Гексацианоферрат железом

Реакция с гексацианоферратом (III) калия. Fe -ионы с Кд[Ре(СЫ)б] образуют осадок синего цвета гексацианоферрата (III) железа (И), так называемую турнбулеву синь [c.50]

Гексацианоферрат (II) железа (III) Нитрат железа (III), гидрат Оксид железа (И, III) [c.40]

Отметить цвет образующегося осадка гексацианоферрата железа (111). Написать молекулярное и ионное уравнения реакций. [c.86]

Написать формулы комплексных соединений железа гексацианоферрата (II) калия и гексацианоферрата (III) калия и распределить электроны атома железа по квантовым ячейкам при образовании комплексов. Какое из этих соединений является парамагнитным [c.206]

Выполнение работы. В Две пробирки внести по 1—2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)в1 (реактив на ион Ре " ). В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавить 2—3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдать в ней появление синей окраски вследствие образования Feз[Fe( N)в ]г. Почему нет синей окраски в первой пробирке [c.173]

Реакция на ионы Fe +. К 1 мл раствора соли железа (II) добавьте 3—5 капель раствора гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] (красной кровяной соли). Наблюдайте окрашивание раствора в интенсивный синий цвет вследствие образования соединения КРе[Ре(СЫ)е]. [c.280]

Почему из щелочных растворов гексацианоферратов железа(П) и (П1) не выпадают осадки гидроксидов Используя числовые значения констант устойчивости и произведений растворимости, дайте количественный ответ. [c.582]

Ацидокомплексы образуют почти все ионы металлов. Прочность их изменяется в очень широких пределах. Так, гексациано-ферраты(1П) и гексацианоферраты(П), например, Кз[Ре(СЫ)б]и К4[Ре(СМ)б] — настолько прочны, что ионы железа в них не могут быть обнаружены обычными аналитическими реагентами (0Н , СгОГ, S N и др.). [c.217]

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

Предварительная работа. В колбу приливают примерно 100 мл дистиллированной воды, затем в нее добавляют 1,5 мл 20%-ного раствора гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) и 1 мл 50%)-ного раствора хлорида железа (III). Далее образующийся осадок перекосят на фильтр в воронку Бюхнера и несколько раз промывают его дистиллированной водой. [c.153]

Золь гексацианоферрата (П)-железа (П1) калия (берлинской лазури) [c.190]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 2—3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз iFe( N),j ]. Отметить окраску раствора и добавить к нему несколько капель раствора хлорида олова (П).. Окрашивание раствора в интенсивно синий цвет обусловлено появлением ионов Fe , образующих с K j[Fe( N)J синий осадок. Хлорид олова (П) прн этом переходит в хлорид олова (IV). [c.97]

Написать уравнения протекающей окислительно-восстанови-тельной реакции и реакции образования гексацианоферрата (III) железа (II). [c.173]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2—3 капли раствора хлорида железа (HI) и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (Н) калия (желтой кровяной соли K4[Fe( N)g ]). Что наблюдается [c.208]

Стакан с фильтратом устанавливают на асбестированную сетку, укрепленную на штативе, и нагревают раствор (под тягой ). К горячему раствору небольшими порциями прибавляют рассчитанное количество концентрированной (50—60%-ной) азотной кислоты и кипятят раствор 10 мин, is конце реакции раствор приобретает красновато-коричневую окраску. Проверяют отсутствие в растворе ионов железа Fe + на фильтровальную бумагу с помощью стеклянной палочки переносят несколько капель испытуемого раствора и на него капают раствором гексацианоферрата(III) калия. При наличии ионов появляется синяя [c.193]

Гексацианоферрат (П) калия служит чувствительным реактивом на ионы железа (П1), так как ионы [Fe( N)6] , взаимодействуя с ионами Fe +, образуют нерастворимую в воде соль гексацианоферрат (U) железа (III) калия KFe[(Fe( N)e] характерного синего цвета эта соль получила название берлинской лазури [c.527]

Если подействовать гексацианоферратом (П1) калия на раствор соли железа (П), то получается осадок гексацианоферрата(П1) железа(П) калия (турн-булева синь), внешне очень похожий на берлинскую лазурь, но имеющий иное строение [c.527]

В один стаканчик алейте 20—25 мл раствора сульфата железа (П) или соли Мора точно известной концентрации (0,01 — 1 М), в другой — раствор гексацианоферрата (II) калия также точно известной концентрации (0,01—1 М). Стаканчики соедините электролитическим мостиком с насыщенным раствором КС1. Электроды подсоедините к клеммам потенциометра (рН-метр, иономер). Измерьте ЭДС собранного элемента. [c.397]

Обнаружение роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-и о н о в. В колонку вносят 2 капли раствора смеси роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-ионов в виде калиевых солей, промывают 3 каплями воды и проявляют 3 каплями 2 н. раствора Ре(МОз)з. Образуются три зоны вверху — синяя зона (берлинская лазурь), свидетельствующая о наличии [Ре(СЫ)б]==, затем желто-коричневая зона (роданид железа) —S N и внизу — черная (сульфид железа) — 8" , Сорбируемость [Ре(СЫ)е] "" > 8СН > 8 ". [c.307]

Если при реакции мольное соотношение между K4[Pe( N)e] и ионами Ре(П1) или Kd[Fe( N)e] и ионами Ре(П) равно единице (1 1), то получают растворимую берлинскую лазурь состава КРе [Ре1 (СЫ)б]. Сравнение мёссбауэровских спектров этого соединения со спектрами нерастворимой берлинской лазури и турнбулевой сини показывает, что речь идет действительно о гексацианоферрате(П) калия-железа (П1). [c.639]

Нерастворимыми в воде являются гидроксиды, цианиды, сульфиды, карбонаты, фосфаты, силикаты, а также гексацианоферраты (И), железа (П) и (III), висмута, бария, кальция, магния, гексацианоферраты (III) железа (И) и висмута, хроматы железа (И) и (111), висмута, бария, стронция, иодид висмута, сульфаты бария и стронция (кальция). [c.36]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия. Ре -ионы с K4[Pe( N)gJ образуют темно-синий осадок гексацианоферрата (И) железа (III) Рб4[Pe( N)e jg, так называемую берлинскую лазурь, не растворимую в хлористоводородной кислоте [c.50]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

Образующиеся ионы [Ре(СЫ)б] " могут взаимодействовать с ионами Fe , образуя характерный темно-синий осадок гексацианоферрата (И) железа (111) [c.355]

Чем объяснить, что гексацианоферрат(1П) калия, будучи производным железа (П1), не дает реакций, характерных для иона Fe + [c.221]

Чем объяснить, что гексацианоферрат(П) калия, будучи производным железа(II), не дает со щелочью осадка Fe(0H)2 [c.221]

К 2 МП подкисленного раствора хлорида железа (Ш) добавляют такой же объем раствора гексацианоферрата (Г1) калия ( N)J. [c.85]

В качестЕе индикатора предложено также применять коллоидный раствор гексацианоферрата железа (берлинской лазури). Если этот индикатор прибавить непосредственно перед концом 1Птровання, то галогенид серебра окрашивается в отчетливо снний цвет, з в точке эквивалентности осадок становится бесцветным. Это титрование можно производить только в нейтра.иьных растворах, и, следовательно, оно не имеет большого практического значения. [c.309]

В некоторых случаях используют различие в экстракционных свойствах ионов. Например, при определении иона Ре(СК)б в присутствии 5СМ- при помощи Ре реакцию ведут в присутствии эфирного слоя. При этом окрашенный в красный цвет роданид железа экстрагируется и переходит в эфирный слой, а водный раствор окрашивается в синий цвет гексацианоферратом железа. Определению ванадия с перекисью водорода мешает Сг0 , образующий яркоокрашенную надхро-мовую кислоту. Если проводить реакцию в присутствии эфира, то надхромовая кислота экстрагируется эфиром, окрашивая его в синий цвет, а водный слой окрашивается в красный цвет надванадиевой кислотой. В некоторых случаях для маскирования используют другие реакции. [c.268]

Берлинская лазурь (прусский голубой) и другие пигменты на основе гексацианоферратов (ферроцианиды и феррицианиды). Берлинская лазурь состоит из гексацианоферрата (III) железа (II), неопределенного химического состава. Ее получают осаждением щелочного ферроцианида солью двухвалентного железа с последующим окислением гипохлоритом. Получается аморфное синее твердое вещество, используемое при приготовлении многочисленных пигментов, которые также классифицируются в данной товарной позиции. Сюда входят милори (минеральный синий) (с сульфатом бария и каолином), милори зеленый или английская зелень (с желтьп хромом и иногда также с сульфатом бария) и цинковая зелень (с хроматом цинка), а также соединения для получения цветных типографских красок (с щавелевой кислотой). Турн-буллева синь (Turnbull s blue) состоит из гексацианоферрата железа неопределенного химического состава, как отдельно, так и в смесях. [c.286]

Для обнаружения 5-сульфосалициловой кислоты используют общие реакции на сульфокислоты и сульфиновые кислоты , описанные в гл. 5 (разд. 8). При сплавлении этих соединений с формиатом натрия образуется сульфит натрия. При добавлении к нему серной кислоты выделяется диоксид серы, который обнаруживают с помощью фильтровальной бумаги, пропитанной гексацианоферратом железа(III), так как диоксид серЫ частично восстанавливает этот реагент до железа (II). Таким способом можно обнаружить 1—5 мкг сульфосалициловой кислоты, но реакция не является специфичной. [c.268]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Если присутствуют гексацианоферраты, то нельзя проводить определение ионов железа в ходе систематического анализа катионов, так как находящиеся в пробе гексацианоферраты разлагаются при действии кислот. Поэтому определение железа проводят в остатке, полученном после нагревания анализируемой пробы в течение 5 мин с 2 М Naj Oa на водяной бане. При этом железо, не связанное в комшлекс, осаждается в виде гидроксида. [c.66]

Золь гексацианоферрата (П)-железа (П1) калия (берлинской лазури). К 20 мл воды добавляют 0,5 мл раствора К4[Ре(СЫ)б] концентрации 4 мае. долей, %, а затем при взбалтывании— 2 капли раствора РеС1з концентрации /5 от насыщенного. Образуется золь синего цвета. [c.190]

Железо (HI) образует комплексное соединение Кз [Pe( N) в]— феррицианид калия (иначе назьгеают гексацианоферрат (И1) калия, железосинеродистый калий, красная кровяная соль). В водном растворе эта соль диссоциирует [c.157]

Гексацианоферрат (11) калия К4Ре(СЫ)б] (называемый часто желтой кровяной солью) является важным реактивом для обнаружения ионов железа Fe + а растворе, В растворе эта соль диссоциирует на ионы [c.355]

Растворы хлорида железа (Ш) гексацианоферрата (Г1 и Ш) калия сульфата меди (Г1) перманганата калия гексанитрокупрата (П) натрия и свинца - 0,5 моль/л аммиака, соляной кислоты, едкого натра - 2 моль /л пероксида водорода с массовЬй долей 3 % серной кислоты - 1 моль/л антимоната калия (насыщенный). [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология