Концентрационные гальванические элементы (цепи)

Концентрационные гальванические элементы (цепи). [c.133]

Наряду с химическими известны гальванические цепи, в которых электрическая энергия возникает не за счет процесса окисления одного металла и восстановления другого, а за счет разницы концентраций растворов, в которые опущен один и тот же металл. Такие гальванические элементы (цепи), в которых электрическая энергия получается не за счет химического процесса, а за счет выравнивания концентраций, называются концентрационными. В опыте 56 демонстрируются основные свойства этих элементов. [c.121]

Запись данных опыта. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и уравнением Нернста, вычислить ф каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи Вычислить э. д. с. концентрационного гальванического элемента. [c.111]

Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов Ссц- = 1 моль/л, а у другого - 10 моль/л В каком направлении движутся электроны во внешней цепи Ответ дайте исходя из величины ЭДС и AG°29g этой цепи. [c.159]

Такая гальваническая цепь называется концентрационной, а элемент — концентрационным гальваническим элементом. [c.246]

Какие процессы имеют место у электродов магниевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов активная концентрация ионов Mg равна 1 моль л, у другого — 0,001 моль л. По какому направлению движутся электроны во внешней цепи Какова электродвижущая сила этого элемента [c.186]

Гальванические элементы (цепи), в которых электрическая энергия получается за счет работы выравнивания активностей (концентраций), называются концентрационными. В концентрационных гальванических элементах химическая реакция не протекает. Различают разные виды концентрационных цепей. [c.143]

Из уравнения (11.38) следует, что ЭДС концентрационного гальванического элемента определяется логарифмом отношения активности ионов. Это отношение обычно изменяется не больше чем на два-три порядка. Поэтому ЭДС цепей такого типа не превышает 0,2—0,3 В. [c.478]

Из обратимых электродов (полуэлементов) могут быть составлены обратимые электрохимические системы, называемые электрохимическими цепями (парами, гальваническими элементами). Различают два основных вида электрохимических цепей — химические и концентрационные. [c.487]

Можно тэт. же титровать "до нуля", предварительно налагая На гальванический элемент извне НгГ пряжение, равное э.д.с. , но обратно направленное. Кроме того, можно применить двойной алемент -- концентрационную цепь без переноса [c.148]

Расставьте знаки концентрационной цепи и диффузионного потенциала в следующих гальванических элементах [c.207]

Концентрационные цепи. Гальванический элемент с электродами из двух различных металлов работает за счет происходящей в нем [c.83]

Такая цепь называется концентрационной. Зная концентрацию ионов в одном из растворов и измерив э. д. с. гальванического элемента, находят концентрацию этих ионов в другом растворе. На этом основан один из методов определения концентрации водородных ионов. [c.62]

Достаточно широкое распространение при исследовании расплавленных электролитов получили металлические электроды сравнения, особенно серебряные, свинцовые и натриевые. Главное их преимущество заключается в легкости изготовления и достаточно хорошей обратимости. К недостаткам при таких измерениях относится невозможность точной оценки значения диффузионных потенциалов, возникающих на границе двух электролитов в концентрационных цепях. Это основной недостаток металлических электродов сравнения, так как проблема возникновения и величины диффузионного потенциала в гальваническом элементе, состоящем из электродов, погруженных в различные расплавленные электролиты, получила некоторое истолкование только в последнее время (см. гл. VI, п. 3). [c.178]

Кроме того, при работе гальванического элемента в нем происходят различные химические и концентрационные изменения, ведущие к уменьшению его э. д. с. (явления поляризации). В последнем легко убедиться, если в течение сравнительно длительного промежутка времени проследить за показаниями включенного в цепь вольтметра показания его будут непрерывно падать. Таким образом, при измерении напряжения на клеммах гальванического элемента при помощи вольтметра даже при непродолжительном включении его в цепь будет наблюдаться поляризация, что может сказаться на величине Е. [c.288]

Цепи без переноса — гальванические элементы без диффузионного потенциала. Например, диффузионный потенциал исключен в двойном элементе Гельмгольца. Это.т элемент представляет собой концентрационную цепь, в которой электролитический ключ заменен амальгамным электродом [c.492]

Концентрационная цепь — это гальванический элемент (см.), в котором реакция, протекающая на одном электроде (или паре электродов), обратна реакции на другом электроде (или другой паре электродов), но изменение полной свободной энергии системы может отличаться от нуля вследствие наличия разности приэлектродных концентраций того или иного реагента. Электрическая энергия генерируется за счет изменения свободной энергии [15, сопровождающего перенос вещества между областями с разными концентрациями. Существуют следующие виды концентрационных цепей. [c.69]

Концентрационная цепь. В концентрационных цепях электроды и электролит — одинаковой химической природы. Э. д. с. в гальваническом элементе возникает за счет разности концентраций электролитов в обоих полуэлементах. [c.350]

Химические и концентрационные элементы. Химический источник тока, или гальванический элемент, состоит в основном из двух электродов, которые сочетаются таким образом, что при соединении их посредством какого-нибудь проводника, например металлической проволоки, в получившейся цепи возникает электрический ток. Каждый электрод состоит из соприкасающихся друг с другом электронного и ионного проводников (ср. стр. 17). На границе раздела между этими двумя фазами имеется разность потенциалов, называемая электродным потенциалом ъля электродным скачком потенциала. Если в элементе нет никаких других разностей потенциалов, то его э. д. с. принимается равной алгебраической сумме обои электродных потенциалов. Когда элемент работает, на каждом электроде происходит электрохимическая реакция энергия этих реакций является источником электрической энергии цепи. Во многих элементах происходит суммарное химическое превращение, которое можно определить, если учесть все процессы, идущие в этих цепях такие элементы называют химическими элементами в отличие от элементов, в которых суммарная химическая реакция не происходит. В элементах последнего типа реакция, идущая на одном из электродов, прямо противоположна реакции, которая идет на другом. Темпе менее из-за [c.256]

При электролизе источник э. д. с. посылал электроны в катод и удалял их из анода. В концентрационном элементе анод посылает электроны в цепь и передает их катоду. Таким образом, хотя катод при электролизе и анод гальванического элемента — отрицательны, а анод при электролизе и катод элемента — положительны, направление движения электронов в обоих случаях противоположно. Вследствие этого э. д. с. гальванического элемента, возникающая из-за изменения концентрации ионов у электродов, направлена против э. д. с. источника тока и препятствует электролизу. Так, нанример, внешняя э. д. с. вызывает на катоде восстановление меди, но, вследствие обеднения раствора катионами Си", скорость обратного окисления меди возрастает, за счет чего число электронов, расходуемых на катоде в единицу времени, уменьшается, т. е. уменьшается сила тока. Подобное же явление происходит на аноде. Вследствие повышения концентрации катионов Си" увеличивается скорость самопроизвольного восстановления меди, на что расходуются электроны. Источник внешней э. д. с. поэтому удаляет от анода меньше электронов в единицу времени, т. е. снова сила тока уменьшается. [c.540]

При электролизе источник э. д. с. посылал электроны в катод и удалял их из анода. В концентрационном элементе анод посылает электроны в цепь и передает их катоду. Таким образом, хотя катод при электролизе и анод гальванического элемента — отрицательны, а анод при электролизе и катод элемента — положительны, направление движения электронов в обоих случаях противоположно. Вследствие этого э.д.с. гальванического элемента, возникающая из-за изменения концентрации ионов у электродов. [c.512]

Благодаря этому можно составить гальванический элемент из двух однородных электродов, погруженных в жидкости с разной концентрацией Н -ионов. В этом случае мы имеем дело с водородной концентрационной цепью, а поскольку водород является газом, то такая концентрационная цепь называется газовой цепью. Во внешней цепи такого гальванического элемента ток будет идти от более концентрированного раствора к менее концентрированному. [c.181]

Концентрационные цепи. Гальванический элемент с электродами из двух различных металлов работает за счет происходящей в нем химической реакции. Очень часто эта реакция сводится к замещению ионов одного металла другими ионами. Так, например, в элементе Якоби — Даниэля ионы меди замещаются ионами цинка. [c.81]

Примером гальванических элементов указанного типа может служить любая концентрационная цепь, в которой электроды из одинаковых металлов погружены в растворы, содержапще одинаковые электролиты различных концентраций [c.23]

Во всяком гальваническом элементе потенциалы возникают не только на границе соприкосновения металл — раствор, но и на границе раздела двух жидких фаз. Потенциал в этом случае называется диффузионным. Он возникает на границе двух растворов одного и того же электролита разных концентраций, например в серебряной концентрационной цепи [c.224]

Известны гальванические элементы, в которых электрическая энергия образуется не за счет химической реакции, а за счет разницы концентраций растворов, в которые опущены электроды из одного и того же металла. Такие гальванические элементы называются концентрационными. В качестве примера можно назвать цепь, составленную из двух цинковых электродов, погруженных в растворы различной концентрации (рис. 90) [c.280]

Различают два основных типа гальванических элементов химические и концентрационные. Химические цепи. В этих гальванических цепях электроды различны по природе. [c.131]

Электродвижущая сила концентрационного элемента. Гальванический элемент, в котором электрическая энергия получается не за счет химической реакции, а за счет осмотического процесса, носит название концентрационной цепи. [c.193]

При замыкании гальванического элемента возникает ЭДС, равная разности потенциалов полуэлементов из потенциала полуэлемент , в кofopoм происходит восстановление (справа, положительный электрод), вычитают потенциал полуэлемента, в котором происходит окисление (слева, отрицательный электрод). При такой записи ЭДС цепи будет положительной. Поэтому уравнение суммарной реакции записывают так, чтобы в левой части был металл отрицательного электрода (например, 2п + Си + 2п ++Си ). Концентрационной гальванический элемент, состоящий из двух сереО- [c.169]

Коррозионные элементы возникают в бурильной трубе, потому что сталь, из которой она сделана, представляет собой сплав и содержит кристаллы железа и карбида железа. Кристаллы железа почти всегда действуют как аноды, а кристаллы карбида — как катоды цепь замыкается водными буровыми растворами, вызывающими общую коррозию поверхности трубы. Участки, покрытые окалиной или отложениями любого вида,, также становятся местами, где возникают катоды, способствующими локальной или питтинговой коррозии. Локальная коррозия может быть также вызвана концентрационными гальваническими элементами, создаваемыми различием в ионной 13 387 [c.387]

Первый вид. Концентрационные гальванические элементы, составленные из двух одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита различной активности (или вооби е растворы с различной активностью ионов, относительно которых электрод обратим). В общем виде концентрационная цепь, составленная с участием металлических электродов, если практически диффузионный потенциал Сведен к нулю, записывается так [c.143]

Концентрационные цепи используют для определений произведений растворимости, активностей, коэффициентов активностей. Для объяснения возникновения биотоков в живых организмах применяют теорию концентрационных гальванических элементов, т. к. в процессе о(5мена веществ в различных частях тканей получаются растворы одного и того же электролита разной активности (концентрации). [c.144]

Расставьте знаки концентрационной цепи и диффузионного потенциала гальванического элемента, составленного из двух серебряных электродов, помещенных в растворы AgNOa разной концентрации [c.215]

Процессы, аналогичные описанным, протекают в элементах, состоящих из двух серебряных, двух медных, двух железных и т. п. электродов, погруженных в растворы солей этих же металлов различной концентрации. В любых концентрационных гальванических цепях всегда более положительным является электрод, погруженный в более концентрирощанный раствор, а более отрицательным (менее положительным) — электрод, находящийся в контакте с менее концентрированным раствором. [c.299]

Концентрационные цепи без переноса могут быть использованы для определения чисел переноса ионов и диффузионных потенциалов. Они незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашли также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических источников электрической энергии. Для этой цели преимущественно используют щелочные и свинцовые аккумуляторы, а также цинкдвуокисномар-ганцевые и свинцовые, окисномедные, цинкугольные, магнийсеребряные и другие гальванические элементы, которые работают с одним раствором электролита, т. е. при отсутствии диффузионных потенциалов. [c.189]

При электролизе источник э. д. с. посылал электроны в катод и удзлял их из знода. В концентрационном элементе анод посылает электроны J цепь и передает их катоду. Таким образом, хотя катод при электролизе и анод гальванического элемента — отрицательны, а анод при электролизе и катод элемента — положительны, напрзвление движения электронов в обоих случаях противоположно. Вследствие этого э. д. с. гальванического элемента, возникающая из-за изменения концентрации ионов у электродов, направлена против э. д.с. источника тока и препятствует электролизу. Так, например, внешняя э. д. с. вызьгвзет на катоде восстановление меди, но, вследствие обеднения раствора катионами Си", скорость обратного окисления меди воз [c.541]