Кипение

Средняя температура кипения нефтепродукта необходима для расчета ряда физических констант. Она может определяться как [c.10]

Средняя объемная температура кипения всегда ниже средней массово температуры, так как при перегонке сначала отгоняются фракции с более низкой плотностью и массы отогнанных фракций меньше их объема. [c.11]

При определении различных физических констант нефтепродуктов принято пользоваться средней молярной температурой кипения. [c.11]

Сначала определяется средняя объемная температура кипения [c.11]

Средняя молярная температура кипения ср. мол — ср А . [c.11]

Средняя объемная температура кипения [c.12]

Пример 24. Определить теплоту сгорания тяжелого газойля каталитического крекинга, имеющего среднюю молекулярную температуру кипения 400° С и относительную плотность 0,9635. Содержание серы в нем 8 = 1,65%. Характеризующий фактор [c.108]

Конденсация и а р о в и кипение жидкости [c.152]

Пределы кипения, фракции, С Д Ха ср. м М дх Р, мм рт. ст. [c.202]

Перегонка нефти основана на том, что разные углеводороды по-разному испаряются. Чем длиннее углеродная цепь молекулы, тем труднее испаряется вещество для превращения его в пар требуется больше тепла. Другими словами, углеводород с длинной цепью имеет более высокую температуру кипения, чем с короткой. [c.27]

Ученые пользуются для измерения температуры стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия. В этой шкале температуре замерзания воды соответствует иоль градусов — это пишется О "С. Комнатная температура — примерно 25 °С, а температура кипения воды — 100 "С. Температура кипения четыреххлористого углерода 77 С, так что он, как видите, закипает и превращается в пар легче, чем вода. Температуры более низкие, чем температура замерзания воды, пишутся со знаком минус. Например, метан кипит при температуре на 161 градус ниже, чем температура замерзания воды, это пишется — 161°С. В США для измерения температуры обычно. применяется шкала Фаренгейта. Кое-где автор приводит в скобках температуру по Фаренгейту. Например, температура кипения воды 100 С (212 F), а четыреххлористого углерода 77 "С (171"Р). [c.69]

Атомы хлора могут замещать атомы водорода в молекулах любого углеводорода. Например, если в молекуле этана заменить один атом водорода атомом хлора, то получится хлористый этил. Он представляет собой жидкость, кипящую при очень низкой температуре — температура его кипения всего 13 С. Это значит, что хлористый этил зимой жидкость, а летом газ. [c.72]

Обычно для этой цели применяют неорганические соединения— аммиак (температура кипения —33 ""С) или сернистый газ (температура кипения —10 "С). Оба они дешевы и сейчас используются в больших промышленных холодильных установках. А в установках поменьше, например в домашних холодильниках или кондиционерах, применяют фреон — его температура кипения —28 ""С. [c.78]

Гидроксильная группа изменяет и температуру кипения вещества. Ее электрические свойства таковы, что содержащие ее молекулы слегка слипаются друг с другом. [c.86]

А молекулы жидкого метана, не содержащие гидроксильных групп, не слипаются. Они легко разлетаются, образуя газ. Даже при такой низкой температуре, как —161 С, тепла хватает, чтобы испарить метан — его температура кипения как раз —161 С. А молекулы метилового спирта содержат гидроксильные группы, которые делают их липкими . Чтобы отделить их друг от друга и превратить в газ, нужно затратить немало энергии, хотя сами молекулы лишь немногим крупнее молекул метана. Вот почему температура кипения метилового спирта 65 "С — на 226 градусов выше, чем у метана. [c.86]

Средняя молярная температура кипения ниже средней массовой и средней объемной температур, так как при перегонке отгоняются в первую очередь фракции с меньшим молекулярным весом и изменение молеку-лярпого веса с повышением температуры кипения фракции более значительно, чем измеиепие плотности. [c.11]

Пример 2. Н шги среднюю молярн5 ю температуру кипения бензина, имеющего следующую разгонку по ГОСТ. [c.11]

Пример 3. Определить характеризующий фактор для бензина, имеющего относительную шеотность = 0,775 и среднюю молярную температуру кипения ср. мол = 119° С. [c.12]

Молекулярный вес шфтепродуктов зависит от температур . кипения и химической природы. Чем выше температура кипения нефтепродукта, тем больше его молекулярный вес. При одной и той же [c.12]

При отсутствии данных по элементарному составу жидкого топлива содергкание водорода в нем может быть приближенно вычислено по графику (рпс. 74) в зависимости от средней температуры кипения и характеризующего фактора. Содержание углерода определяется по разности (100% минус содержание водорода и серы содержание серы определяется экспериментально). [c.107]

Кривр.ге зависимости состава паровой и жидкой фаз в состоянии равновесия от температуры при постоянном давлеиии называются изобарами (рис. 108). По оси ординат отложены температуры, а по оси абсцисс — молекулярные (или массовые) концентрации низкокипящего компонента в паровой и /кндкой фа.зах. Нижняя кривая представляет собой состав /кидкости р1Ли кривую кипения, а верхняя кривая — состав паров пли кривую конденсации. Верхняя левая [c.191]

Изобарные кривые такой системы, как указывалось мыше, изображаются двумя кривыми (кривые жидкости и пара), на которых ордината любой точки больше температуры кипения низкокипящего компонента и меньше температуры кипения высококипящего ком-иоиеита. Иначе говоря, температура кипения такой смеси любого состава всегда выше температуры кипения низкокипящего компонента и ниже температуры кипения высококипящего компонента. [c.194]

Для смесе1г с максимумом давления паров характерно наличие минимума температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура ни 1 е температуры к ипения чистого ни.э ко кипящего компонента. Кривые испарения и конденсации такой системы сходятся в точке минимума температуры кипения либо максимума да-кления паров, отвечающей онределенному составу смеси. В этой точке состав паровой и жидкой фаз совпадет, т. е. образуется постоянно кипящая смесь. Такая смесь называется азеотропной. [c.194]

Для таких систем с увеличением содержания низкокипящего компонента в смеси пары сначала оказываются богаче низкокипя-щим компонентом, чем жидкость. В точке минимума температуры кипения состав паров и жидкости совпадает. С дальнейшим увеличением содеригания низкокипящего компонента в смесн нары оказываются беднее низкокинящим компонентом, чем лшдкость. Примерами систем с максимумом давления паров являются смеси вода — этиловый спирт с минимумом температуры кипения 78,15° С, этиловый спирт — бензол и другие. [c.195]

Системы с минимумом давления паров имеют максимум температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура выше температуры кипенпя высококипящего компопепта, а кривые испарения и кондеш ации сходятся в этой точке. Такпе системы также образуют азеотропную смесь. В таких системах до точки максимума [c.195]

На практике чаще всего встречаются азеотроиные смеси с максимумом давления нарои п с минимумом температуры кипения. [c.195]

При перегонке азеотроппые смеси выделяют пары, одинаковые по составу с исходной смесью, вследствие чего они но могут быть разделены перегонкой иа чистые компоненты. Смесь образуютцая азеотроп, может быть разделена только на азеотропную смесь и компонент, содержащийся в избытке в исходной смеси. Рассмотрим в качестве примера спиртоводную смесь с минимумом температуры кипения, отвечающему сппрту с концентрацией 95, 57%. Если подвергнуть перегонке спиртоводпую смесь меньшей концеитрации, ТО будет перегоняться смесь, содержащая 95,57% спирта и 4,43%> воды, а в остатке останется вода. [c.195]

Пример 34. Рассчитать долю отгона вакуумного газойля на входе в реактор каталитического крекинга при температуре I = 450 С и давлении п 2 ат абс. Состан вакуумного газойля, молекулярные веса и средние температуры кипения фракции нриподеиы в табл. 2. Состав вакуумного газойля дап в массовых долях. Для расчета массовые концентрации необходимо пересчитать в молярные, так как весь расчет должен вестись в молярных концентрациях. [c.202]

Для приближенных расчетов рядом авторов предложены зависимости между кривой однократного испарения и кривой истинных точек кипения либо кривой разгонки по ГОСТ. Все эти методы при-бли5кенно определяют кривую ОИ как прямую линию. [c.204]

Температура кипения системы, состоящей из несмешивающихся жидкостей, ниже температуры кипения не только высококипящего, но и низкокипяп ,его компонента, поскольку давление наров смеси л больше давл( ]гия паров отдельных компонентов Р и Р. [c.207]

Согласно схеме I в первой колонне отбираются три компонента (а, б и е), а наиболее высококипящий компонент выделяется в виде остатка. Орошением колонны служит смесь компонентов а, б и б. Следующий высококипящий компонент отбирается в виде остатка второй колонны, а два остальных отгоняются в виде ректификата и служат орошением второй колонны. Наконец, в третьей колонне разделяются компоненты а и б, ил1еющие наиболее низкие температуры кипения. [c.222]

Существует точка зрения, что схема II более экономична, чем схемы I и III. Одпако это положение далеко не всегда верно. Так, исследования автора по фракционировке газов каталитического крекинга показали, что когда содержание наиболее тяягелого компонента — бензина — в смесп намного больше, чем нодле кащих выделению компонентов, а температура кипения его много выше, наиболее экoнoмичнoii является не схема II последовательного выделения легких компонентов, а схемы I н III предварительного выделения наиболее легких компонентов с последующей их фракциопировкой, [c.222]

Условия процесса температура 75 С абсолютное давление 2,5 ат, (2,45 бар). Время пребывания (считая на бензин) 3,5 ч. Бензиновая фракция, испольнуемая в качестве растворителя, имеет плотность 0,70, среднюю молекулярную температуру кипения 90 С и молекулярный вес 95. [c.303]

Для получения алмазов необходимы сверхвысокие давления которые не были доступны в XIX в. Высокие давления в сочетании с высокими температурами позволяют атомам более или менее легко менять свои положения. Под действием высоких давлений различные элементы и соединения принимают новые формы, в которых атомы и молекулы упакованы необычайно плотно. Например, лед, становится значительно более плотным, чем вода, а температура его плавления превышает температуру кипения воды при обычных давлениях . И в 1955 г, по методу Бриджмена были получены наконец первые синтетические алмачы. [c.143]

Если подержать парафин в руках, он размягчается. Чтобы начал размягчаться и полиэтилен, его нужно нагреть выше т мдературы кипения воды. Размягченному полиэтилену можно придать любую форму — остыв, он навсегда ее сохранит. Вещества, которым можно под действием тепла или давления придать любую форму, называются пластиками. К ним принадлежит и полиэтилен. [c.40]

Лабораторный курс гидравлики, насосов и гидропередач (1974) -- [ c.8 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.256 ]

Тепло- и массообмен Теплотехнический эксперимент (1982) -- [ c.178 ]

Технология натуральных эфирных масел и синтетических душистых веществ (1984) -- [ c.297 ]

Основные формулы и данные по теплообмену для инженеров Справочник (1979) -- [ c.0 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.106 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.256 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.169 , c.170 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.55 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.104 , c.107 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.342 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.367 , c.387 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.395 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 2 Издание 2 (1938) -- [ c.380 ]

Устройство, монтаж и ремонт холодильных установок Издание 4 (1985) -- [ c.11 , c.26 ]

Устройство, монтаж и ремонт холодильных установок Издание 4 (1986) -- [ c.11 , c.26 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.44 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.126 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.55 ]

Теплопередача и теплообменники (1961) -- [ c.0 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.15 , c.125 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.106 , c.109 , c.110 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.108 , c.155 , c.337 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.232 ]

Проблемы теплообмена (1967) -- [ c.142 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.168 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.132 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.432 , c.438 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.168 ]

Теплопередача Издание 3 (1975) -- [ c.293 ]

Теплопередача (1961) -- [ c.499 ]

Теплопередача и теплообменники (1961) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология