ЖИДКИЙ молекула

А молекулы жидкого метана, не содержащие гидроксильных групп, не слипаются. Они легко разлетаются, образуя газ. Даже при такой низкой температуре, как —161 С, тепла хватает, чтобы испарить метан — его температура кипения как раз —161 С. А молекулы метилового спирта содержат гидроксильные группы, которые делают их липкими . Чтобы отделить их друг от друга и превратить в газ, нужно затратить немало энергии, хотя сами молекулы лишь немногим крупнее молекул метана. Вот почему температура кипения метилового спирта 65 "С — на 226 градусов выше, чем у метана. [c.86]

Изучение электростатического межмолекулярного взаимодействия имеет большое значение для исследования свойств и структуры газов, жидкостей и твердых веществ. Ван-дер-ваальсовы силы обусловливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превраще-1ие газообразного вещества в жидкое и далее в твердое состояние. Так, при охлаждении газообразного хлора, например, образуются [c.90]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

У обычного туалетного мыла молекулы, как я уже говорил, состоят из ионов жирных кислот и натрия. Если же вместо натрия в нем содержатся ионы калия, то такое мыло будет жидким — оно употребляется, например, в кремах для бритья. [c.181]

Гидроксильные группы могут присоединяться к любой углеродной цепи или кольцу. При этом получаются разнообразные интересные соединения. Существуют, например, терпеновые спирты — в их молекулах гидроксильная группа присоединена к молекуле терпснового углеводорода. Примером может служить ментол — соединение с 10 атомами углерода, входящее в состав мятного масла. (Само слово ментол происходит от латинского названия мяты.) Если ментол нанести на кожу, он вызывает освежающее, холодящее ощущение. А если его растворить в жидком вазелине и распылить в полости носа или горла, он помогает при воспалении слизистых оболочек. Благодаря этим свойствам ментол вводят в состав капель от кащля и даже некоторых сортов сигарет. [c.99]

В отличие от мембран палочек и колбочек пурпурная мембрана бактерий являет-ся скорее кристаллической, Рис. 14.25. Цикл функционирования чем жидкой. Молекулы БР бактериородопсина сгруппированы в кластеры [c.478]

Авторы работы [28] исследовали взаимодействие окиси углерода с натриевыми и кальциевыми формами цеолитов А и X при давлениях около 10 мм рт. ст. Используя молекулы СО с мечеными атомами углерода и сопоставляя контуры полос поглощения адсорбированной СО со спектрами газообразных и жидких молекул окиси углерода, эти авторы пришли к выводу, что в Ка-цеолитах молекулы СО сравнительно свободно вращаются в больших полостях. Вращение молекул СО, адсорбированных на Са-формах цеолитов, более заторможено. Такая интерпретация вполне обоснована, так как окись углерода, селективно адсорбируясь на многозарядных катионах, удерживается ими более прочно, чем однозарядными катионами. [c.236]

Вюрц отмечает, что по первому вопросу выступил Кекуле, который настаивал на разграничении понятий физической и химической молекулы, Кекуле, между прочим, сказал Не доказано, что физические газообразные молекулы тождественны с физическими твердыми и жидкими молекулами. Во-вторых, не доказано, что химические молекулы тождественны с газообразными молекулами. Так, не достоверно, что наименьшее количество тела, вступающее в реакцию, является [c.332]

Е. Тило отмечал отсутствие склонности неорганических ВМС к кристаллизации и то, что они в основном находятся в аморфном, часто даже в стеклообразном (твердом аморфном) состоянии. Кристаллизуемость макромолекул, особенно пространственных, затруднена. Отмечалось также, что простые вещества (8е, Те, Р, Аз, 8Ь, В) при низких температурах переходят в высокомолекулярное стеклообразное состояние, а при высоких температурах для них характерно кристаллическое состояние. В их структуре содержатся группы 8ее, Тег. Р4, Аз4, 8Ь4. В1г. Газообразные молекулы Зев. Ря, Аз и жидкие молекулы Рп переходят вначале в стеклообразные, а затем в кристаллические формы 8е и Те (гекс.), Р (мнк и ромб.), Аз (ромб.) Аз, 8Ь и В1 (триг.),. Межатомные расстояния между их структурными элементами (цепи и сетки) в 1,12 (для В1) и 1,57 (для ромб. Р) раз больше, чем внутри этих элементов. Валентные углы внутри цепей и сеток также различны от 94 до 103°. [c.48]

При повышении влажности вокруг отдельных частичек образуются адсорбированные тонкие пленки влаги (сольватные слои), агрегатное состояние которых ближе к твердому, чем к жидкому. Молекулы воды в сольватном слое строго ориентированы, поэтому на поверхности частичек образуются одноименные электрические заряды, что препятствует непосредственному контакту частиц друг с другом, увеличивая порозность и способствуя уменьшению объемного веса. [c.13]

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

Так называемая стенка составляет при фотохимических реакциях главную причину обрыва цепи. Она вместе с тем поглощает выделяемую при этом энергию. При взаимной близости молекул в жидкой фазе в качестве такой стенки может служить сама реакционная смесь или какой-либо индифферентный растворитель. [c.367]

Адсорбция из жидкой среды поверхностно-активных молекул и [c.58]

Внедрение отдельных молекул илн групп молекул жидкой среды в микротрещины поверхностей трения, или по межкристаллитным плоскостям поверхностей трения приводит к облегчению микро-пластических деформаций поверхностных слоев, облегчению процессов диспергирования и т. п., что в свою очередь приводит к улучшению прирабатываемости трущихся пар, снижению сил трения и износа. [c.59]

Озон — один из наиболее сильных окислителей. Он является аллотропическим видоизменением кислорода. Молекула его содержит три атома кислорода. Жидкий озон имеет темно-синий цвет, кипит при температуре —112 и замерзает при температуре —251° С, плотность его равна 1,46. [c.125]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифторид берилл 1Я находится в виде линейных молекул ВеРг. За счет свободных орбиталей атома бериллия и несвязывающих (неподеленных) [c.91]

Нафтены присутствуют в жидкой и твердой (кристаллической) фазах, входя в состав церезинов. Наиболее легко кристаллизуются нафтены с длинной боковой алкильной группой нормального строения. При наличии разветвленной боковой цепи или нескольких боковых цепей меньшей длины вместо одной длинной температура плавления нафтенов значительно понижается. Но в то же время нафтены, молекулы которых в.место одной длинной боковой цепи при циклическом ядре имеют несколько боковых цепей с тем же числом атомов углерода в них, обладают значительно большей вязкостью и худшими вязкостно-температурными свойствами. Аналогичное влияние на вязкостные свойства оказывает наличие и размеры боковых цепей также у других циклических углеводородов — ароматических и нафтеноароматических. [c.140]

Степень ионизации вещества в жидком состоянии зависит от прочности его молекул, а также от характера и интенсивности межмолекулярного взаимодействия. Наименьшей степенью ионизации обладают вещества с прочными неполярными ковалентными молекулами (например, жидкие Ог, С12, Ср4 и пр.). Для веществ же с ионной структурой (поскольку они уже состоят из ионов) плавление приводит лишь к разрушению кристаллической решетки и перемещению ионов относительно друг друга. [c.122]

Твердые пленки получают методом растекания сравнительно редко. Это связано, главным образом, с тем, что их образуют вещества, характеризующиеся большой работой когезии, которая часто превышает работу адгезии к подлежащей жидкости, и поэтому не реализуется условие растекания. Такие вещества не способны к обратимому самопроизвольному образованию пленок на данной подложке. Обратимые конденсированные пленки ПАВ чаще бывают жидкими. Молекулы в жидких пленках достаточно легко передвигаются относительно друг друга, а сами пленки могут свободно течь по поверхностп. С повышением температуры конденсированные пленки способны переходить в газообразные. Причиной такого перехода является возрастание кинетической энергии молекул и соответственно уменьшение когезионного взаи модействня. [c.161]

Ориентационное зародьшеобразование. Такое название получил процесс зародышеобразования, предполагающий выстраивание (или упорядочение) в определенной степени жидких молекул, в результате чего уменьшается различие между положением [c.77]

Синтетические масла не. содержат свободных парафиновых углеводородов. Это обстоятельство является большим преимуществом их. При очбнь глубоком охлаждении, до — 70° С, они остаются совершенно прозрачными. У синтетических масел потеря текучести зависит только от потери подвижности самими жидкими молекулами, тогда как у нефтяных масел подвижность зависит не только от строения молекул маслк, но и от количества и характера твердых углеводородов, выпадающих из раствора при охлаждении, и поэтому является условной величиной, недостаточно характерной для основных молекул масла. Указанные особенности синтетических масел особенно проявляются при испытании в области низких температур. [c.131]

В заключение можно сказать, что существует несколько теорий структуры воды, при помощи которых исследователи пытаются объяснить ее свойства. В одних, как и в других теориях о жидкостях, признается наличие в воде ближнего порядка аналогично наблюдаемому в твердом состоянии и отсутствие дальнего порядка в других вода рассматривается как квазикристаллическая, квазитвердая система с особыми свойствами, в которой жидкая молекула имеет те же связи, что и другие молекулы в третьих допускается существование в воде по крайней мере двух структурных, единиц, например мономерных молекул, агрегатов и щ). [c.27]

Молекулы из одинаковых атомов. Эрктронейтральные молекулярные конфигурации, если только не говорить о макромолекулах (правда, несколько неопределенном понятии), не могут быть изучены в отдельности. Если они не образуют объединения, допускающего статистически-геометрическое описание (молекулярный кристалл), то взаимная подвижность их приводит к тому, что часть пространства, содержащая много таких молекул, находится в состоянии, которое мы называем газообразным или жидким. Молекулы образуются путем соединения одинаковых или разных атомов. Число атомов, входящих в такое объединение, является конечным. Как предельный случай к молекулам можно отнести и электронейтральные отдельные атомы, например атомы благородных газов, которые при,обыкновенной температуре почти не образуют соединений. Их можно считать одноатомными молекулами (КЧ=0). Как известно, именно свойства этих атомов привели к тому, что [c.199]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа молей ионизированного вещества к оби ему числу молей растворенного. Степешз ионизации в основном определяется электронно-донорными и электронно-акцепторными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи Н2О. .. H I в донорно-акцепторную [Н гО—Н]+ [c.128]

При смешении жидкого изобутена при —80° с небольшим количеством фтористого бора, растворенного в жидком этилене, практически мгновенно и почти количественно происходит полимеризация изобутена с образованием каучукообразного вещества (оппанол В) [65]. В случае применения очень чистого изобутена полимер имеет молекулярный вес около 200000, т. е. в нем соединяется примерно 3500 молекул изобутена. При добавлении высших олефинов, нанример ди- и триизобутена, молекулярный вес полимера снижается. Добавка же 0,015% диизобутепа понижает молекулярный вес на 50000 единиц. Поэтому для регулирования молекулярного веса получаемого полимера к изобутену добавляют большее или меньшее количество ди-изобутена. Освобождающееся тепло реакции отводится за счет испарения этилена, пары которого затем конденсируются и жидкий этилен возвращается в процесс. [c.224]

Процесс деструктивной гидрогенизации углей по Бергиусу — ИГ Фарбениндустри А. Г., существенно отличен от синтеза Фишера — Тропша, в котором сложные молекулы строятся из простейших составляющих. При гидрогенизации угля, напротив, последний, взаимодействуя с водородом, переходит в жидкие продукты. Конечные продукты двух этих процессов существенно отличаются и по составу, В процессе деструктивной гидрогенизации крупные молекулы под воздействием водорода, тепла и давления разрушаются до размера молекул углеводородов, составляющих бензин. Поэтому говорят также об ожижении угля . [c.70]

Предложенные до настоящего времени модельные методы расчета (некоторые из них рассматриваются ниже) используют либо различные представления о строении молекул воды, либо исходят нз различных [1редставлений о воде, как о жидкой фазе. Строение молекул воды показано на рис. 2.1, а Из него видно, что атом кис- [c.57]

Подобно твердому телу жидкость обладает определенной структурой. Например, структура жидкой воды напоминает структуру льда молекулы НгО также соединены друг с другом посредством водородных связей, и для большинства молекул сохраняется тетраэдрическое окружение. Однако в отличие от льда в жидкой воде проявляется лишь ближний порядок — за счет изгиба и растяжения водородных связей относительное расположение тетраэдрических структурных единиц оказывается неупорядоченным. Кроме того, вследствие перемещения молекул часть водородных связей разрывается и состав структурных единиц постоянно меняется. Непрерывное перемещение частиц определяет сильно выраженную самодиффу-зию жидкости и ее текучесть. Представление о жидкости как разу-порядоченном твердом теле ввел в науку советский ученый Я- И. Френкель. [c.119]

Как видно из этих примеров, молекулы НС и HNO3 отдают протоны и поэтому выступают в качестве акцепторов электронных пар, т. е. являются кислотными соединениями. Молекулы же растворителя (воды и аммиака) присоединяют протоны и тем самым выступают в качестве доноров электронных пар, т. е. ведут себя как основные соединения. В результате донорно-акцепторного взаимодействия увеличивается концентрация положительных ионов (ОН — в воде, NH — в жидком аммиаке) по сравнению с чистым растворителем. Сказанное позволяет сформулировать следующее частное определение кислот кислота — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация положительных ионов растворителя. [c.133]

Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Напрн.мер, стандартная энтропия воды 5 гая = = 69,96 Дж/град-моль, а водяного пара = 188,74 Дж/град-моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом (более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического Si02 стандартные энтропии равны 46,9 и 42,(19 Дж/град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита (5,740 Дж/град-моль) больше, чем алмаза (2,368 Дж/град-моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. Так, энтропия Oj(r) (238,8 Дж/град моль) больше, чем газообразных Ог (205,03 Дж/град-моль) и [c.171]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Собственная ионизация жидкого HF незначительна К =2,07х Х10" ).0на происходит путем перехода протона (илисоответственно иона фтора) от одной молекулы к другой, сопровождающегося превращением водородной связи из межмолекулярной в межатомную и в ковалентную, При этом образуются сольватированные фтороний-яок Щ и фторогидрогенат-тн HF по схеме [c.284]

В жидком H IO4 молекулы димеризованы за счет водородной связи [c.294]