Диффузионные области протеканий

Принято различать кинетически и диффузионно контролируемые (или просто кинетические и диффузионные) области протекания гетерогенно-каталитических процессов. В первых из них общую скорость процесса определяет собственно химическая реакция на поверхности, во вторых — диффузия реагентов. Кроме того, существуют области, контролируемые сорбцией реагентов или десорбцией продуктов. Более детально различают следующие пять основных областей. [c.288]

В стационарных условиях для каждой стадии разности скоростей процесса в прямом и обратном направлениях равны. Однако сами скорости могут существенно различаться. Стадия процесса, протекающая в данных условиях с наименьшей скоростью, называется лимитирующей. Скорость всего процесса в целом и его кинетические закономерности определяются скоростью лимитирующей стадии. В предельных случаях различают кинетическую, адсорбционную и диффузионную области протекания гетерогенно-каталитических реакций. Границы областей определяются условиями проведения процесса, и в каждой из них действуют особые закономерности, свойственные лимитирующей стадии. Между названными предельными областями лежат переходные, которые подчиняются закономерностям смешанного характера. [c.79]

Различают кинетическую, переходную и диффузионную области протекания реакции окисления аммиака кислородом. Кинетическая область свойственна низким температурам. Она ограничивается температурой зажигания катализатора (Тз), при которой отмечается быстрый самопроизвольный разогрев его поверхности с переходом реакции в диффузионную область протекания. Именно эта область (600—1000 °С) и характерна для стационарного, автотермического процесса окисления аммнака в промышленных условиях на всех видах катализаторов. [c.40]

На рис. III. 3 прямые 1—3 проведены для экзотермической реакции и прямая 4 — для эндотермической (/i<0). Ряд параллельных прямых 1—3 соответствует различным значениям температуры в объеме Tf, увеличение Tf дает (при неизменности других параметров) сдвиг прямой теплоотвода вправо. Если прямая находится в положении 1 или 3, уравнение (III. 66) имеет только одно решение, отвечаюш,ее в первом случае кинетической, а во втором — диффузионной области протекания реакции. Когда прямая теплоотвода находится в положении 2, она пересекается с кривой р(Тр) в трех точках, из которых нижняя соответствует малому разогреву поверхности и протеканию реакции в кинетической области, а верхняя — диффузионной области и сильному разогреву. Что же касается средней точки, то оказывается, что соответствующий ей температурный режим неустойчив и потому не может быть реализован. [c.137]

Выше уже говорилось о так называемых кинетической и диффузионной областях протекания процесса. Когда-то использование кинетического приближения было обусловлено отсутствием других возможностей расчета слог-кных химических реакторов. И сегодня в тех случаях, когда мы не имеем возможности разобраться в сложных физических процессах, вполне закономерно в качестве нулевого приближения использовать представление о кинетической области протекания процесса. Однако широкое использование кинетического приближения в настоящее время уже ничем не оправдано. [c.21]

Принято различать кинетически и диффузионно контролируемые (или просто кинетические и диффузионные) области протекания гетерогеннокаталитических процессов. В первых из них общую скорость процесса определяет собственно химическая реакция (или хемосорбция реагентов), во вторых — диффузия реагентов. Более детально различаются четыре основные области [c.172]

Скорость химической реакции значительно больше скорости диффузии, т. е. А>р. Тогда к и Следовательно, общая скорость реакции определяется скоростью, диффузии (наиболее медленная ст адия). Этот случай называют диффузионной областью протекания химической гетерогенной реакции. [c.263]

Кинетическая и диффузионная области протекания процесса. [c.247]

В общем случае скорость хемосорбции зависит как от скорости химической реакции, так и от скорости массопередачи между фазами. В зависимости от того, какая скорость определяет общую интенсивность процесса переноса вещества, различают кинетическую и диффузионную области протекания процессов хемосорбции. [c.946]

Т. е. не зависит от эффективности захвата свободных радикалов стенкой сосуда. Область значений О, удовлетворяющих этому неравенству, есть диффузионная область протекания химической реакции. [c.295]

В стационарных условиях для каждой стадии разности скоростей процесса в прямом и обратном направлениях равны. Однако сами скорости могут существенно различаться. Стадия процесса, протекающая в данных условиях с наименьшей скоростью, называется лимитирующей. Скорость всего процесса в целом и его кинетические закономерности определяются скоростью лимитирующей стадии. В предельных случаях различают кинетическую, адсорбционную и диффузионную области протекания гетерогенно-каталитических реакций. Границы областей определяются условиями проведения процесса и в каждой [c.100]

Кажущаяся энергия активации составила 1,97 кДж/(моль К) и 4,40 кДж/(моль К) для МП и АГВ, соответственно. Полученные оценки энергии активации указывают, во-первых, на диффузионную область протекания процесса и, во-вторых, на увеличение эффективности ГА-воздействия от [c.28]

Кинетическая и диффузионные области протекания реакции могут быть разграничены всеми указанными выше методами. При этом, однако, необходимо учитывать возможность искажений за счет гидродинамических факторов (см. ниже). [c.524]

Диффузионная область протекания химической реакции обычно наблюдается при протекании реакции в условиях высоких температур и давлений и при малых скоростях газового потока. Указанные условия благоприятствуют увеличению истинной скорости гетерогенной реакции и замедлению скорости диффузии". [c.263]

Кинетика обесцвечивания воды озоном удовлетворительно описывается уравнениями реакций второго порядка. При температуре до 15°С реакция протекает в области, близкой к кинетической, и определяется скоростью химического процесса, а при более высокой температуре — в диффузионной области. Протекание процесса при этом зависит от поступления реагирующих веществ. В условиях водоподготовки для полноты протекания-процесса наряду с развитием фазовой поверхности существенным фактором является обеспечение необходимого времени контакта. [c.305]

В соответствии с этой особенностью для реакций гетерогенного типа различают так называемые диффузионную область протекания реакции, определяемую переносом реагентов, и кинетическую область , определяемую превращением реагентов на поверхности. [c.104]

Определим теперь значения наблюдаемой энергии активации в диффузионной области протекания реакции. Для этой цели воспользуемся зависимостью скорости реакции при одинаковых степенях превращения от температуры. Этот способ определения [c.157]

Типичная форма зависимости логарифма константы скорости гетерогенного процесса от обратной температуры показана на рис. 69. Участок кривой АВ, отвечающий практическому постоянству к (независимости к от температуры), соответствует диффузионной области протекания процесса. [c.400]

Сказанное о диффузии справедливо и для процессов теплопередачи. Здесь на диффузионную область протекания процесса обычно указывает зависимость скорости реакции от массы образца, толщины слоя и т. д. [c.40]

Введем представление о двух диффузионных областях протекания процесса. [c.269]

Что такое кинетическая и диффузионная области протекания реакции в двухфазной системе от каких факторов зависит область протекания [c.209]

При проведении кинетического эксперимента необходимо установить, что реакция протекает в кинетической области, в изотермических условиях. Сказанное о диффузии справедливо и для процессов теплопередачи. Здесь на диффузионную область протекания реакции обычно указывает зависимость скорости процесса от массы реакционной системы, толщины слоя и т. д. [c.48]

Если полимерная фаза нерастворима в реакционной среде, то накопление ее будет приводить к ухудшению условий перемешивания, т. е. уменьшению поверхности контакта. Экспериментальный анализ этой зависимости в случае полимеризации формальдегида показал, что заметное уменьшение скорости образования продукта наблюдалось, когда концентрация полимерной фазы превышала 100% от массы растворителя. Косвенно это свидетельствует о том, что начальные условия ведения процесса соответствовали диффузионной области протекания реакции. [c.287]

Принято различать кинетическую и диффузионную области протекания гетерогенно-каталитических п юцессов. В кинетической области скорость процесса определяется химической реакцией на поверхности катализатора. В диффузионной области скорость процесса определяется диффузией реагентов (внешнедиффузионная - диффузией реагентов из потока к внешней поверхности зерна катализатора, внутридиффузионная - диффузией реагентов от внешней поверхности зерна катализатора к внутренней его поверхности). [c.673]

Таким образом, с помощью формулы (6.51) и значений Фо , определяемых зависимостью (6.60), процесс хемосорбции может быть рассчитан как в смешанной, так и в диффузионной областях протекания химической реакции. [c.271]

Типичная форма зависимости логарифма константы скорости гетерогенного процесса от величииы обратной температуры показана иа рис. XII, 11. Участок кривой АВ, отвечающий практически постоянной /г (k не зависит от температуры), соответствует диффузионной области протекания процесса. Участок СО [c.312]

КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ, особенности в поведении в-ва, наблюдаемые вблизи критич. точек однокомпонентных систем и р-ров (см. Критическое состояние), а также вблизи точек фазовых переходов II рода. Важнейшие К. я. в окрестности критич. точкн равновесия жидкость - газ увеличение сжимаемости в-ва, аномально большое поглощение звука, резкое увеличение рассеяния света (т. наз. критич. опалесценция), рентгеновских лучей, потоков нейтронов изменение характера броуновского движения аномалии вязкости, теплопроводности и др. В окрестности Кюри точки у ферромагнетиков и сегнетоэлектриков наблюдается аномальное возрастание магн. восприимчивости или диэлектрич. проницаемости соотв., вблизи критич. точек р-ров - замедление взаимной диффузии компонентов. К. я. могут наблюдаться и вблизи точек т. наз. слабых фазовых переходов I рода, где скачки энтропии и плотности очень малы и переход, т. обр., близок к фазовому переходу II рода, напр, при переходе изотропной жидкосги в нематич. жидкий кристалл. Во всех случаях при К. я. наблюдается аномалия теплоемкости. К. я. оказывают влияние и на кинетику хим. процессов вблизи критич. значений параметров состояния. В частности, скорость гетерог. р-ций в диффузионной области протекания перестает зависеть от состава системы. Скорость бимолекулярных р-ций с малой энергией активации вблизи критич. точки резко замедляется. [c.540]

Реакция Аж-f-Yr- -Продукты протекает в жидкой фазе в избытке реагента А. Коэффициент массопередачи Ру, f = 3,0 exp (—400/RT) с" , константа скорости химической реакции к — 5,0-10 ехр (—20 000/ЙГ) Найдите примерные температурные границы кинетической и диффузионной области протекания процесса. [c.210]

Из рисунка 5 видно, что константа скорости на один порядок больше удельной скорости превращения СаО, вычисленная на основе экспериментальных данных. Полученные результаты подтверждают диффузионную область протекания реакции. Активацию молекул в условиях реакции обеспечивает тепловой эффект реакции ( 57 кДж-моль Еакт = 16,9 Дж/моль ). [c.13]

Для диффузионной области протекания реакции обрыва (k = S -ар/У => bDT4 L P), где Ьо — постоянная ) имеем [c.121]

Отношение (Wпредставляет собой отношение скоростей реакции для двух опытов в диффузионной области протекания реакции при одинаковом диффузионном сопротивлении . Будем определять это отношение как отношение скоростей реакции в диффузионной области при одинаковых степенях превращения. [c.156]

Диффузионная область протекания химической реакции обычно наблюдается в условиях высоких температур и давлений и при малых скоростях газового потока. Указанные условия благоприят-ствуют увеличению истинной скорости гетерогенной реакции и за-медлению диффузии. Это объясняется тем, что, например, при повышении температуры скорость химической реакции возрастает в большей степени, чем скорость диффузии. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология