Тринитрорезорцин

Тринитрорезорцин см. Стифниновая кислота [c.481]

Тринитрорезорцин (стифниновая кислота).— Аналогично пикриновой кислоте тринитрорезорцин лучше всего получать сульфированием резорцина последующим нитрованием (общий выход 90—95%) [c.209]

Тринитрорезорцин (стифниновая кислота) [c.19]

Тринитрорезорцин Зеленовато-желтая [c.254]

И тогда употребляют тринитрорезорцин и 1,3,5-тринитробеизол, которые также образуют с ароматическими углеводородами молекулярные соединения. [c.228]

Фонол, содержащий одну нитрогруппу,. можно превратить в этп. ювып эфир с выходом 90% [217], но ди- и трршитрофенолы, а также п тринитрорезорцин, повидимому, не реагируют даже с большим избытком алкилсульфоната. За.мещающие группы, увеличивающие кислотный характер фенола, как правило, затрудняют алки.пирование [207]. [c.362]

Тринитрорезорцин получают также из Л1-нитрофенола, который нитрованием превращают в 2,3,4,6-тетранитрофенол, содержащий одну подвижную о- или -нитрогруппу, гидролизующуюся при кипячении с водой (нуклеофильная атака) [c.209]

Из-за вяжущего действия тринитрорезорцин назван стифниновон кислотой (греч. styphein— сжимать). Как н пикриновая кислота, он окрашен в желтый цвет, обладает сильными кислотными свойствами и образует комплексные соединения с углеводородами. [c.209]

Многоядерные углеводороды с конденсированными кольцами образуют подобные же я-комплексы с тринитробензолом, тринитротолуолом, тринитрорезорцином, 2,4,7-тринитрофлуореноном (Орчин, 1946—1947), пикрилхлоридом и пикрамидом. Некоторые примеры таких комплексе приведены в табл. 18. [c.220]

Для этого к раствору дисульфорезорцина в сериой кислоте постепенно приливают кислотную смссь, повышая температуру до 37 . В конце слива начинается образование кристаллов тринитрорезорцина, вследствие чего вязкость массы увеличивается, а выделение окислов азота вы- [c.206]

ПОЧТИ нерастворимых в хлороформе и сероуглероде. Резорцин обладает сладким вкусом и очень слабым своеобразным запахом. На свету и воздухе он постепенно краснеет. В совершенно сухом и чистом состоянии резорцин плавится при 118°, менее чистые препараты плавятся при 111°—112°, точка кипения его 276°. Хлорное железо окрашивает водные растворы резорцина в фиолетовый цвет. При действии холодной, крепкой азотной кислоты образуется тринитрорезорцин. Бромная вода дает с резорцином осадок трибромрезорцина. [c.190]

Нитруется конц HNO3 при 20 °С с образованием 2,4,6-тринитрорезорцина (стифниновой к-ты, IV) и отщеплением бензолсульфокислоты [c.97]

Восстановление солями хрома (II) применяли для определения 0-нитр0бенз0Й 10Й кислоты, 2,4,6-тринитробензойной кислоты, 2,4,6,-тринитрорезорцина, 2,4-динитрофенилгидразина, нитрогуанидина, я-нитробензолазорезорцина, нитрозо-К-соли, динатриевой соли антрахинон-2,7-дисульфоновой кислоты и монокалиевой соли ацетилендикарбоновой кислоты. Все эти соединения восстанавливались количественно азотсодержащие соединения — в соответствующие амины (азосоедииения с разрывом связи М=М), антра-хинон — в соответствующий антрагидрохинон, а ацетиленовое производное — в этиленовое. [c.500]

Образование в процессе нитрования, наряду с нитросоеди-н ниями, ряда побочных продуктов отмечалось уже давно Обычно в результате побочных процессов при нитровании получаются оксинитросоединения, что указывает на одновременное вхождение в органическую молекулу окси- и нитрогруппы Так, например, при нитровании нитробензола в качестве побочного продукта образуется 2,4,6-тринитрорезор-цин [6], а при нитровании нафталина в качесгве примеси образуется 2,4-динитро-а-нафтол [7] При нитровании бензола наблюдалось образование в качестве побочного продукта динитрофенола и пикриновой кислоты [8] Беннет [6] предполагает, что при нитровании нитробензола сначала образуется нитрофенол в результате взаимодействия с ароматическим соединением не азота нитрующего агента, а его кислорода, имеющего положительный заряд В результате последующего нитрования нитрофенола получается 2,3,4,6-тетранитрофенол, в котором, как известно, нитрогруппа в положении 3 отличается большой подвижностью, и при замене ее на оксигруппу образуется 2,4,6-тринитрорезорцин Однако, исходя из изложенного выше, нельзя объяснить образования м-хлорфенола при нитровании хлорбензола и ряд других реакций [c.7]

Тетранитрофенол — вещество нестойкое. Нитрогруппа, находящаяся в положении 3, легко подвижна и очень склонна к замещению при действии вОды она замещается гидроксильной группой, образуя тринитрорезорцин с метилатом и этилатом натрия замещается группами ОСНз и O jHj. При обработке спиртовым раствором аммиака нитрогруппа замещается аминогруппой. [c.272]

Нитрогруппа, стоящая в метаположении к аминогруппе, мгновенно и полностью удаляется при обыкновенной температуре в водном ацетоновом растворе уксуснокислого натрия, причем образуется тринитроаминофенол. Последний превращается в тринитрорезорцин при взаимодействии с водным раствором едкого кали. Этими реакциями было установлено строение тетранитроанилина [c.329]

Образование твердых молекулярных соединений типа I приписывается некоторому остаточному притяжению молекул, возможно включающему отдельные части молекул. В этом случае необходимо наличие определенных групп в обеих молекулах, однако форма и размеры молекул А могут варьировать в сравнительно широких пределах. Этот тип включает твердые молекулярные соединения, получающиеся в результате взаимодействия ароматических углеводородов с некоторыми полинитросоединениями. Моно--циклические, бициклические, трициклические и высшие полициклические ароматические углеводороды образуют твердые молекулярные соединения с такими полинитросоединениями, как пириновая кислота, тринитробен-зол и тринитрорезорцин. [c.154]

Стифиновая кислота (тринитрорезорцин) получается нитрованием резорцина. Какова структурная формула стифиновой кислоты [c.231]

Смотреть страницы где упоминается термин Тринитрорезорцин: [c.471] [c.960] [c.339] [c.448] [c.209] [c.46] [c.204] [c.7] [c.289] [c.316] [c.228] [c.306] [c.161] [c.140] [c.131] [c.133] [c.502] [c.106] [c.289] [c.604] [c.630] [c.630] [c.387] [c.201]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.7 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.500 , c.502 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.155 , c.156 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.378 , c.379 , c.386 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.174 ]

Химия органических соединений серы Часть 2 (1951) -- [ c.339 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.45 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.134 , c.565 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология