Уравнение состояния редких газов

Многие другие авторы тоже предложили свои уравнения состояния реального газа, однако они применяются очень редко. Для газов, которые часто используются в различных технологических процессах, разработаны диаграммы (см., например, стр. 140), поэтому в данных случаях расчеты по уравнениям излишни. [c.133]

В достаточно разреженных газах, свойства которых могут быть Описаны уравнением состояния идеального газа, тройные столкновения происходят очень редко и не играют существенной роли в явлениях переноса. [c.554]

Приведенные выше простые выражения для химических потенциалов компонентов идеальных фаз получаются при условии, что к газовой фазе применимы законы идеальных газов, а конденсированная фаза представляет собой идеальную смесь. В практике эти условия удовлетворяются сравнительно редко. Если газовая фаза является реальным газом и к ней неприменимо уравнение Клапейрона — Менделеева, то для опреде.иения химических потенциалов нужно знать уравнение состояния этого газа. При этом расчет значения представляет определенные трудности. Чтобы упростить расчеты и сохранить для реальных газов форму уравнений, выведенных для идеальных газов, Льюис [5] ввел функцию /, названную летучестью и определяемую с помош,ью изобарного потенциала Z выражением [c.52]

Однако эта методика редко применяется при расчетах процессов переработки газов. Предпочтение отдается экспериментальным данным или данным, полученным с, помощью уравнений состояния. Помимо этого, указанная методика хорошо оправдывается только при обычных температурах и давлениях не выше 35 кгс/см . При низких температурах и высоких давлениях она не применима. Уравнение (33) можно представить в нескольких видах относительно К [c.45]

Уравнение состояния газа (уравнение Менделеева). Выше были приведены данные в отношении газов, находящихся при нормальных физических условиях (температура 0° С и давление 760 мм). На практике эти условия редко имеют место большей частью приходится вести работу с газами, находящимися при иных условиях температуры и давления. [c.39]

В действительности даже при достаточно низких давлениях газовые фазы, как известно, редко подчиняются уравнению состояния для идеальных газов. Поэтому, хотя, скажем, минимум на ветви изотермы V—Л г для газовой фазы и появляется ( отголосок предельных условий), состав его практически почти никогда не совпадает с составом азеотропа. Но в этой точке имеется другая особенность в поведении системы. [c.80]

Современная теория, как правило, дает уравнение состояния газа в виде ряда, первые члены которого совпадают с уравнением (2.4). При этом В, С пт. д., как уже говорилось, именуются вторым, третьим и т. д. вириальными коэфициентами. До сих нор теория лишь в редких случаях занимается рассмотрением третьего вириального коэфициента С и не дает для него численных значений. Поэтому мы ограничиваемся рассмотрением второго вириального коэфициента В. [c.57]

На основании уравнения (11.167) внутримолекулярные составляющие термодинамических функций многоатомных газов можно принять равными колебательно-вращательным составляющим, вычисленным для основного электронного состояния молекул данного газа. Для тех редких случаев, когда необходимо учесть мультиплетность основного электронного состояния или принять во внимание наличие возбужденных электронных состояний, в расчет необходимо внести соответствующие поправки. Методы вычисления этих поправок рассмотрены на стр. 122. [c.111]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, т. е. когда тотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 и 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных, уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 137).. [c.82]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

Однако, предпочтительнее пользоваться опытными данными относительно значений pv, которые для редких газов найдены, в основном. Лейденской лабораторией и Берлинским физ,-техн. институтом. Камерлинг-Оннес предложил следующее аналитическое уравнение состояния, которое хорошо согласуется с опытными данными [c.17]

Рекомендации для расчета вязкости чистых газов при низком давлении. Непо-лярные газы. Если значения е/ и о имеются в приложении С, то для расчета вязкости используются эти значения с уравнением (9,3,9). Погрешности редко превышают I %. Когда значения указанных параметров отсутствуют, используется метод Тодоса и др., основанный на принципе соответствующих состояний [уравнение, (9,4.17)], или метод групповых составляющих Райхенберга, основанный на принципе соответствующих состояний [уравнение (9.4.21)]. Ожидаемые погрешности, однако, низкие и обычно составляют 1—3%. [c.360]

Для дальнейших термодинамических выводов все эти формулы, детализирующие уравнение Клапейрона, не пргдставляют интергса. Они применяются лишь при особенно точных исследованиях или же при вычислениях состояния газа, находящегося под большим давлением, когда и силы взаимо ействия между частицами, и объем последних начинают оказывать значительное влияние. Во всех же практических вычислениях (исключения весьма редки) расчеты ведутся по простой, но удовлетвори--тельной для этих целей формуле Клапейрона. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология