Метаборная кислота Борная кислота

Во всех случаях титрования, при изготовлении буферных растворов и т. д. борная кислота реагирует как одноосновная кислота, так как вторая и третья константы диссоциации ее очень малы. Таким образом, борная кислота в разбавленных растворах ведет себя, как метаборная поэтому реакцию борной кислоты с едкой щелочью можно выражать уравнением [c.320]

Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей — хорошо Растворима в спирте (1 25) и медленно (1 7) в глицерине. При длительном нагревании до 100 С кислота борная теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту. [c.107]

Ортоборная кислота Н3ВО3, или БаОз ЗН О, при 70—110°С постепенно теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2 (ВаОз НаО), существующую в трех кристаллических формах с температурами плавления 176, 201 и 236 °С. При дальнейшем прокаливании образуется оксид бора В,Оз. При повышенных температурах борная дислота обладает некоторой летучестью так, при кипячении ее водных растворов она улетучивается с парами воды. Эти свойства борной кислоты предопределяют необходимость ее высушивания при невысоких температурах. [c.363]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Я. Я. Макаров-Землянский предлагает для гидролиза хлористого бензилидена применять борную кислоту, переходящую в метаборную [c.224]

Горючие органические материалы сгорают в трубчатом реакторе и ортоборная кислота превращается в борный ангидрид и воду в обратимой газофазной реакции. В основание трубчатого реактора впрыскивается вода, которая уносит сточные воды по линии 10 в скруббер. В скруббере большая часть метаборной и полиборной кислот снова превращается в ортоборную кислоту. Газообразные продукты сгорания выводятся через линию 13. [c.71]

Так как борная кислота реагирует с аммиаком с образование солей метаборной и тетраборной кислот, то в приемнике образу ются метаборат и тетраборат аммония [c.130]

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя сначала в метаборную НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и, наконец, в борный ангидрид В2О3. При растворении в воде все эти соединения снова переходят в ортоборную кислоту. [c.422]

Анодные процессы в смешанных растворах солей борной метаборной и угольной кислот изучались в работах [32—41 ] с целью выяснения условий и механизма образования перборатов. Наиболее практически важным перборатом является перборат натрия, который в ряде стран готовится электрохимически [41—45]. В СССР электрохимические методы для получения перборатов не применяются. Наряду с электрохимическим методом разрабатываются и другие методы получения этих веществ [45-49]. [c.146]

Увеличение температуры пагрева окисляемого парафина до 220° С (см. рисунок, г) привело к полному превращению метаборной кислоты в борный ангидрид, имевшего в условиях опыта вид липкого осадка. [c.253]

Соли борной КИСЛОТЫ. Борнокислые соли — бораты большей частью производятся не от нормальной борной кислоты или метаборной жислоты, но от других форм с меньшим содержанием воды, существование которых в свободном состоянии не может быть доказано. Примерами таких солей служат упомянутые в первом разделе минералы бора. Наиболее часто встречающиеся среди них находят применение для приготовления технически наиболее важного соединения бора — буры. [c.376]

Для очистки нефтяных дистиллятов от азотистых оснований предлагается [317] применить борную кислоту и ароматические полиоксисоединения типа глицерина, пропилэтиленгликоля, пирокатехина. Однако этот метод проверен всего лишь на бензинах и керосинах. Более тяжелые фракции (204—265 °С) рекомендуется очищать от азотистых оснований бензиловым эфиром метаборной кислоты [318]. [c.205]

Синтез диарилборных кислот из эфиров метаборной кислоты. Диарилборные кислоты, а также их эфиры и ангидриды, могут быть получены, кроме того, при действии арилмагнийгалогенидов на эфиры метаборной кислоты [47, 64, 65]. По сравнению с эфирами борной кислоты алкилметабораты имеют то преимущество, что для получения диарилборной кислоты фактически требуется втрое меньшее количество борного эфира [c.36]

Окисление циклогексана азотокислородными смесями в присутствии этерифицирующи.х борсодержащих добавок (ор-тобориая Г1 метаборная кислоты, борный ангидрид) происходит с преимущественным образованием циклогексанола и циклогексанона. [c.40]

Свойства. Ортоборная кислота—бесцветные чешуйчатые кристаллы, жирные на ощупь, или кристаллический порошок р = 1,435. При температуре выше 70 °С теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО2. При 140—160 °С переходит в пиро- и тетраборную кислоту. При температуре красного каления (выше 433 °С) превращается в борный ангидрид В2О3 — стекловидную массу. [c.297]

Единственным заслуживающим внимания оксидом бора является В2О3. Это вещество представляет собой ангидрид борной кислоты, которая описывается формулой Н3ВО3 или В(ОН)з. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что ее растворы используются для промывания глаз. При нагревании до 100°С ортоборная кислота отщепляет воду в результате реакции конденсации, подобно описанной в разд. 21.9. В этой реакции образуется метаборная кислота, полимерное вещество, имеющее формулу НВО2 [c.328]

Соли борной кислоты - бораты - являются солями полиборных кислот пВРз тНр. Расплавленная бура образует со многими металлами двойные соли метаборной кислоты, которые часто бывают окрашены. [c.309]

Ортоборная кислота — белые шестиугольные кристаллы (чешуйки) триклинной системы, жирные на ощупь. Пл. 1,435 г/см . При нагревании выше 70 С теряет воду и частично переходит в метаборную кислоту НВО2, при температуре красного каления теряет всю воду, оставляя борный ангидрид В Оа. Растворима в воде (4,65% при 20 С), в этиловом спирте (4% при 20 °С), в глицерине (20% при О С, 73% при 100 С) и диэтиловом эфире. Обычная продажная кислота является ортоборной кислотой. [c.164]

Мягним дегидратирующим средством, которое в некоторых случаях весьма пригодно для отщепления воды не только от первичных, но также от вторичных и третичных спиртов, является борная кислота. Борная кислота вначале образует сх> спиртом гримерный эфир метаборной кислоты, который разлагается до соответствующего олефина с выделением борной кислоты в этом обнаруживается некоторое сходство с механизмом пиролиза сложных афиров, хотя дегидратация борной кислотой проводится при более низких температурах (300—350° С). Нагреванием эквимолекулярных количеств н-гептанола, м-октанола, -гексанола, ментола, циклогенсанола, холестанола-33 с борной кислотой можно легко получить соответствующие оле-фины [26, 27]. [c.674]

Борный ангидрид образует ряд борных кислот ортоборную. Н3ВО3, метаборную НВО и полиборные кислоты общей формулы (ВаОд) (H20) из которых наиболее простой по составу х = 2 и у = 1) является тетраборная кислота Н2В4О7. Все кислоты бора относятся к слабым электролитам. В водном растворе наиболее устойчивой является Н3ВО3 другие кислоты, соединяясь с водой, превращаются в ортоборную [c.220]

Соли борной кислоты - бораты- отвечают по составу метаборной или тет-раборной кислотам. [c.60]

Наоборот, при подкислении растворов солей тетр борной или метаборной кислот выделяется ортоборнг кислота [c.372]

Соли борной кислоты — бораты — являются производ- ными не ортоборной кислоты Н3ВО3, а метаборной НВО2 или тетраборной кислоты Н2В4О7. Соли ортоборной кислоты в чистом виде не известны. Водные растворы боратов имеют сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза. [c.75]

Борная кислота применяется для приготовления буферных растворов и получения солей борной кислоты. В водном растворе борная кислота диссоциирует одновременно на ионы орто- и метаформы. Поэтому растворы ор-тоборной и метаборной кислоты совершенно тождественны. [c.297]

В конце реакции довольно прочную смешанную кислоту отделяют от метаборной кислоты иерегогасой. Дноксиборофто-ристоводородная кислота может быть получена также взаимодействием борного ангидрида с сухим фтористым водородом следующим образом [c.63]

Введение в практику окисления антрахиноновых производных, проводимого в растворе серной кислоты, прибавки борной кислоты, следовательно образование в реакционной среде эфиров, например типа эфиров метаборной кислоты ROB О, оказалось существенно важным для успеха многих процессов окисления. [c.359]

Процесс включает сжигание горючих органических соединений и дегидрирование борной кислоты в борный ангидрид. При его взаимодействии с водой, в зависимости от температуры и содержания воды, образуется ортобор-ная и (или) метаборная кислота в газовой фазе и полиборная кислота в жидкой фазе. Последнюю охлаждают вместе с продуктами сгорания органических материалов и в присутствии воды превращают в смесь борных кислот, находящихся в твердой и жидкой фазах продукты сгорания при этом остаются в газовой фазе. Смесь борных кислот отделяют от продуктов сгорания. [c.70]

Согласно уравнению реакции (Т) две молекулы н-парафина под воздействием молекулы кислорода и АОБ превращаются в алкоксиборное соединение (I), которое по реакции с избытком метаборной кислоты или оксида бора регенерируется в АОБ. В результате в условиях окисления в оксидате гидроксилсодержащие соединения находятся преимущественно в виде АОБ, которые обеспечивают наиболее высокую селективность превращения гидропероксидов и парафинов в борнокислые эфиры (I). В начальный период в реакции (1) участвуют ме-таборная кислота, другие фор.мы борных кислот или оксид бора, а по мере накопления АОБ, хорошо растворимых в окисляемом субстрате, возрастает их роль в реакции окисления. Термический распад гидропероксидов нием спиртов, а также кетонов, кислот снижают селективность процесса. [c.202]

В системе бор — кислород — водород в конденсированном состоянии известно два соединения метаборная кислота НВОг и ортоборная кислота Н3ВО3-. При нагревании оба эти соединения разлагаются на пары воды и окись бора уже при температурах порядка 400— 500° К, в связи с этим они не рассматриваются в настоящем Справочнике. Исследования летучести окиси бора в парах воды позволили ряду исследователей предположить существование борных кислот, стабильных в газообразном состоянии. Термодинамические расчеты, выполненные в 1955 г. Медведевым [295], также привели к выводу, что метаборная кислота в газообразном состоянии является весьма стабильным соединением при высоких температурах. В связи с этим в число соединений бора, рассматриваемых в первом издании настоящего Справочника, была включена газообразная НВОг. Хотя новые исследования (см. стр. 742) привели к выводу, что стабильность НВОг при высоких температурах ниже, чем это можно было ожидать на основании расчетов, выполненных в работе [295], это соединение бора остается наиболее стабильным в системе бор — кислород — водород в широкой области температур и давлений. [c.698]

В работе Штаккельберга, Кватрама и Дрессель [38331 была исследована летучесть борных кислот в присутствии паров воды. При наиболее высоких температурах (160—180° С) в парах, помимо ортоборной кислоты, присутствовало значительное количество метаборной кислоты. По зависимости летучести борных кислот от парциального давления паров воды авторы работы [3833] нашли, что тепловой эффект реакции [c.742]

В таблице приведены данные, характеризующие скорость окисления и состав иродуктов реакции в зависимости от условий и глубины дегидратации Н3ВО3. Как видно, в опытах с НВО2 при 145° С парафин практически не окисляется, в то время как без добавки борной кислоты наблюдается довольно интенсивное окисление (опыты 1 и 2). Это однозначно указывает на ингибирующую способность метаборной кислоты в реакции жидкофазного окисления парафиновых углеводородов. [c.253]

Борная кислота НзВОз при нагревании в условиях опыта постепенно дегидратируется, образуя метаборную кислоту НВОа, тетраборную кислоту Н2В4О,, и, наконец, борный ангидрид В Оз последний составляет большую часть полученного стекловидного плава. Спирты в кислой среде быстро взаимодействуют с борным ангидридом при этом образуются летучие эфиры борной [c.119]

При нагревании борная кислота теряет воду и переходит в метабор-ную кислоту HBOg. При растворении в воде метаборная кислота сразу же переходит в ортоборную. Дальнейшее отщепление воды при нагревании приводит к стеклообразному, содержащему воду B2G3, без образования в качестве промежуточной ступени тетраборной кислоты НаВ О,, которая известна в основном только в виде своих солей. [c.375]