Окисление соединениями марганца

Закончить уравнения реакций окисления соединений марганца (II) и (IV) в соединения марганца(VI) [c.282]

ОКИСЛЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ МАРГАНЦА(П) ДВУОКИСЬЮ СВИНЦА [c.157]

Окисление соединений марганца (П) до марганца (VII) легко наблюдать, так как ион Мп2+ практически бесцветный, а ион Мп07 (в котором марганец имеет степень окисления +7) окрашен в фиолетово-красный цвет. [c.102]

Несколько большее практическое значение имеет окисление соединениями марганца (III) некоторых органических веществ, которое протекает аналогично окислению перйодатом или солью свинца [c.19]

Окисление соединениями марганца и хрома [c.39]

Определение кислорода основано на реакции растворенного кислорода с гидроокисью марганца (II) и на иодометрическом определении образовавшихся высших по степени окисления соединений марганца. Два изложенных ниже варианта определения различаются лишь техникой выполнения. Вариант А пригоден для массовых определений, так как он проще его надо применять только тогда, когда осадок гидроокисей марганца может быть полностью отделен от раствора отстаиванием. Вариант Б применяется в том случае, когда осадок полностью не отделяется, а также при устранении некоторых мешающих влияний, как это указано ниже. [c.81]

Метод определения основан на окислении соединений марганца до перманганата, интенсивность окраски Которого сравнивается с соответствующими стандартными растворами перманганата калия. [c.51]

Окисление соединениями марганца исчерпывающе рассмотрено в двух обзорах [2, 3]. [c.426]

Принцип это го метода основан на окислении соединений марганца до перманганата. Окисление происходит в кислой среде персульфатом аммония в присутствии ионов серебра, по следующей схеме [c.139]

Окисление соединениями марганца [c.55]

Принцип метода. Метод основан на окислении соединений марганца персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра как катализатора, с образованием марганцевой кислоты, окрашенной в малиново-красный цвет. [c.307]

Если в пробе присутствует марганец, то определяют влияние окисленного марганца, выполняя дополнительное определение, используют порцию исследуемой пробы, предварительно,обработанной раствором арсенита натрия или тиоацетамида, чтобы нейтрализовать все окисленные соединения, кроме окисленных соединений марганца. Для этого исследуемую порцию помещают в коническую колбу, добавляют 1 см раствора арсенита натрия или раствора тиоацетамида и перемешивают. Вновь добавляют 5 см буферного раствора и 5,0 см реактива ЦПВ-1. Сразу же [c.69]

Метод -основан на окислении соединений марганца до перманганата надсерной кислотой (персульфатом аммоний в кислой среде) в присутствии ионов серебра в качестве катализатора реакции [c.144]

Двуокись марганца — амфотерный окисел, обладающий слабыми кислотными и слабыми основными свойствами. Она может быть получена как методами окисления соединений марганца низшей валентности, так и методами восстановления марганцевых соединений высшей валентности. [c.137]

Проследить каталитическое ускорение окисления соединений марганца (И) до марганца (УП). [c.102]

Роль нитрата бария при синтезе пигмента заключается не только в окислении соединений марганца низшей валентности, но и в создании сильнощелочной среды [c.475]

Марганец встречается в сточных водах в виде соединений Ми (II), (III) и (IV). Процессы окисления соединений марганца микроорганизмами приводят к накоплению соединений Мп (IV), а восстановления — к накоплению соединений Мп (II) [15 ]. [c.62]

ОКИСЛЕНИЕ СОЕДИНЕНИЯМИ МАРГАНЦА [c.139]

Окисление соединений марганца до перманганата перйодатом калия в кислом растворе происходит по реакции [c.35]

Манганаты — соли, в частности, формулы М МпО , например К2МПО4— манганат калия. Содержат шестивалентный марганец. Получают окислением соединений марганца низших степеней валентности. Манганаты (например, К2МПО4) образуют зеленые растворы (зеленый цвет принадлежит манганат-иону МПО4"). [c.531]

Окисление соединений марганца можно производить перйодатом калия, (KJ04), но в б олее кислой среде и без ионов серебра. [c.139]

Окисление соединений Сг " до бихромата достигается в азотно кислой среде при действии персульфатов, перманганата и висму-тата. Окисление соединений марганца низших степеней окисления до перманганата осуществляется в азотнокислой среде диоксидом свинца. [c.179]

Чаще, однако, марганец окисляют до Мп(УП) с предшествующим осаждением (если это необходимо) из слабощелочных растворов в виде Мп02(Н20)ж с применением в качестве коллектора железа или магния. Марганец можно отделить отгонкой в виде марганцевой кислоты [13]. Перманганат получают окислением соединений марганца периодат-ионом в горячей азотной или серной кислоте или же персульфат-ионом в кипящей смеси фосфорной и азотной кислот, содержащей следы серебра. Перманганат можно затем определить непосредственно спектрофотометрированием или, с большей чувствительностью, косвенно по окислению веществ типа бензидина, лейкооснования малахитового зеленого, о-толидина или 4,4 -тетраметилдиаминотрифенил-метана при этом образуются окрашенные продукты. [c.333]

Сточные воды, содержащие форхмальдегид и фенол, очищают от фенола электрохимическим окислением или окислением соединениями марганца, а от формальдегида— обработкой негашеной известью при нагревании до 98 °С. Известны два варианта очистки этим спо-собом з. [c.24]

К числу ионообменных методов относится пропускание воды через Na-кaтиoнит, в котором вместе с соединениями иселеза и марганца удаляются и катионы жесткости, или через специально приготовленный марганцовый катионит. Успешная работа Na-кaтиonптa может протекать лишь в отсутствие окисленных соединений марганца и железа. При не очень больших концентрациях марганца и железа момент ироскока этих катионов наступает много позднее, чем момент проскока катионов жесткости. При больших концентрациях марганца и железа моменты проскока сближаются. При регенерации ионитов соединения железа и марганца удаляются совместно с катионами н есткости [20—23). [c.261]

Для окисления применяют свежеприготовленный раствор персульфата 95%-НОЙ чистоты (стр. 58). Во всех случаях анализируемый раствор следует кипятить 8—10 мин., чтобы обеспечить полное окисление хрома и разложение избытка персульфата. Марганец при этом окисляется до перманганата или двуокиси марганца, которые также необходимо разрушить до прибавления сульфата железа (II). Для этого, после разложения персульфата кипячением, на каладые 300 мл раствора прибавляют по 5 мл разбавленной (1 3) сляной кислоты и продолжают кипятить до восстановления окисленных соединений марганца, после чего кипятят еще 5 мин. для удаления хлора. Если до прибавления соляной кислоты персульфат был полностью разрушен, хромовая кислота при этой обработке не восстанавливается. [c.541]

Содержание марганца в растениях зависит прежде всего от биологических особенностей самого растения и от содержания подвижных форм этого элемента в почве. Приведем результаты наших исследований по этому вопросу. Нами были проанализированы растения различных ботанических видов, выращенных ыа мощном черноземе Граковского опытного поля (Харьковская обл.) и на дерново-подзолистой сугнилистой почве ДАОС. Марганец определяли колориметрическим методом в виде иона Мп04 после окисления соединений марганца до марганцевой кислоты при помощи надсернокислого аммония в кислой среде. [c.140]

Методы основаны на окислении соединений марганца до ионаМпО4. Окисление происходит в кислой среде персульфатом [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология