Растворимость соединений серебра хромат

Н. А. Тананаев в 1943 г. теоретически обосновал дробный метод анализа для рядов малорастворимых соединений — гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей серебра и свинца и других рядов, в которых соединения расположены в порядке уменьшения их растворимости в воде (при одной и той же температуре). Согласно правилу рядов выделение ионов из раствора в осадок производится действием другого аналогичного по составу осадка, который обладает большим приведенным произведением растворимости (см. ниже). [c.131]

Произведение растворимости хлорида серебра равно I,7-10 i , а хромата серебра— 2,45Какое из соединений более растворимо в воде [c.234]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раствором. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимое. Результаты расчетов оформите в виде следующей таблицы [c.95]

Большинство солей серебра трудно растворимо в воде. Относительно хорошо растворимы нитрат, ацетат, сульфат. Из труднорастворимых соединений наибольший интерес для качественного анализа представляют сульфид серебра (черного цвета), хромат серебра (буро-красного цвета), хлорид, бромид и иодид, окрашенные соответственно в белый, желтоватый и зеленовато-желтый цвета. [c.158]

В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат-, хлорид- и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [c.214]

К методам осаждения относятся различные объемно-аналити-ческие определения, основанные на реакциях образования осадков. Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы (хлорид, бромид, йодид, цианид, роданид, хромат, фосфат, ферроцианид и др.), осаждаемые катионами серебра, ртути, свинца, цинка и др., а также катионы, образующие трудно растворимые соединения с названными анионами. [c.145]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Определение растворимости с использованием изотопных индикаторов. Растворимость меченого соединения с известной удельной активностью легко определить путем измерения активности аликвотной части насыщенного при данной температуре раствора. Этим методом измеряются ничтожно малые растворимости соединений, например, сульфата бария и радия, хроматов и молибдатов свинца, фторидов лантана и плутония, галогенидов серебра, фосфатов, пи-рсфосфатов и гипофосфатов ряда металлов. [c.227]

Реакция с AgNOg осуществима только в отсутствие ионов, образующих с ионами серебра цветные или трудно растворимые осадки (например, хроматов, бихроматов, гексацианоферратов (И) и (П1), галогенидов и роданидов) или связывающих Ag+-noHbi в комплексные соединения (например, в отсутствие цианидов, гидроокиси аммония). [c.291]

Описанные выше опыты наглядно показывают различную степень полноты осаждения, достигаемую при переведении данного иона в труднорастворимые соединения с различными величинами произведения растворимости. Следует, однако, помнить, что более показательной величиной в данном случае является не произведение растворимости, а растворимость осадка, выраженная в молях в литре. Действительно, на стр. 147 указывалось, что растворимость Ag (1,25-10 М) меньше, чем растворимость Agg rO (1,3-10 М), хотя величина произведения растворимости хлорида серебра (1,56-10" ) больше, чем хромата серебра (9-10" ). В соответствии с меньшей растворимостью хлорида серебра ион Ag" при прочих равных условиях осаждается полнее в виде Ag l. чем в виде Agg rO . [c.156]

С другой стороны, раствор не должен быть и слишком щелочным, так как гидроокись серебра также мало растворимое соединение. При концентрации гидроксил-ионов произведение раство-гидроокиси серебра может быть достигнуто раньше произведения растворимости хромата серебра. По опытам авторов величина pH не должна превышать 10,5, т. е. раствор не должен иметь щелочной реакции по нитрамину или тро-пеолину 0. [c.302]

Детально изучено соосаждение ионов Fr+ с различными осадками. Некоторые из полученных данных приведены в табл. 60. Франций не осаждается с гидроокисями и сульфидами различных металлов, с карбонатом и хроматом бария, двуокисью марганца, теллуром и хлоридом серебра. Наиболее полное соосаждение франция наблюдается с осадками хлороплати-натов цезия и рубидия, хлоро-висмутата (V), хлоростанна-та (IV) и хлороантимоната (V) цезия. Соосаждение франция не зависит от растворимости соединения макрокомпонента. Например, данные табл. 60 свидетельствуют об одинаковой степени соосаждения с КЬг(Р1С1б) и [c.287]

Многие соединения катионов пятой группы бесцветны и малорастворимы в воде. Окрашенными являются все соединения, образуемые окрашенными анионами. Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсе-ниты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды, гидроксиды. [c.82]

Метод с применением хромата серебра менее чувствителен (определяют 0,03 мг хлорид-иона в 25 мл [23]), чем метод с применением дифенилкарбазоната ртути. Чувствительность его ограничена сравнительно высокой растворимостью хромата серебра, что дает высокие значения оптической плотности в контрольных опытах. Для уменьшения растворимости хромата серебра иногда рекомендуют введение этанола. Метод позволяет определять 1 — 80 мкг хлорид-иона. Определению мешают все анионы, которые образуют с ионом серебра соединения, менее растворимые, чем АдаСг04, т. е. ионы Вг , 3 , S N , 8 , ЗгОд", СаО - Кроме этого определению мешают ионы Ва(П) и 8г(П), образующие малорастворимые хроматы, а также ионы, имеющие собственную окраску [23, 159]. Хроматный метод особенно часто используют для определения хлорид-ионов в биологических объектах и воде [984]. [c.58]

РАСТВОРИМОСТИ РЯДЫ (правило рядов) — ряды малорастворимых гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей свинца или серебра и др. (в порядке уменьшения растворимости в водо). Такие ряды устанавливают экспериментально, а в нек-рых случаях, исходя из величин нроизведепий растворимости. В случае гидроокисей и др. малорастворимых соединений экспериментально установленные ряды растворимости и найденные на основании сопоставления т. наз, приведенных произведений растворимости не совпадают между o6oii. В каждый ряд включают малорастворимые соединения иона одного п того же катиона с различными анионами или же малорастворимые соединения одного и ТОГО же апиоиа с различ. катионами. Ниже ириведены как пример Р. р. для нек-рых катионов и анионов в воде в скобках показано значение произведения растворимости. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология