Электронная теория атома

ХИМИЧЕСКАЯ ФИЗИКА —смежная область химии и физики, задачей которой является применение теоретических и экспериментальных разделов современной физики (квантовой механики, электронной теории атомов и молекул) для объяснения химических проблем, вопросов строения и превращения веществ. [c.273]

Первое удовлетворительное объяснение периодической таблицы на основе электронной теории атома было дано Бором в 1921 г. Он ввел концепцию, которая теперь известна как принцип заполнения . [c.50]

Этот закон природы был открыт Менделеевым. Электронная теория атома, разработка которой шла по путям, намеченным периодическим законом, не заменила самый закон ничем иным, она лишь углубила, объяснила и комментировала его содержание, она позволила перебросить мост от периодического закона к теории химической связи и ко многим другим вопросам физической химии. [c.98]

Электронная теория атома также развилась па базе строгих количественных закономерностей, к которым относятся законы испускания линейчатых спектров и периодический закон Менделеева, связывающий количественные величины различных свойств элементов с количественной же величиной— атомным весом. И этого было бы недостаточно для построения теории. Только в результате трудных и многообразных количественных экспериментов с элементарными частицами была создана электронная теория строения атома. [c.325]

На примере первоначальной электронной теории валентности и вообще электронной теории атома, развивавшейся в физике первой четверти XX в,, можно проиллюстрировать верность приведенного выше замечания Менделеева. Как только у физиков и химиков возникла идея, что химическое действие следует объяснять исходя из электрических явлений (движения валентных электронов), сторонники новой, электронной теории стали доказывать, что масса атомов вообще не оказывает никакого влияния на их химическое поведение. Открытие изотопов, обнаружение у них химического тождества при различии в массе, казалось бы, окончательно утвердили физиков и химиков в том мнении, что масса не играет никакой роли в химической характеристике атома. Химическая природа определяется лишь электронной структурой атома и прежде всего поведением наружной части его электронной оболочки, образованной валентными электронами. [c.223]

Истинный характер изменения взаимодействующих сил в зависимости от межатомного расстояния определяется природой химической связи между атомами. Чем глубже минимум потенциальной энергии, тем прочнее атомы связаны друг с другом. Сила притяжения, которая удерживает атомы вместе, зависит от природы наиболее удаленных от ядра частей этих двух атомов, а именно от строения их электронных оболочек. По этой причине анализ химической связи сл дует начинать с рассмотрения электронной теории атома. [c.48]

ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ АТОМА [c.48]

Электронная теория атома помогает понять тео- рию соединения атомов, что, конечно, имеет большое значение, поскольку очень малое число элементов существует в виде свободных атомов в изолированном состоянии, особенно при нормальных температуре и [c.58]

В первой половине XX в. возникает пограничная между химией и новыми разделами физики (квантовая механика, электронная теория атомов и молекул) наука, которую стали позднее называть химической физикой. Она широко применила теоретические и экспериментальные методы новейшей физики (квантовой механики, физики твердого тела и др.) к исследованию строения химических соединений и особенно механизма реакций. Химическая физика изучает взаимосвязь и взаимонере-ход химической и субатомной форм движения материи. [c.87]

ХИМИЧЕСКАЯ ФИЗИКА — наука, пограничная между химией и новыми разделами физики, возникшими в первые тридцать лет 20 в. (квантовая мехс1-иика, электронная теория атомов и молекул). Задачей X. ф. является применение теоретических и экспериментальных методов этой новой физики к химич. проблемам, а именно к вопросам строения и превращения веществ. Основными ра еделами X. ф., установившимися еще в 20—30-х гг., являются 1) Строение электронной оболочки атома (в связи с периодич. законом Д. И. Менделеева). 2) Квантово-мьханич. природа валентности, химич. С1гл и сил межмолекуляр-ного сцепления. 3) Строение молекул, их геометрия, электрические, магнитные и оптич. свойства. 4) Строение и свойства кристаллов, жидкостей, растворов, адсорбционных слоев, сольватация ионов. 5) Динамика молекул, молекулярные сиектры, молекуля )-ные константы, возбуждение атомов и молекул, обмен энергий ири соударении частиц (атомов, ионов, молекул). 6) Современная химич. кинетика — природа элементарных химич. актов, происходящих под действием тепла, квантов света, электронного удара свойства свободных радикалов, возбужденных молекул и других лабильных частиц природа химич. активации и квантово-механич. теория реакционной способности разлпчных соединений в связи с пх строением фотохимия, реакции в разрядах, теория горения и взрывов. [c.318]

Однако из табл. 8 видно, что характерная для редких земель достройка слоя N заканчивается у лютеция и что новый элемент с наибольшим атомным весом, порядкового номера 72, не может быть редкоземельным. Еще в 1922 г. Нильс Бор указал, что такого элемента не может быть, и рекомендовал направить поиски на открытие элемента, сходного по свойствам с цирконом, ибо по расположению электронов новый элемент должен был быть аналогом циркона. По предложению Бора, Костер и Гевеши [81] подвергли цирконовые руды рентгеноанализу и, действительно, нашли в них новый элемент, названный ими по имени Копенгагена, где он был открыт, гафнием. Новый элемент ничем не был похож на мнимый кельтий. Опровержение открытия Урбена и стимулирование исследования, приведшего к открытию гафния, — дело электронной теории атома. [c.93]

ИХ влияние на соответствующ,ие свойства молекул оставалось неизменным во всех молекулах, в состав которых они входят. На самом деле ото не так свойства, которые особенно характерны для данного атома или группы атомов, обычно заметно изменяются в зависимости от свойств других групп, имеющихся в молекуле, и от того, как оти другие группы связаны и расположены по отношению к рассматриваемому атому или группе. Поэтому электронная теория атома и теория валентной связи атомов в молекулах сами по себе не являются достаточной теоретической основой для интерпретации физических и химических свойств. Теи не менее они представляют собой фундамент, иа котором необходимо во.эвест надстройку, а именно теорию внутримолекулярного электронного взаимодействия, чтобы учесть очевидное влияиие, которое атомы или группы атомов в молекуле оказывают друг на друга. Ниже будет показано, что эта теория весьма похожа на теорию валентной связи и характеризуется, подобно последней, наличием электростатического и резонансного аспекто] она, разумеется, может считаться развитием теории валентности, если принять во внимание, что теория электронного взаимодействия рассматривает измепеиия в характере связей вследствие взаимодействия между частями молекулы. [c.41]

Электронная теория атома, намеченная Дж. Дж. Томсоном ещё в начало XX в. и разработанная особенно подробно Нильсом Бором в 1913—1921 гг., в главной своей части опирается на периодическую систему элементов. Вся электронная структура атома, согласно этой теории, делится на несколько слоёв, или оболочек, которые покрывают друг друга подобно деревянным яичкам в известной детской игруп1ке. В каждой оболочке, как считал вначале Бор, может поместиться столько электронов, сколько имеется элементов в соответствующем периоде менделеевской системы. Так, например, I период системы состоит из 2 элементов, II и III содержат по 8 элементов каждый, IV и V — по 18 каждый, VI — 32. Аналогично этому I оболочка, наиболее близкая к ядру, может содержать не более 2 электронов, II —не более 8, III—не более 18, IV — не более 32 и т. д. [c.24]