Потенциометрическое титрование осадительное

Реакции осаждения применяют в следующих методах анализа гравиметрическом (весовом), осадительного титрования с индикаторами, нефелометрическом, турбидиметрическом, электрогравиметрическом, потенциометрического титрования, амперометрического титрования, кондуктометрического титрования. [c.201]

Таким образом, между значением рС1 и э. д. с. гальванического элемента существует линейная зависимость. Соответственно этому, если провести потенциометрическое титрование хлорида раствором нитрата серебра и построить график зависимости э. д. с. от объема титранта, то кривая титрования будет иметь форму, представленную на рис. 8-1. Нетрудно написать уравнения, аналогичные выведенным, для осадительных титрований других анионов, которые образуют нерастворимые соли серебра, а также малорастворимые соли других катионов. [c.394]

В настоящем сообщении приводятся технические характеристики и результаты испытания лабораторных потенциометрических автотитраторов, разработанных СКБ и лабораторией Института нефтехимического синтеза им. А. В. Топчиева АН СССР. Первым из разработанных нами приборов был автотитратор до заданного потенциала, с помощью которого можно проводить титрование до заранее заданной величины потенциала или pH раствора, автоматическое кислотно-основное, окислительно-восстано-вительное, комплексонометрическое и осадительное титрование одно- и многокомпонентных водных и неводных растворов с использованием любых (в том числе высокоомных) электродов и одновременно регистрировать кривые титрования на ленточной диаграмме [c.129]

Охарактеризуйте кислотно-основное, осадительное и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. [c.200]

Титрования, основанные на реакциях окисления-восстановления, являются одним из наиболее точных методов анализа. Конечную точку можно установить визуально, как и при кислотно-основном и осадительном титрованиях, однако потенциометрические методы ее определения более удобны. [c.353]

Однако точка максимального наклона кривой потенциометрического титрования достаточно часто не соответствует точке эквивалентности. Это происходит в тех случаях, когда определяемые ионы и ионы титранта имеют различные заряды, т е. стехиометрия реакции отличается от соотношения 1 Г Точка максимального наклона -образной кривой находится с той стороны от точки эквивалентности, где в избытке присутствует ион с меньшим зарядом. Ошибка титрования возрастает при увеличении произведения растворимости осадка в осадительном титровании, при уменьшении силы кислоты или основания в кислотно-основном титровании и при уменьшении прочности комплексов в комплексонометрическом титровании. Несовпадение точки эквивалентности и точки максимального наклона наблюдается также тогда, когда индикаторный электрод обратим лишь к одному из титруемых ионов или крутизна электродных функций к титруемому иону и иону-титранту различна. [c.248]

Потенциометрические титрования с ионообменными мембранными электродами. Часть I. Теоретические аспекты простых осадительных титрований. [c.144]

На рис. 7.1 6 показаны типичные кривые осадительного титрования, а также различные способы нахождения конечной точю титрования (непосредственно по интегральной кривой, по первой п второй производной). Необходимо помнить, что погрешность определения конечной точки влияет ва погрешность потенциометрического титрования. [c.374]

В случае асимметричного осадительного титрования потенциометрическая индикация точки эквивалентности приводит к ошибкам, так как в данном случае точку эквивалентности нельзя находить по перегибу на кривой титрования. Подобную ошибку можно устранить расчетным путем. Например, при титровании ионов Х ионами А+, когда образуется малорастворимое соединение АгХ, рассчитывают ионную концентрацию Са+ в точке перегиба как с а+ а в точке эквивалентности — [c.213]

Таким образом, разработана простая, быстрая, точная методика определения ионов калия в растворе вакуум-карбонатной сероочистки потенциометрическим осадительным титрованием тетрафенилборатом натрия с применением ионоселективного электрода. [c.24]

Рассчитайте и постройте кривую потенциометрического осадительного титрования 0,1 М раствора ЫазРОд 0,1 М раствором РЬ(ЫОз)г. Чему равна относительная ошибка титрования [c.222]

Непосредственное осадительное титрование Ag+, Hg + или Pd +-раствором KI с амперометрическим или потенциометрическим определением конечной точки описано в работе [117]. [c.84]

Потенциометрическое обнаружение конечной точки титрования применимо для осадительных титрований серебра (I), ртути (И), свинца (И) и цинка(П), а также таких анионов, как хлорид, бромид, иодид, тиоцианат и ферроцианид. [c.393]

Для потенциометрического осадительного титрования применен цетилтриметиламмоний, точку эквивалентности можно фиксировать с любым электродом, селективным к перхлорат-иону [937]. Данный титрант позволяет определить перхлорат-ион в более широкой области pH (от 1,2 до 12,8), чем с использованием хлорида тетрафениларсония. В более узком интервале pH (2,2—11) работает в качестве титранта хлорид цетилпиридиния [938]. [c.105]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

В осадительном и комплексонометрическом потенциометрическом титровании применяются более селективные ицрикаторные электроды. Это объясняется тем, что ионы, входящие в состав осадков или комплексов, имеют разную природу, а индикаторный электрод должен быть обратимым относительно хотя бы одного из них. [c.234]

Методы, основанные на применении ион-селективных электродов, позволяют существенно повысить точность потенциометрического титрования, как осадительного, так и комплексометрического. Точность определения конечной точки титрования повышается при использовании графика Грана [113, 114]. Поскольку при потенциометрическом титровании основное значение имеет не столько абсолютное значение э, д, с.. сколько его изменение, влияние диффузионных потенциалов и коэффициентов активности становится несущественным. Потенциометрическое титрование выгодно отличается от прямой потенциомет-рии также тем. что здесь применим ион-селективный электрод, чувствительный не к определяемому иону, а к иону-титранту. Исчерпывающий сравнительный обзор методов определения конечной точки потенциометрического титрования опубликован Анфельтом и Ягне-ром [115]. [c.37]

Некоторые авторы [80, 121-124], например, получили искаженные кривые потенциометрического титрования с ион-селективными электродами. Мейтес и сотр. [125-127] вывели несколько фундаментальных соотношений для определения точки перегиба в кислотно-основном, осадительном и комплексометрическом титровании. Основной вывод авторов состоит в том, что при строгом учете разбавления точка перегиба кривой и точка эквивалентности не совпадают. Уайтфилд и др. [128, 129] рассчитали кривые комплексометрического титрования кальция и магния с помощью Са " — Mg -селективного электрода. Как и следовало ожидать, были получены искаженные кривые титрования в присутствии мешающих ионов, однако ошибки титрования не были рассчитаны. [c.40]

Таким образом, Р. Беренд объяснил, почему в точке эквивалентности происходит скачок потенциалов. Он же отметил, что кривые титрования такого типа наблюдаются в ряде случаев и при окислительно-восстановительном и осадительном титровании. Одно из важных преимуществ данного метода состоит в том, что характер освещения не влияет на результаты и титрование можно проводить как при дневном, так и при искусственном освещении . Не правда ли, весьма скромная оценка преимуществ потенциометрического титрования [c.218]

Косвенные потенциометрические методы. Чаще всего потенциометрические измерения используют для определения точки эквивалентности в титриметрическом анализе (потенциометрическое титрование). В ациди- или алкалиметрии в качестве индикаторного электрода, как правило, применяют стеклянный электрод, так как его потенциал зависит от pH среды. В оксидиметрическом титровании применяют редокс-элек-трод в осадительном и комплекси-метрическом — ионоселективные электроды. [c.487]

Потенциометрическое титрование фактически представляет собой разновидность метода уменьшения концентрации анализируемого раствора за счет многократных добавок стандартного раствора. Основным достоинством титрометрического метода, присущим методам многократных добавок в целом, является повышенная точность, в особенности при определении сравнительно высоких концентраций. ИСЭ можно использовать для индикации конечной точки титрования во всех вариантах титри-метрического метода (кислотно-основное, осадительное, комп-лексонометрическое титрование) при условии, что электрод чувствителен или к определяемому иону, или к иону титранта. Если же ионы титруемого раствора и титранта неэлектродно-ак-тивны, то следует применять соответствующий ион-индикатор. Например, ион железа (1П) можно оттитровать раствором ЭДТА с использованием фторидного ИСЭ при добавлении к. анализируемому раствору небольшого количества фторида [126]. [c.131]

Ошибки титрования при асимметричном осадительном тит-ронании с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Такое титрование всегда сопровождается ошибкой титрования (см. разд. 38.3.4.4). Если титруют ионы Х" ионами А"+ и образуется соединение АтХ тфп), то ошибку титрования рассчитывают как [c.220]

Осадительное титрование. Наиболее широко распространенным видом кулонометрического осадительного титрования является титрование, в котором при анодном растворении электрода образуется ион служащий титрантом для галогенид-ионов. Ход реакции титрования легко контролируется потенциометрическим датчиком, чувствительным к иону или галогенид-иону. Этот С1ЮС0б позволяет определять лишь суммарное содержание галоге-нид-ионов (табл. 6.16, 6.17). [c.738]

Осадительное титрование. Если стеклянный мембранный электрод заменить серебряным индикаторным электродом для потенциометрического обнаружения конечной точки титрования, то элемент, изображенный на рис. 12-10, может служить для титрований ионами серебра, генерируемыми на аноде. Отдельные галогенид-ионы могут быть определены с незначительной погрешностью возможно также анализиро- [c.436]

В статье приведены блок-схемы и краткие технические характеристики разработанных в Институте нефтехимического синтеза им. А. В. Топчиева АН СССР универсального потенциометрического автотитратора и титрографа с программным управлением и результаты их испытания на наиболее распространенных в аналитической практике примерах кислотно-основного, окислительно-восстановительного комплексонометрического и осадительного титрования в водной и неводных средах. [c.343]

Мешающее действие ионов натрия, калия, аммония и кальция очень мало при определении эфедрина и метилэфедрина обоими электродами. Кофеин, антипирин, аспирин, аминопирин, витамин С и сульфирин также не влияют на результаты определения. Ионы дифениламина и хлорфениламина в значительной степени мешают определению. Наряду с прямым потенциометрическим определением эфедрина или метилэфедрина ПВХ-мембранные электроды можно применить в качестве индикаторного электрода для осадительного титрования 10 М раствором тетрафенилбората натрия. [c.185]

Осадительное и комплексометрическое титрование. Многочисленные кулоиометрические определения по методу осаждения основаны на использовании генерированных на серебряном аноде ионов серебра (табл. 20-1). Для титрования можно использовать электролитическую ячейку (рис. 20-6) с генераторным электродом из толстой серебряной проволоки. Конечную точку титрования можно зафиксировать с помощью адсорбционных индикаторов или потенциометрически. Описаны методы кулонометрического титрования с использованием генерированных на ртутном аноде ионов ртути (I). [c.49]

Третий потенциометрический метод предложил Ф. Кро-тоджино [602]. Он применил для окислительно-восстановительного титрования методику, используемую в методах осадительного и кислотно-основного титрования. Кротод-жино титровал галогенид-ионы перманганатом калия с платиновым и каломельным электродами, однако удовлетворительные результаты получил только для иодид-ионов. [c.218]

Известны лишь единичные работы, посвященные потенциометрическому определению бария. Изучено гидролитическое осадительное титрование иона бария раствором хромат-иона [121, 122]. Метод применен к анализу смесей бария и свинца. В этом случае свинец может быть нредварительно осажден или же в одной порции раствора сначала титруют свинец раствором ферроцианида калия, а затем, при pH 4, раствором хромата титруют барий [121]. Ион бария мончет быть оттитрован раствором сульфат- тонов с использованием амальгамы бария в качестве ин- дак торного электрода [123], но точность определения Ч льно зависит от многих факторов — температуры, кис- 1ОТНости раствора, поверхности электрода и т. п. Описа- [c.17]

Для реакций, характеризующихся средними значениями констант диссоциации или произведений растворимости, применение этого метода не позволяет получить правильного результата анализа. Так, на рис. 4.6 представлены графики функции Грана, рассчитанные из результатов титрования хлорида натрия нитратом серебра с сульфид-серебряным индикаторным электродом. Как видно из графика, погрешность анализа при нахождении экстраполяцией отдельных ветвей, линеаризованных кривой титрования, может достигать 25% [67]. При исходной концентрации хлорида М (или более) метод Грана позволяет получить правильный результат анализа, но при уменьшении начальной концентрации хлорида до 10 " М наблюдается значительное отклонение функции Грана от линейности. Авторы [67] предложили модифицированный метод Грана для потенциометрического осадительного титрования, когда индикаторный электрод обратим и к гитруемому иону, и к иону титранта, позволяющий за счет введения в функцию Грана поправочных коэффициентов повысить правильность нахождения эквивалент- [c.92]

Для потенциометрического осадительного титрования 50Г иона раствором 2-аминопиримидиния в [229] применили ионоселективный электрод на катион титранта. В качестве мембраны электрода использовали раствор ионного ассоциата 2-аминопири-мидинийтетрафенилбората в нитробензоле. Электродный потенциал подчиняется уравнению Нернста в интервале концентраций 10 —10 М. В растворе М 2-аминопиримидиния потен- [c.158]

Гравиметрические методы определения меркаптанов обычно не применяют, поскольку алифатические или ароматические меркаптиды металлов плохо фильтруются. Вместо этого используют осадительное титрование в изопропиловом спирте стандартным спиртовым раствором нитрата серебра с потенциометрическим определением конечной точки, используя сульфидсеребря-ный и стеклянный электроды. Кункель и др. [335] титровали меркаптаны спиртовым аммиачным раствором нитрата серебра в присутствии дитизоната аммония в качестве индикатора-Бхаттачайя [336] определял содержание меркаптанов в биологических жидкостях титрованием 0,002 М раствором нитрата ребра в трис(оксиметил) метиламине с амперометрическим делением конечной точки титрования. Грегг и др. [337] Р объемном определении меркаптогрупп использовали в титранта нитрат ртути (II), а Сэвилл [338] — известный избЫ нитрата ртути (II) и титровал образующуюся азотную исл Вронский [339] описал два метода титрования меркаптан [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология