Температура и скорость химической реакции

При изменении температуры на 10° С скорость диффузии, как показывает опыт, изменяется приблизительно в 1,2 раза, а скорость химической реакции — в 3—4, раза. Поэтому при понижении температуры скорость химической реакции убывает быстрее, чем скорость диффузии, и прн низких температурах процесс чаще протекает в кинетической области. [c.312]

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.89]

Влияние температуры. С повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10° скорость реакции в области умеренных температур увеличивается в два—четыре раза. Аррениус показал, что зависимость константы скорости от температуры может быть выражена уравнением [c.528]

При низкой температуре скорость химической реакции достаточно медленна и СО2 постоянно обновляется диффузией в поры кокса. Вся поверхность, включая тонкие поры, находится в контакте с газовой фазой примерно постоянного состава. Говорят, что реакция протекает в кинетической области, потому что скорость газификации зависит исключительно от скорости химической реакции. [c.194]

Если поднять температуру, скорость химической реакции быстро возрастает, тогда как скорость обновления газов в порах (скорость диффузии) растет значительно медленнее. Менее доступные поры закупориваются получающимся СО и их поверхность принимает все меньшее участие в реакции. Весь СО2, попадающий в поры, поглощается, и скорость газификации ограничена количеством газа, диф- [c.194]

С повышением температуры скорость химических реакций возрастает, что зависит от числа эффективных столкновений. Согласно [c.30]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется закону действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Например, для реакции [c.32]

С повышением температуры скорость химической реакции также сильно возрастает. Опыт показывает, что [c.84]

Опыт показывает, что с повышением температуры скорость химической реакции возрастает. В уравнении химической кинетики [c.152]

С повышением температуры скорости химических реакций, как правило, сильно возрастают. [c.276]

Эксперименты показывают, что с увеличением температуры скорость химической реакции быстро растет (константа скорости увеличивается). В большинстве случаев при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Температурный коэффициент [c.268]

Когда к ц соизмеримы друг с другом, наблюдается переходная область. При этом с повышением температуры скорость химической реакции увеличивается и процесс сдвигается в диффузионную область. С другой стороны, увеличение интенсивности перемешивания приводит к увеличению скорости диффузии (вследствие уменьшения б) и сдвигу процесса в кинетическую область. Полезно также иметь в виду, что для газов коэффициент диффузии зависит от давления (обратно пропорционален давлению). Поэтому уменьшение давления увеличивает вероятность протекания реакции в кинетической области. [c.295]

С возрастанием температуры скорость химической реакции растет. Многочисленные данные эксперимента позволили Вант-Го( х )у установить правило [c.171]

Опыт показывает, что с повышением температуры скорость химической реакции увеличивается. Причем для гомогенных реакций между газообразными веществами при увеличении температуры на каждые 10° С скорость возрастает в 2—4 раза. Во столько же раз возрастет скорость реакции образования иодоводорода из иода и водорода при увеличении температуры, например, от 100 до 110° С. Казалось бы, естественным объяснением этому факту может служить то, что с ростом температуры скорость движения газообразных молекул повышается, следовательно, увеличивается число их столкновений и скорость реакции. [c.114]

При повышении температуры скорость химических реакций, как правило, быстро увеличивается. Примером для характеристики роста скорости реакции с температурой могут служить данные табл. 15. [c.221]

Зависимость константы скорости реакции от температуры. Скорость химических реакций, как правило, резко возрастает с увеличением температуры. Согласно правилу Вант-Гоффа при уве- [c.176]

При повышении температуры скорость химических реакций обычно увеличивается. Пусть при температуре 1 константа скорости равна ки а при температуре на 10° выше — г+ю- Отношение [c.24]

При высокой температуре скорость химической реакции возрастает быстрее, чем скорость диффузии, и поэтому суммарная скорость процесса будет определяться диффузионной стадией (диффузионная область гетерогенного процесса). При этом гетерогенная реакция характеризуется первым порядком реакции, слабой зависимостью скорости процесса от температуры и незначительным влиянием на скорость процесса величины поверхности раздела фаз. Скорость во многом начинает определяться факторами, влияющими на диффузию. [c.123]

Помимо концентрации реагирующих веществ другим важным фактором, влияющим на скорость реакции, является температура. С повышением температуры скорость химических реакций возрастает. Из уравнения (1У.2) видно, что в этом случае возрастание скорости реакции связано с увеличением константы, так как концентрация реагирующих веществ от температуры не зависит. Если обозначить через кт константу скорости реакции при температуре Т, а через кт+щ константу скорости при температуре на 10 °С большей, то отношение этих констант будет равно температурному коэффициенту скорости реакции 7 [c.85]

Температура. С ростом температуры увеличивается частота столкновений молекул реагирующих веществ, а следовательно, скорость реакций. Наоборот, с понижением температуры скорость химических реакций понижается. Установлено, что при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2—4 раза, при понижении на каждые 10 градусов —уменьшается во столько же раз. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается [c.164]

При диффузионном методе создают такие условия для возникновения процесса, при которых смесь сгорает немедленно при самом ее возникновении, т. е. при соприкосновении топлива и окислителя в соответствующих количественных соотношениях. Так как при высоких температурах скорость химической реакции становится несоизмеримо большей, чем скорость смесеобразования, то фактическая скорость сгорания топлива оказывается равной скорости смесеобразования, которая при необходимости может регулироваться в самых широких пределах. [c.5]

Температура является одним из наиболее важных факторов, от которых зависит ход окисления. С ростом температуры скорость химической реакции увеличивается, подчиняясь экспоненциальной зависимости (рис. 3.2). [c.36]

При высоких температурах скорость химической реакции обычно высока и процесс протекает в диффузионной области. При небольших температурах в соответствии с кинетикой скорость химической реакции уменьшается и процессы протекают в кинетической области. При умеренных температурах процесс происходит в переходной области. [c.70]

Существенное влияние на скорость реакции оказывает температура. С повыщением температуры скорость химической реакции возрастает. Ускорение это происходит независимо от того, имеем ли мы дело с реакциями первого второго или более высокого порядка. Согласно правилу Вант-Гоффа величина температурного коэффициента колеблется в пределах 2—4, т.е. при повьпиении температуры на 10 скорость химической реакции возрастает в два—четыре раза. [c.641]

Таким образом, с точки зрения термодинамики повышение температуры в огромном большинстве самопроизвольных реакций ведет к уменьшению выхода продукта. Вместе с тем, хорошо известно, что на практике многие реакции проводят при повышенных температурах, сознательно уменьшая выход ценного продукта. Этот парадокс объясним с ростом температуры скорости химических реакций растут гораздо быстрее, чем падают их выхода, что заставляет технологов идти на разумные компромиссы для увеличения производительности процессов. [c.423]

При низких температурах скорость химической реакции очень мала, в то время как диффузия СОа в порах частицы происходит сравнительно быстро. Поэтому окисление углерода идет практически равномерно по всей частице. Твердое вещество, окружающее поры, постепенно расходуется, пористость частицы сильно возрастает, вследствие чего при сохранении прежних размеров масса частицы экспоненциально падает. Такой процесс соответствует модели непрерывного превращения , к нему применимы уравнения (ХУ,4) и (XV,5). [c.412]

При повышении температуры скорость химической реакции возрастает значительно сильнее, чем скорость диффузии. Поэтому повышение температуры способствует переходу в диффузионную область. [c.263]

На рис. 5-6 изображена зависимость тепловыделения Qp и тепло-потерь Qт от температуры. Скорость химической реакции с ростом температуры увеличивается прогрессивно согласно закону Аррениуса, поэтому тепловыделение в единице объема выражается экспоненциальной кривой [c.72]

Скорость химических реакций горения зависит от природы топлива и физических условий концентрации реагирующего газа на поверхности, температуры и давления. Температурная зависимость скорости химической реакции является наиболее сильной. В области низких температур скорость химической реакции мала и по потреблению кислорода во много раз меньше скорости, с которой кислород может быть доставлен диффузией. Процесс горения ограничивается скоростью самой химической реакции и не зависит от условий подвода кислорода, т. е. скорости воздушного потока, размера частиц и т. д. Поэтому эта область протекания гетерогенного горения называется кинетической. [c.330]

При некоторой температуре скорость химической реакции становится соизмеримой со скоростью доставки кислорода к ре- Рис. 15-1. Области протекания акционной поверхности и тогда скорость го- гетерогенной реакции, рения становится зависящей не только - кинетическая-, 2 2 - про- [c.331]

Обычно при повышении температуры скорость химической реакции увеличивается. Встречаются, однако, и такие реакции (среди тримолекулярных), у которых константа скорости уменьшается с ростом температуры. [c.31]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается это увеличение весьма значительно. Так, скорость реакции 2Н2 + 0г=2Н20 при 300° С неизмеримо мала, а при 700° С реакция протекает уже мгновенно, в форме взрыва. [c.475]

Влияние концентрации веществ на скорость реакции определяется законом действующих масс, открытым К. Гульдбергом и П. Вааге (1864—1867), согласно которому при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. [c.20]

При повышении температуры скорость химических реакций обычно возрастает. Это объясняется теорией активации. Не все столкновения между молекулами приводят к их взаимодействию. Для этого молекулы должны обладать достаточной энергией. Такие молекулы называют активными. Энергия, необходимая для активирования молекул, называется энергией активации (Еакт) [c.141]

При гетерогенных процессах горения или газификации необходимо обеспечить подвод и отвод газообразных продуктов от реакционной поверхности. Для гомогенного реагрхрования необходимо иметь физическую стадию смесеобразования. При высоких температурах скорости химических реакций обычно настолько велики, что процесс горения или газификации в целом определяется и регулируется указанными физическими явлениями. [c.56]

С дальиейлним повышением температуры скорость химической реакции возрастает настолько, что становится несоизмеримой со скоростью внутренней диффузии, и внутреннее объемное горение практически прекращается. Прн этом внешняя диффузия кислорода к иоверхностн углерод-Н0] 0 тела мон ет значительно превышать скорость поверхностной химической реакции. Процесс горения перейдет во внешнюю кинетическую область. Прн очень высоких температурах скорость химической реакции становится настолько большой, что процесс в целом начинает опреде- тяться скоростью внешней диффузии, т. с. переходит ио внешнюю диффузионную область. [c.160]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия ак-ивации. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается это увеличение весьма значительно. Так, ско-юсть реакции 2Нг + Ог = 2НгО при 300 °С неизмеримо мала, а [ри 700 °С реакция протекает уже мгновенно, в форме взрыва. )бщий характер зависимости скорости реакции от температуры [ллюстрируется кривыми рис. 162. [c.469]

При повышении температуры скорость химических реакций возрастает. Общий характер этой зависимости показывают кривые рис. 73. Степень влияния температуры может быть иллюстрирована, например, тем, что в реакции 2Нг + Ог = 2Н2О при 300° С скорость неизмеримо мала, а при 700° С эта реакция протекает уже мгновенно в форме взрыва. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология