Осмотическое давление водного раствора

Определите осмотическое давление водного раствора, содержащего 25 г глюкозы в 6 л раствора. Температура 25 °С. Мольная масса глюкозы Л1=180 кг/кмоль. [c.69]

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 5,4 г/л глюкозы, при 25° С равно 0,733 атм. Найти величину R в уравнении Вант-Гоффа. [c.50]

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Осмотическое давление водных растворов сахарозы [c.316]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 1 г сахарозы (Л1 = 342) на 100 см раствора, равно 0,649 атм при 0° С. Используя простую форму уравнения для осмотического давления, рассчитать ожидаемое осмотическое давление. [c.137]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ ПРИ 30 С [c.419]

Осмотическое давление водного раствора вещества концентрации 0,1 моль/л при О °С оказалось равным [c.206]

Опыт 114. Осмотическое давление водного раствора сахара [c.71]

В качестве примера приведем расчет молярной массы М глюкозы, исходя из следующих данных осмотическое давление водного раствора глюкозы, содержащего 9,04 г ее в 250 мл, равно 4,56-10 Па при О °С. [c.110]

Чему равно осмотическое давление водного раствора, содержащего 0,3 моля глюкозы в 1 л воды при 27°С [c.75]

Пользуясь формулой (12), можно вычислить осмотическое давление водного раствора неэлектролита при 0° С, зная понижение температуры его замерзания. [c.131]

Осмотическое давление водного раствора полимера концентрации 2,00 г-дм равно 300 H м при 20 °С. Вычислить [c.204]

Осмотическое давление водного раствора.глицерина СзНаОз составляет при 0° С 5,6 атм. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0° С, если давление пара воды при той же температуре составляет 4,58 мм рт. ст. [c.109]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 3,33 г бычьего глобина в 100 СЛ раствора, нри 0° С равно 15,46 мм рт. ст. Чему равен молекулярный вес П Ю-теина [c.32]

Осмотические давления водных растворов сахара при 0° С [c.190]

Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими (с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара 12H31O11 и глицерина С НяОз, если массовые доли этих веществ в растворах равны 3%. [c.139]

Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется всем законам идеальных газов. Например, осмотическое давление водного раствора сахара при [c.141]

Пфеффер измерял при различных температурах осмотическое давление водных растворов сахара, содержащих 1 г сахара на 100 см раствора (С=0,02906). Он нашел, что П равно 0,664 атм нрп 6,8° С и 0,684 атм при 15,5° С. По формуле Вант-Гоффа получается соответственно 0,665 и 0,686 атм. Первые формулы Вант-Гоффа, как и первые положения кинетической теории газов, не были вполне точными. Однако редко случалось, чтобы столь простые уравнения оказывались до такой степени правильными. [c.18]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 0,001 мол. доли растворенного вещества В, равно 0,139 МПа при 300 К, если растворитель А находится под давлением в 0,100 МПа. Принимая, что Уа = 0,018 л/моль и не зависит от давления, рассчитайте величину (А, 300 К, 0,1 МПа, хь = 0,001) — д (А, 300 К, 0,1 МПа, хь = 0). [c.242]

Значения осмотического давления водного раствора ряда солей приведены в табл. 4.9. [c.112]

Рис. 11.2, Зависимость осмотического давления водного раствора СаСЬг от сто концентрации при температуре 25

Постройте изотермы коэффициентов активности воды относительно мольной доли сахарозы, исходя из приведенных ниже величин осмотического давления водных растворов сахарозы. Для этой системы избыточный объем практически равен нулю во всем диапазоне концентраций. [c.242]

Осмотическое давление водных растворов кислот, оснований и солей оказалось гораздо большим, чем можно было ожидать по числу содержащихся в этих растворах молекул растворенных веществ. [c.216]

Формулой (9) пользуются для вычисления осмотического давления водных растворов неэлектролитов при 0°С по данным криоскопического метода. Зная давление раствора при 0°, легко вычислить его давление при другой температуре, пользуясь законом Гей-Люссака [c.27]

Осмотическое давление водного раствора 1 г сахарозы (ЛГ=342) в 100 мл раствора равно 0,649 атм при 0°. Рассчитать ожидаемое теоретически осмотическое давление, пользуясь упрощенной формой уравнения для осмотического давления. О т-в е т 0,655 атм. [c.207]

Осмотическое давление водного раствора, со держащего в 100 миллилитрах 1 г сахара С12Н22О11, равно 0,655 атм при 0° С. Исходя из этого, докажите, что для растворов константа Я в уравнении Вант-Гоф- [c.124]

Осмотическое давление водного раствора неэлектролита при температуре 0 С численно равно понижению температуры замерзания этого раствора, умноженному на 12,04, [c.27]

Осмотическое давление водного раствора легко определить исходя из химического потенциала. В осмометре в одном из отделений находится чистая вода при атмосферном давлении, а в другом — раствор, испытывающий дополнительное давление. При достижении равновесия химический потенциал чистой воды равен химическому потенциалу воды в растворе так как приложенное дополнительное давление повышает химический потенциал воды во втором отделении до величины потенциала чистого растворителя [c.34]

Еще до того, как появилась теория Аррениуса, Вант-Гофф заметил, что реально наблюдаемое осмотическое давление водных растворов большинства солей, а также кислот и оснований значительно превышает осмотическое давление, предсказываемое уравнением [c.201]

Это выражение, умноженное на /я/2, соответствует уравнению Мильнера, которое он с успехом использовал для объяснения осмотического давления водных растворов электролитов [65]. Р1з дальнейшего будет видно, что мнон итель 2 " в уравнении (80) излишен. [c.262]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 1,00 г антипирина ( uHuNiO) в 100 мл, при [c.242]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

На этом же приборе были замерены осмотические давления водных растворов бинарных солей при использовании высокоселективной и относительно низкоселективной мембраны (табл. 1,2). Для сравнения приведены значения я для индивидуальных солей (данные А. Э. Грефа). [c.43]

Исследовано (в ультрацентрифуге) молекулярно-весовое распределение поливинилпирролидона с малым (11 000 и 28 000) и большим (328 000) молекулярным весом. Молекулярно-весовое распределение поливинилпирролидона 1С мол. весом 17 600 было и-оследовано также осмометрическим методом, когда применяемая мембрана проницаема для растворенного вещества 472 Исследовано осмотическое давление водных растворов фракций поливинилпирролидона Сравнительное исследование полидисперсности поливинилпирролидона методом дробного осаждения, термодиффузией и фильтрацией через гель (нерастворимый крахмал) показало, что метод термодиффузии позволяет добиться высокой селективности при разделении высоко молеку-лярных фракций, в то время как фильпрация разбавленного раствора через гель эффективно разделяет лишь сравнительно низкомолекулярные фракции 74,1475 Исследование концентрационной зависимости коэффициентов диффузии образцов поливинилпирролидона мол. весом 1100, 24 500, 40 000 и 160 000 показало, что в соответствии с гидродинамическими теориями коэффициенты диффузии, экстраполированные к бесконечному разбавлению, обратно пропорциональны молекулярному весу в степени 0,6 [c.746]

Осмотическое давление водных растворов определялось для различных производных железистосинеродистой кислоты Ка4[Ге(СМ)в] [414] К4[Ге(СК)в] [197, 321, 767] М 2[Ре(СК)в] [414] Са2[Ре(СК)е1 [307, 321, 322, 444] Зг2[Ре(СК)в] [321], а также тетраметилферроцианида в его а- и -формах [321]. Вычисленные значения осмотического давления и коэффициента активности К4[Ге(СК)в] в водных растворах при 25° С приводятся в работе [900]. [c.10]

Осмотическое давление водных растворов высокомолекулярных соединений незначительно, поэтому применяемый для них процесс ультрафнльтра-ции проводится при давлении 3—10 кгс/см . [c.113]

В опытах Морзе концентрация сахара изменялась всего в восемь раз, а мольная доля сахара — в десять раз. Кроме того, Морзе рассчитывал составы, используя ошибочное значение молекулярного веса сахара (339,60 вместо 342,29). Беркли и Гартли [50], изучая ту >ке систему, изменяли концентрацию приблизительно в 350 раз, а отношение числа молей в 700 раз. Данные этих исследователей более приемлемы для проверки уравнения (64). В третьем столбце таб.ч. 14 приведены экспериментальные значения осмотического давления водных растворов сахара с концентрациями, указанными в первом столбце. Отношения чисел молекул (второй столбец) были рассчитаны на основе стандартных плотностей (таблицы Ландольта — Бернштейна). Не трудно видеть, что уравнение (64), 1[осмотря на ого простоту, достаточно точно описывает опытные данные, за исключением относящихся к наиболее концентрированным из изученных растворов. Впрочем, теорию Пойнтинга — Каллендара можно расширить и сде.)[ать более строгой путем допущения зависимости степени гидратации от температуры и состава [51]. [c.189]

Мешочный осмометр — это осмометр старинного типа. Он применяется для определения осмотического давления водных растворов Адэр [6] изготовлял осмотический мешочек из нитроцеллюлозы. Верхняя часть мешочка соединялась с капилляром. Однако такие мешочные осмометры не могут быть применены цля определения осмотического давления при использовании органических растворителей, так как мембраны после омыления становятся хрупкими. Мок [40] в качестве держателя полупроницаемой мембраны использовал пористый цилиндр из дюралюминия. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология