Образование двойных солей

При нагревании бура теряет кристаллизационную воду и плавится. В расплавленном состоянии она растворяет оксиды различных металлов с образованием двойных солей метаборной кислоты, из которых многие окрашены в цвета, характерные для каждого металла. На этом свойстве буры основано ее применение при сварке, резании и паянии металлов. Бура широко применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль). Кроме того, она используется при изготовлении специальных сортов стекла и в качестве удобрения, поскольку бор в малых количествах необходим растениям. [c.633]

У остальных хлоридов такой склонности к образованию двойных солей не замечается. [c.263]

Рис. 87. Растворимость двух солей с общим ионом при образовании двойной соли

Подобно алюминию скандий и его аналоги образуют двойные соли, +1 +1 +1 например М [3(504)2 , М2[Э(МОз)5 1, М[Э(СОз),]. Образованием двойных солей объясняется растворение карбонатов скандия и его аналогов в насыщенных растворах карбонатов щелочных металлов и NH + [c.547]

Чистота осадка. Сернокислый свинец захватывает при осаждении некоторые посторонние соли, особенно сернокислые соли щелочных металлов, а также сурьму (если она не была отделена предварительно). Соли щелочных металлов с сернокислым свинцом образуют двойные соли, растворимость которых иногда меньше, чем растворимость чистого сернокислого свинца. Наиболее характерно осаждение сернокислого калия, что связано с образованием двойной соли состава РЬЗО -КгЗО . [c.175]

Сг(Н,0) 12(504),-еН20, [Сг(Н20),]2( 0,),-ЗН.А Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки, по растворимости так, для хрома так же, как и для алю- миния, типично образование двойных солей, например хромокалиевых квасцов КСг(504)2-12Н2О. Хромокалиевые квасцы применяют для дубления кож и в качестве протравы г( текстильном производстве. [c.341]

Удаление влаги и органических веществ Образование двойных солей из карбонатов [c.318]

Запись данных опыта.. Написать уравнения реакций а) разложения гидрофосфата натрия-аммония, б) взаимодействия оксида меди с метафосфатом натрия, нротекающ,его с образованием двойной соли ортофосфорной кислоты СиЫаРО, в) взаимодействия нитрата кобальта с метафосфатом натрия, протекаюш,его с образованием двойной солн СоЫаРО и неустойчивого оксида ЫаОб. [c.158]

Растворимость двух солей с общим ионом лри образовании двойной соли и кристаллогидратов [c.151]

Характерно ли для элементов подгруппы скандия образование двойных солей Приведите примеры. [c.317]

Белый порошок, пл. 6,2 г/см . Реактив разлагается при 1087 °С. Очень мало растворим в воде (0,0046% при 18 °С), растворяется в растворах щелочей, образуя плюмбиты л в аммиачных растворах уксуснокислого и виннокислого аммония (с образованием двойных солей). [c.322]

Ранее уже говорилось, что цианистые соединения тяжелых металлов обнаруживают большую склонность к образованию двойных солей, которые во многих отношениях настолько устойчивы, что циан и тяжелые металлы можно открыть лишь такой реакцией, которая вызывает разрушение двойной цианистой соли. [c.43]

Растворы солеи некоторых слабых кислот (СНзСООМа, Na2HPOl, растворяют салициловую кислоту с образованием двойных солей (горького вкуса). С избытком едкой щелочи образуется фенолят-соль. При осторожном нагревании салициловая кислота возгоняется, по при энергичном и быстром нагревании она разлагается с выделением фенола, ощущаемого по запаху. Разбавленными растворами хлорного железа она окрашивается в сине-фнолетовый цвет. [c.168]

Цезий железистосинеродистый представляет собой желтое кристаллическое вещество. Является труднорастворимым соединением, особенно прн образовании двойных солей с другими ферроцианидами, что определяет его значение для аналитической химии и технологии цезия [1]. [c.99]

Характерной особенность сульфата титана (III) является образование двойных солей типа квасцов, например [c.129]

Современные методы разделения смесей РЗЭ — ионообменная хроматография, многоступенчатая экстракция, фракционная сублимация [1] основаны на использовании более прочных комплексных соединений, чем комплексы, обеспечивающие образование двойных солей и применяемые при фракционной кристаллизации или осаждении. Образование устойчивых комплексов РЗЭ достигается при использовании полидентатных лигандов [10]. (Наномним, что иолидентатным называют лиганд, который содержит не один, а несколько атомов, способных образовывать связь с центральным ионом — комплексообразователем.) В результате возникновения сразу нескольких координационных связей центрального атома или иона с такого типа лигандом оказываются построенными клешневидные кольца (циклы), поэтому образующееся комплексное соединение называют клешневидным, хелатным (см. [2]). [c.76]

При осаждении бензолсульфината плутония (IV) из 0,2 N азотнокислых растворов могут быть отделены N1, Со, Сг, Ре(II), Мп, Си в эквимолярных с плутонием количествах, а также А1, Ве, Та и другие редкоземельные элементы в 10-кратных и больших по отношению к плутонию количествах (М. С. Милюкова, 1958 г.). U(VI). Ре(1И) и РЬ(П) отделяются частично. Шестивалентный уран, по всей вероятности, захватывается осадком с образованием двойной соли бензолсульфиновой кислоты. [c.299]

S19 Прибавление хлористого аммония производится вследствие склонности хлористого цннка к образованию двойных солей, [c.488]

К 3 каплям раствора соли магния прилейте 2 капли раствора аммиака. Выпавший осадок растворите в нескольких каплях раствора нитрата аммония и добавьте 3—4 капли раствора моногидрофосфата натрия Na2HP04 выпадает белый кристаллический осадок. Составьте уравнение реакции образования двойной соли М НН4Р04. [c.134]

Стабилизация солеобразных производных V (+2) и V (+3) достигается также путем образования двойных солей типа квасцов или шеиитов, например MISO4- 2(504)3-24Н20 и 6Н,.0. Подобные соединения отражают тенденцию ванадия к комилексообразованию. [c.309]

Характерной особенностью расплавленной буры является спосооность растворять окислы различных металлов с образованием двойных солей метаборной кислоты НВО2. [c.118]

Сульфат алюминия склонен к образованию двойных солей с сульфатами щелочных металлов и aм юния, так называемых квасцов общая формула их М А1 (504)2-12Н2О (М =К, Na, NHi и др.). Квасцы хорошо растворимы в воде, кристаллы их представляют октаэдры. [c.16]

Растворение осадка и переведение его в оксалат осуществляют следующим образом. Влажный осадок вместе с фильтром переносят в колбу Кьельдаля на 125 мл, добавляют 15 мл концентрированной HjSOi (уд. в. 1,84) и несколько кристаллов перхлората аммония. Колбу накрывают часовым стеклом и между горлышком и часовым стеклом помещают три загнутые стеклянные трубочки, чтобы образующиеся пары смогли улететь. Нагревают осторожно, постепенно повышая температуру до тех пор, пока раствор не станет коричневым. Затем нагревание прекращают, добавляют еще некоторое количество перхлората аммония до полного обесцвечивания раствора Колбу помещают в холодную воду. Описанное окисление происходит примерно в течение 10 мин. расход NH4 IO4 составляет около 1,5 г (Соединения калия вместо перхлората аммония применять не рекомендуется, так как в этом случае сульфат трудно растворяется из-за образования двойных солей калия). К охлажденному раствору при перемешивании добавляют 75 мл холодной воды. Полученный таким образом прозрачный раствор сульфата переливают в стакан на 600 мл, куда прибавляют аммиак до щелочной реакции, несколько капель метилового оранжевого и по каплям нейтрализуют соляной кислотой. После добавления 7,5 мл концентрированной НС1 (уд. в. 1,19) разбавляют водой до 300 мл и повторяют осаждение пирвфосфатом натрия, как описано выше. [c.40]

При обычном способе кислый раствор нейтрализуют сначала гидроокисью аммония и карбонатом а.ммония до полной нейтрализации всей свободной кислоты, зате.м разбавляют кипящей водой, прибавляют ацетат натрия и кипятят до полного выделения основных ацетатов железа. Полное отделение воз.можно только при повторном осаждении. Другой метод [516, 740] состоит в удалении избытка свободной кислоты выпаривание.м в присутствии хлорида калия, который прибавляют для образования двойной соли с хлоридо.м железа. Далее растворяют почти сухие соли в воде и поступают, как в предыдущем случае. Железо, титан и цирконий. полностью отделяются от кобальта однократны.м осаждение.м, хотя некоторое количество железа остается в растворе. Предложен также. метод [1080], в котором [c.66]

Смотреть страницы где упоминается термин Образование двойных солей: [c.527] [c.6] [c.114] [c.263] [c.95] [c.242] [c.381] [c.382] [c.12] [c.294] [c.291] [c.395] [c.431] [c.93] [c.575] [c.59] [c.686] [c.140] [c.19] [c.19] [c.59] [c.30] [c.132] [c.613] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология