Приметан

Тогда уравнение (232) примет вид [c.213]

И все же химики делали успехи, и уже во времена Галилея наблюдались слабые приметы грядущей революции в химии. Эти приметы имелись например, в работе фламандского врача Яна Баптиста Ван Гельмонта (1579—1644). Ван Гельмонт выращивал дерево в заранее отмеренном количестве почвы, куда систематически добавлял воду, и систематически тщательно взвешивал дерево. Поскольку Ван Гельмонт надеялся обнаружить источник живой ткани, образуемой деревом, то можно сказать, что он применял из -рение и в химии, и в биологии [c.30]

Тогда выражение для N примет следующий вид [c.130]

Отметим, что приведенная формула пригодна и для расчета конечной концентрации (молярности и нормальности) при разбавлении какого-либо раствора В( Д0Й. В этом случае одно из слагаемых в числителе уравнения равно нулю и формула примет вид [c.74]

Гидроксильная ошибка титрования. ОН-ошибка тнтрования вызвана избытком ОН -ионов. Следовательно, для ее расчета нужно в выведенную формулу (1) вместо [Н 1 подставить [ОН ], т. е. формула примет вид [c.288]

III, который с Са + дает бесцветный, более прочный комплекс, чем комплекс Са + с индикатором, то в конечной точке титрования раствор примет синий цвет. [c.339]

При этом поступают следующим образом. Прежде всего взвешивают в бюксе на технических весах около 2—3 г кристаллического К1 и растворяют его в возможно меньшем количестве воды. После того как раствор примет температуру окружающей среды (при растворении К1 происходит поглощение тепла), закрыв бюкс крышкой, точно взвешивают его на аналитических весах. После этого в вытяжном шкафу пересыпают с часового стекла в бюкс с раствором необходимое количество ( 0,6 г) возогнанного иода н снова, сейчас же закрыв крышку, точно взвешивают бюкс. Разность между результатами обоих взвешиваний дает величину навески иода. Осторожным перемешиванием раствора в закрытом бюксе добиваются полного растворения кристаллов иода , после чего переливают раствор через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл. Тщательно смывают туда же остатки раствора из бюкса и с воронки, разбавляют раствор водой до метки и, закрыв колбу стеклянной пробкой, хорошо перемешивают его. [c.403]

Предположим теперь, что реактор работает в высокотемпературном режиме С. Если температура повышается несколько выше своего стационарного значения в точке С, т. е. Г з, то скорость тепловыделения (точка М на кривой Г) становится меньше скорости теплоотвода (точка L на прямой Л). Отсюда следует, что должно наблюдаться суммарное поглощение тепла и температура снизится. Если же температура падает ниже значения Г з, то скорость тепловыделения (точка Р) будет превышать скорость теплоотвода (точка Q), и суммарное выделение тепла приведет к тому, что температура примет прежнее стационарное значение Г,д. В этом смысле стационарный режим С является устойчивым. Те же рассуждения можно повторить и в случае низкотемпературного режима А. [c.170]

По-видимому, возможно такое достаточно большое значение Ф, чтобы выполнялось условие (2.6). Если для выражения использовать уравнение (29), то условие (2.6) примет вид [c.33]

С учетом равенства (2.32) уравнение (2.31) примет вид [c.39]

Отсюда, с учетом уравнений (3.11) и (3.3), уравнение (3.12) примет вид [c.43]

Первое условие практически легко выполнить, например при подаче газообразного неразбавленного абсорбирующегося компонента, и тогда уравнение (8.4) примет вид [c.97]

При Л О (кинетический режим) уравнение (11.18) примет [c.135]

Промежуточный случай удобно представить значением А = I, при котором уравнение (11.18) примет вид [c.135]

И наоборот, если число веществ, образующих смесь, нечетно, то для полного концентрационного симплекса, размерность которого будет четной, соотношение между особыми точками примет вид [41] [c.195]

Учитывая, что на плоскости ABQ химического взаимодействия по принятому условию (17.30) лс = -VD, соотношение (,17.32) примет вид [c.206]

Тогда уравнение расходования этана примет более простой [c.30]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

Если принять один из компонентов тройной системы за эталонный, но А -фактору которого к. определяются относительные летучести компонентов системы, то уравнение изотермы жидкой фазы 2 1 примет следующий вид [c.254]

Тепловой же баланс всей установки в целом будет несколько отличаться от уравнения (VI.2) и примет вид [c.281]

Признаки, в общем понимании — это присущие самой природе приметы объектов, позволяющие отличать объекты друг [c.56]

С учетом инфинитезимальных интенсивностей рождения и гибели это уравнение примет вид [c.121]

Если тепло передается от внутренней поверхности к концентрическому сечению, то формула примет следующий вид [c.72]

Тогда дифференциальное уравнение неустановившейся фильтрации примет вид [c.55]

Если в начальный момент пласт невозмущен, то начальное условие примет вид [c.56]

Какой вид примет функция Лейбензона для сжимаемой жидкости с уравнением состояния (2.28), если зависимости вязкости жидкости и проницаемости пласта от давления определяются соотношениями (2.37) и (2.47) [c.58]

Для упругой жидкости правая часть уравнения (5.16) записывается по формуле (5.11) тогда уравнение фильтрации примет вид [c.137]

В практических расчетах не всегда присутствуют все три фазы, может быть несколько веществ в какой-то одной фазе, а тогда уравнение (4.10) может упрсицаться или усложняться. Нередко материальный баланс составляется для какой-нибудь одной фазы гетерогенного процесса, происходящего в реакторе. Тогда в процессе перехода веществ пз одной фазы в другую масса веществ, поступающих в реактор в составе этой фазы (например, газовой), не равна массе веществ, выходящих из реактора. В реакторе увеличивается или уменьшается масса веществ в данной фазе. В этом случае общее уравнение материального баланса, например для газовой фазы, примет вид [c.63]

Ддя установившегося режима при иаменении концентрации реагента А по дсине трубчатого реактора L показанного на рис. 3.10, уравнение (3.40) примет. вид [c.46]

Здесь нижний индекс относится к общему для всех точечных компонентов полюсу диаграммы, а индекс — к точке кипения (по кривой ИТК) текущего компонента. Если давления паров компонентов измерять через отношения их величины к давлению, при котором построена кривая ИТК, то последнее примет значение, равное 1. Тогда для текущего компонента в точке его кипения выполнится условие = ритк и 1д Ря = lg 1 = 0. Поэтому выражение для а принимает вид [c.111]

Уравнение (46) подтверждается многочисленньши опытами, проведенными на вертикальных плитах с воздухом и различными жидкостЯхМи числовое значение постоянной С колеблется, согласно отдельным замерам, в пределах между 0,52 и 0,568. Если в качестве теплоносителя применяются газы, для которых числовое значение критерия Прандтля может быть примерно принято Рг = 0,925, то уравнение упростится и примет вид [c.36]

Критерий Re в данном случае примет другую форму, чем ранее приведенная. Вместо скорости течения в уравнение вводят количество оборотов мещалки с = л02П, так что [c.45]

При изменении давления на величину с1р. Если объем элемента пласта считается неизменным, то dVJV=dm, и закон сжимаемости породы примет вид [c.53]

Какой вид примет функция Лейбензона для реального газа, если к = onst, г = onst, а коэффициент сверхсжимаемости г зависит от давления линейно (формула (2.35)) [c.58]

Как запишется дифференциальное уравнение неустановившейся фильтрации однородного флюида при к = osnt, г = onst Какой вид примет это уравнение в случае установившейся фильтрации [c.58]

Отметим, что уравнение пьезопроводности (5.14) имеет место только для слабосжимаемой упругой жидкости, для которой (р — Ро) 1. Если же это условие не выполняется, то функцию Лейбензона нельзя определять по формуле (5.12), необходимо сохранить слагаемое Рж(Р Ро) под интегралом. При этом дифференциальное уравнение значительно усложнится и примет нелинейный вид. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология