Определение константы диссоциации одноосновной слабой кислоты

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Отсюда видно, что при условии [СНаСООН] = [СНзСОО ] концентрация ионов водорода становится численно равной константе диссоциации. Такое положение в растворе слабой одноосновной кислоты возникает тогда, когда она наполовину нейтрализована сильной щелочью. Экспериментальное определение концентрации водород-ны.х ионов в подобном растворе дает, следовательно, возможность непосредственно установить значение константы диссоциации. Аналогичное рассуждение действительно и для слабых однокислотных оснований. [c.186]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

Протолитические свойства слабых кислот можно изучать при малых значениях ионной силы, что облегчает определение истинных констант диссоциации. Эти величины можно точно определить, если потенциометрический метод нахождения константы диссоциации кислоты, разработанный Харнедом [50, гл. 15], дополнить спектрофотометрическими измерениями концентраций кислоты и ее аниона [5, 121]. Метод применим как к одноосновным кислотам [122, 123], так и к многоосновным, у которых константы диссоциации значительно различаются по величине [122—124]. [c.64]

Критериями кондуктометрического определения оснований являются константы их диссоциации [90, 91, 193—195]. При титровании оснований сильными кислотами границы р/Сь при различной концентрации титруемых растворов могут быть приняты равными значениям р/Са для одноосновных кислот. Если основания титруют слабыми кислотами возможность определений лимитируется суммой рКь основания и рКа кислоты. Кондуктометрическое определение возможно, если (р/(а + р/Сь) 12. [c.141]

Возможность кондуктометрического определения солей слабых одноосновных кислот титрованием сильными кислотами, а также солей слабых одноосновных оснований титрованием сильными основаниями может быть установлена, если в качестве критериев использовать константы диссоциации слабых электролитов. Полнота реакции вытеснения слабого электролита зависит от концентрации соли. Поэтому значения р/С слабых электролитов, [c.141]