Приготовление электродов

Коксование тяжелых нефтяных остатков проводится или периодически в коксовых кубах или в специальных реакторах. В нервом случае коксовый куб загружают сырьем и нагревают. В интервале температур 380—500° С выделяются бензиновая и газойлевая фракции. Когда выделение заканчивается, оставшийся кокс прокаливают, нагревая дно куба до 700—720° С. После этого куб охлаждают водяным паром, а затем извлекают из него кокс. Этот кокс можно использовать как топливо. При коксовании остатков, содержащих мало серы и минеральных примесей, образующийся кокс используется для приготовления электродов. [c.282]

Рис. 40. Схема установки для приготовления электродов на рВг

Ввиду того, что в уравнении стеклянного электрода (VII,46) величина Ж на практике получается несколько меньше теоретической и ео зависит от сорта стекла и даже от способа приготовления электрода (т. е. является неустойчивой величиной), стеклянный электрод (так же как и сурьмяный) перед определением pH исследуемого раствора предварительно калибруют по стандартным буферным растворам, pH которых точно известен. [c.244]

Разработаны различные способы приготовления электрода в виде капли, висящей на конце стеклянного капилляра, либо подвешенной на конце золотой или платиновой амальгамированных проволочек. Недостатком последнего метода является то, что растворение металлов в ртути может привести к ее загрязнению. Применяются также капельные электроды, в виде сидящей ртутной капли, которую можно получить, используя и-образный капилляр. [c.18]

Приготовить 1,0 и 0,1т водные растворы сульфата цинка и сульфата меди. Приготовить медные и цинковые электроды, используя стеклянные сосуды (рис. 30) для составления гальванических элементов, указанных в задании. Использовать для составления элементов насыщенный каломельный электрод промышленного изготовления (рис. 31, а) или его приготовить, Приготовление электродов описано ниже. Поместить электроды в термостат при 25° С на 10—15 мин. Поочередно в термостате составлять гальванические эле.меиты, [c.143]

Приготовление электродов и электролитического моста [c.145]

Для приготовления электрода надо очистить ртуть, очистить и амальгамировать платиновую пластинку, приготовить пасту и суспензию из каломели. [c.147]

Приготовление электрода. В стеклянный сосуд (см. рис. 31, 6 или в химический стакан наливают водный раствор, содержащий [c.160]

Приготовление электродов. Берут шесть угольных электродов диаметром 6 мм, в которых просверлены каналы диаметром 3 и глубиной [c.239]

Приготовление электродов. Берут четыре угольных электрода диаметром 6 мм, в которых просверлены каналы диаметром 3 мм и глубиной 4 мм. Пробу исследуемого песка тщательно растирают в агатовой ступке взвешивают 30 мг пробы и смешивают с графитовым порошком в отношении 1 1. Затем смесь прокаливают в муфельной печи при 300 С и без потерь вводят в канал угольного электрода. Взвешивают по 30 мг эталонов № 1, № 2 и № 3, навески смешивают с графитовым порошком в отношении 1 1, нагревают до 300° С и без потерь вносят в каналы электродов. [c.240]

Каменноугольная смола служит источником ароматических углеводородов. Ее подвергают ректификационной перегонке и получают бензол, толуол, ксилол, нафталин, а также фенолы, азотсодержащие соединения и др. Пек — густая черная масса, оставшаяся после перегонки смолы, используется для приготовления электродов и кровельного толя. [c.305]

Существует три разновидности каломельных электродов, различающихся по концентрации находящихся в них растворов хлористого калия децинормальный, нормальный и насыщенный. Все они отличаются хорошей воспроизводимостью потенциалов, поэтому часто применяются в лабораторной практике. Работа каломельными электродами, ввиду наличия в них металлической ртути, требует определенных мер предосторожности. В особенности это относится к операции приготовления электродов. [c.105]

Потенциал сурьмяного электрода зависит от способа его приготовления. Электрод может применяться в присутствии сильных окислителей и восстановителей (например, восстановителей — цитратов, боратов, органических веществ и окислителей — разбавленных марганцовой и хромовой кислот). В этих случаях его используют вместо водородного и хингидронного электродов. Для сурьмяного электрода отсутствует солевая, белковая и коллоидная ошибки. Его потенциал зависит от pH зь=а+6-рН (где а — функция качества сурьмяного электрода, состава электролита и электрода сравнения . [c.498]

