Фенолы растворимость и кислотный характер

Фенолкарбоновые кислоты широко распространены как в растениях, так и в животных и по значению находятся на втором месте после флавоноидов. Они отличаются от фенолов, рассмотренных ранее, вследствие своего кислотного характера. Так, фенолокислоты растворяются в разбавленном растворе бикарбоната и в водном растворе ацетата натрия, но растворимы и в слабо полярных растворителях, например в эфире и этилацетате. Они хорошо сочетаются только с наиболее активными (положительными) ионами диазония т. е. с солями диазония из д-нитроанилина и сульфаниловой кислоты. Производные бензойной, коричной и фен ил алифатических кислот (перечисленных Б табл. 3) будут рассматриваться вместе, так как они встречаются совместно и реагируют одинаково. [c.60]

Низкое значение pH водной фазы эмульсии прикамских и ряда других нефтей объясняется тем, что в них содержатся в значительном количестве вещества, имеющие кислотный характер (карбоновые и нафтеновые кислоты, кислые смолы, фенолы и др.). Эти вещества частично растворимы в воде, и переходя в нее, обусловливают низкое pH. Для доказательства этого проведена их экстракция эфиром, после чего pH дренажной воды повысилось с 2,9 до 5,2. Экстракция нефтепродуктов из отфильтрованных дренажных вод после различных ступеней обессоливания прикамской нефти показала, что содержание указанных веществ в этих водах довольно велико 100-200 мг/л [72]. [c.80]

Эти соединения энергично взаимодействуют с формальдегидом [25], растворимы в горячей воде, водных растворах карбоната натрия и этаноле. Сама тонкоизмельченная кора, применяемая в качестве адгезива в сочетании с формальдегидом, способствует повышению прочности ДСП при растяжении. Однако кислотный характер производных фенола может играть отрицательную роль, особенно при склеивании каштановой, эвкалиптовой и дубовой древесины. Из-за кислотного характера указанных соединений водные экстракты имеют pH до 3,2, причем предполагают, что это обусловлено буферным действием соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Добавление едкого натра к клею может компенсировать это воз.действие [26, 27]. [c.123]

Растворимость и кислотный характер фенолов и нафтолов. . [c.229]

РАСТВОРИМОСТЬ И КИСЛОТНЫЙ ХАРАКТЕР ФЕНОЛОВ И НАФТОЛОВ [c.206]

При обработке нескольких миллиграммов растворимых в бензоле соединений кислотного характера, например высших одноосновных жирных кислот, ароматических монокарбоновых кислот, фенолов, имидов и др. бесцветным бензольным раствором родамина В возникает интенсивное красное окрашивание. Можно получить более интенсивное окрашивание и выполнить реакцию с еще меньшими количествами исследуемого вещества, если встряхивать пробу с водным раствором солей уранила. При этом красный бензольный раствор при освещении ультрафиолетом приобретает оранжево-красную флуоресценцию. Возникновение окраски или флуоресценции вызывается образованием растворимых в бензоле красных солей, образованных катионом красителя родамина В и анионами исследуемых кислот или комплексным анионом уранила. [c.156]

По кислотности топлива судят о наличии в нем соединений кислотного характера. К таким соединениям относятся нафтеновые кислоты, фенолы, асфальтогеновые кислоты и пр. Нафтеновые кислоты, особенно низкомолекулярные, способны вызвать коррозию резервуаров, топливных баков и деталей топливоподающей системы двигателя. Наиболее сильно действуют нафтеновые кислоты на свинец, медь, олово, сталь и чугун. На алюминий нафтеновые кислоты не действуют. При взаимодействии нафтеновых кислот с металлами образуются мыла обычно мыла не растворимы в топливе и находятся в нем во взвешенном состоянии, но могут и выпасть в виде осадка. [c.46]

Таким образом в настоящей реакционной системе возможно уплотнение молекул фенола по двум основным направлениям. Вероятно, что кислотность получаемых продуктов и, следовательно, их растворимость в щелочи определяется характером кислородных связей и их расположением в молекуле. В этой стадии реакции щелочь является катализатором и в реакции не расходуется. [c.76]

Кислотные красители. Представляют собой растворимые в воде. соли органических кислот, главным образом сульфо-, реже — карбоновых кислот, иногда фенолов. Взводных растворах диссоциируют с образованием цветных анионов. Компенсирующим катионом большей частью является катион натрия, реже — аммония. Обладают сродством к волокнам, имеющим амфотерный характер (белковые и синтетические полиамидные волокна), и окрашивают(их из][водного раствора в присутствии кислот, вступая в солеобразование с молекулами этих веществ за счет содержащихся в них основных групп (аминогрупп) удерживаются на волокне силами ионных связей. К целлюлозным волокнам сродством не обладают. [c.68]

Значительное применение имеет фе ол (СвНэОН). представляющий собой бесцветную (но постепенно краснеющую на воздухе) хорощо растворимую в воде кристаллическую массу с характерным запахом (т. пл. 43, т. кип. 182 °С). В противоположность большинству других спиртов, фенол имеет ясно выраженный кислотный характер (К = 1 10 ). С этим связано его иногда употребляемое название — карболовая кислота . [c.558]

Многие циклогексеноны получают реакциями замыкания циклов (см. разд. 5.2.9), тогда как другие доступны в результате восстановления эфиров фенолов щелочными металлами в жидком аммиаке (восстановление по Берчу) см. обзоры [36, 392, 393]. Восстановление по Берчу приводит [схема (103)] к 2,5-ди-гидроароматическим соединениям (138), причем протоны предпочтительно присоединяются к незамещенным атомам углерода по своему влиянию заместители располагаются в ряд 0Ме>А1к>>Н. Осторожный кислотный гидролиз освобождает циклогексен-З-он. Литий в качестве восстановителя имеет преимущества перед натрием и калием, и он совместим с такими сорас-творителями, как диэтиловый эфир или диоксан, которые могут быть необходимы в случае трудно растворимых субстратов. Добавки кислого характера, обычно метанол, этанол или хлорид аммония, применяют для того, чтобы избежать накопления амид-ионов, которые способны изомеризовать несопряженное 2,5-ди гидроароматическое соединение в сопряженный диен. Последний может восстана Ьливаться далее под действием избытка металла. Многочисленные модификации, включая использование тщательно перегнанного аммиака и недорогих натрия и калия, а также примеры применения реакции к стероидным молекулам описаны в [393]. [c.649]

Реакции серной кислоты, в отношении к органическим веществам, определяются чаще всего ее кислотным характером, если не происходит прямого отнятия воды, окисления на счет кислорода серной кислоты или разрушения. Так, напр., большинство непредельных углеродистых водородов С"Н " прямо с серною кислотою дает особый класс сульфокислот Сп№ " 1 (НЗО ) напр., бензол С Н образует сульфобензоло-вую кислоту, С Н Н50- . По этим кислотам очевидно, что в органических соединениях водород способен заменяться группою Н50 как он заменяется С1, N0 , СО-Н и др. Так как остаток серной кислоты, или сульфоксил ЗО ОН или ЗНО , содержит, как карбоксил (стр. 280 [I]), один водород (в виде водного остатка) серной кислоты, то получающиеся вещества суть кислоты, основность которых равна числу водородов, замещенных сульфоксилом. А так как сульфоксил, становясь на место водорода, сам содержит водород, то состав сульфокислот равен углеводородному веществу-]-30 , подобно тому как всякие органические (карбоксильные) кислоты равны углеводородному веществу-f-СО . Действительно многие сульфокислоты получаются чрез прямое присоединение серного ангидрида, напр., С Н (30 Н) = С Н 30 . Сульфокислоты дают растворимые баритовые соли, а потому легко очищаются от самой серной кислоты. Они растворимы в воде, нелетучи, при перегонке дают 30 (а водный остаток, бывший в соединении с 30 , остается с углеводородною группою так из сульфобензоловой кислоты получается фенол С Н НО) и очень энергичны, потому что действующий п них водород таков же, как и в самой серной кислоте [547]. [c.220]

Несмотря на то, что этот метод очень удобен для обнаружения карбоксильной группы, он не. может считаться вполне надежным. Например, этим методом нельзя однозначно отличить кислоты даже от некоторых фенолов, так как кислотный характер фенольной гидроксильной группы очень усиливается соседством отрицательных заместителей, вследствие чего некоторые фенолы ведут себя точно так же, как карбоновые кислоты. Например, 2,6-дибромфенол, 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) 2,5-дихлор-3,6-диоксихинон-1,4 (хлораниловая кйслота) и тетраоксихннон так же растворяются в растворе соды, как карбоновые кислоты. Фенолальдегиды тоже растворимы в растворе [c.488]

Чтобы составить представление о химической природе полученных таким образом компонентов смол, их окисляли молекулярным кислородом при 150°С под давлением 1,5 МПа в течение 3 ч. Полученные результаты шоказали, что смолы, не растворимые в феноле, после окисления в принятых условиях обладают меньшим значением кислотного числа и не образуют асфальтенов и оксикислот. Аналогичные данные получены и при исследовании смол из концентратов карачухурской и грозненской парафинистой нефтей. Это подчеркивает ароматический характер смол, растворимых в феноле. При их окислении в результате конденсации ароматических ядер образуются асфальтены. Появление в продуктах окис- [c.29]

Кроме того, во фракциях присутствует большое количество соединений кислого характера, особенно фенолов, а также гетероциклических оснований, пиридина, хинолина, карбазола и их гомологов. Эти примеси удаляют путем щелочной и кислотной очистки. Фракция, которую перерабатывают в полимеры, по возможности не должна содержать низкокипящие соединения, особенно циклопентадиен, а также высококипящие гомологи. Как те, так и другие способствуют образованию окрашенных в темные до черного цвета полимеры, отличающиеся от нолииндена и поликумарона несоизмеримо меньшей растворимостью, и лишают последние практической ценности. Это приводит к необходимости отделять эти примеси как можно более тщательно, что в первую очередь относится к циклопентадиепу. Последний, несмотря на низкую температуру кипения, находится и во всех вышекипящих фракциях благодаря тому, что очень легко образует димер, который кипит при более высокой температуре, нежели мономерный циклопептадиеп, и в процессе дистилляции деполимеризуется [827]. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология