Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атомное ядро составные части

    Мы уже знакомы с моделью ядерного строения атома, согласно. которой атом состоит из электронного облака и сердцевины—значительно меньшей по объему области, занятой протонами и нейтронами. Как это часто случается и с частицами больших размеров, при разъединении атома на составные части обнаруживается, что последние в свою очередь также можно разделить на еще более простые составляющие. Одно время казалось, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов, однако дальнейшие ис- [c.424]


    Атомы и молекулы являются сложными динамическими образованиями. Каждый атом состоит из ядра ( 10-13 см), в котором сосредоточена почти вся его масса, и из электронной оболочки (- 10 см), окружающей ядро. Составные части атомных ядер (нуклоны) — протоны и нейтроны — имеют примерно одинаковую массу, превосходящую массу электрона в 1840 раз. Протоны и электроны имеют электрические заряды, равные по величине, но противоположные по знаку (протоны имеют положительный заряд, электроны — отрицательный), нейтроны не имеют электрического заряда. Помимо массы и электрического заряда протоны, нейтроны и электроны имеют собственные моменты количества движения, называемые их спинами, которые равны по вели- [c.191]

    АТОМНОЕ ЯДРО — центральная составная часть атома, в которой сосредоточена основная масса атома. А. я. имеет положительный заряд, определяющий количество электронов вокруг А. я. нейтрального атома, и порядковый номер элемента Z в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А, я. состоит из протонов и нейтронов. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом и обозначается буквой М, Размеры А. я. (радиус 10 см) весьма малы по сравнению с размерами атома (10 см), но почти вся масса атома сосредоточена в А. я. А. я., имеющие одинаковое 2, но различное М, называются (как и соответствующие им атомы) изотопами и обозначаются символом атома со значениями М вверху и 2 внизу слева. Например, стабильные изотопы кислорода обозначаются 0, О, дО. Число А. я. значительно больше числа химических элементов, т. к. каждый химический элемент имеет ряд стабильных или радиоактивных изотопов. А. я. отличаются свойствами и строением. [c.34]

    Что мы знаем сейчас о строении атомного ядра Хотя оно очень. мало по размерам, но с несомненностью установлена его сложность в нем есть составные части, которые, находясь в определенном соотношении и взаимодействуя друг е другом, определяют свойства и поведение атомного ядра, а также атома в целом. [c.209]

    Возникновение этих дисперсионных сил тесно связано с непрерывным движением, в котором находятся составные части молекул — атомные ядра и электроны. Некоторое модельное представление о них можно получить на основе рис. [c.103]

    Протон — положительно заряженная элементарная частица, образующаяся при отрыве электрона от атома водорода, т. е, представляет собой ядро самого легкого элемента — водорода и является составной частью всех атомных ядер. Число протонов в ядрах атомов равно порядковому номеру данного элемента. [c.376]


    Харкинс высказал также предположение, что нейтрон, частица с массой 1 и нулевым электрическим зарядом, существует как составная часть ядра. На основании значения химической атомной массы какого легкого элемента пришел ученый к этому выводу  [c.632]

    ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ, составные части простых и сложных тел каждый Э.х. представляет собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (одинаковым порядковым, или атомным, номером в табл. Д. И. Менделеева). Известно (1981) 107 Э. х. из них 89 обнаружены в природе, остальные получены искусственно в результате ядерных р ций. [c.707]

    Огромных успехов достиг человек в познании тайн мироздания. Он проник в глубь атома, расщепил его на составные части. Получено много новых частиц и античастиц, которые рождаются при различных ядерных процессах. Человек овладел энергией атомного ядра и успешно использует ее в своей практической деятельности. Осуществилась мечта, которая на протяжении более 20 столетий владела умами людей в их стремлении завоевать природу — ученые в. лабораторных условиях стали превращать одни элементы в другие. [c.91]

    В атомной технике бериллий используют как составную часть источников нейтронов, так как ядро бериллия сравнительно легко разрушается под действием а-лучей. [c.7]

    Отношение разности между массой атома М и его массовым числом А (массовое число — общее число составных частей ядра —нейтронов и протонов) к его массовому числу А, т. е выражение (М — А)/А называется упаковочным множителем. Дефектом массы атомного ядра называется разность между массой атомного ядра и суммой масс входящих в его состав свободных нейтронов и протонов. Дейтрон, состоящий из протона и нейтрона, имеет дефект массы, равный 1,007597+ 1,008990 — 2,014196 = 0,002391 единицы массы, или 2,391 1 ЕМ. [c.47]

