Ортоборная кислота образования

Опыт 10. Получение тетрабората натрия из ортобората водорода. В фарфоровую чашку налейте насыщенный раствор ортоборной кислоты и соды. Раствор прокипятите до прекращения выделения СОг и затем упарьте до образования кристаллов. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.93]

В тигель внесите 4—5 кристаллов буры, 2—3 капли концентрированной серной кислоты Н2804 (пл. 1840 кг/м ) и 5—6 капель метилового или этилового спирта. Размещайте смесь стеклянной палочкой и подожгите выделяющийся борнометиловый эфир В(ОСНз)з. Отметьте окраску пламени. Составьте уравнения реакции образования ортоборной кислоты и борнометилового эфира. [c.172]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Раствор ортоборной кислоты не реагирует с содой на холоду, при кипячении идет реакция образования тетрабората натрия. Написать соответствующее уравнение реакции и объяснить, почему реакция идет при кипячении и не идет на холоду. [c.181]

Например, как следует из кривых титрования (рис. 6, г) ортоборной кислоты (рКа = 9,12) сильными основаниями (образование метабората натрия), определение этой кислоты возможно в 0,1 н. и 0,01 н. растворах. Однако кривая титрования 0,01 н. раствора кислоты закруглена вблизи точки эквивалентности. [c.79]

В настоящем Справочнике, помимо НВОа, рассматриваются еще два газообразных соединения этой системы НзВОз и НВО. Стабильность ортоборной кислоты при высоких температурах существенно ниже, чем метаборной кислоты, однако при умеренных температурах и высоких давлениях паров воды НзВОз (газ) может стать основным компонентом рассматриваемой системы. Экспериментальные данные о существовании молекул НВО в литературе отсутствуют, однако ее образование при высоких температурах можно ожидать по аналогии с изоэлектронной молекулой H N, играющей существенную роль в системе углерод — азот — водород при высоких температурах. [c.698]

Кислоты, не являющиеся окислителями, с Б. не реагируют. Концентрированная азотная кислота и царская водка окисляют Б. до ортоборной кислоты. При 250°С концентрированная серная кислота восстанавливается Б. до оксида серы(IV), а орто-фосфорная кислота при 800 °С до фосфора. При красном ка- лении фторо- и хлороводород выделяют в присутствии Б. водород. Сплавление Б. со щелочами приводит к образованию боратов. Водные растворы щелочей на Б. не действуют. Б. энергично реагирует с расплавами пероксида натрия и смесью нитрита калия и карбоната натрия. Б. склонен к комплексооб-разованию, для него характерно координационное число 4. См. также приложение. [c.190]

Наибольшее практическое значение и.меют кис.породные соединения бора. Оксид бора, или борный ангидрид В Оз, - бесцветный,. хрупкий, очень огнестойкий. По химичакой природе он кис югный в воде растворяется с образованием борной /ортоборной) кислоты [c.70]

Хлоробораты менее устойчивы и, кроме того, гигроскопичны. Гидролиз ВС1з приводит к образованию ортоборной кислоты [c.406]

Кислотные свойства ортоборной кислоты Н3ВО3 обусловлены не электролитической диссоциацией этого соединения, а образованием катионов гидроксония (НзО ) по реакции [c.15]

Теплота образования кубической модификации метаборной кислоты может быть вычислена на основании измеренной Килди и Прозеном [2397а] разности (— 1,429 + 0,011 ккал моль) теплот растворения этой модификации и ортоборной кислоты 2N растворе NaOH. По этим данным было найдено значение АЯ дд (НВОа, кубич.) == — 192,69 + 0,3 ккал моль. [c.742]

Линия, проведенная на рис. 160 от точки ВНз (273 ккал) до точки Н3ВО3 (708 ккал), отвечает постепенному замещению атомов Н на группы ОН с образованием Н2ВОН, НВ(0Н)2 и, наконец, В(ОН)з или газообразной ортоборной кислоты. Эта линия идет очень круто вниз и имеет звенья, примерно равные 137, 152 и 146 ккал. что значительно превышает перепады при переходе от СН4 к С(0Н)4, где соответствующие величины равны 88, 100, 109 и ПО ккал. [c.337]

Bosshard и Furrer улучшили объемный способ определения перманганатом калия. Чтобы избежать выделения кислорода, происходящего в результате выделения тепла при растворении перекиси натрия в воде или кислотах, 0,2—0,4 г перекиси натрия растирают с 3—5 г порошкообразной ортоборной кислоты. Благодаря прибавлению этого я гидратирующего средства происходит образование соединения Na Oa SHgO, и большая часть тепла освобождается очень медленно, вследствие чего не происходит отщепления кислорода. Смесь затем обливают водой и разбавленной серной кислотой и титруют перманганатом. Вместо борной кислоты можно применять квасцы или буру. [c.98]

Борная кислота является столь слабой кислотой, что выделение азотистой кислоты наступает лишь через 10—15 мин. Однако кислотность можно усилить добавлением 1,2-оксисоединений. Зто хорсшо известное действие вызывается образованием комплексного сложного эфира ортоборной кислоты, в которой одна ОН-группа гликоля приобретает сильнокислотные свойства [c.242]

Метаборная кислота /// а-Н В О . Метаборная кислота кристаллизуется в трех модификациях. При комнатной температуре термодинамически устойчива метаборная кислота I, которая кристаллизуется в кубической каркасной структуре. Метаста-бильными являются моноклинная модификация метаборной кислоты И (которая имеет сложную цепную структуру) и метаборная кислота III (кристаллизующаяся в ромбической слоистой структуре) (рис. 23.2) [3]. Конденсация трех молекул ортоборной кислоты приводит к образованию плоских триоксибороксоловых циклов. Мостиковые водородные связи соединяют эти плоские кольца в плоский слой. [c.241]

Примечание Содержание ди-о-толилгуанидина определяли потенциометрическим методом по расходу спиртового раствора соляной кислоты на образование его хлоргидрата. Содержа)П1е бора в образцах определяли потенциометрическим методом по расходу водного раствора ц елочи на титрование комплексного эфира ортоборной кислоты, образующегося при добавке манннта к раствору, в котором производилось определение ди-о-толил-гуанидина. [c.572]

Образование расплавов В2О3 с кварцем уменьшает гигроскопичность остатка и сводит к минимуму вероятность образования ортоборной кислоты, летучей с парами воды. Опыт показывает, что эти две ошибки компенсируются и бор можно определять без внесения поправок на летучесть или гигроскопичность борного ангидрида. Оксид бора растворяет многие летучие оксиды гетероэлементов, например рения. В таких случаях прибегают к расчету их содержания по сумме привесов гильзы и контейнера (см. определение рения). Возможно одновременное определение С, Н, В, Hal или S. При анализе полигалогенсодержащих веществ, почти не содержащих водорода, добавляют навеску вещества, богатого водородом и разлагающегося (испаряющегося) в условиях, близких к таковым для анализируемой пробы. Таким способом удается полностью гидролизовать связь гетероэлемент — галоген и определить все четыре элемента. Например, карборан СгНВюС ]] анализируют с добавкой пальмитиновой кислоты или гексана [156, 158] (см. определение галогенов). [c.86]

Борная (ортоборная) кислота Н3ВО3 — кристаллический бесцветный или блестящий порошок (плотность 1,48 г см ). Борная кислота плавится при 169°С с разложением, при нагревании до 70 °С теряет воду с образованием метаборной кислоты НВО2. Растворима во многих органических растворителях и в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 4,9 г борной кислоты). В производстве кремнийорганических продуктов борную кислоту используют в качестве катализатора при получении метилфенилдихлорсилана. [c.13]

Ортоборная кислота поглощает до 129% 5 р4 от своего веса. [63]. Вес орто-, мета- и тетраборных кислот [64] в течение 8—10 час. пребывания в атмосфере 51р4 увеличивается на 30—50% при высушивании продуктов в эксикаторе улетучивается фтористый кремний. Автор сообщения [64] полагает, что 51р4 поглощается в этих случаях химически связанной водой так как, однако, вода связана в борных кислотах слишком прочно, во всяком случае более прочно, чем в 62,5%-ной Н2504, с этим объяснением нельзя согласиться. Вероятно, происходит образование фтороборных комплексов и выделение кремнекислоты. [c.305]

Ортоборная кислота. Часто ортоборную кислоту Н3ВО3 называют просто борной кислотой. Это бесцветное кристаллическое вещество. Слоистая структура кристаллов обусловлена образованием водородных связей между молекулами Н3ВО3, в которых электронные орбитали атома бора находятся в состоянии 8р2-гибридизации (рис. 17.3). Слои соединены между собой слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Расстояние между слоями очень велико 318 пм. [c.316]

Смотреть страницы где упоминается термин Ортоборная кислота образования: [c.346] [c.159] [c.436] [c.223] [c.270] [c.53] [c.203] [c.251] [c.253] [c.328] [c.115] [c.357] [c.265] [c.285] [c.80] [c.357] [c.254] [c.136] [c.238] [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология