Авогадро кратных отношений

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

СТЕХИОМЕТРИЯ — учение о количественных соотношениях (массовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химических формул, установление уравнений химических реакций и т. д. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений и др. [c.239]

Стехиометрия основывается на стехиометрических законах сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. [c.10]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Дальнейшие количественные исследования Дальтона и открытие закона кратных отношений, исследование объемных отношений газов в зависимости от температуры, давления, количеств реагирующих веществ (Дальтон, Гей-Люссак, Авогадро и др.) и позволили создать атомно-молекулярное учение, основные положения которого и были приняты на международном конгрессе химиков в Карлсруэ. [c.13]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Здесь рассматриваются только следующие четыре закона. [c.9]

Основные законы стехиометрии сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, закон Авогадро. Все они выведены эмпирическим путем. С современной точки зрения их можно рассматривать как простое следствие факта существования атомов и молекул. Именно они и подтвердили атомно-молекулярное учение— основу новой химии. В свою очередь атомно-молекулярное учение хорошо объясняет стехиометрические законы. [c.15]

Закон Авогадро требует, чтобы объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции (при одних и тех же условиях), находились приблизительно в отношениях небольших целых чисел число молекул, вступающих в реакцию, и число молекул, образующихся в результате химической реакции, находятся в кратных отношениях, и те же отношения представляют относительные объемы газов. Ряд простых схем, иллюстрирующих это положение для некоторых реакций, приведен на рис. 4.5. Каждый кубик на этих схемах соответствует объему, занимаемому четырьмя молекулами газа. [c.91]

В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений. В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.67]

Лишь после того как Дальтон в результате количественного изучения химических реакций нашел закон кратных отношений между весами реагирующих веществ, а затем Авогадро — между объемами реагирующих газов, представления об атомах и молекулах были выведены из опыта. В 1808 г. вышла в свет Новая система химической философии Дальтона, в которой огромное коли- [c.5]

Первую ссылку на работы Авогадро сделал знаменитый французский физик у4. Ампер (1775—1836) в своем Письме к Бертолле (1814). Французский ученый также исходил из важного открытия Гей-Люссака (закона простых кратных отношений). Он (как и Авогадро) предполагал, что под влиянием тепла частицы газов отдаляются друг от друга на такие расстояния, где уже не действуют силы взаимодействия. Эти расстояния зависят лишь от температуры и давления, а если последние одинаковы, то и расстояния между частицами газов одинаковы. Следовательно, число частиц (молекул) будет пропорционально объему газа. [c.80]

Это есть второй закон Гей-Люссака, показывающий простоту объемных отношений, существующих. для сложных тел. Не только, значит, вещества, образующие данное тело, но и самое образующееся вещество представляет простоту в отношении объемов пара и газа. Этот второй закон объемов можно считать следствием первого закона. Первый закон требует простоты отношения между объемами соединяющихся тел А и В. Чрез соединение происходит тело АВ. Оно, по закону кратных отношений, может соединяться не только с телами С, В и пр., но и с А и с В. При этом новом соединении объем АВ, соединяющийся с объемом А, должен находиться к нему в простом кратном отношении, следовательно, объем сложного тела АВ находится в простом отношении к объему своих составных частей. Поэтому можно принять только один закон Гей-Люссака. Мы увидим далее, что третий закон объемов (Авогадро-Жерара) может соединить в себе оба первые закона. [c.217]

Вывод предшествующих понятий чисто опытный, эмпирический и, как такой, вызывает дальнейшие требования, подобно тому, как закон кратных отношений вызвал атомическую гипотезу и закон паев (гл. 4). Всего естественнее было спросить, в виду атомического представления о составе тел, какие же относительные объемы свойственны тем физически-неделимым частицам, которые действуют химически друг на друга и состоят из атомов простых тел Простейшее предположение, возможное в этом отношении, конечно, будет состоять в том, что объемы частиц тел одинаковы, или, что то же самое, предположить в равных объемах паров и газов одинаковое число частиц. Такое допущение сделано было первее других (1810) итальянским ученым Авогадро. То же допустил (1815) французский физико-математик Ампер, ради простоты всякого рода физико-математических представлений о газах. Но пока Жерар в 40-х годах не приложил такой же гипотезы к обобщению химических реакций, не показал над рядом явлений, что взаимодействие веществ действительно проще всего и первее совершается между количествами паров и газов, занимающими равные объемы, и пока он не облек гипотезу эту в точные формы, да не вывел различных из нее следствий, предположения Авогадро и Ампера не распространи- [c.218]

Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. Они получили название стехиометрических законов. [c.23]

На основе этих и других открытий выполнялось множество экспериментальных исследований, оказавших в свою очередь большое влияние на развитие химии. Так, было осуществлено разложение воды электрическим током открыты в результате электролиза расплавленных солей многие щелочные и щелочноземельные металлы закон кратных отношений Дальтона был распространен на многочисленные типы соединений И. Берцелиус основал учение о постоянных пропорциях. Основываясь на законе объемов реагирующих газов Гей-Люссака, А. Авогадро сформулировал [c.6]

Эти простые кратные отношения объемов подтверждают правильность предположения, что равные объемы газов содержат одинаковое число молекул. Эта гипотеза впервые была высказана в 1811 г. итальянским ученым Амедео Авогадро, поэтому она называется законом Авогадро. В течение полутора столетий этот закон успешно применялся для объяснения свойств газов. [c.41]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

Аналитическая химия как научная дисциплина сложилась, по-видимому, на рубеже XVIII и XIX столетий, явившись, по существу, важнейшей экспериментальной базой для установления основных законов химии — закона эквивалентов (1792—1802) Рихтера, закона кратных отношений (1802—1808) Дальтона, закона постоянства состава (1799—1806) Пруста, закона Авогадро (1811) и ряда других законов. Сам факт установления этих законов стал возможным только тогда, когда химики-экспериментаторы научились получать индивидуальные соединения определенной степени чистоты и довольно точно анализировать их содержание. [c.7]

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Стехиометрия — раздел химии, изучающий количественные соотношения реагирующих веществ и отражающий законы химт Авогадро, Гзй-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.282]

Основные положения атомистической теории М. В. Ломоносова были забыты надолго. В гюследующий период атомистические взгляды в химии с трудом пробивали себе дорогу. Существенный вклад в развитие атомистических пре ,ставлений в химии был внесен работами Дальтона. Огромной заслугой Дальтона было установление закона кратных отношений являющегося одним из наиболее важных химических обоснований атомистической теории. Идеи Ломоносова о различии между атомом и корпускулой (молекулой) нашли свое количественное оформление в законе Авогадро — Ампера — Жерара и получили всеобщее признание после съезда химиков в Карлсруэ в (1860 г.). [c.8]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]

Если Ве = 9 и хлористый бериллий ВеС1-, то на 9 ч. бериллия приходится 71 ч. хлора, частичный вес ВеС = 80, следовательно, плотность пара должна быть = 40, или п 40. Е/ ли Ве = 13,5 и хлористый бериллий ВеС , то на 13,5 бериллия 106,5 хлора, следовательно, вес частицы 120 и плотность пара =60 или л 60. Состав, очевидно, в обоих случаях тот же, потому что 9 71 = 13,5 106,5. Так, на вид очень различные формулы, если под знаком простого тела подразумевать различные атомные веса, могут одинаково хорошо выражать как процентный состав тел, так и те свойства, которые требуются законами кратных отношений и паев. Выбор кратной величины для атомного веса невозможен без твердого и конкретного понятия о частице и атоме, а они даны лишь как следствия закона Авогадро-Же-рара, поэтому современные веса атомов суть следствия этого закона. [c.534]

Ацетилен и его полимеры представляют эмпирический состав СН, этилен и его гомологи (и полимеры) СН , этан С№, метан С№. Этот ряд представляет хороший пример закона кратных отношений, но между числом паев углерода и водорода в ныне уже известных углеводородах встречается такое многообразие отношений, что можно было бы даже сомневаться в точности закона Дальтона. Так, составы С № и С Н столь мало отличаются между собою весовым содержанием С и Н, что разность впадает в неизбежные погрешности анализа, а реакции и свойства позволяют однако их отличать между сооою с совершенною несомненностью. Без существования закона Дальтона не могла бы химия притти в современное состояние, но он один не мог бы служить для выражения всех тех оттенков, которые с законом Авогадро-Жерара понимаются и предугадываются совершенно ясно. [c.558]

На нем мы остановимся. Напомню, что основателем настоящей химической теория о построении тел из атомов бьш, как известно, Дальтон его теория считалась, однако, удачною гипотезою для объяснения закона кратных отношений, а также химических эквивалентов, которые некоторое время смешивались с атомными весами дальнейшее понятие об атомах faлo обособляться от понятия об эквивалентах (благодаря применению закона Авогадро, хотя и по настоящее время некоторые ученые смешивают эти понятия и даже числа), особенно когда окончательно выяснилась различная эквивалентность атомов. Недоставало, однако, общего закона, связывающего величины атомов с их свойствами веса атомов представлялись чем-то случайным и когда периодический закон был найден и выражен Менделеевым в естественной классификации — тогда только можно было считать научно установленным факт индивидуальности и независимого существования неделимых химических частиц, т. е. атомов, построенных, как и все сущее, на определенных и непреложных законах природы. Таким [18] обра.чом, периодический закон и основанная на нем Д. И. Менделеевым классификация элементов заканчивает и, так сказать, закрепляет вопрос об атомном строении материи и является, таким образом, всеобщим законом природы. [c.646]