Роль растворителя в координационной химии

Что касается проблем координационной химии, то сольватирующая способность донорных растворителей играет в этой области важнейшую роль. Она зависит в первую очередь от основности донорного атома, несущего неподеленную электронную пару, от электронной плотности на донорном атоме, от поляризуемости и пространственной структуры молекулы в целом. [c.19]

Большим преимуществом методов экстракции и ионного обмена при изучении комплексообразования является возможность использования радиоизотопов. Кроме того, объектом исследований могут служить-сильно разбавленные растворы, что позволяет избежать влияния образования полиядерных комплексов. Ионообменный метод по сравнению с экстракцией имеет следующие недостатки 1) степень извлечения трех- и четырехвалентных ионов металлов ионообменником очень велика, вследствие чего возникают трудности при измерении коэффициентов распределения 2) при образовании некоторых комплексов определение констант устойчивости осложнено, а во многих случаях практически невозможно. Недостаток экстракционного метода заключается в том, что в некоторых случаях экстракционное равновесие устанавливается настолько медленно, что возможно разложение части органического реагента или комплексообразователя. Несмотря на это, можно полагать, что экстракция растворителями будет играть существенную роль в химии координационных соединений. [c.15]

Важную роль в использовании органических растворителей в координационной химии сыграл Чатт. Еще в 1937 г. он начал изучать триариларсиновые и триарилфосфиновые комплексы платины и палладия. Эти комплексные соединения оказались совершенно нерастворимыми в воде, и ему пришлось использовать органические растворители В настоящее время неводные растворы играют очень большую роль в координационной химии. [c.378]

Константа протолитической диссоциации — основная характеристика растворов кислот и оснований. Ее значение определяет силу кислоты (основания) в данном растворителе. Константы диссоциации позволяют построить сравнительную шкалу протондонорных и протонакцепторных свойств кислот и оснований в разных растворителях, а также характеризовать кислотно-основные свойства растворителей. Константы протолитической диссоциации, дающие количественное описание протолитических реакций, играют важную роль в физической химии растворов, в аналитической химии, координационной химии и др. [c.591]

Известный венгерский ученый рассматривает роль растворителя в химических реакциях. На базе обширного библиографического материала автор делает обобщения и предлагает интересную трактовку эффекта растворителя в терминах доиорно-акцепторного взаимодействия, с привлечением представлений координационной химии и т. д. [c.4]

М. В. Товбин. 2) Растворимость минера л о в — свойство минералов растворяться в воде или др, растворителе, распадаясь на ионы и комплексы. Р. м. в воде — одно из важнейших физико-хим. св-в минералов, играющее важную роль в процессе их образования и дальнейшего существования кристаллизации из водных растворов, разрушения, иереотложения и др. Р. м. зависит от мн. внутренних (обусловленных природой минерала) и внешних (определяемых природой растворителя и условиями внешней среды) факторов, К внутренним факторам, определяющим прочность связи между атомами, относятся валентность атомов (ионов), координационное число катиона, межатомные расстояния и степень ковалентности связи, Действие этих факторов можно строго учесть только для координационных и близких к ним изодесми-ческих соединений, характеризую- [c.287]

Образование координационных связей между молекулами растворенного вещества и растворителя играет важную роль в химии неводных растворителей. Растворение неорганического вещества в растворителе почти всегда сопровождается координацией, выражающейся в специфическом кислотно-основном взаимодействии по Льюису между растворителем и растворенным веществом. При отсутствии значительных взаимодействий, т. е. в некоординирующих растворителях, таких, как насыщенные углеводороды, четыреххлористый углерод, фторуглеводороды и т. д., растворяется очень мало [c.201]

Совокупность корреляций структуры и реакционной способности, которая составляет основное содержание физической органической химии, основана прежде всего на исследованиях органических реакций в растворе. Многие правила и корреляции существенно определяются энергией молекул реагентов, электронной стабилизации или дестабилизации активированного комплекса, промежуточных продуктов и конечных продуктов реакции. В гетеролитических реакциях растворитель играет зачастую важную роль, оказывая влияние на стабилизацию ионов, ионных пар и промежуточных ионизированных частиц вследствие сольватации. Поэтому иногда оказывается затруднительным дифференцировать вклад в изменение реакционной способности при введении некоторого заместителя, обусловленный собственным стабилизирующим влиянием заместителя на активированный комплекс, и действующее в благоприятном направлении изменение энергии сольватации. В таких случаях приходится прибегать к теоретическим или полуэмпирическим расчетам, которые не всегда просты и не всегда достаточно надежны. Ясно, что было бы в высшей степени полезно знать энергии органических ионов по данным экспериментов в газовой фазе. Весьма благоприятной оказалась бы и возможность осуществления в газовой фазе хотя бы некоторых реакций, обычно протекающих в растворе. Наконец, особенно привлекательна возможность исследования таких реакций в полудисперсной фазе , т. е. в таких условиях, когда вокруг каждого из реагирующих ионов находится одна или несколько молекул растворителя, причем число молекул растворителя в координационной сфере иона известно и фиксировано. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология