Аммония солей определение в воздухе

Аммония солей определение в воздухе. Диспергированные в воздухе соли аммония собирают на фильтрах и затем проводят их определение, используя аммиачный газовый электрод 95-10. [c.24]

Для проведения фотометрических определений молибдат аммония очищают перекристаллизацией. Растворяют 250 г молибдата аммония (ч. д. а.) в 400 мл воды при 80°С, добавляют концентрированный аммиак до явного запаха и горячий раствор фильтруют через фильтр синяя лента в стакан, содержащий 300 мл этанола. Охлаждают раствор до 10°С и дают ему отстояться в течение 1 ч. Выпавшие. кристаллы отфильтровывают через воронку Бюхнера и отсасывают маточный раствор. Кристаллы промывают 2—3 раза этанолом и высушивают соль на воздухе. [c.16]

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

Присутствие солей лития и кальция не мешает определению калия [2262]. Мешают соли рубидия, цезия, одновалентного таллия, аммония, осаждаемые этим реагентом. Присутствие аммиака в воздухе может вызвать повышенные результаты для калия. [c.53]

Для фотометрического определения аммония готовят очищенный раствор тартрата натрия. Растворяют 150 г соли в 175 мл воды, добавляют 5 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия и кипятят 15 мин. Через горячий раствор продувают воздух в течение 5 мин, охлаждают и разбавляют водой до 250 мл. Эта обработка проводится с целью удаления следов аммония, которые могут содержаться в тартрате. [c.131]

Сульфид кобальта oS черного цвета выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды растворы солей кобальта, содержащие ацетат натрия (pH 3,5—4,8), или добавлением раствора сульфида аммония к слабощелочным водным растворам солей кобальта. Сероводород позволяет отделять кобальт от марганца и магния. Сульфид кобальта окисляется кислородом воздуха при температуре около 700°С и диссоциирует при 1100°С. Кобальт осаждался в виде сульфида для его количественного определения последний восстанавливали до металла, который затем взвешивали [1493]. [c.14]

Ход определения. Определение проводят в комнате, где в воздухе нет аммиака. В колбу для перегонки емкостью 800 мл помещают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось 2—6 мг азота в виде аммиака или солей аммония, нейтрализуют до pH 7 (необходимое для нейтрализации количество кислоты или щелочи находят титрованием другой порции сточной воды), приливают 25 мл фосфатного буферного раствора, разбавляют, если надо, до 400 мл безаммиачной дистиллированной водой и отгоняют 200 мл жидкости, поместив в приемник 50 мл раствора борной кислоты. Затем титруют, как описано на стр. 61. [c.62]

Из большого числа соединений азот можно легко перевести в соли аммония. При последующем добавлении щелочи выделяется аммиак, небольшие концентрации которого можно определить фотометрическим методом. Если мешающие ионы отсутствуют или присутствуют в незначительных количествах, окрашенное соединение можно получать непосредственно в растворе анализируемого материала. Во многих случаях получаются лучшие результаты, если сначала отделить аммиак дистилляцией или продувкой воздухом. При этом устраняется большинство мешающих веществ и при определении реактивом Несслера получаются чистые окраски. Наиболее точные и надежные результаты получаются при отгонке аммиака с паром. [c.69]

Определение рутения в виде металла. Осадок гидроокиси рутения отфильтровывают и остатки его со стенок стакана и стеклянной палочки никают небольшим кусочком безвольной фильтровальной бумаги. Фильтр и осадок тщательно промывают горячим 1 %-ным раствором сульфата аммония, а под конец 3—4 раза холодным 2,5%-ным раствором той же соли. Затем фильтр помещают в фарфоровый тигель, сушат и медленно обугливают. Высушенный фильтр обычно обугливается полностью, если только он начал дымиться. Эту операцию следует проводить осторожно, чтобы избежать потери рутения вследствие воспламенения фильтра. Сильно прокаливают осадок сначала на воздухе, а затем в атмосфере водорода так, как это описано при определении осмия. Металл охлаждают в атмосфере водорода, после чего выщелачивают горячей водой для удаления следов растворимых солей. Целесообразно выщелачивание провести сначала в тигле, а затем осадок перенести на фильтр. Полученную металлическую губку вместе с фильтром прокаливают сначала на воздухе, а затем в токе водорода, после чего металлический рутений охлаждают также в токе водорода и взвешивают. [c.427]

При очень малых количествах солей аммония вместо осадка получается желтый раствор. Реакция очень чувствительна. Она применяется в биохимическом анализе для определения общего и остаточного азота крови, мочевины, в санитарно-гигиенических лабораториях —при анализе воды, воздуха, пищевых продуктов (в частности мяса) и т. д. [c.74]

Роданистый калий получают путем обработки роданистого аммония раствором поташа. Он образует бесцветные длинные иглы, четырехгранно заостренные на концах. Соль легко растворима в воде и расплывается на воздухе. Определение роданида производится так же, как роданистого аммония (см. выше). [c.63]

В процессе работы исследуемый материал может поглотить некоторое количество аммиака из воздуха, что внесет ошибку в определение. Серная кислота, применяемая для сжигания, также может содержать следы солей аммония. Чтобы учесть эти количества аммиака, ставят контрольный опыт, в котором сжигают вместо мочи воду. Количество аммиака, полученное в контрольном опыте, вычитают из количества аммиака, найденного при анализе мочи. [c.206]

Изучено влияние пересыщения раствора, скорости его движе- ния, размера и массы вводимой затравки на скорость процесса кристаллизации сульфата аммония в псевдоожиженном слое кристаллов, Опыты проведены на лабораторной установке циркуляционного типа с проточным кристаллизатором диаметром 50 мм. Монодисперсную затравку известной массы вводили в кристаллизатор после пуска установки. Затем эту затравку выращивали в течение определенного промежутка времени. По окончании опыта отфильтрованные кристаллы сушили до постоянной массы и взвешивали. Поверхность затравки и полученных кристаллов определяли по методу фильтрования атмосферного воздуха через пористый слой. Прирост массы соли в течение опыта находили по разности масс полученных кристаллов и введенной в кристаллизатор затравки Все опыты проведены в интервале температур 36,0— 36,6° С при скоростях движения раствора 0,76 и 0,93 см/сек. Длительность каждого опыта составляла 40 мин. [c.158]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Для получения хороших результатов методом фотометрии пламени необходимо стандартизовать условия, используемые при работе с прибором (давление газа, давление воздуха, соотношение горючего газа и воздуха), а также настройку прибора (ширина щели, разрешающая способность) и условия, используемые для приготовления анализируемого раствора (концентрация кислоты и соли). Влияние других элементов на эмиссию пламени щелочных металлов часто можно уменьшить введением в анализируемый раствор буфера излучения [10], такого, как сульфат аммония. Для точного определения малых количеств одного щелочного металла в присутствии очень большого избытка другого пока еще не найдено простого пути. Очень многие силикатные породы содержат как натрий, так и калий почти в одинаковых, благоприятных для анализа, количествах, и приемлемые результаты для этих двух металлов можно получать совершенно простым методом. [c.79]

Арсем и Райт [417] получили тонкодисперсный кремнезем путем проведения реакции силиката натрия с хлоридом аммония, кипячением смеси до образования кремневой кислоты (в результате чего выделялся аммиак), фильтрованием и высушиванием получаемого конечного продукта. После высушивания при 100°С последний содержал 15°/о связанной воды, следовательно, должен был представлять собой тонкодисперсный мик-рО ПОристый силикагель. Хейзер [418] приготовил осажденный силикагель, имевший большие поры и способный поглощать до 100% по массе и даже более воды из воздуха, насыщенного влагой. Продукт получался посредством реакции между силикатом натрия и солью аммония при определенных условиях и комнатной температуре. Частицы такого силикагеля оказываются сферическими по форме и имеют размеры в области от 0,5—5 мкм при значении объемной плотности в интервале 0,16— [c.775]

Определение перекисного кислорода можно производить колориметрически по Болланду . Этот метод, основанный на окислении перекисями двухвалентного железа до трехвалентного и получении роданида, очень чувствителен, но неудобен из-за сложности получения гомогенного раствора смеси тиоцианата аммония, соли двухвалентного железа и каучука в спирто-бензольной смеси. К тому же двухвалентное железо легко окисляется кислородом воздуха. Метод видоизменен его автором . [c.258]

Автор отнюдь не собирается пересказывать общеизвестные истины, приведенные в учебниках и пособиях, где утверждается, что кислотами называют вещества, которые при растворении в воде отщепляют катионы водорода, а основания — это вещества, которые при растворении в воде отщепляют анионы гидроксила. Это определение фундаментальных химических понятий кислота и основание несомненно, и справедливость его подтверждается всем опытом химии, в прочности которого сомневаться не приходится. Хотя... В науке, истинной науке, сомневаться необходимо, иначе наука превращается в веру. И поэтому представим себе химика, получившего в результате некоторых манипуляций какую-то бесцветную жидкость с довольно высокой плотностью. Проведя кропотливые исследования, химик устанавливает следующее а) жидкость на воздухе сильно дымит, выделяя пары едкого кислого запаха б) при вливании в воду происходит сильнейшее разогревание в) образовавшийся при ътом раствор имеет сильнокислую реакцию (окрашивает лакмус в красный цвет) г) сама жидкость реагирует со щелочами почти взрывообразно, продукт взаимодействия представляет собою кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде д) с сильными кислотами жидкость не реагирует, но слабые кислоты из солей вытесняет (например, из уксуснокислого аммония вытесняет уксусную кислоту). [c.4]

После спекания тигель охлаждают на воздухе. Охлажденный спек не рекомендуется оставлять длительное время на воздухе, так как это ухудшает разделение молибдена и рения при анализе молибденитов за счет перехода окиси кальция в карбонат [376]. Остывший спек вьщелачивают водой при нагревании раствора до кипения в течение 20—60 мин. В полученном растворе (щелоке) содержатся перренат- и в небольших количествах (1—12 мкг/мл) молибдат-, вольфрамат-, ванадат-, сульфат- и другие ионы в осадке — нерастворимые соли молибдена(У1), вольфрама(У1), кремния и др., гидроокиси железа(1П), алюминия, титана(1У), меди(П), марганца(1У) и других элементов. Щелок фильтруют через бумажный фильтр, осадок па фильтре промывают горячей водой. Фильтрат при стоянии мутпеет вследствие образования осадка карбоната, который, однако, не мешает определению рения. Для предотвращения образования этого осадка рекомендуется собирать фильтрат в сосуд, содержащий небольшое количество соляной кислоты ( 1 мл). Для уменьшения содержания в фильтрате молибдат-, вольфрамат- и сульфат-ионов при выщелачивании плава в раствор добавляют соединения бария, образующего с названными ионами малорастворимые в воде соединения [133, 384, 576]. Иногда для удаления из фильтрата кальция к нему прибавляют карбонат аммония [501]. В результате всех этих процедур рений эффективно отделяется также от Са, d, Bi, Sb, Hg, Se, Te и As. [c.236]

Восстановление в кислой среде. Для определения нитрогруппы в реакционную колбу вносят навеску 3—5 мг вещества, растворяют ее в ацетоне и прибавляют 20 мл 11 н. хлористоводородной кислоты. Воздух из колбы вытесняют током диоксида углерода или азота в течение 5 мин со скоростью 100 пузырьков в 1 мин. Затем прибавляют 1,5—2 г двойной сернокислой соли железа (И) и аммония (NH4)2S04 FeS04, кипятят 15 мин, охлаждают и приливают 1 мл 10%-ного раствора роданида аммония. Титруют 0,04 н. раствором сульфата титана(III) до исчезновения красной окраски роданида железа. Параллельно проводят холостой опыт. Содержание нитрогруппы рассчитывают, исходя из того, что на восстановление 1 моль нитрогруппы требуется 6 экв железа (II). [c.504]

Регенерация платины [28]. Остатки, содержащие платину, высушивают и сильно прокаливают на воздухе, получая таким образом мелкодисперсную платину. [Внимание предварительно следует высушить и прокалить небольшое количество остатков для определения возможной взрывоопасности ) Растворимые примеси удаляют промыванием водой, после чего металл растворяют в царской водке. Все оставшиеся нитросоединения разлагают повторным выпариванием досуха с хлороводородной кислотой. Полученный раствор хлороплатиновой кислоты можно использовать непосредственно или превратить кислоту в труднорастворимую аммониевую соль для этого к раствору прибавляют хлорид аммония и затем спирт для осаждения (NH4)2Pt ]6, который отделяют и промывают последовательно холодным (О °С) раствором хлорида аммония, этаншгом и эфиром. [c.370]

Метод измерения проводимости оказался пригодным для определения небольших количеств свободного аммиака в биологических материалах [2]. Аммиак удаляют из образца перегонкой или током воздуха и поглощают раствором борной кислоты. После этого определяют удельную проводимость раствора и сравнивают с результатаэди, полученными с эталонными растворами. Выбор борной кислоты в качестве абсорбента объясняется малой степенью ее диссоциации, так что удельная проводимость раствора является линейной функцией концентрации соли аммония. Этот метод определения аммиака также применим к известному процессу Кьелдаля для определения амидного азота. [c.202]

Наибольшее распространение получил сернистый вольфрам, подробно изученный М. Пиром. Сернистый вольфрам готовится осаждением сероводородом вольфрамата аммония с последующим разложением кристаллической соли сульфокислоты в присутствии водорода с добавкой сероводорода при температурах около 400°. По литературным данным, разлол<ение при более низких температурах позволяет получать катализатор с более высокой активностью, обладающий селективной способностью и пригодный только для некоторых определенных целей. Сернистый вольфрам в процессе гидрогенизации применяется в форме цилиндриков размером 10X10 мм. При таблетировании под давлением около 5000 ат получают цилиндрики с объемом пор около 50% и насыпным весом около 2,5 кг. В свежеприготовленном катализаторе обычно молярное соотношение 3 = 1 2,2 кроме того, в катализаторе всегда содержится некоторое количество воды и серной кислоты. Наличие последних примесей является результатом окисления воздухом адсорбированных поверхностью катализатора водорода и серы. Обычно срок службы сернистого вольфрама 1,5—2 года, хотя известны случаи более длительного срока службы, достигающего 5 лет. [c.104]

Снятый с фильтрпрессов гидрат окиси алюминия содержит 30—50% влаги. Последняя удаляется в паровых сушилках при 120° в атмосфере циркулирующего воздуха. Сухой гидрат окиси алюминия измельчается в порошок так, чтобы 95% его проходило через сито ЮООО отверстий на 1 см . Затем порошок подвергается таблетированию, перед которым к порошку гидрата / окиси алюминия добавляется графит, и порошок немного увлажняется. Готовые таблетки размером ЮХЮ мм прокаливают в туннельной или вертикальной печи и пропитывают заранее приготовленным раствором вольфрамата аммония и сульфата никеля. Пропитка производится таким образом, что таблетки окиси алюминия погружают в емкость, заливают раствором солей вольфрама и никеля и выдерживают в этом растворе определенное время. После этого раствор спускают и таблетки продувают горячим воздухом. Такая операция пропитки и сушки проводится трижды. По окончании последней операции про-, питки таблетки высушивают при 1Ю°. Пропитанные таблетки дробят до крупности зерна 3 мм и обрабатывают при 430—440° смесью газов, состоящих из сероводорода и водорода. Осернен-ная катализаторная масса измельчается и брикетируется в таблетки размером ЮХ Ю Таблетки подвергают шлифованию, затем в специальной вертикальной печи дополнительному осер-нению и выгружают в герметическую тару. [c.115]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (МаОН, КОН) и летучие основания (например, ЫН40Н), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею углекислого газа из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучше, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разделе Аммиак и соли аммония (см. стр. 58—60). [c.27]

Гроссман и Манхейм [717—719] в основном подтверждают условия определения никеля, рекомендованные Этаком. Для определения никеля в присутствии цинка и магния добавляют хлорид аммония, а в присутствии марганца — лимонную кислоту и соль гидразина для предотвращения окисления марганца кислородом воздуха. Определение никеля возможно в присутствии только небольших количеств меди. [c.76]

Триоксиды получают при нагревании металлов или их соединений на воздухе М0О3 — белое, а WO3 — желтое твердое вещество. Они взаимодействуют из кислот только с HF, но в щелочах растворяются с образованием молибдатов и вольфраматов. Соли аммония и щелочных металлов, которые растворимы в воде, содержат тетраэдрические ионы МоОГ и WO4". Большинство других катионов дают нерастворимые соли, Молибдат свинца РЬМо04 можно ис-лользовать для весового определения молибдена. [c.498]

Тетранитрометан, определение в воздухе 7540 Тетранитропентаэритрит, определение в воде 6981 Тетрароданодиамминхромат аммония, см. соль Рейнеке Тетратионат, окисление различными окислителями 770 Тетрафторбораты, определение бора в них 5436 фтора 5437 Тетрафторборная кислота, равновесие реакции образования 447 [c.391]

При определении содержания железа (П1) в железо-аммоний-ных квасцах МН4ре(804)2-12НгО также необходимо предварительное окисление катионов железа (П) в растворе вследствие возможного частичного восстановления катионов железа (П1), содержащихся в квасцах в результате попадания органической пыли из воздуха. При этом бывает достаточно прибавить 10—20 капель концентрированной НМОз сразу же после растворения навески соли в 10 мл воды. Дальнейший анализ ведут, как описано выше. [c.410]

Колориметрия. Известны различные вещества, которые изменяют цвет в присутствии определенных газов, так что изменение степени окрашивания может служить качественной и даже количественной мерой для газа. Характерным примером такого вещества является кремнемолибденовая кислота Н851(Мо207)5, изменяющая цвет от ярко-желтого до зеленого и затем синего при восстановлении ее окисью углерода. Реактив готовят, пропитывая силикагель раствором молибдата аммония и небольшим количеством соли палладия, играющей роль восстановительного катализатора. Высушенным гранулированным гелем заполняют стеклянную трубку длиной 15 см, к которой присоединяют резиновый баллон пульверизатора. При иросасывании воздуха через гель изменение цвета последнего указывает на присутствие в воздухе окиси [c.369]

По данным этих исследователей, цинковые белила можно получать прокаливанием основной углекислой соли цинка, осажденной из аммиачного раствора цинка. Аммиачный раствор цинка получается обработкой цинкового сырья аммиаком. Добавка к раствору аммиака определенного количества углекислого аммония ускоряет растворение цинка и улучшает его растворимость. При продувании через профильтрованный аммиачный раствор цинка воздуха, нагретого до 80°, аммиак отгоняется и в осадок выпадает основной углекислый цинк состава mZn Oa-raZn(0H)2. Выпавшая в осадок основная углекислая соль после фильтрации и сушки превращается прокаливанием в течение часа при 1000° в цинковые белила [c.123]

Магний определяют различными методами. Подробную сводку методов его определения можно найти в руководстве И. М. Корен-мана . Обычно магний осаждают в виде фосфата магния и аммония MgNH4P04 6H.,0, который высушивают на воздухе и взвешивают, либо прокаливают до пирофосфата Mg P OJ и взвешивают. Более выгодно высушивать водную соль, так как в этом случае фактор пересчета вдвое меньше . [c.178]

К нейтральному раствору добавляют избыток метилового спирта и подкисляют при пропускании СО до р = 0,2—4 (0,33 — 0,0001 и. кислота). Получившийся летучий метиловый эфир азотистой кислоты отгоняют в струе не содержащей воздуха углекислоты в подкисленный раствор KJ, где он разлагается, образуя N0 и выделяя иод. Окись азота удаляют и титруют иод Na S Og. На все определение от момента подкисления до титрования идет около часа. Метод применим в присутствии солей аммония, мочевины, роданистых, хлорноватокислых, иодноватокислых, двухромовокислых, хлорнокислых и бромистых солей, As. Og, солей окиси железа и железосинеродистого калия. В присутствии гидразина, гидроксиламина, анилиновых солей, бромноватокислых и сернистокислых солей, железистосинеродистого и марганцовокислого калия метод неприменим. В присутствии солей закиси железа необходимо добавлять К2СГ.2О7, чтобы избежать образования комплексных соединений Fe — N0. [c.163]

Известняк быстро сплавляется со смесью углекислых солей натрия и калия. Плав растворяют в соляной кислоте и раствор выпаривают досуха. Кремневую кислоту переводят в нерастворимое состояние путем нагревания в сушильном шкафу и остаток обрабатывают разбавленной кислотой. Нерас-творивщуюся кремневую кислоту удаляют фильтрованием раствора через фильтровальную трубочку. К фильтрату добавляют бром для окисления железа. Затем над поверхностью нагретого раствора продувают воздух, содержащий аммиак, причем раствор становится слабощелочным. Осадок гидроокисей железа и алюминия, содержащий остаток кремневой кислоты, отделяют сифонированием через фильтровальную трубочку в микростакан, служащий для определения кальция. Кальций взвешивают в виде одноводной щавелевокислой соли. Фильтрат после определения кальция собирают в кварцевый микростакан и выпаривают досуха. Аммонийные соли и щавелевую кислоту удаляют из остатка прокаливанием и нагреванием его с серной кислотой. Остаток растворяют раствор фильтруют сифонированием через фильтровальную трубочку в стакан, предназначенный для определения магния. Добавляют некоторое количество лимоннокислого аммония для удержания в растворе железа, которое может быть случайно занесено, к затем осаждают КН4МдР04 6Нз0. [c.202]

Был также опробован упомянутый выше метод окисления железа кислородом воздуха в аммиачной среде . При этом раствор препарата подкисляли 0,2 мл соляной кислоты для растворения гидроокиси железа, затем нейт рализо1вали 25°/)-ным раствором аммиака и добавляли небольшой избыток его. Энергично встряхивали раствор в течение нескольких минут, подкисляли, прибавляли раствор роданида аммония, перемешивали и проводили определение фотоколориметрическим методом. В этом случае получались очень стабильные результаты измерений и совершенно не наблюдалось желтого оттенка у колори-метрируемьих растворов. Таким способом были успешно проведены определения примеси железа ib хлориде кальция и других солях. Так, например, при проведении определения примеси железа в хлориде кальция введенные в испытуемый раствор [c.239]

При определении кальция в магниевых сплавах в количестве сотых долей процента химическими методами встречаются затруднения одно из них — необходимость количественного отделения кальция от основы и ряда компонентов сплава. Более перспективен для этой цели метод фотометрии пламени. Спектр кальция в пламени смеси ацетилена с воздухом состоит из ряда атомных линий 393,4 396,8 422,7 ммк. Последняя линия наиболее интенсивна и чаще других применяется для анализа, равно как и молекулярные полосы (СаОН) с максимумами при 554 и 622 ммк. Интенсивность линии 422,7 ммк в пламени ацетилен — воздух пропорциональна концентрации кальция в растворах в интервале О—390 мкг/мл кальция [526]. Извертво, что соли железа, меди, цинка [527], а также хрома и бария [526, 528] понижают интенсивность излучений кальция. Этот эффект [529] более резко выражен в присутствии солей алюминия, титана, а также ванадия, урана [512] и других. Это усложняет определение кальция в сплавах на основе магния, содержащих значительные количества алюминия. Влияние алюминия устраняют, осаждая его аммиаком [530], бензоатом аммония или маскируя оксихинолином [531]. Следует отметить, что последний метод оказывается непригодным для сплавов с 7—10% А1. Определение может быть выполнено при помощи спектрофотометра пламени по линии 422,7 ммк или по полосам гидроокиси кальция, а также на фотометрах Zeiss, ППФУНИИЗ, или ФПФ-58 по полосе гидроокиси кальция с максимумом 622 ммк. [c.319]

Количественное определение соединений титана основано на восстановлении водных растворов солей титана (IV) в соли титана (III) атомарным водородом, образующимся при растворении цинка в серной кислоте, и титровании раствором железоаммо-нийтлх квасцов, окисляющих Ti + в Ti +. При титровании индикатором служит роданид аммония, образующий с солями железа (III) красный раствор роданида железа. Соли титана (III) являются сильными восстановителями, легко окисляются кислородом воздуха, поэтому определение содержания соединений титана проводят в токе инертного газа. Нри этом протекают следующие pie акции [c.184]

Соли замещенного аммония представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и трудно растворимые в гидрофобных органических растворителях типа углеводородов. Некоторые из них настолько гигроскопичны, что расплываются при стоянии на воздухе. Растворимость солей замещенного аммония в воде убывает с увеличением молекулярного веса амина. Так, например, соли 1,3-диалкилбензтриазолия трудно растворимы в воде. Соли четвертичных аммониевых оснований образуют с хлорной платиной труднорастворимые в воде комплексы. Эта реакция может служить для их идентификации и количественного определения. При повышенной температуре соли замещенного аммония разлагаются с образованием соли третичного амина и непредельного соединения [c.119]