Реакции в анионитах при нагревании на воздухе

Белый, разлагается при нагревании. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Реагирует с кислотами, вступает в реакции обмена. Получение см. 133 . [c.228]

Гипосульфит, антихлор. Белый, при нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по аниону). Разлагается кислотами. Сильный восстановитель. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 39 41" 41 б . [c.232]

Оранжево-желтый гидрат (в безводном состоянии не выделен), при нагревании разлагается. На воздухе подвергается выветриванию. Хорошо растворяется в воде (при кипячении раствора протекает акватация аниона), хлороводородной кислоте. Сильная кислота, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 902 903 908, 915 . [c.461]

Оксосоль. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в холодной воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Реакционноспособный, полностью разлагается горячей водой, кислотами. Сильный окислитель. При стоянии раствор поглошает углекислый газ из воздуха. Качественная реакция на ион СЮ — см. 44 . Действующее начало белильной (хлорной) извести. Применяется для отбеливания тканей и дезинфекции помещений. [c.135]

По мнению авторов работы [124], основной причиной уменьшения обменной емкости анионита АВ-27 (ОН-) по сильноосновным группам при нагревании в спиртах, воде или на воздухе является дезалкилирование с выделением этиленгликоля. К сожалению, в этой работе не указано, в каком случае был обнаружен этиленгликоль — только при нагревании в воде или в спиртовых средах. Исходя из общих представлений о механизме реакций нуклеофильного замещения,, при нагревании анионита АВ-27 в спиртах следует ожидать образования диметилэтаноламина, моноэфира этиленгликоля и простого эфира метанола с радикалом спирта, в котором нагревается анионит [c.92]

Чтобы осуществить первую стадию процесса — присоединение нуклеофила, следует применять наиболее активные нуклеофилы, например анионы амидов, алкилов или арилов (последние в форме литийорганических реагентов). Еще более важно, чтобы в реакции участвовали реагенты (молекулы или ионы), к которым мог бы переместиться гидрид. Такими акцепторами гидрида могут служить окислители, в том числе воздух, а в реакции аминирования — нитробензол. Ароматизация промежуточных продуктов присоединения происходит и в результате нагревания. Нуклеофильное присоединение облегчается предварительной кватернизацией пиридинового кольца, но для регенерации четвертичного пиридиниевого соединения необходимо присутствие окислителя. [c.52]

Кальцинит. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Устойчив на воздухе. Имеет строение (К+)2(НСОз)2 . Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по аниону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами, нейтрализуется ш,елочами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 49 , 50 . [c.33]

Перманганат аммония. В большинстве исследованных реакций типа Атв,—>Втв. +Сгаз. + .. твердое вещество В образуется из катиона исходного вещества. В случае перманганата аммония, исследованного Беркумшоу и Тейлером [64], В образуется из аниона. Полученные пурпурно-красные иглы вещества приобретали через две недели серо-стальной цвет. Они были, вероятно, покрыты очень тонким слоем солей марганца, влияющих на разложение, хотя в свежеприготовленном виде являлись чистыми в той степени, в какой это удавалось установить путем объемного анализа. При нагревании на воздухе соль взрывалась индукционный период этого термического взрыва изучался в интервале от 96 до П7°. Из кривой зависимости lgi (/—продолжительность индукционного периода) от 1/Г было найдено для энергии активации значение 27,9 ккал моль. Скорость изучалась в вакууме методом, подобным тому, который использовался для муравьинокислого никеля [58], но результаты оказались в общем неудовлетворительными. Значения логарифма длительности индукционного периода, отложенные в виде функции от 1/Г в температурном интервале 70—80°, дали для энергии активации 26 ккал/моль. Более надежные результаты были получены с кристаллами, погруженными в инертное масло (Апизон В). При этОдМ кинетика сильно изменялась, как было установлено Макдональдом [28] для оксалата серебра. Роль масла заключалась главным образом в предотвращении контакта между кристаллами и в уменьшении эффектов саморазогревания. Действие масла на соль было незначительным, и между 70 и П0° взрыв не наблюдался, если количество взятой соли было менее 200 мг. Кривые давление — время указывали на продолжительный индукционный период (уменьшающийся с ростом температуры), за которым следовал период постепенного ускорения, причем скорость достигала максимума как раз перед концом реакции, другими словами, скорость была максимальной вблизи точки полного разложения. Откладывание логарифма этой скорости (точки, определяемой на графике лучше других) в функции от 1/Т дало для энергии активации значение 26 ккал/люль. [c.325]

Фундаментальные различия, связанные с различием размеров катионов, проявляются в реакциях с кислородом. На воздухе или в атмосфере кислорода при 1 атм металлы горят. Литий образует только Ь гО со следами Ь1202., Натрий обычно образует перокрид МагОг, но при нагревании под давлением кислорода он способен далее поглощать кислород с образованием супероксида NaOг. Калий, рубидий и цезий образуют супероксиды МО2. Повышение устойчивости пероксидов и супероксидов по мере увеличения размеров щелочных ионов — типичный пример стабилизации больших анионов большими катионами за счет эффектов кристаллической решетки, как уже объяснялось в разд. 4.6. [c.260]

Кроме тех ко.мплексов с фтором и хлором, о которых шла речь выше, марганец(И1) образует несколько чрезвычайно устойчивых комплексов. Трис(ацетилацетонато).марганец(1И) легко получить реакцией Мп" с перманганатом в избытке ацетилацетона в присутствии последнего Мп окисляется даже воздухо.м, что затрудняет получение чистого бис(ацетилацетонато)марганца(П). Известны также комплексные анионы трис(оксалато)- и трис(малонато)-марганца (И1), но они не обладают заметной устойчивостью к нагреванию, действию света или воды. [c.250]

Оксосоль. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Восстанавливается углеродом. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион СО3- — образование белого осадка карбоната бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3) с выделением углекислого газа. Применяется для синтеза соединений натрия, устранения постоянной жесткости пресной воды, в производстве стекла, мыла, целлюлозы, минеральных красок. В природе содержится в грунтовых рассолах, рапе соляных озер. В промышленности получают по способу Сольве (ранее— по способу Леблана). [c.110]

Оксосоль. Белый. При нагревании на воздухе разлагается без плавления, плавится под избыточным давлением аргона. Во влажном состоянии и в растворе чувствителен к кислороду воздуха. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Разлагается кислотами. Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Качественная реакция на ион SO3- — образование белого осадка сульфита бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3). Применяется как реактив в аналитической химии, компонент фотографических растворов, нейтрализатор хлора при отбеливании тканей. [c.113]

Хелатные соединения образуются при взаимодействии пиромеллитимида с металлами в растворе диметилформамида [реакция (УП-19)] [23]. Выход продуктов зависит от природы иона металла и аниона. Полученные полимеры не разлагаются при кипячении в воде и при нагревании на воздухе в течение 3 ч при 300° С. Вну-трикомплексные соединения меди разлагаются при 510° С. Измерены электрические свойства полученных полимеров. [c.195]

Роль кислорода воздуха в реакции обмена на гидроксил атома алогена, активированного нитрогруппой в орто- и /гара-положе-1ИИ, весьма существенна, но пока не вполне выяснена. Предполо-кительно ее связывают с протеканием реакции через стадию об- азования анион-радикалов (см. 2.7.2). Согласно патенту [27], -нитрофенол можно получить с выходом, близким к количествен-юму, нагреванием л-нитрохлорбензола при 160°С в автоклаве в 4%-ном водном растворе NaOH при непрерывном продувании юздухом. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология