Висмут трех валентный

Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]

При возбуждении s-электронов внешнего слоя все три элемента могут проявлять валентность, равную пяти. Для возбуждения, однако, необходима затрата большого количества энергии. В силу этого пятивалентное состояние этих элементов неустойчиво. Поэтому мышьяк, сурьма и висмут в пятивалентном состоянии проявляют свойства окислителен. Особенно сильно выражены окислительные свойства у соединений пятивалентного висмута. [c.188]

Для определения состава поверхности модифицированного молибдата висмута применяли метод ЭСХА [341]. На основании полученных данных можно утверждать, что на поверхности таких катализаторов сосуществуют три иона в следующих валентных состояниях В13+, Мо + и РеЗ+. На рис. 62 приведены опектры ЭСХА такой системы и показаны характерные энергии связи электронов в этих ионах (Мо 2й, [c.197]

Основные химические свойства любого элемента определяются, как известно, его положением в периодической системе и, следовательно, строением его электронных оболочек, особенно внешней. Среди элементов V группы, точнее ее главной подгруппы (N, Р, Аз, 8Ь, В1), висмут — самый тяжелый и самый металлический . Как и положено элементу V группы, он проявляет валентности 3+ и 5+ (а также 3-]-, 1+, 2- , 4+), но, поскольку висмут ближе к полюсу металлических свойств , нежели любой из его аналогов, три электрона отрываются от его атома намного чаще и легче, чем пять. Практически важны лишь соединения трехвалентного висмута (3+), трехвалентны и все природные соединения этого элемента. [c.240]

Мышьяк, сурьма и висмут так же, как азот и фосфор, элементы главной подгруппы пятой группы, периодической системы. Однако из-за ряда отличных от азота и фосфора свойств их выделяют в особую подгруппу — подгруппу мышьяка. Все три элемента на внешнем электронном слое имеют по 5 электронов. Этим они сходны с азотом и фосфором. В предпоследнем их слое 18 электронов (у азота и фосфора 8 электронов). Для мышьяка и сурьмы характерные валентности 3 и 5, а для висмута 3. [c.157]

Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи и поэтому называется валентным. Взаимодействие такого электрона подобно взаимодействию электрона с ядром в атоме водорода, что и обуславливает аналогию в их спектрах. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атомов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится- по пять электронов. Этим определяются их одинаковые валентные состояния (—3, -fЗ, -Ь5), однотипность [c.16]

Свойства атомов. Сопоставление внутренних электронных остовов, валентных и вакантных подуровней показывает, что различия в физических и химических свойствах элементов обусловлены в основном особенностями строения электронных оболочек атомов (табл. 19.2). Атомы элементов этой подгруппы имеют совпадающие по строению валентные подуровни (пз пр ), различные электронные остовы и вакантные подуровни. Два электрона валентных з-подуровней спарены, три электрона р-подуровней заселяют орбитали этих подуровней по одному. Электронная структура азота выделяется отсутствием вакантных подуровней, энергетически близких к наполовину заполненному 2р-подуровню. У фосфора есть один вакантный с -подуровень, а мышьяк, сурьма и висмут имеют несколько вакантных подуровней, близко расположенных к валентным подуровням. [c.383]

Общие сведения. Элементы главной подгруппы V группы — азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, по отношению же к водороду они бывают исключи, тельно трехвалентными. Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют но отношению к ним и валентность три. [c.560]

Это поведение элементов главной подгруппы V группы становится особенно наглядным, если рассматривать их атомы в соединениях с кислородом, галогенами и т. д. в качестве положительно заряженных понов, а в соединениях с водородом — в качестве отрицательно заряженных ионов. Тогда имеет место следующее. Элементы главной подгруппы V группы обладают максимальной положительной валентностью нять, по они часто проявляют также и положительную валентность три. Склонность к приобретению только трех положительных зарядов увеличивается с возрастанием их порядкового номера. Кроме того, эти элементы могут выступать и как отрицательно трехвалентные. Эта снособ-пость заметно убывает по направлению от азота к висмуту. [c.560]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

Подгруппа иьппьяка. Характеристика элементов УА-группы. Валентная электронная конфигурация всех элементов УА-Г1зуппы — пз пр , т.е. на внешнем энергетическом (валентном) уровне они содержат два спаренных -электрона и три неспаренных электрона на трехкратно вырожденном пр-уровне. Однако между элементами этой группы существуют и р личия в электронном строении. У мышьяка, сурьмы и висмута к вакантному пс(-уровню добавляется еще в отличие от фосфора полностью завершенный внутренний (п — 1) -уровень, а у висмута, следующего за лантаноидами, кроме того, и 4/ -уровень. В силу наличия внутренних и /оболочек, экранирующих внешние электроны, в ряду Аз — 8Ь — В1 проявляется вторичная периодичность. В результате этого для среднего элемента ряда — сурьмы — степень окисления +5 оказывается более стабильной, чем для мышьяка и висмута. [c.417]

Атом азота имеет три / -орбиты, способные к образованию связи, и, следовательно, углы между тремя связями N — И в аммиаке должны быть равны 90°. Наблюденное значение валентного угла составляет 108°, причем превышение теоретической величины и здесь обз словлено отталкиванием атомов водорода. В кристаллических структурах мышьяка, сурьмы и висмута, где в осуществлении связи участвуют /г-орбиты, валентные углы соответственно будут равны 97, 96 и 94°. Интересно отметить, что для соедйнений типа RX3 (где R — азот или другой член этой группы элементов) трактовка с точки зрения направленных валентностей предсказывает скорее пирамидальную, а не плоскую конфигурацию этот прогноз подтверждается опытом. [c.124]

Как и для элементов IV группы, наблюдается существенное различие между первым элементом группы и остальными. Оно проявляется в неспособности более тяжелых элементов образовывать кратные связи ММ (М—Р, As, Sb). Так, фосфор, предпочитает образовывать три о-связи, а не одну а- и две я-связи (как в молекуле Кг). Кроме того, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут отличаются от азота тем, что их d-орбитали энергетически доступны использование -орбиталей может приводить к увеличению валентности этих элементов до пяти или шести. Конечно, полное включение 3 rf-орбиталей в схему образования -связей, скажем, P I5, является упрощением, но оно оправдано в рамках этой книги. Читатели, интересующиеся этим вопросом, могут обратиться к недавнему обзору Митчела [14], в котором обсуждается роль rf-орбиталей в образовании связей элементами второго и третьего периодов, и к двум статьям (Раук и др. [15] Хофман и др. [16], в которых получены молекулярные орбитали гипотетической молекулы РН5 и обсуждается степень участия Зс -орбитали в связывающих орбиталях. В молекулах типа PO I3 удобно рас-Таблица 10.13. Стереохимия элементов группы VB [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология