электролизом соляной кислоты, известное еще с конца прошлого века. В настоящее время этот процесс осуществляется электролизом водного раствора хлора в присутствии хлорной кислоты 22 . При этом на аноде протекает одновременно окисление растворенного хлора, образование хлорноватой кислоты и окисление хлората в перхлорат на катоде происходит выделение водорода. Суммарный процесс может быть представлен уравнением [c.726]

Разложение веществ в результате окислительно-восстановительных реакций. В эту группу способов входят растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода, окисление азотной кислотой и оксидами азота, серной кислотой, смесью серной и азотной кислот, хлорноватой кислотой и хлоратами, хлоритом и гипохлоритом, хлорной кислотой, йодноватой кислотой и йодатами, йодной ки- [c.859]

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Из рассмотрения этих реакций явствует, что при электролизе без разделения электродных продуктов весь хлор, образующийся на аноде, реагирует со щелочью при этом половина хлора может быть превращена в соль хлорноватистой кислоты, которая затем на /з переходит в соль хлорноватой кислоты путем анодного окисления или химического взаимодействия при повышенной температуре в подкисленных растворах. Итого хлора может быть превращена в хлорат. [c.57]

Сера и ламповая сажа, так же как и сернистая сурьма, должны быть свободны от серной кислоты, так как последняя может выделить свободную хлорноватую кислоту р составах, содержащих хлораты, и вызвать самовоспламенение. По этой причине не допускается применение серного цвета, который вследствие окисления кислородом воздуха всегда содержит свободную серную кислоту. Черенковая же сера в тонко размолотом состоянии (как для производства черного пороха) обычно совершенно не содержит кислоты. [c.720]

Перхлорат калия может быть получен путем электролиза водного насыщенного раствора хлората калия. При этом на аноде происходит окисление аниона хлорноватой кислоты [c.157]

В молекуле хлорноватой кислоты атом хлора проявляет степень окисления +5. Соли хлорноватой кислоты называются хлоратами. Если не на холоду, а через горячий раствор щёлочи, например КОН, пропускать хлор, то вместо КСЮ образуется КСЮз [c.381]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Как показывают формулы строения, хлор в соляной кислоте и ее солях, хлоридах и в хлорноватистой кислоте и ее солях, гипэхлоритах, одновалентен в хлористой кислоте он трехвалентен, в хлорноватой кчслоте и ее солях, хлоратах, пятивалентен и в хлорной кислоте и ее солях, перхлоратах, семивалентен. Семивалентность хлора в соединениях высшей степени окисления его вполне отвечает положению его в периодической счстеме элементов. [c.242]

Хлор образует четыре кислородные кислоты хлорноватистую нею (ее соли — гипохлориты), хлористую НСЮг (ее соли — хлориты), хлорноватую НСЮз (ее соли — хлораты), хлорную НСЮ4 (ее холи — перхлораты). По мере увеличения степени окисления хлора сила кислот возрастает. [c.173]