Окисление хлорноватой кислотой

При помощи радиоактивного йода установлено, что при щелочном сплавлении потери йода не наблюдается [22]. Изучалась возможность потерь йода при окислении хлорноватой кислотой [126]. [c.223]

ОКИСЛЕНИЕ ХЛОРНОВАТОЙ КИСЛОТОЙ И ХЛОРАТАМИ [c.215]

Если миткаль, пропитанный щелочным раствором нафтола, высушить и на него нанести пасту, содержащую хлористое олово, а затем снова высушить и обработать раствором диазониевой соли, то в тех местах, куда нанесено хлористое олово, вследствие его восстановительного действия на диазониевую соль образования красителя не произойдет и получится белый резерв по цветному полю. Так же можно резервировать и проявление черного анилина при нанесении печатной краски, содержащей ацетат натрия и окись цинка, освобождающих летучий анилин, или содержащей щелочной восстановительный агент, который предохраняет от окисления хлорноватой кислотой. Проявление индигозоля можно резервировать нанесением печатной краски, содержащей карбонат калия и формальдегид-сульфоксилат натрия при этом гидролиз и окисление индигозоля не могут иметь место. При введении в резервирующую пасту красителя, пе подвергающегося действию входящих в состав печатной краски реагентов, можно получить цветной резерв по цветному полю. [c.342]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Для двуокиси теллура более характерны окислительные свойства, чем восстановительные она легко восстанавливается до теллура даже такими слабыми восстановителями, как виноградный сахар, тогда как окисление ее до шестивалентного состояния происходит лишь под действие] таких сильных окислителей, как двухромовокислый калий, марганцовокислый калий, хлорноватая кислота, перекись водорода и т. п. [1, 6]. [c.168]

Окисление металлического теллура раствором хлорноватой кислоты [2—6] [c.173]

В рядах кислородсодержащих кислот элементов одной группы периодической системы, где центральные атомы имеют одинаковую степень окисления, самым легким элементам отвечают наиболее сильные кислоты. Например, в ряду НСЮз, НВгОз и НЮз самой сильной является хлорноватая кислота, а самой слабой—йодноватая. Приведем другие примеры рядов кислородсодержащих кислот, образуемых элементами той или иной группы периодической системы (в порядке уменьшения кислотности) [c.363]

Электрохимическое окисление хлорат-иона на аноде протекает с образованием хлорной и хлорноватой кислот [c.722]

Перспективным является непосредственное получение хлорной кислоты электролизом соляной кислоты, известное еще с конца прошлого века. В настоящее время этот процесс осуществляется электролизом водного раствора хлора в присутствии хлорной кислоты 22 . При этом на аноде протекает одновременно окисление растворенного хлора, образование хлорноватой кислоты и окисление хлората в перхлорат на катоде происходит выделение водорода. Суммарный процесс может быть представлен уравнением [c.726]

Считают 2 , что прямой электрохимический способ получения хлорной кислоты может оказаться целесообразнее химического, вследствие уменьшения расхода первоначальных материалов и количества производственных стадий, потребных для образования конечного продукта. По этой же причине предпочтительнее окислять хлор в растворе хлорной кислоты, чем окислять на аноде соляную кислоту. В последнем случае имеется дополнительная электрохимическая стадия окисления иона хлора и, кроме того, раствор больше загрязнен примесями, в частности хлорноватой кислотой, которая препятствует получению в дальнейшем перхлоратов. Образование хлорной кислоты при электролизе соляной кислоты происходит при применении растворов с концентрацией 0,1 н. НС1 при плотности тока на гладком платиновом аноде 4000 ajM , В этих условиях выход по току в расчете на хлорную кислоту составляет 40—45%. При большей или меньшей концентрации соляной кислоты, а также при меньшей анодной плотности выход по току резко уменьшается. [c.726]

Объемный метод определения метилового спирта. В основу метода положен принцип окисления метилового спирта до формальдегида и дальнейшего окисления его до муравьиной кислоты. Формальдегид окисляют хлорноватой кислотой по уравнению [c.203]

Разложение веществ в результате окислительно-восстановительных реакций. В эту группу способов входят растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода, окисление азотной кислотой и оксидами азота, серной кислотой, смесью серной и азотной кислот, хлорноватой кислотой и хлоратами, хлоритом и гипохлоритом, хлорной кислотой, йодноватой кислотой и йодатами, йодной ки- [c.859]

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Окисление. Бензольное кольцо чрезвычайно прочно и устойчиво к действию окислителей. Все же в определенных условиях, например нагревая с кислородом в присутствии катализатора — пятиокиси ванадия УгОз или действуя на него хлорноватой кислотой НСЮз и ее солями (бертолетовой солью КСЮз), бензол удается окислить [c.71]

Пример. Реакция окисления трехсернистого мышьяка хлорноватой кислотой выражается схемой [c.144]

Тогда реакция окисления трехсернистого мышьяка хлорноватой кислотой изобразится следующим уравнением [c.145]

Окисляющее действие ка НС оказывают манганиты, манганаты, перманганаты (а), двуокиси марганца и свинца, сурик, хромовый, ангидрид (б), хлорноватистая, хлорноватая (в) и азотная кислоты и т. п. Окисление хлористоводородной кислоты протекает по следующим уравнениям [c.321]

Дальнейшее окисление солей хлорноватой кислоты до солей хлорной кислоты (т. е. СЮз СЮ ) возможно только при малых концентрациях иона хлора в электролите, потому что потенциал разряда ионов хлора более электроотрицателен, чем потенциал окисления ионов СЮ - В присутствии ионов хлора хлорноватокислая соль может накапливаться в электролите вплоть до получения близких к насыщению растворов. [c.57]

Из рассмотрения этих реакций явствует, что при электролизе без разделения электродных продуктов весь хлор, образующийся на аноде, реагирует со щелочью при этом половина хлора может быть превращена в соль хлорноватистой кислоты, которая затем на /з переходит в соль хлорноватой кислоты путем анодного окисления или химического взаимодействия при повышенной температуре в подкисленных растворах. Итого хлора может быть превращена в хлорат. [c.57]

Сера и ламповая сажа, так же как и сернистая сурьма, должны быть свободны от серной кислоты, так как последняя может выделить свободную хлорноватую кислоту р составах, содержащих хлораты, и вызвать самовоспламенение. По этой причине не допускается применение серного цвета, который вследствие окисления кислородом воздуха всегда содержит свободную серную кислоту. Черенковая же сера в тонко размолотом состоянии (как для производства черного пороха) обычно совершенно не содержит кислоты. [c.720]

Может. Хлорноватая кислота H 10 t, содержащая хлор в степени окисления +5, обладает окислительными свойствами, а концентрированная соляная, содержащая хлор в степени окисления—1, восстановительными свойствами. Окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества, содержащего хлор в промежуточной степени окисления [c.228]

Названия кислот, образованные одним и тем же элементом, различаются окончаниями -ная, -овая (-евая) — в кислотах с большим содержанием кислорода (для высшей степени окисления элемента, образующего кислоту) и -истая, -оватая, -ова-тистая — в кислотах с меньшим содержанием кислорода (для низших степеней окисления элемента в убывающем порядке) H IO4 — хлорная кислота, НСЮз — хлорноватая кислота, H IO2 — хлористая кислота, НСЮ — хлорноватистая кислота. [c.32]

Кислородные кислоты (оксокислоты). Название кислородной кислоты строится только по русской номенклатуре и состоит из двух слов — прилагательного, характеризующего кислотообразующий элемент (центральный атом комплексного аниона), и существительного кислота. Прилагательное — это русское название кислотообразующего элемента, к которому добавляется суффикс, характеризующий степень окисления этого элемента новатистая (наинизшая степень) нистая или истая, новатая или оватая (средняя степень) ная, овая или евая (максимальная степень окисления). НаприМер, нею — хлорноватистая кислота, НСЮ — хлористая кислота, НСЮз — хлорноватая кислота и НСЮ4 — хлорная кислота. [c.34]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Хлорнуьэ кислоту можно получать и непосредственно электролизом. Еще в 1898 г. Габер и Гринберг показали, что хлорная кислота может быть получена на гладком платиновом аноде непосредственно электролизом разбавленных растворов соляной кислоты. При этом на аноде проте- кают одновременно реакции окисления молекул воды и ионов хлора, образова- ния хлорноватой кислоты и окисления СЮГ до СЮГ. Последний процесс в за- висимости от условий электролиза и кон- центрации соляной кислоты может про- текать с выходом по току от О до 45— [c.429]

Окисление ведется прн помощи реагентов (окислителей), действие которых заклк>чается в отнятии электронов от окисляемого вещества. Мерой активности окислителя является его электрохимический потенциал. Действие окислителя на органические соединения зависит от его химического, характера, а также от химической природы окисляемого вещества, температуры, концентрации реагентов, концентрации ионов водорода и т. д. Например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде— анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде—азобензол и нитробензол, хлорноватистой кислотой—нитробензол, а хлорноватой кислотой—и-аминофенол. Аналогично при Окислении многих органических соединений в зависимости от природы окислителя и условий реакции получаются различные продукты окисления. [c.655]

Аллоксантин был получен окислением мочевой кислоты азотной кислотой с последующим восстановлением сероводородом- окислением мочевой кислоты хлорновато кислым калием с последующим восстановлением хлористым оловом конденсацией аллоксана с диалуровой кислотой в водном растворе окислением диа-луровой кислоты , [c.16]

Введение вместе со щелочью в плав окислителей (селитры НаНОз или соли хлорноватой кислоты НаСЮв) позволяет проводить так называемый окислительный плав , дающий возможность остановить процесс сразу на получении антрахинонового, а не гидроантрахинонового замещенного и без потерь в выходе, получаемых из-за затраты части исходного антрахинонового производного на окисление в). Ализариновый плав в производстве является именно таким окислительным плавом. [c.169]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

Селеновая кислота и селениты. Селеновую кислоту H2Se04 получают при обработке селенистой кислоты сильными окислителями, например хлорноватой кислотой. Ее соли — селенаты M Se04 — проще всего полу чаются сплавлением селена, селенидов или двуокиси селена с селитрой, или обработкой растворенных в воде селенитов хлором (1), или электролитическим окислением селенитов (2) [c.803]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология