Элементы по химическим реакциям

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

В этом случае процессы в гальваническом элементе протекают бесконечно медленно и бесконечно малого изменения внешней разности потенциалов достаточно для того, чтобы электродные процессы стали протекать в обратном направлении. Это означает, что при указанных условиях как электродные процессы, так и реализуемая в гальваническом элементе химическая реакция проводятся обратимо. [c.182]

В этом случае бесконечно малого изменения внешней разности потенциалов достаточно для того, чтобы электродные процессы стали протекать в обратном направлении. Это означает, что при указанных условиях как электродные процессы, так и реализуемая в гальваническом элементе химическая реакция проводятся обратимо. [c.219]

Таким образом, из измерений э. д. с. обратимого гальванического элемента можно определить приращения энергии Гиббса (химическое сродство) АО энтальпии АЯ (теплоту реакции) энтропии Д5, происходящие вследствие протекания в элементе химической реакции (IX. 14) при постоянстве температуры, давления и состояния всех веществ, участвующих в реакции (т. е. при постоянстве состава системы) . [c.485]

Понятия. Вещество. Химический элемент. Химическая реакция. Химическое производство. [c.23]

Теперь рассмотрим связи между конкретными компонентами содержания. Главной образовательной целью школьного курса химии, как уже говорилось, является формирование научных понятий о веществе, химическом элементе, химической реакции и химическом производстве. Эти понятия формируются на протяжении всего курса химии, развиваются и совершенствуются, претерпевают в процессе изучения количественные и качественные изменения. [c.24]

Сформировать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, химической реакции. [c.213]

Развитие понятий в систематическом курсе химии — это та субстанция , на которой осуществляется развитие мышления по общим широким категориям, изучаемым на всех этапах школьного курса химии. Это сложные системы понятий о веществе, химическом элементе, химической реакции и химическом производстве. Анализ содержания школьного курса химии показывает, что все понятия школьного курса химии могут быть сгруппированы в эти категории. [c.256]

Гальванические элементы (цепи), в которых электрическая энергия получается за счет работы выравнивания активностей (концентраций), называются концентрационными. В концентрационных гальванических элементах химическая реакция не протекает. Различают разные виды концентрационных цепей. [c.143]

В. ОБОБЩЕННОЕ РАССМОТРЕНИЕ КОНКРЕТНЫХ ВОПРОСОВ МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ Структура содержания конкретных вопросов курса химии. Взаимосвязь теоретических концепций курса химии и системы химических понятий. Взаимосвязь систем важнейших химических понятий о веществе, химическом элементе, химической реакции и химическом производстве. [c.315]

Взаимосвязь систем понятий о веществе, химическом элементе, химической реакции и химическом производстве. [c.322]

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

При -протекающих в соответствующих устройствах (гальванический элемент) химических реакциях, приводящих к изменению заряда частиц различного вида (окислительновосстановительные реакции), возникает электродвижущая сила (э.д.с.) химическая энергия превращается в электрическую. Протекание реакции в обратном направлении может быть достигнуто приложением достаточно высокой разности потенциалов к электродам электролитической ячейки (электролиз) в этом случае электрическая энергия превращается в химическую. [c.486]

В гальванических элементах химические реакции окисления и восстановления протекают раздельно — в различных сосудах, называемых полуэлементами, в которых наблюдается подвижное равновесие, [c.164]

Аккумуляторами называются гальванические элементы, химическая реакция в которых обратима. Мы имеем здесь в виду не термодинамическую обратимость протекания реакции при работе аккумулятора, а возможность регенерирования электродов и электролита пропусканием тока в обратном направлении. В абсолютном большинстве гальванических элементов регенерация продуктов работы элемента и вторичное использование его оказываются практически невозможными такие элементы перестают быть источниками тока, когда реакция достигает состояния равновесия. [c.32]

В 1857 г. А. Де-Ла-Рив выдвинул так называемую химическую теорию э. д. с. элемента. Эта теория главное внимание обращала на место контакта металла с раствором электролита. Поверхность раздела металл—раствор рассматривалась как место возникновения скачка потенциала. Было обнаружено, что при работе элемента на поверхности электродов протекают химические реакции — окисление и восстановление. Химическая теория правильно указала источник энергии элемента. Эта энергия возникает за счет совершающихся в элементе химических реакций. [c.203]

Покажите, что молярная теплота образования воды из элементов (химическая реакция) больше молярной теплоты плавления льда (фазовый переход) примерно в 50 раз. [c.178]

В случае химической реакции закон сохранения массы принимает иную характерную форму ему подчиняются не компоненты, а химические элементы или, возможно, отдельные радикалы. Вместо суммы чисел молей отдельных компонентов неизменной остается сумма чисел атомов отдельных элементов. Этот факт выражается с помощью уравнения химической реакции. Обычная общая форма этого уравнения [c.47]

Именно из этого примера явствует, что нецелесообразно рассматривать одну теплоту разбавления или растворения как источник электрической энергии, ибо при — 16,2°, например, теплота растворения глауберовой соли весьма велика, свободная же энергия — в данном случае электрическая энергия —равна нулю. Последняя величина может быть вычислена из теплового эффекта происходящ.-й в элементе химической реакции согласно формуле Гельмгольца, лишь при помощи температурного коэфициента э. с. - [c.212]

Физик А. Вольта, анализируя опыты Гальвани, пришел к выводу, что электрическая энергия, приводящая к сокращению мышц лягушек, возникает в месте соединения двух металлов. На основании своих представлений А. Вольта в 1779 г. создал первый источник химической энергии — вольтов столб, состоящий из ряда медных и цинковых кружков, разделенных смоченными кислотой суконными прокладками. Теория Вольта, со стоящая в том, что электрическая энергия возникает в месте контакта 2-х металлов, долго держалась в науке. Ошибочность теории Вольта показал в 1872 г. Ф. Энгельс. Основываясь на законе сохранения энергии, он пришел к выводу, что источником электрической энергии являются протекающие в гальваническом элементе химические реакции. [c.10]

Протекающую в этом элементе химическую реакцию можно записать следующим образом пикриновая кислота (тв.)- -нафталин (тв.) - пикрат нафталина (тв.). Изменение термодинамического потенциала АО связано с электродвижущей силой уравнением [c.295]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии. Изучение различных свойств элементов и молекул дает в сущности для химии вспомогательный материал, облегчающий главную задачу, задачу рационального управления химическим превращением... [c.158]

Как ВИДНО из значений АС химических реакций, в ряду А1 — Si — Р — S — С1 ПО мере усиления неметаллических признаков элементов кислотные свойства их оксидов резко возрастают. [c.251]

Для химической промышленности характерно, что отличие готового продукта от исходного вещества проявляется в результате химического изменения. Из этого следует, что химическое производство осуществляется в определенном числе аппаратурно-процессных единиц (элементов процесса), из которых по меньшей мере в одной изменяется химический состав обрабатываемого вещества при этом безразлично, вызывается ли это изменение химической реакцией, или разделением, или перемешиванием компонентов без химической реакции. [c.12]

Здесь индекс а относится к входящему веществу, а индекс z — к выходящему. Точка над N (число молей) обозначает, что эта величина отнесена к единице времени. Число молей входящего компонента равно числу молей выходящего. Если в элементе процесса происходит еще и химическая реакция, то закон сохранения в форме уравнения (5-27) должен быть отнесен к числу атомов химического элемента, выраженному в соответствующих единицах массы. [c.51]

Двухфазные элементы процесса дают возможность сравнительно легко изменять температуру и химический состав фаз, находящихся в любом агрегатном состоянии. При отсутствии химической реакции температура и состав отдельной фазы могут не меняться.Требуемое же пх изменение достигается с помощью подвода или отвода теплоты и компонента при соприкосновении двух фаз. [c.146]

Уравнения элементарных процессов для локальных элементов потоков. К этой группе относятся описания п[)Оцессов массо-и теплообмена, химических реакций и др. [c.47]

При протекамии в электрохимическом элементе химической реакции на каждом электроде разряжается или растворяется z грамм-эквивалентов вещества, тогда согласно закону Фарадея во внешней цепи протекает zF к электричества. Если электрохимический элемент работает термодинал ически обратимо при постоянных температуре н давлении, то согласно второму началу термодинамики уменьшение изобарного потенциала равно максимальной полезной работе, которая равна электрической энергии zFE, получаемой от элемента [c.270]

Будем рассматривать только самопроизвольно протекающие химические реакции, для которых Е>0. Электрохимические цепи такого вида называют гальваническими элементами. Если <1 /с17 <0, то химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, может быть только экзотермической (АЯсО). Поскольку при ее протекании энтропия уменьшается (Д5<0), то работа гальванического элем та должна сопровождаться выделением теплоты. Следовательно, в условиях теплоизоляции электрохимическая система будет нагреваться. Таким образом, при работе гальванического элемента в условиях йЕ/йТ<0 за счет убыли энтальпии совершается электрическая работа пЕЕ и выделяется теплота в количестве пРТ АЕ/АТ. Если АЕ/йТ= = 0, то реакция также может быть только экзотермической (АЯ<0). Так как А5=0, то работа гальванического элемента, совершаемая за счет убыли энтальпии, не должна сопровождаться тепловыми эффектами. Если с1 /с17>0, то протекающая в гальваническом элементе химическая реакция сопровождается ростом энтропии А5>0. Поэтому при работе такого элемента происходит поглощение теплоты из окружающей среды. Если же электрохимическая цепь изолирована, то она охлаждается. При условии АЕ/йТ О химическая реакция в элементе может быть как экзотермической, так и эндотермической. Если АЯсО, то электрическая работа совершается за счет убыли энтальпии и за счет энтропийного члена 7 d /d7 >0. Если АЯ=0, то электрическая работа совершается только за счет роста энтропии в системе. Обычный путь использования химической энергии реакции через выделяющуюся теплоту здесь невозможен, так как тепловой эффект равен нулю. Наконец, если реакция эндотермическая (АЯ>0), но ТАЕ/йТ>АН/пР, то согласно уравнению (VI.24) от гальванического элемента можно получить работу. В этих условиях за счет энтропийного фактора (т. е. за счет роста энтропии системы) не только совершается электрическая работа, но и увеличивается энтальпия системы. Электрохимические цепи, от- [c.121]

Протекающую в элементе химическую реакцию можно разбить на две сопряженные реакции, проходящие в отдельных полуэле-ментах VдA —ге V и VвB + 2e" v D. Соответ- [c.171]

Электрохимическая система, в которой происходит преобразование химической энергии в здектрическую, называется шльваническим элементом. Если в гальваническом элементе химическая реакция протекает обратимо, то она может произвести максимальную работу А тах> КОТОрЗЯ В [c.60]

Результат произведенного нами выше вычисления находится в полном согласии с высказанным ранее предположением, согласно которому главным местом возникновения э. с. в элементах является место соприкосновения электрода с жидкостью. В частности, была бы непонятна применимость формулы Гельмгольца (стр. 166), в которой Q обозначает тепловой эффект происходящих в элементе химических реакций, если бы скачок потенциала в месте соприкосновения обоих металлов играл бы значительную роль. Также оставалось бы непонятным, какие процессы в месте соприкосновения обоих металлов мы должны были бы рассматривать, как источник электрической энергии, получаемой при работе элемента. Но-ве шие измерения, согласно которым контактные разности потенциалов в месте соприкосновения двух металлов достигают 0,1—0,2 вольт, нельзя считать безупречными. Самый вывод, однако, не является правильным для всех случаев, что следует из подробного рассмотрения экспериментальных данных мы находим, что э. с. не во всех случаях, а лишь при некоторых комбинациях металлов и в ограниченных пределах температур пропори юнальна абсолютной температуре. [c.215]

Отметим, что даже в таком упрощенном примере системы неправильно было бы утверждать, что совмещенные химическая реакция и ректификация находятся, например, в связи друг с другом как только последовательные или только параллельные процессы. Здесь имеют место элементы и той, и другой связи во времени. Последовательная связь прослеживается хотя бы в том, что до начала ректификации тройной смеси АВС необходимо предварительное образование вещества С за счет химической реакции. Параллельная связь видна из того факта, что при поступлении смеси реагентов А и В в колонну нач1тается как химическое превращение их, так и ректификация еще бинарной смеси АВ. [c.190]

Для сравнения основно-кислотных свойств бинарных соединений можно воспользоваться данными по АС соответствующих химических реакци 1. Ниже приведены реакции взаимодействия оксидов элементов 3-го пеэиода с оксидом натрия [c.251]

Перенос элементов представляется, таким образом, в виде модели химической реакции, согласно которой перенос должен быть подчинен законам стехиометрии. В модели химической реакции имеется фаза а — реагирующие компоненты и фаза р — образующиеся компоненты. Модель эта распространяется также на случаи, когда происходит не одна, а несколько независимых реакций например, в четырехкомпонентной системе С2Н2, С2Н4, С2Нв, Н2 можно обнаружить две модели реакций [c.128]

Реактор — важнейший аппарат химической промышленности — представляет собой элемент (единицу) процесса, в котором происходит химическая реакция. Оборудование, по технологической схеме предшествуюш ее реактору или установленное после него, служит лпшь для подготовки сырья и последующей обработки продукта реакции. Определение размеров реактора — одна из основных задач инженера-проектировщика. [c.195]

Закон кратных отношений состоит в том, что при образован1ш какого-либо простого или с.1южного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцик вендеств, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и /) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. [c.30]

Выделим в зерне катализатора бесконечно малый элемент толщиной йг (рис. У1П-18). Нижняя круглая поверхность его имеет радиус г. Из материального баланса (по исходному веществу А) такого элемента при установивщемся режиме диффузии и необратимой химической реакции А —> В следует [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология