Никеля комплексные соединения хлорид

Здесь, как и в реакции ионов алюминия с 8-оксихинолином, большую роль играет величина pH реакционной среды. Полнота осаждения достигается в среде аммиачного буфера с pH около 9 (гидроксид аммония и хлорид аммония). Образующееся комплексное соединение обладает очень низкой растворимостью. Использование избытка осадителя позволяет практически полностью осадить ноны никеля. Реакция эта обладает высокой специфичностью диметилглиоксим является реактивом на ионы никеля в качественном анализе (см. гл. 18). Осадок диметилглиоксимата никеля не загрязняется соединениями других элементов, кроме ионов железа, которые могут повлиять на результат анализа. [c.111]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Идентификация продукт (тв) — голубовато-фиолетовые кристаллы -ь t (176,5—450 °С) разложение с образованием твердого зеленого хлорида никеля(П) и газообразного аммиака (см. Лабораторную работу 23 Комплексные соединения , 23.2, Оп. 2). [c.275]

Ионизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. Реакция протекает на вальцах при добавлении к бутадиен-метилвинилпиридиновому каучуку солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В результате образования комплекса ион металла оказывается присоединенным к полимерной цепи. Наиболее вероятны следующие продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлорида цинка) [c.338]

Потенциал полуволны Со + очень близок к потенциалу полуволны никеля, что затрудняет их определение при совместном присутствии методом классической полярографии. Так, на фоне хлорида калия для никеля =—1,LB, а для кобальта ФУг = —1,2 В. Если использовать раствор тиоцианата калия, образующего с определяемыми ионами комплексные соединения разной прочности, то потенциалы полуволн для никеля и кобальта соответственно равны —0,70 и—1,3 В. [c.169]

Э. А. Остроумов и Б. Н. Иванов-Эмин предлагают осаждать гидроокись бериллия слабым органическим основанием а-пиколином в присутствии хлорида аммония. В рекомендуемых авторами условиях осаждения в растворе устанавливается pH = 7. При этом происходит количественное отделение бериллия от кальция, стронция, бария, магния и щелочных металлов, а также от марганца, кобальта, никеля, цинка, образующих растворимые комплексные соединения с а-пиколином. Доп. перев. [c.583]

Колонку высотой и см, диаметром 0,5 см заполняют смолой КУ-2 в Н-фор-ме, промывают I N раствором НС1 и вносят в колонку анализируемый раствор в 1 НС1, содержащий хлориды титана и циркония. Затем колонку промывают 1 N раствором НС1 до полного извлечения титана, и цирконий элюируют 4 N раствором НС1. Удовлетворительное разделение титана и циркония наблюдается при отношении Ti Zr от ООО 1 до 1 10 ООО. Значительно хуже разделяются элементы на катионите СБС 4 N НС1 элюирует Zr лишь на 80—85%, а для элюирования Ti требуется примерно в 2,5 раза больший объем 1 N НС по сравнению с КУ-2. На катионите СБС может быть количественно отделен цирконий от железа и никеля, если предварительно цирконий перевести в комплексное соединение с карбонатом [5]. [c.100]

MMK-, o(S N)2 Ямакс 570 ммк-, [Со(5СЫ)з] - и ( o(S N)4 , Хмакс 620 лшк. Предполагают, что при большом избытке роданид-иона и в присутствии спирта, или лучше ацетона (50—60%-него раствора), кобальт находится главным образом в виде комплексного аниона [ o(S N)4 растворы соединения окрашены в синий цвет. Ввиду малой устойчивости рассматриваемого комплексного соединения следует строго придерживаться идентичных условий в приготовлении эталонных и испытуемого растворов. Определению мешают железо (П1), медь, висмут, а также элементы, дающие трудно растворимые роданиды Никель мешает зеленой окраской, если он значительно превышает содержание кобальта. В этом случае рекомендуется отделить комплексное соединение кобальта, экстрагируя его изоамиловым спиртом окраски раствора изоамилового спирта сравнивают с таковой эталонных растворов. Влияние меди (И) и железа (П1) устраняют добавлением раствора хлорида олова (И) железо связывают также в комплексные соединения с фосфат- и пирофосфат-ионами. [c.169]

Как уже отмечалось, обычно электролиз проводят из аммиачного раствора с добавлением сульфата аммония. Но возможен электролиз [1008 [из аммиачных растворов хлорида никеля с добавлением хлорида аммония. Однако при электролизе хлоридов образуется хлорамин 22] это может приводить к частичному окислению выделенного никеля, а также растворению платинового анода. Хорошие результаты при электролитическом определении никеля из его комплексного соединения [Ni (ННз)4] (S N)2 получаются в присутствии сульфата аммония [142, 580]. [c.82]

Использование комплексонов в полярографии обещает многое. Исходя из того, что комплексоны образуют прочные комплексные соединения со многими катионами, можно ожидать существенных изменений в ходе восстановления отдельных катионов, из которых некоторые, связанные в комплекс, могут восстанавливаться только вне области поляризации капельного электрода, т. е. могут полярографически совсем не открываться, например никель, кобальт, марганец и цинк, связанные в комплекс с комплексоном И1, в среде аммиака и хлорида аммония восстанавливаются при потенциале более отрицательном, чем ион аммония [80]. Для характеристики отдельных комплексонов необходимо знать потенциалы выделения отдельных комплексных соединений металлов при различных pH. В этом направлении были исследованы, и то не полностью, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и 1,2-диаминоциклогексан-1Ч, N, N, N -тетрауксусная кислота. [c.144]

Как было показано, этот метод можно применить к никелевому комплексу этилендиаминтетрауксусной кислоты, который характеризуется очень медленно протекающими реакциями. В качестве метода отделения ионов никеля было выбрано осаждение в виде гидроокиси металла. Однако концентрация свободных ионов никеля в растворе комплексного соединения настолько незначительна, что при подщелачивании раствора вообще не происходит их выделения. Если же к раствору комплексного соединения прибавить больщое количество хлорида никеля и только затем провести осаждение гидроокиси никеля, то, вероятнее всего, в осадке будет содержаться большая часть свободных ионов никеля, которые были в равновесии с комплексом до прибавления соли никеля, и степень радиоактивности осадка будет соответствовать их концентрации. При этом, однако, выявилась опасность того, что после прибавления соли никеля может произойти реакция обмена между комплексом и прибавленными ионами никеля, которая, следовательно, приведет к увеличению радиоактивности осадка. Это подтвердило исследование, показавшее, что радиоактивность гидроокиси никеля увеличивалась с увеличением интервала времени, прошедшим между смешиванием растворов комплекса и хлорида никеля и осаждением гидроокиси из взятой для определения пробы. Поэтому величина радиоактивности исследуемых образцов была экстраполирована к моменту смешивания их и из экстраполированного значения вычислена концентрация свободных ионов металла, на основании которой была определена константа устойчивости хорошо согласующаяся со значением, полученным Шварценбахом (101 [62]). [c.81]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Принцип метода. Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой (комплексон I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца (П1) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. После отфильтровывания гидроокись трехвалентного марганца можно [c.123]

Принцип метода. Трехвалентные элементы, также реагирующие с купралем, маскируются в слабощелочном растворе пиро-катехин-3,5-дисульфокислотой (так называемым тироном ). После выделения кобальта вместе с медью, никелем и марганцем добавлением купраля и экстракции этилацетатом слой органического растворителя промывают водой, содержащей цианид калия или хлорид двухвалентной ртути. В первом случае окрашенные соединения диэтилдитиокарбамата никеля, меди и марганца переводят в водный раствор в виде комплексных соединений с цианидом, во втором —они вытесняются из органического растворителя ионами двухвалентной ртути, образующими бесцветный диэтилдитиокарбамат ртути [c.207]

Написать формулы комплексных соединений никеля хлорида гекса-амминникеля (И) и хлорида гексацианоиикеля (II) и распределить электроны атома никеля по квантовым ячейкам при образовании комплексов. Какое из этих соединений является парамагнитным Какова геометрическая форма молекул этих соединений [c.207]

Растворимость комплексных соединений зависит от типа аниона во внешней сфере. Например, при замене, фторборат-ионов на сульфат-ионы и хлорид-ионы из раствора гидразиновых комплексных ионов никеля [c.101]

Небольшие количества растворимых солей, образующих комплексные соединения с аммиаком. К таким солям относятся хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты или карбонаты меди, никеля, кобальта, цинка или кадмия. Влияние этих добавок, обусловливающих дополнительное замедление процесса формования и действующих, по-видимому, аналогично модификаторам при формовании вискозного волокна (см. стр. 394), до настоящего времени не вполне выяснено. [c.566]

Одним из путей эффективного повышения коэффициента распределения аналитической формы элемента является подбор растворителя-экстрагента. Так, при замене диэтилового эфира на метилизобутилкетон коэффициент распределения железа(III) из солянокислого раствора возрастает более чем на порядок. При этом имеется в виду, что для водной фазы должны быть подобраны такие условия, при которых определяемый элемент максимально связан в аналитическую форму. При образовании комплексного соединения наиболее важен правильный выбор pH водного раствора. Механический перенос условий определения из справочников на конкретную систему часто приводит к ошибкам. Например, известно, что оптимальным условием образования диметилглиоксимата никеля является pH = 5—10 [37]. Это справедливо для содержания никеля 10 мкг, при содержании никеля 1 мкг оптимальным условием является pH = 7—9. Немаловажную роль также играет химическая природа вещества матрицы. Определение железа в хлоридах, ацетатах, сульфатах ферроин-иодидным методом обычно выполняют при pH = 2—8. Если объектом анализа являются фосфаты или фториды, pH раствора должен быть не менее 6—7. [c.87]

Каталитические системы на основе алюминийалкилов и галогенидов ванадия или фиолетовой модификации хлорида титана (П1) вызывают образование высокомолекулярного трансЛ -по-либутадиена [32]. В последние годы была открыта возможность синтеза транс-1,4-полибутадиена путем полимеризации в полярных средах (в частности, в водной эмульсии) под влиянием комплексных соединений родия и никеля [27, 33, 34]. [c.181]

Потсре11 термочувствительным компонентом кристаллизационной воды. Наир., комплексное соединение СоС12 2 вHl2N4-ЮНаО, имеющее розовый цвет, становится после потери кристаллизационной воды голубым, а светло-зеленое соединение хлорида никеля аналогичного состава — фиолетовым. Краски, к-рые содержат соединения, способные приобретать первоначальный цвет в результате ноглощения влаги, наз. к в а 3 и о б р а т и м ы м и. [c.309]

Диалкилалюминийхлориды вначале казались мало приемлемыми для синтеза а-олефинов, так как в результате реакций достройки и вытеснения образуются. смесн а-олефинов, включая низший член этого ряда, температура кипения которого определенная и не может быть изменена по желанию, как это имело место у соединений типа RsAlOR. Полного отделения олефина от диалкилалюминийхлорида можно добиться с помощью добавки хлористого. калия. Если обрабатывать продукты реакции вытеснения и дезактивации триалкилалюминиевого катализатора хлористым калием, взятым в количестве, эквивалентном содержанию хлорида, то смесь разделяется на два слоя нижний слой представляет собой ЩАШгСЬ] и верхний слой — олефин. При этом основное количество коллоидального никеля переходит в олефиновый слой и вместе с ним отделяется от нижнего слоя. Так как по ориентировочным опытам расщепление этой комплексной соли идет с трудом, то отделение диалкилалюминийхлорида таким способом имеет смысл только тогда, когда комплексную соль можно вновь применять для реакции достройки. Поэтому было исследовано,. можно ли комплекс диалкилалюминийхлорида с хлористым калием и добавкой небольшого количества триалкилалюминия снова использовать для проведения реакции достройки. Это оказалось возможным, но требовало условий, при которых проведение реакций достройки затруднено из-за возможных побочных реакций. Эти опыты следует ставить со свежей, еще свободной от никеля комплексной солью, так как даже незначительное содержание остаточного никеля в комплексе, полученном в ходе отделения олефина, препятствует реакции достройки. [c.227]

Установлена возможность разделения платины и кобальта с использованием в качестве электролитов растворов хлорида калня, хлорида аммония, соляной кислоты, роданида калия и винной кислоты [1111]. Разделены электрофоретически смеси мышьяк — висмут — кобальт, мышьяк — кадмий — кобальт, мышьяк — свинец — кобальт с электролитом — 0,1 N раствором цитрата натрия и смеси сурьма — серебро — кобальт и сурьма — мышьяк—кобальт с фосфорной кислотой в качестве электролита [1110]. Изучалась электрофоретическая подвижность катионов серебра, свинца, ртути, висмута, кадмия, меди, железа, марганца, никеля и кобальта на бумаге в растворах нитрата калия различной концентрации [1073]. Исследовалось разделение различных комплексных соединений трехвалентного кобальта методом электрохроматографии [1026] и другими методами [1112]. [c.84]

Пиридин-иодидный метод Сурьму III) определяют по желтому окрашиванию ее комплексного соединения- с пиридином и иодид-ионами, Py-HI Sblj, образующегося в кислых растворах. Это соединение удерживается в коллоидном состоянии добавлением гуммиарабика или желатины. Максимальная по интенсивности окраска получается в растворе, 6—8 н. по содержанию серной кислоты. Концентрация иодида калия после добавления всех реактивов должна быть равна 1%. Хлорид-ионы ослабляют окраску, а в больпшх количествах ее разрушают. Слишком большие количества пиридина также несколько ослабляют окраску. Мышьяк и олово в мадых количествах (десятые доли миллиграмма) не мешают определению сурьмы (большие количества мышьяка надо предварительно удалить гипофосфитом натрия). Висмут, никель, кобальт и цинк мешают, образуя осадки. Сурьму обычно предварительно выделяют на медной фольге (см. выше, стр. 324) или соосаждением с двуокисью марганца . От висмута сурьму отделяют сульфидом аммония. [c.329]

Установлено , что гидроокись тория количественно выделяется пиридином в виде плотной модификации, обладающей незначительной адсорбционной способностью. Хлорид и нитрат аммония ускоряют коагуляцию и отстаивание осадка. Сульфаты мешают осаждению вследствие образования сульфатоториатов. Влияние небольших количеств сульфатов можно устранить введением избыточного количества хлорида аммония. При осаждении пиридином происходит отделение тория от марганца, никеля, кобальта, меди, цинка и кадмия, образующих растворимые комплексные соединения с осадителем. Благодаря тому что пиридин не образует прочных карбонатов и не поглощает двуокиси углерода из воздуха, метод удобен для отделёния тория от щелочноземельных металлов. Небольшая адсорбционная способность осадка обусловливает хорошее отделение тория от щелочных металлов. Доп. перев. [c.606]

Никель и кобальт в природных водах при содержании их -> 0,3 мкг/л определяли двухступенчатым методом [201]. Металл выделяли соосаждением, добавляя к 10 л отфильтрованной воды 10 мл М раствора хлорида железа. Осадок растворяли в НС1, затем удаляли железо, экстрагируя его изопропиловым эфиром. Никель и кобальт экстрагировали из 100 мл этого раствора, используя в качестве комплексообразователя ПДКА, и определяли их в кетонной фазе. В органическом растворе можно определять и другие элементы, которые соосаждаются с железом и образуют комплексные соединения с ПДКА. Проверка методики на полноту извлечения показала, что при добавлении известных количеств металлов извлекалось 90% кобальта и 80% никеля. [c.207]

Электролитическое получение тория возможно также из расплавов хлоридов [848, 618]. Преимущество этого метода состоит в том, что продукты электролиза (кроме тория) не накапливаются в электролите, тогда как при электролизе фторидных расплавов концентрация фторидов натрия и калия непрерывно повышается. Недостатком же, осложняющим технологический процесс, является трудность работы с хлоридом тория он очень жадно реагирует с влагой, поэтому во время электролиза приходится прибегать к атмосфере инертного газа, а приготовление хлорида тория вести довольно сложным путем, например путем термической диссоциации комплексного соединения (КН4)2ТЬС1б. Состав электролита 10% тория, 8% калия и 82% натрия (все в виде хлоридов). Метод осуществлен в полупромышленном масштабе. Анодом служит графитовый тигель, катодом — стержень из сплава хастеллой (17— 187о Мо, 15—18% Сг, 5—7% Ре, остальное никель) температура 780—850° С, плотность тока 300—400 а дм выход по току 65—68%- Катодный осадок, содержащий кристаллы металлического тория и хлориды натрия и калия, обрабатывают водой и разбавленной кислотой, порошок металла промывают ацетоном и высушивают. При электролизе расплава хлорида тория наблюдалось, что металлический торий восстанавливает торий (IV) с образованием двухвалентного тория [849]. [c.329]

Соли кобальта в больших количествах осложняют обнаружение никеля. В этом случае к раствору соли никеля и кобальта приливают концентрированный раствор K N и 3%-ный раствор HgOa до растворения осадка. К раствору цианидов [Ni( N)4] " и [ o( N)e] добавляют растворы 40%-ного формальдегида и 1%-ного диметилдиоксима. В присутствии никеля выделяется осадок диоксимата никеля. Обнаруживать никель в присутствии кобальта можно также, переводя последний в аммиачной среде при достаточной концентрации хлорида аммония и диметилглиоксима в комплексное соединение [ o2NH3(HD)2]+. [c.49]

Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы Н1 аналитической группы смеси избытка гидроокиси аммония и хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроокиси, которые не растворяются в избытке КН ОН и КН4С1 в растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется тем, что гидроокиси кобальта, никеля и цинка растворяются в избытке ЫН ОН с образованием комплексных соединений. [c.238]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]