МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ. МЕТАЛЛОИДЫ И ВОДОРОД

Многие соединения водорода с металлоидами при комнатной температуре являются газами. Соединения водорода с металлами в обычных условиях находятся в кристаллическом состоянии. В соединениях с элементами с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами водород присутствует главным образом в виде гидрид-иона Н" в соединениях с некоторыми другими металлами — как атомный водород Н в соединениях с большинством неметаллов водород связан ковалентными связями вида И—О—Н. В реакциях с рядом металлоидов (элементами, имеющими тенденцию к присоединению электронов), например Ог, СЬ, S, N2, водород образует не ионную связь, характеризующуюся полным переходом электронов от одного атома к другому, а полярную, при которой электронная пара соединяющихся атомов односторонне оттянута к одному из них. [c.51]

Основным приемом при анализе органических соединений на присутствие металлов и металлоидов, за исключением водорода и кислорода, является разрушение органического скелета исследуемого вещества для получения неорганического соединения, которое может быть обнаружено капельной реакцией. Разложение, при котором углерод в большинстве случаев количественно окисляется до СО2, может быть осуществлено пиролизом, иногда в присутствии неорганических окислителей или мокрым путем под действием окислителей. Выбор способа зависит от того, какие присутствуют металлы или неметаллы. В следующих разделах описаны такие приемы и приведены примеры восстановительной деструкции. [c.103]

Только совокупность химических и физических признаков позволяет безошибочно решить вопрос о принадлежности любого простого вещества к группе металлов или металлоидов. К числу наиболее распространенных металлов относятся натрий, калий, кальций, магний, алюминий, железо, олово, свинец, медь, серебро, золото, ртуть и др. К группе неметаллов относятся все простые газы азот, водород, кислород, хлор, аргон, неон и др., кроме того, к неметаллам относятся такие элементы, как углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, иод, бром и др. [c.62]

Из 92 элементов, встречающихся в природе, подавляющее большинство составляют металлы. К неметаллам (металлоидам) относятся водород, бор, углерод, азот, кислород, кремний, фосфор, сера, инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон), галогены (фтор, хло бром,иод). [c.80]

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ. МЕТАЛЛОИДЫ И ВОДОРОД [c.71]

Процесс, изображенный схемой 1, имеет более общее применение, чем процесс, представленный схемой 2. Первый включает улетучивание газа и дистилляцию, второй —- возгонку. Все элементы-неметаллы можно превратить в соединения, отделяемые в виде газа или пара. Многие металлы и металлоиды, включая германий, мышьяк, селен, олово, сурьму, рутений, осмий и рений, можно выделить из водного раствора отгонкой после превращения их в соответствующие соединения (табл. 13) В случае металлов методы выделения в виде газа или пара применяют реже (например, выделение мышьяка в виде мышьяковистого водорода). Ртуть как в виде металла, так и в виде соединения можно, конечно, легко возгонять нагреванием, и этот метод был применен для выделения чрезвычайно малых количеств ртути, встречающихся в горных породах. [c.67]

В одних случаях растворенный компонент располагается в решетке между атомами растворителя, не нарушая существенно ее параметры. При этом образуется решетка внедрения,, условно показанная на рис. 13, а. Решетку внедрения обычно образуют системы металл — металлоид. Такие неметаллы, как водород, кислород, азот, углерод, имеют гораздо меньший атомный радиус по сравнению с радиусом металла-растворителя, что и является условием существования решетки такого типа. [c.22]

Элементы разделяются на две большие группы. Одни нз них в виде простых веществ, т. е. не в соединении с другими элементами, хорошо проводят тепло и электричество й имеют своеобразный металлический блеск такие элементы называются металлами. К металлам относятся, например, железо, медь, серебро, золото, платина, алюминий, свинец, олово, цинк, ртуть. Другие элементы этими свойствами не обладают они называются неметаллами или металлоидами. В качестве примеров металлоидов можно указать на кислород, водород, углерод, известный нам в виде угля, фосфор, серу. [c.22]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и металлоидами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцентора), проявляя при этом валентность, рав- [c.502]

Уже почти десять лет известно, что все элементы, кроме переходных металлов и инертных газов, образуют простые гидриды МН , где п — общая валентность элемента М. Сильно электроположительные элементы дают чрезвычайно реакционноспособные солеобразные гидриды, например НаН, где водород находится в виде аниона. Электроотрицательные неметаллы и металлоиды дают летучие ковалентные гидриды, например Н2О. Между этими крайними случаями находятся твердые полимерные гидриды, причем некоторые из них чрезвычайно реакционноспособны, например А1Нз, и в этом отношении они подобны солеобразным гидридам. В эту схему не укладываются переходные металлы, образующие твердые нестехиометрические гидриды типа сплавов, а также ряд неустойчивых и часто неясно определяемых комплексных гидридов. Подобно тому как переходные металлы не дают устойчивых алкилов типа МКп, они не дают также соответствующих гидридов. Состояние вопроса к 1952 г., суммированное Вибергом [1], дано на рис. 1. Между различными типами гидридов имеется непрерывная, но ясная градация. [c.192]

Таковы были системы, в основе которых лежала. пибо разбивка элементов на две резко противоположные группы — металлы, дающие основные окислы, и металлоиды (неметаллы), дающие кислотные окислы, либо расположение элементов в порядке их электрохимической полярности, либо разбивка их по противоположному отношению к водороду и кислороду, либо, наконец, деление их па обособленные группы по значению валентности. [c.188]

Элементы - окислители (неметаллы или металлоиды). Атомы их легко принимают некоторое число новых электронов, переходя в отрицательные ионы различной зарядности по схеме Э° п. ё Э". Отсюда еще одно их название — электроотри- цательные элементы. Это акцепторы электронов. К ним в основном относятся элементы, имеющие во внешнем квантовом слое (4)—5—6—7 электронов, то есть элементы главных подгрупп IV—V—VI—VII групп (плюс И и В). Эти элементы стремятся пополнить свой внешний слой до 8. электронов (водород — до 2). Это их основная функция. Однако их атомы могут и от давать полностью или частично свои внешние электроны, проявляя восстановительную способность, типичную для элементов — металлов. С этой точки зрения можно называть их металлоидами (метал-иоиодобными). Лишь кислороду и особенно фтору восстановительная способность практически не свойственна. Это —- два настоящих неметалла. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология