Типы координационных соединений

Известно два типа координационных соединений. К первому типу относятся соединения, представляющие собой нейтральный комплекс, который, согласно нашему определению, будет идентичен приведенному выше комплексному иону, но не будет иметь заряда. Это будет либо комплекс, образованный центральным атомом металла со степенью окисления, равной нулю, окруженным нейтральными лигандами, например [Ре(С0)51 и [Р1(КНС)4], либо комплекс, образованный центральным ионом металла, окруженным достаточным для образования нейтрального комплекса числом противоположно заряженных лигандов. Последний случай наиболее распространен примерами таких соединений могут служить [ o(NHз)з(N02)з], [Ре(АсАс)з1, где АсАс — ацетилацетонат-ион и [Сг(01)д1, где 01 — глицинат-ион. [c.231]

Назвать типы координационных соединений, наиболее часто применяемых в качественном анализе. [c.33]

Определение и типы координационных соединений [c.235]

При реакциях замещения в плоскоквадратных комплексах на первой стадии процесса атакующий лиганд обычно подходит к комплексу в направлении, перпендикулярном плоскости комплекса. Расстояние между атакующим лигандом и комплексообразователем намного больше расстояния М—Ь в комплексе, вследствие чего координированный таким образом атакующий лиганд не может быть причислен к внутрисферным. С другой стороны, его непосредственная связь с комплексообразователем не позволяет считать его внешнесферным лигандом. Поэтому такой тип координационных соединений рассматривается как промежуточный случай, при котором происходит как бы расширение, раздувание , координационной сферы. Безусловно, активаторы, образующие с катализатором анизотропные комплексы, также могут сильно влиять на его реакционную способность как за счет изменения скорости реакций замещения с участием субстрата и продуктов, так и за счет изменений электронной структуры катализатора, что сказывается на взаимодействии его с субстратом. [c.27]

В начале века Вернер исследовал стереохимические аспекты координационных соединений. Эти исследования открыли новые перспективы в этой области. Было найдено много различных типов координационных соединений, которые разделяются на оптические изомеры, что выдвинуло проблему определения их абсолютной конфигурации. Лишь в последние годы с появлением сложных физических методов и легкодоступных приборов эта проблема удовлетворительно разрешена. [c.7]

Медные комплексы. Нормальное координационное число меди (атомный номер 29) равно 4. В комплексах одновалентной меди у центрального атома металла для образования электронной структуры криптона не достает одного электрона. Двухвалентная медь образует следующие типы координационных соединений [c.621]

ТИПЫ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.30]

Изложение фактического и теоретического материала этой книги основано главным образом на этих трех типах соединений. Однако имеются и другие весьма специфические типы координационных соединений, которые и рассматриваются в данной главе. [c.30]

Внутрикомплексные циклы. Своеобразным типом координационных соединений являются те, у которых координационное присоединение к одному из атомов влечет за собой замыкание цикла. Указанную роль часто играет атом водорода. О таких соединениях говорят, что они содержат внутрикомплексные циклы (по-английски helate rings ) — выражение, введенное Морганом и Дрю в 1920 г. [18]). Паулинг и Брокуэй [12] методом исследования дифракции электронов показали, что димер муравьиной кислоты, содержащийся в ее парах, имеет структуру [c.57]

С точки зрения координационной химии растворители классифицируют либо как акцепторы, либо как доноры, и реакции, протекающие в растворах, связаны со способностью молекул растворителей к координации. Для того чтобы установить, какие типы координационных соединений переходных металлов образуются в различных неводных средах, и скоррелировать эти результаты с различными свойствами растворителей, использовали данные, полученные разными физико-химическими методами в собственной лаборатории автора, а также имеющиеся нолуколичественные данные. Читатель, однако, не найдет в тексте обсуждения теории поля лигандов, аналитического применения некоторых реакций или электрохимии растворов (включая полярографию), так как эти, хотя и очень интересные, аспекты химии в неводных средах выходят за рамки данной книги. [c.7]

Вопрос о состоянии окисления центрального атома в образующихся на электроде интермедиатах достаточно сложен. Большую пользу приносят кваптовохимические расчеты заселенности атомных орбиталей и их перекрывания, позволяющие выявить состав орбитали, на которую переходит электрон в собственно электрохимической стадии, и, кроме того, наиболее вероятное распределение электронной плотности в продукте одноэлектронного переноса. Такие расчеты были проведены для некоторых типов координационных соединений [74, с. 139]. [c.129]

Полидентатные лиганды, обладающие как нейтральными, так и отрицательно заряженными эдектронодонорными группами, могут образовывать особый тип координационных соединений. Если такие лиганды насыщают внутреннюю координационную сферу и полностью нейтрализуют заряд иона металла, то получающиеся соединения называют внутренними координационными или внутрикомплексными соединениями. Примером внутреннего координационного соединения может служить комплекс меди (П) с гликоколем [c.30]

Среди неорганических малорастворимых соединений, получаемых в виде химических осадков, значительное место занимают гидроксиды и основные соли металлов. Исследованию их структур и механизмов образования посвящено много работ. Со врёмени основополагающих работ Вернера, создателя координационной теории, постепенно укоренилось представление о координационном характере гидроксидов и основных солей металлов, особенно в растворенном состоянии. Их образование в растворах связано с разнообразными промежуточными переходами одних типов координационных соединений в другие. Химизм этих переходов рассмотрен в работах [100—103]. [c.90]