    Несмотря на скопление в атомном ядре одноименно заряженных частиц (протонов), ядро, как правило, не только самопроизвольно не распадается, но и является весьма устойчивым. Очевидно, что такая у стойчивость может быть обеспечена лишь возникновением между составными частями ато.мных ядер каких-то мош,ных сил стяжения. Природа последних пока не ясна. [c.442]

    Возникает вопрос, из каких же частиц слагаются ядра атомов. Общепризнанной в настоящее время является гипотеза советских исследователей Иваненко и Гапона, согласно которой составными частями ядра — нуклонами являются протоны и нейтроны. Так как заряд ядру сообщают лишь содержащиеся в нем протоны, число их равно заряду ядра Ы округленный атомный вес изотопа М (так называемое массовое число) выражает общее число нуклонов, а следовательно, разность М—N выражает общее число нейтронов. [c.185]

    Открытие Марии Склодовской-Кюри имело колоссальное значение. Оно воочию доказало, что атомные ядра могут распадаться т составные части. А это значит, что атомные ядра — сложные постройки. [c.226]

    Иваненко предположил, что ядра атомов всех элементов построены из двух составных частей — протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно его заряду-числу Менделеева, а общее число протонов и нейтронов равно атомному весу. Ядро гелия по этой теории состоит из двух протонов и двух нейтронов. Каждый протон обладает зарядом 1, поэтому заряд гелиевого ядра и равен 2. Каждый протон и нейтрон обладает весом 1, — потому атомный вес гелия и равен 4. [c.229]

    Неудивительно, что самые прочные атомные ядра расщепляются от удара снаряда , налетающего со скоростью 20 тысяч километров в секунду. Но если ядро атома радия распадается без всяких внешних воздействий, само собой, то это говорит о том, что ядро радиевого атома построено непрочно, отдельные составные части в нем связаны друг с другом плохо, каких-то частей недостает или, наоборот, слишком много. [c.231]

    Атомное ядро является новым качественным образованием. Нет никакого основания считать, что атомное ядро содержит в себе элементы в неизменном виде. Как показала физика наших дней, ядро есть сложное единое целое, составные части которого объединены далеко не механической связью. Элементарные частицы вовсе не просты, не тождественны друг другу, они так же неисчерпаемы, как и атом. [c.235]

    Важным следствием этих открытий явилось предположение о том, что протон может быть одной из составных частей атомного ядра. В это время физики считали, что уже найдены основные кирпичики , из которых состоит любое вещество и весь мир — это протоны и электроны. Каждый атом состоит из положительно заряженного ядра (протоны и электроны) и вращающихся вокруг него планетарных электронов. Согласно этой точке зрения, атом гелия (атомная масса 4) содержит ядро, состоящее из четырех протонов и двух электронов, которые нейтрализуют заряд двух протонов так, что заряд ядра равен +2. Вокруг этого ядра вращается еще два электрона. [c.277]

    Число протонов р равно ближайшему к атомному весу целому числу. Так как общее число, электронов в атоме равно числу протонов (атом в целой электрически нейтрален), а число внеядерных электронов равно порядковому номеру г, то число внутриядерных электронов равно р—г. Только что упомянутые закономерности указывают на то, что в ядре почти всегда число электронов четное. Это позволяет предполагать, что составные части ядра связаны парами электронов (см. также 73). [c.51]


    В конечном счете источником отрицательных зарядов являются электроны, отщепляющиеся от химических атомов, а источником положительных зарядов — остающиеся после этого атомные ядра или их составные части. [c.75]

    Аналогичный распад на положительные ионы (каналовые лучи) и на отрицательные свободные электроны (катодные лучи) наблюдается при электрическом разряде под уменьшенным давлением. Наконец выбрасывание электронов из атома вызывается нагреванием, освещением, некоторыми химическими процессами и т. д. Таким образом электрон является одной из составных частей атома. Другая его составная часть—положительное ядро — сама состоит, как полагали до недавнего времени на основании прежних опытов Резерфорда и закона целых атомных весов Астона, из электронов и положительных ядер водорода — протонов. В настоящее время, как будет показано дальше, эти простые представления значительно усложнились. [c.83]

    Таким образом все атомы представляют собой комбинацию положительно заряженных атомных ядер и электронов. Проблема строения атома сводится к тому, чтобы выяснить строение ядра, число электронов, взаимное расположение и характер движений этих двух составных частей в разных атомах и вывести отсюда качественные различия, обусловленные этим строением и характеризующие разные химические элементы. [c.83]

    Чтобы понять строение группы солеобразных веществ, к которым, например, относятся соединения с формулами NaF, Na l, aF , aO, достаточно уже тех сведений о строении атомов, которые мы приобрели в первой главе. Можно представить, что эти соединения состоят из изолированных электронных систем, каждая из которых имеет в качестве центра одно атомное ядро. Составными частями таких соединений являются атомные ионы, т. е. атомы, обладающие избыточным положительным или отрицательным зарядом, поскольку у них вокруг ядра движется меньшее или большее число электронов, чем это соответствует заряду ядра. Так, например, кристалл фтористого натрия состоит из ионов натрия, имеющих один положительный заряд, и ионов фтора, имеющих один отрицательный заряд. Каждый из этих ионов имеет такую же систему электронов, как незаряженный атом неона (см. рис. 7). Стехио.метрические соотношения в остальных приведенных выше соединениях можно непосредственно вывести из формул Na I ( Ne+Ar), Са " p-(--Ar+2Ne), Са 0 (- Ar+Ne). Химическая связь обусловлена в этих случаях силами притяжения, которые всегда действуют между частицами, несущими противоположные [c.22]

    В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

    Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

    ЭЛЕКТРОН (е) — устойчивая элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом, принятым за единицу количества электричества, и массой, равной 9 г. Э. был открыт в 1897 г. Дж. Томсоном. Э. играют основную роль в строении вещества, они являются одной из составных частей атомов. Э,, движущиеся вокруг атомного ядра, определяют химические, электрические, оптические и другие свойства атомов и л олекул. Характер движения Э. обусловливает свойства жидких и твердых тел, их плотность, электропроводность метяллов и полупроводников, свойства диэлектриков, оптические и другие свойства кристаллов и т. д. Важную роль играют ва- [c.290]

    Неполярные молекулы также вступают во взаимодействие друг с другом. Возникновение сил взаимодействия, названных дисперсионными, обусловлено непрерывным движением, в котором находятся внутренние составные части молекулы — ядра и электроны. Благодаря непрерывному вращению электронов и колебательному движению ядер в каждом из атомов может происходить временное смещение атомных орбиталей относительно ядра и обусловленное этим временное возникновение диполя. Взаимодействие мгновенных микродиполей обусловливает силы дисперсионного взаимодействия, величину которых рассчитывают по формуле [c.24]

    Одной из важнейших структурных единиц атомных ядер является -частица — ядро атома гелия, состоящее из двух протонов и двух нейтронов, так называемый гелион. Другая возможная составная часть более сложных атомцых ядер — дейтон — ядро тяжелого изотопа водорода, состоящее каждое из одного протона и одного нейтрона 1 0. [c.213]

    Несмотря на скопление в атомном ядре одноименно заряженных частиц (протонов), ядро, как правило, не только самопроизвольно не распадается, но и является весьма устойчивым. Очевидно, что такая устойчивость может быть обеспечена лишь возникновением между составными частями атомных ядер, каких-то мощных сил стяжения. Природа последних пока не ясна. Наличие в ядре мощных сил стяжения непосредственно подтверждается излагаемыми ниже соображениями, основанными на точных значениях атомных масс. Усовершенствование методов масс-спектрографии позволило установить, что массы отдельных изотопов показывают отклонения от целочисловых значений. Хотя последние и меньше 0,1% от величины массового числа (т. е. целочисловой атомной массы), однако они все же действительно имеют место, как то видно хотя бы из следующих примеров  [c.508]

    ПРОТОН, элементарная частица, служащая ядром атома водорода и составной частью всех атомных ядер. Число П. в ядре характеризует порядковый номер хим. элемента. П. имеет положит, элементарный электрич. заряд массу покоя, равную 1,67 10 г спин, равный /з (в единицах постоянной Планка) магн. момент, равный 2,79 ядерного магнетона. Принадлежит к адронам (см. Элементарные частицы) и участвует во всех типах взаимодействий. П., по-видимому, стабилен, он является самым легким из ба-рионов. Ускоренные до высоких энергий П. широко использ. для осуществления ядерных реакций и получения пучков нестаб. частиц. [c.484]

    Второй способ определения энергии связи заключается в том, что на основе закона эквивалентности Эйнштейна В = тс-рассчитывают энергию системы, исходя из ее массы т. Так как при образовании дейтрона из одного протона и одного нейтрона освобол<дается энергия, то масса дейтрона должна быть меньше, чем сумма масс протона и нейтрона, когда они не были связаны друг с другом. Эго также справедливо и для любого другого ядра. Так как атомное ядро обладает меньшей энергией, чем его свободные составные части (т. е. отдельные протоны и нейтроны), то энергия связи ев считается отрицательной. Величина Ат, соответствующая этой энергии, является дефектом массы. Если ядро состоит из Е протонов и N нейтронов и если тр и — соответственно массы протона и нейтрона, то можно написать соотношение [c.22]

    На сснове этой модели можно представить энергию связи атомного ядра как сумму трех составных частей, обусловленных следующими силами  [c.26]

    Многочисленные опыты также показали, что факторами, влияющими на запах, являются а) форма молекулы. Но она, как указывалось, тесно связана с наличием и распределением в ной атомов и атомных групп, с характером связей между ними, т. е. с химической структурой, или строением. Различные производные от одной и той же основной структуры молекулы душистого вещества обладают в большинстве случаев аналогичным запахом б) изменения связей между составными частями целого, являющимися важнейшим элементом строения. Тин и вид связей влияют на реакционную способность вещества, на его физические и химические свойства. Так, введение в молекулу ароматического вещества двойной связи заметно увеличивает интенсивность запаха. Ацетиленовая (тройная) связь как бы раскрывает в ряде случаев запах в соединениях, не обладающих нм, 1лн интенсифицирует его в) изменение структуры путем циклизации, т. е. перехода ог соединения с открытой цепью к соединепию циклическому при одном и том же числе углеродных атомов в молекуле, путем введения определенных углеводородных радикалов часто сопровождается возникновением запаха. Так, присутствие третичного бут1 ла в препаратах искусственного мускуса имеет решающее значение для запаха мускуса. Большое значение для запаха имеет порядок за.мещения в бензольном ядре. [c.280]

    ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — составные части вещества, построенные из атомов с одинаковыми зарядом ядра и электронными оболочками. Закономерности в свойствах Э. х. даются периодической системой элементов Менделеева. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядом ядра и электронными оболочками, но различными атомными весами. Ядра атомов И30.Т0П0В содержат одинаковое число протонов, но отличаются по числу нейтронов. Распространенность Э. X. в природе выводится из данных геохимии и космохимии и объясняется теорией происхождения Э. X., составляющей раздел яде р н о й астрофизики. [c.497]

    Закон целых атомных весов приводит нас таким образом к выводу, что одной из составных частей всех атомов являются водородлые ядра (Н" , получившие название протонов, и вероятно также нейтроны с массой, близкой к массе протона. Другой составной частью являются электроны, которые окружают атомное ядро, образуя электронную оболочку атома, и, возможно, входят в самое ядро. Мы еще не обладаем достаточно достоверными данными о внутреннем строении ядер, но повидимому в них большая часть протонов и нейтронов не свободна, а связана в прочные а-частицы при самопроизвольном распаде радиоактивных элементов отщепляются всегда а-частицы, но не протоны. [c.51]

    Достоверными могут считаться следующие факты. Число свободных элементарных положительных зарядов ядра оавно числу внеядерных электронов, т. е. порядковому номеру г, элемента. Число протонов или нейтронов в ядре равно ближайшему к атомному весу целому числу А, так как атомный вес каждого чистого элемента или отдельного изотопа приблизительно кратен атомному весу водородного ядра. Большая часть составных частей Адра связана в нем в виде а-частиц. Последнее вытекает из ряда фактов большой энергии связи и следовательно исключительной прочности а-частиц, выбрасывания а-частиц при радиоактивном распаде, а также из того, что атомные веса ближе к кратности 1 веса гелия (водородного ядра, упакованного в а-частицу), чем к кратности весу водорода (свободного водородного ядра). Кроме этих достоверных фактов все остальное относится к области более или менее вероятных предположений. [c.122]


Смотреть страницы где упоминается термин Атомное ядро составные части: [c.48]    [c.25]    [c.28]    [c.141]    [c.301]    [c.16]    [c.490]   
Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.61 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомное ядро



© 2024 chem21.info Реклама на сайте