Гальваническая цепь концентрационная

Наряду с химическими известны гальванические цепи, в которых электрическая энергия возникает не за счет процесса окисления одного металла и восстановления другого, а за счет разницы концентраций растворов, в которые опущен один и тот же металл. Такие гальванические элементы (цепи), в которых электрическая энергия получается не за счет химического процесса, а за счет выравнивания концентраций, называются концентрационными. В опыте 56 демонстрируются основные свойства этих элементов. [c.121]

Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический метод, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от активности ионов водорода в исследуемом растворе. Этот метод практически осуществляется с помощью концентрационной гальванической цепи, составленной из стандартного водородного электрода и водородного электрода с неизвестной концентрацией ионов водорода. Предположим, что эдс гальванической цепи, состоящей из стандартного водородного электрода (Сн+= 1 моль/л, рнг = 101325 Па) и водородного электрода (рн2 = Ю1 325 Па) в растворе с неизвестным значением pH, равна 0,414 В (25°С). Концентрацию ионов водорода можно рассчитать, используя формулу (см. 30) [c.303]

Определение может быть произведено путем измерения э. д. с. концентрационной гальванической цепи [c.551]

Средние коэффициенты активности галогенидов щелочных металлов можно определить с помощью концентрационной гальванической цепи, включающей амальгамные электроды [c.553]

КОНЦЕНТРАЦИОННЫЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЦЕПИ [c.114]

Гальваническая цепь, состоящая из двух одинаковых металлических электродов в растворах с различными концентрациями ионов металлов, называется. ... Для получения положительного значения э.д. с. концентрационной цепи (задание 3-42) следует вычесть из потенциала электрода в более концентрированном растворе потенциал электрода в менее концентрированном растворе. Выведите формулу для вычисления э.д. с. концентрационного элемента, в котором концентрации С1>Сг. [c.116]

Теперь можно сформулировать обш ий вывод о роли контактной разности потенциалов в образования э.д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной нз разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциалов и концентрационного слагаемого, обусловленного образованием ионных двойных слоев. [c.28]

Составлена концентрационная гальваническая цепь [c.159]

Нормальные потенциалы. Ряд напряжений. Водородный электрод его идея и конструкция. Термодинамическая теория потенциала по Нернсту. Общее математическое выражение для э. д. с. гальванической цепи, для концентрационной цепи, для цепи с переносом. Исключение диффузионного потенциала. Амальгамные цепи. Окислительновосстановительные цепи. [c.111]

В разделе Измерение электродвижущих сил гальванических цеп- й нами указывалось и особо подчеркивалось, что измерение э. д. с. концентрационных элементов дает возможность определять концентрацию водородных ионов. [c.140]

К первой группе концентрационных элементов можно отнести гальваническую цепь [c.284]

Данные табл. 53 приведены для растворов, концентрации которых находятся в отношении приблизительно 1 10. При большем различии концентраций растворов значения диффузионных потенциалов возрастают, и при измерении э. д. с. гальванических цепей, в особенности концентрационных, следует либо вводить поправку, либо исключить или ослабить его влияние. [c.298]

Такая гальваническая цепь называется концентрационной, а элемент — концентрационным гальваническим элементом. [c.246]

Гальваническую цепь можно составить, поместив электроды из одного какого-либо металла в более разбавленный и более концентрированный раствор соли этого металла. Э. д. с. такой цепи будет зависеть только от одного концентрационного слагаемого, поскольку разность потенциалов нулевого заряда, естественно, равна нулю, так как электроды одинаковы. Рассмотренные представления о потенциалах незаряженной поверхности металла впервые были высказаны А. Н. Фрумкиным в связи с истолкованием электро-капиллярных кривых. Так называются кривые, выражающие зависимость поверхностного натяжения ртути (или другого жидкого металла) от потенциала. В точке максимума электрокапиллярной кривой поверхность металла является незаряженной. Однако более детальное обсуждение электрокапиллярных кривых выходит за рамки настоящего курса. [c.55]

Гальваническая цепь является обратимой, когда обратимы оба ее электрода. Сочетание двух различных обратимых электродов дает возможность получить несколько типов гальванических цепей. К ним относятся химические цепи, составленные из двух разнородных металлов, концентрационные цепи с электродами из одного и того же металла, помещенными в растворы, концентрация потенциалопределяющих ионов в которых различна, газовые цепи — обычно с водородным электродом, амальгамные и окислительновосстановительные цепи. [c.78]

Компенсационный метод. Во время работы гальванической цепи в ней происходят разнообразные концентрационные и химические изменения, с которыми мы ниже познакомимся, тем более сильные, чем более сильный и продолжительный ток берется от цепи. Такие же изменения происходят и при пропускании тока из постороннего источника через цепь. [c.353]

При точных вычислениях э. д. с. гальванических цепей, в особенности концентрационных, следует либо вводить поправку на величину диффузионного потенциала, либо тем или иным путем исключать влияние его. На практике чаще всего прибегают к уст- [c.226]

При помощи таких электродов из платинированной платины мы можем, следовательно, построить обратимые водородные, кислородные, хлорные, бромные и йодные электроды. Если составить из двух таких электродов обратимую гальваническую цепь, примен я в качестве материала, дающего ионы, одно и то же вещество, но различной концентрации, то получается концентрационная цепь, точно так же, как и у амальгам. В качестве электролита следует брать такой, который содержит соответствующие ионы, — для водорода, например, какую-нибудь кислоту, для кислорода — соответствующие ему ионы ОН (или О ионы), т. е. какую-нибудь щелочь и т. д. В остальном природа электролита в таких цепях не играет никакой роли. [c.185]

При желании, следовательно, мы вправе рассматривать все гальванические цепи, и в особенности цепи с платинированными электродами как концентрационные кислородные или водородные цепи. Однако при этом нужно иметь в виду, что электроды (особенно в случае более сильных токов) обратимы отнюдь не для всех процессов, и что часто необходимо особое исследование для того, чтобы установить, как возникает ток и какой процесс (или процессы) преимущественно играет при этом роль. Факторы, которые надлежит иметь в виду при подходе к данному вопросу, были уже изложены на стр. 245 в главе об электролизе и поляризации мы к ним еще вернемся. [c.271]

Различают два основных типа гальванических элементов химические и концентрационные. Химические цепи. В этих гальванических цепях электроды различны по природе. [c.131]

Методика выполнения работы. Собрать компенсационную установку для измерения ЭДС (рис. 47). Приготовить растворы четырех концентраций по указанию преподавателя. Приготовить два полуэлемента и составить гальваническую цепь, измерить ее ЭДС. Эксперимент провести по факторному плану типа 2 . ЭДС концентрационной цепи мала и для ее измерения надо пользоваться схемой, приведенной на рис. 47. Экспериментальные и расчетные данные вносят в таблицу по форме [c.144]

Электродвижущая сила поляризации (обратная э. д. с.), появляющаяся при электролизе, обусловливается таким образом возникновением внутри ячейки двух гальванических цепей а) цепи образования — от появления на электродах продуктов электролиза и б) концентрационной — вследствие возникновения разницы в концентрации ионов металла в слоях электролита, примыкаю щих к электродам. [c.174]

Концентрационная цепь может быть составлена из двух водородных электродов, погруженных в растворы с различным содержанием ионов Н+. При определении водородного показателя раствора потенциометрическим методом можно использовать различные гальванические цепи. [c.213]

Аналогичные описанным протекают процессы в элементах, состоящих из двух серебряных, двух медных, двух железных н т. п. электродов, погруженных в растворы солей этих же металлов различной концентрации. В любых концентрационных гальванических цепях всегда более положительным является электрод, погруженный в более концентрированный раствор, а более отрицательным (менее положительным)—электрод, находящийся в контакте с менее концентрированным раствором. [c.265]

Составленная гальваническая цепь является концентрационным элементом, в котором концентрация ионов Н+ в кислоте больше концентрации ионов в щелочи. [c.238]

Концентрационная цепь. Можно получить электрическую энергию от элемента, оба электрода которого состоят из одного и того же металла, погруженного в растворы его ионов различной концентрации. Такие элементы получили название Концентрационных. Примером может служить элемент, составленный из цинковых электродов, погруженных в раствор цинкового купороса различной концентрации (рис. 44). Схема такой гальванической цепи следующая [c.190]

Не следует полагать, что в концентрационном элементе анод цепи обязательно имеет положительный электродный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду, а катод — отрицательный. В качестве примера рассмотрим такую гальваническую цепь [c.192]

ЧИЛИ название концентрационных. Примером может служить гальваническая цепь, составленная из двух цинковых электродов, погруженных в растворы цинкового купороса различной концентрации (рис. 65). [c.265]

Проведение процесса электролиза всегда вызывает появление некоторой разности потенциалов, направленной противоположно напряжению внешнего источника. Это явление называется поляризацией. Поляризация может быть химической и концентрацион-. ной. Химическая поляризация возникает вследствие того, что продукты, электролиза образуют гальваническую цепь, ЭДС которой противоположна приложенному извне напряжению. Например, ври электролизе раствора НгЗО образуется цепь Р1(Нз) Н2504 [c.263]

Теперь можно сформулировать общий вывод о роли контактной разности потенциалов в образовании э. д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциала и концентрационного слагаемого, в конечном счете обусловленного образованием на границах раздела электрод — раствор двойных ионных слоев. При этом внешняя контактная разность потенциалов (во льта-потенцал) в отсутствие адсорбционных потенциалов на границе электрод — раствор совпадает со значением разности потенциалов нулевого заряда обоих металлов. [c.61]

Концентрационная гальваническая цепь составлена магниевыми электродами, погруженными в растворы MgS04 разной концентрации [c.159]

Концентрационный сверхпотенциал возникает также в том случае, когда концентрация иона у поверхности электрода становится выше, чем в растворе. В качестве примера можно привести анодное растворение металла. Предположим, что в приведенном выше примере после того, как часть ионов металла выделится из раствора в виде металла, прилагаемая э.д. с. понизится и станет меньше обратимой обратной э. д. с. Тогда ячейка превратится в гальваническую цепь, а электрод с выделившимся на нем металлом будет действовать как анод. Концентрация ионов металла у поверхности анода становится выше, чем в растворе. Однако нри возрастании анодной поляризации никакого предела в отношении концентрации ионов металла у поверхности электрода не существует единственное, что может положить предел возрастанию концентрации — это растворимость соли. Так как для получения даже такого небольшого концентрационного сверхпотенциала, как 59,1/и мв, необходимо, чтобы концентрация ионов металла у новерхности была в 10 раз выше, чем в растворе, очевидно, что анодный концентрационный сверхпотеициал растворения металлов обычно невелик, если концентрация ионов в растворе не слишком низка. [c.336]

Концентрационный сверхпотенциал возникает также в том случае, когда концентрация ионов у поверхности электрода становится выше, чем в растворе. В качестве примера можно привести анодное растворение металла. Предположим, что в приведенном выше примере, после того как часть ионов металла выделится из раствора в виде металла, прилагаемая э.д. с. понизится и станет меньше обратимой обратной э.д. с. Тогда ячейка превратится в гальваническую цепь, а электрод с выделившимся на нем метал- [c.287]

Из последнего равенства следует, что диффузионный потенциал Е , в конечном счете, определяется разностью подвижностей катионов и анионов электролита и в случае, когда оба сорта ионов обладают одинаковой подвижностью, - 0. Это в значительной степени оправдывается для электролитов КС1 и NH4NO3. На этом свойстве основано использование солевых мостиков, заполненных насыщенным раствором КС1 или NH4NO3, для устранения диффузионных потенциалов. Они получили очень широкое распространение в практике электрохимических измерений э. д. с. различных гальванических цепей. Уравнения (4.45) или (4.46) дают возможность рассчитать величину э. д. с. концентрационной цепи с учетом диффузионного потенциала. [c.88]

Гальванические цепи амальгамного типа, которые являются разновидностью концентрационных цепей. В качестве примера амальгамной цепи может служить цепь, в состав которой входят два электрода из различных сплавов кадмия со свинцом, погруженные в расплавлендый хлористый кадмий [c.164]

Путем измерения э. д. с. гальванических цепей, составленных из расплавленных солей, можно судить о строении соответствующих расплавов, т. е. о возникновении в них койплекснкх ионов, отвечающих образованию в твердой фазе определенных химических соединений. Так, С. А. Плетенев и В. Н. Розов [30] установили, что э. д. с. концентрационных цепей находится в линейной зависимости от логарифма мольной доли исследуемого металла в [c.170]

Типы концентрационных элементов. К концентрационным элементам относятся такие цепи, э.д.с. в штарых возбуждается только различием концентраций веществ, составляющих гальваническую цепь. Эти различия могут касаться концентраций растворов электролитов в полуэлементах или же обусловливаться неодинаковым составом электродов. В связи с этим возможны концентрационные элементы двух типов. [c.194]

Так, в случае растворимого анода концентрация катионов, образующихся в результате электрохимического растворения электрода, в прианодной зоне может непропорционально возрасти. Это приведет к тому, что данный электрод начнет играть роль катода внутренней цепи концентрационной гальванопары. Здесь наблюдается явление анодной поляризации. На катоде же электролизера концентрация катионов данного вида будет уменьшаться (вследствие нейтрализации их и высаживания на электроде). Этот электрод явится анодом концентрационной гальванической системы. Здесь будет протекать процесс катодной поляризации. [c.298]