После сборки измерительной схемы (рис. 68) и приготовления электродов проверяют годность стеклянных электродов с помощью двух буферных растворов с известными значениями pH. Для этого сравнивают э. д. с. двух следующих электрохимических цепей [c.163]

Приготовление. Электроды модифицируют разными методами. Вещество может удерживаться на поверхности за счет хемосорбции [127], монослой можег быть образован за счет ковалентной связи с поверхностью на поверхности можно осаждать полимеры с электрохимически активными группами, которые электростатически притягивают медиатор к поверхности. [c.188]

Нефтяной кокс используется для приготовления электродов или как бездымное топливо. [c.175]

Такой кокс в большинстве случаев не пригоден для специальных целей, например д,ля приготовления электродов, но является пенным топливом. [c.175]

Индукционная высокочастотная плавка имеет преимущества перед дуговой плавкой. Одним из главных достоинств индукционной плавки является интенсивное перемешивание объема расплавленного металла, что дает возможность получать одно--родные по составу и структуре слитки за один переплав. При индукционной плавке в тигле можно использовать куски металлических отходов отпадав необходимость в приготовления электродов. Но в этом случае наиболее остро встает проблема материала тигля, поскольку расплавленный металл способен активно взаимодействовать с огнеупором. Материалом тигля обычно служит окись бериллия или тория. Но частичное загрязнение металла кислородом все же происходит. [c.330]

Чувствительность количественного определения в первичном эмиссионном методе составляет около 0,1%, но благодаря некоторой модернизации приборов полуколичественные и качественные измерения можно проводить с чувствительностью до 0,01%. Точность определений в области содержаний не ниже 1% оценивается примерно в + 10%, причем улучшение точности затруднено из-за специфики приготовления электродов и работы разборных трубок. Анализ образцов рзэ первичным эмиссионным методом, независимо от числа определяемых элементов, проводится за 1,5—2 часа и требует около 5 мг материала в виде окисей. [c.208]

Соотношение между потенциалом элемента, составленного из сурьмяного электрода и НКЭ, и величиной pH зависит от метода приготовления электрода и природы исследуемого раствора и поэтому определяется экспериментально для каждого электрода. Сурьмяный электрод обладает хорошей механической прочностью и поэтому широко применяется в промышленных установках. Однако он редко используется в лабораториях. [c.151]

Б. Приготовление электродов и растворов [c.81]

Весьма часто для реакции нейтрализации применяют окисные металлические электроды. Такие электроды приготовляют окислением поверхности металлического электрода. Наибольшее применение из этих электродов нашел сурьмяный электрод, который очень чувствителен к концентрации ионов водорода раствора, но его потенциал сильно зависит от условий приготовления электрода. [c.417]

А +] Величина потенциала зависит от способа приготовления электрода [c.418]

Чтобы измеренный потенциал имел определенный смысл, измерения следует производить относительно устойчивого электрода сравнения. Электрод сравнения представляет собой электрохимический полуэлемент, помещенный непосредственно в исследуемый раствор или в специальный сосуд, который имеет электролитический контакт с исследуемым раствором. Выбор редокс-пар для приготовления электродов сравнения ограничен. Пара должна быть обратимой, устойчивой и неактивной по отношению ко всем компонентам системы, в которой она используется. Пары ртуть — ртуть (I) и серебро — серебро(I) применяют очень часто, поскольку перенос электрона в обоих случаях происходит очень быстро. Соединения этих пар не являются ни сильными окислителями, [c.24]

При изучении количественной стороны явлений, наблюдаемых на границе металл — раствор, было установлено, что величина равновесного электродного потенциала ме ме"+ зависит ОТ природы мстэлла, из которого приготовлен электрод, температуры и концентрации ионов металла в растворе соли. Зная эти величины, молено вычислить электродный потенциал по формуле (уравнение Нернста) [c.285]

Таким образом, потенциал каломельного электрода сравнения зависит только от концентрации (активности) хлорид-иона в растворе. Поскольку хлорид ртути(1) крайне малорастворим (/<8р==1,3-10- ), концентрация хлорид-иона создается фактически за счет хлорида калия, который используется для приготовления электрода. При 25 °С потенциал насыщенного каломельного электрода равен +0,2415 В относительно НВЭ. [c.364]

Нефтяной кокс, ввиду его высокой чистоты, служит для приготовления электродов для металлургических печей, вольтовых дуг и. для иокусственного графита. [c.365]

НОЙ кислоте, пригодный для коррозионных измерений электрод можно также изготовить из очищенной и прокаленной серебряной проволоки, хлорируя ее как указано выше. Более подробно изготовление электродов описано в других источниках, например [8]. Потенциал хлорсере-бряного электрода меняется со временем, поэтому его необходимо часто проверять по только что приготовленным электродам или по каломельному электроду. На электроде, погруженном в раствор хлорида, устанавливается сдедующее равновесие [c.45]

Приготовление электрода для измерений рВг. Электрод ЭСрЛ-01 [c.123]

Материалы для приготовления электродов. В электрохимии материалами электродов служат металлы, различные сплавы, оксиды, углеродистые материалы, карбиды, сульфиды, нитриды и другие вещества с электронной проводимостью. Наиболее часто используют в качестве электродов металлы, к которым, как и к растворам, предъявляются высокие требования в огиошении их чистоты. [c.35]

В этом разделе рассмотрены закономерности адсорбции органических веществ в области сравнительно невысоких анодных потенциалов до посадки кислорода в значительных количествах. Внимание преимущественно уделено адсорбционным явлениям в. водных растворах простых органических соединений (углеводородов, спиртов, альдегидов и т. п. с небольшим числом углеродных атомов в молекуле), поокольку эти процессы наиболее изучены и на их примере можно осветить практически все наиболее важные вопросы механизма и кинетики адсорбции. Следует подчеркнуть, что рассматриваемые процессы характеризуются большой сложностью их кинетика, а иногда и механизм сильно зависят от условий приготовления электрода-катализатора, от предварительной обработки электрода, от состава электролита фона и других фа1кторов. Эти особенности часто являются причиной расхождений в экопериментальных данных, полученных разными, и сс л ед ов ате л я м и. [c.98]

Выполнение работы. 1. Приготовить два каломельных, цинковых, медных или серебряных электрода с растворами соответствующих солей различной. концентрации. Приготовление электродов описано иа стр. 145. Опустить электроды в термостат при заданной температуре. После термостатирования (15 мин) составить из электродов концентрационный элемент. Средние ионные активности электролитов и моляльные концентрации электродных раст1 о-ров во всех элементах должны отличаться друг от друга пе менее чем в 10 раз. Составить следующие концентрационные гальванические элементы [c.149]

Приготомлепие электрода (Pt)Hg Hg2 b, H l, aq аналогично приготовлению электрода (Pt)Hg Hg2 l2, K l, aq (рис. 31, а, б, стр. 144) или можно использовать каломельный электрод промышленного приготовления, заменив в нем раствор КС на раствор НС1. [c.154]

Данный электрод применяют как вспомогательный электрод при исследованиях в растворах серной кислоты. Он характеризуется несколько худшей воспроизводимостью потенциала, чем каломельный электрод. В первое время после приготовления электрода его потенциал заметно изменяется. При исследованиях в нейтральных сернокислых растворах вместо НгЗО электрод наполняют раствором Кг304. Электродная реакция [c.150]

Фторид HgjFj на свету быстро темнеет, лучше раств. в воде, чем Hgj lj, легче диспропорционирует в воде применяют для приготовления электродов сравнения. [c.276]

Приготовление электродов с полимерным покрытием — более простой способ закрепления реагента, чем получение ковалентно связанных моноспоев поскольку электроды покрыты несколькими слоями полимера, электрохимическая активность сохраняется в течеиие длительного времени. [c.189]

Хлорсеребряный электрод изготовляют по методике, рассмотренной на стр. 297. Приготовленный электрод погружают в сосуд с исследуемым раствором соляной кислоты. В тот же сосуд погружают сифон водородного электрода. Э. д. с. измеряют компенсационным методом (стр. 288). Определение э. д. с. элемента должно быть проведено с точностью до 0,05 в, поэтому целесообразно пользоваться для измерения э. д. с. потенциометром ППТВ-1 (стр. 290). [c.315]

Для приготовления электрода сурьмяный стерженек тщательно протирают мелкой наждачной бумагой и погружают в исследуемый раствор, в который насыпают немного мелкого порошка ЗЬаОз- Потенциал устанавливается через 5—10 минут, но далее медленно изменяется (до 4 мв в час). [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология