Борная кислота метаборная

Во всех случаях титрования, при изготовлении буферных растворов и т. д. борная кислота реагирует как одноосновная кислота, так как вторая и третья константы диссоциации ее очень малы. Таким образом, борная кислота в разбавленных растворах ведет себя, как метаборная поэтому реакцию борной кислоты с едкой щелочью можно выражать уравнением [c.320]

Ортоборная кислота Н3ВО3, или БаОз ЗН О, при 70—110°С постепенно теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2 (ВаОз НаО), существующую в трех кристаллических формах с температурами плавления 176, 201 и 236 °С. При дальнейшем прокаливании образуется оксид бора В,Оз. При повышенных температурах борная дислота обладает некоторой летучестью так, при кипячении ее водных растворов она улетучивается с парами воды. Эти свойства борной кислоты предопределяют необходимость ее высушивания при невысоких температурах. [c.363]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Я. Я. Макаров-Землянский предлагает для гидролиза хлористого бензилидена применять борную кислоту, переходящую в метаборную [c.224]

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя сначала в метаборную НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и, наконец, в борный ангидрид В2О3. При растворении в воде все эти соединения снова переходят в ортоборную кислоту. [c.422]

Так как борная кислота реагирует с аммиаком с образование солей метаборной и тетраборной кислот, то в приемнике образу ются метаборат и тетраборат аммония [c.130]

Соли борной КИСЛОТЫ. Борнокислые соли — бораты большей частью производятся не от нормальной борной кислоты или метаборной жислоты, но от других форм с меньшим содержанием воды, существование которых в свободном состоянии не может быть доказано. Примерами таких солей служат упомянутые в первом разделе минералы бора. Наиболее часто встречающиеся среди них находят применение для приготовления технически наиболее важного соединения бора — буры. [c.376]

Как только закипит вода, тотчас же отнимите горелку из-под колбы. Такие предосторожности вызываются тем, что при кипении воды борная кислота превращается в метаборную, которая улетучивается вместе с водяными парами. [c.149]

О — В — О . Сравнение магнитного резонанса ядер В" в стеклообразном борном ангидриде, ортоборной кислоте, метаборной кислоте (моноклинная и орторомбическая формы) показало, что все эти соединения состоят из плоских треугольников ВОз . Следует отметить, что литературные данные, относящиеся к изучению структуры борного ангидрида, имеют часто противоречивый характер, так что в настоящее время строение этого полимера нельзя считать точно установленным. [c.599]

Энергетика газообразных борного ангидрида, метаборной и ортоборной кислот и перехода их в твердое состояние, а также энергетика различных ступеней гидратации борного ангидрида представлена на рис. 162. [c.337]

Для очистки нефтяных дистиллятов от азотистых оснований предлагается [317] применить борную кислоту и ароматические полиоксисоединения типа глицерина, пропилэтиленгликоля, пирокатехина. Однако этот метод проверен всего лишь на бензинах и керосинах. Более тяжелые фракции (204—265 °С) рекомендуется очищать от азотистых оснований бензиловым эфиром метаборной кислоты [318]. [c.205]

Единственным заслуживающим внимания оксидом бора является В2О3. Это вещество представляет собой ангидрид борной кислоты, которая описывается формулой Н3ВО3 или В(ОН)з. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что ее растворы используются для промывания глаз. При нагревании до 100°С ортоборная кислота отщепляет воду в результате реакции конденсации, подобно описанной в разд. 21.9. В этой реакции образуется метаборная кислота, полимерное вещество, имеющее формулу НВО2 [c.328]

Соли борной кислоты - бораты - являются солями полиборных кислот пВРз тНр. Расплавленная бура образует со многими металлами двойные соли метаборной кислоты, которые часто бывают окрашены. [c.309]

Мягним дегидратирующим средством, которое в некоторых случаях весьма пригодно для отщепления воды не только от первичных, но также от вторичных и третичных спиртов, является борная кислота. Борная кислота вначале образует сх> спиртом гримерный эфир метаборной кислоты, который разлагается до соответствующего олефина с выделением борной кислоты в этом обнаруживается некоторое сходство с механизмом пиролиза сложных афиров, хотя дегидратация борной кислотой проводится при более низких температурах (300—350° С). Нагреванием эквимолекулярных количеств н-гептанола, м-октанола, -гексанола, ментола, циклогенсанола, холестанола-33 с борной кислотой можно легко получить соответствующие оле-фины [26, 27]. [c.674]

Борный ангидрид образует ряд борных кислот ортоборную. Н3ВО3, метаборную НВО и полиборные кислоты общей формулы (ВаОд) (H20) из которых наиболее простой по составу х = 2 и у = 1) является тетраборная кислота Н2В4О7. Все кислоты бора относятся к слабым электролитам. В водном растворе наиболее устойчивой является Н3ВО3 другие кислоты, соединяясь с водой, превращаются в ортоборную [c.220]

Соли борной кислоты - бораты- отвечают по составу метаборной или тет-раборной кислотам. [c.60]

Соли борной кислоты — бораты — являются производ- ными не ортоборной кислоты Н3ВО3, а метаборной НВО2 или тетраборной кислоты Н2В4О7. Соли ортоборной кислоты в чистом виде не известны. Водные растворы боратов имеют сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза. [c.75]

Наоборот, при подкислении растворов солей тетр борной или метаборной кислот выделяется ортоборнг кислота [c.372]

Борная кислота применяется для приготовления буферных растворов и получения солей борной кислоты. В водном растворе борная кислота диссоциирует одновременно на ионы орто- и метаформы. Поэтому растворы ор-тоборной и метаборной кислоты совершенно тождественны. [c.297]

Введение в практику окисления антрахиноновых производных, проводимого в растворе серной кислоты, прибавки борной кислоты, следовательно образование в реакционной среде эфиров, например типа эфиров метаборной кислоты ROB О, оказалось существенно важным для успеха многих процессов окисления. [c.359]

Процесс включает сжигание горючих органических соединений и дегидрирование борной кислоты в борный ангидрид. При его взаимодействии с водой, в зависимости от температуры и содержания воды, образуется ортобор-ная и (или) метаборная кислота в газовой фазе и полиборная кислота в жидкой фазе. Последнюю охлаждают вместе с продуктами сгорания органических материалов и в присутствии воды превращают в смесь борных кислот, находящихся в твердой и жидкой фазах продукты сгорания при этом остаются в газовой фазе. Смесь борных кислот отделяют от продуктов сгорания. [c.70]

Согласно уравнению реакции (Т) две молекулы н-парафина под воздействием молекулы кислорода и АОБ превращаются в алкоксиборное соединение (I), которое по реакции с избытком метаборной кислоты или оксида бора регенерируется в АОБ. В результате в условиях окисления в оксидате гидроксилсодержащие соединения находятся преимущественно в виде АОБ, которые обеспечивают наиболее высокую селективность превращения гидропероксидов и парафинов в борнокислые эфиры (I). В начальный период в реакции (1) участвуют ме-таборная кислота, другие фор.мы борных кислот или оксид бора, а по мере накопления АОБ, хорошо растворимых в окисляемом субстрате, возрастает их роль в реакции окисления. Термический распад гидропероксидов нием спиртов, а также кетонов, кислот снижают селективность процесса. [c.202]

В системе бор — кислород — водород в конденсированном состоянии известно два соединения метаборная кислота НВОг и ортоборная кислота Н3ВО3-. При нагревании оба эти соединения разлагаются на пары воды и окись бора уже при температурах порядка 400— 500° К, в связи с этим они не рассматриваются в настоящем Справочнике. Исследования летучести окиси бора в парах воды позволили ряду исследователей предположить существование борных кислот, стабильных в газообразном состоянии. Термодинамические расчеты, выполненные в 1955 г. Медведевым [295], также привели к выводу, что метаборная кислота в газообразном состоянии является весьма стабильным соединением при высоких температурах. В связи с этим в число соединений бора, рассматриваемых в первом издании настоящего Справочника, была включена газообразная НВОг. Хотя новые исследования (см. стр. 742) привели к выводу, что стабильность НВОг при высоких температурах ниже, чем это можно было ожидать на основании расчетов, выполненных в работе [295], это соединение бора остается наиболее стабильным в системе бор — кислород — водород в широкой области температур и давлений. [c.698]

В работе Штаккельберга, Кватрама и Дрессель [38331 была исследована летучесть борных кислот в присутствии паров воды. При наиболее высоких температурах (160—180° С) в парах, помимо ортоборной кислоты, присутствовало значительное количество метаборной кислоты. По зависимости летучести борных кислот от парциального давления паров воды авторы работы [3833] нашли, что тепловой эффект реакции [c.742]

В таблице приведены данные, характеризующие скорость окисления и состав иродуктов реакции в зависимости от условий и глубины дегидратации Н3ВО3. Как видно, в опытах с НВО2 при 145° С парафин практически не окисляется, в то время как без добавки борной кислоты наблюдается довольно интенсивное окисление (опыты 1 и 2). Это однозначно указывает на ингибирующую способность метаборной кислоты в реакции жидкофазного окисления парафиновых углеводородов. [c.253]

Борная кислота НзВОз при нагревании в условиях опыта постепенно дегидратируется, образуя метаборную кислоту НВОа, тетраборную кислоту Н2В4О,, и, наконец, борный ангидрид В Оз последний составляет большую часть полученного стекловидного плава. Спирты в кислой среде быстро взаимодействуют с борным ангидридом при этом образуются летучие эфиры борной [c.119]

При нагревании борная кислота теряет воду и переходит в метабор-ную кислоту HBOg. При растворении в воде метаборная кислота сразу же переходит в ортоборную. Дальнейшее отщепление воды при нагревании приводит к стеклообразному, содержащему воду B2G3, без образования в качестве промежуточной ступени тетраборной кислоты НаВ О,, которая известна в основном только в виде своих солей. [c.375]

Борная кислота—Н3ВО3, называется о/7 го5о/ ной. При нагревании до 100° она теряет молекулу воды и переходит в метаборную [c.141]

Появление розовой окраски объясняется тем, что в начале при взаимодействии борной кислоты с едким натроь образуется натриевая соль метаборной кислоты [c.148]

Бор и алюминий — элементы третьей группы. Их атомы имеют во внешнем электронном слое три электрона. Металлические свойства алюминия выражены слабее, чем у щелочноземельных металлов, но сильнее, чем у бора. Бор образует с кислородом окисел В О, — борный ангидрид, которому соответствует ортоборная кислота Н ВО,, обычно называемая борной кислотой. При нагревании она теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО,, затем в тетраборную Н В - и, наконец, в борный ангидрид. HjBOj — кислота слабая. Ее соли называются боратами. Наиболее устойчива соль тетраборной кислоты — бура Na,B 0. (тетраборат натрия). Растворы буры имеют щелочную реакцию. Гидролиз идет по схеме [c.128]

Соли борной кислоты—бораты являются производными неорто-борной кислоты, а мета- и тетраборной кислот (НВО и Н2В4О7). Между орто- и метаборной кислотами существует следующая динамическая система подвижного равновесия [c.377]

Борная кислота кристаллизуется в виде тонких белых пластинок. При нагревании до 100° она теряет одну моле кулу воды и переходит в метаборную кислоту НВО2 по следняя при 140° переходит в тетраборную кислоту Н2В4О7 Тетраборную кислоту можно рассматривать как продукт полученный выделением 5 молекул воды из 4 молекул бор ной кислоты [c.230]