Фаза определение понятия

Дайте определение понятиям система, фаза, среда, макро- и микросостояние. [c.44]

Дадим определения понятий, используемых в правиле фаз. [c.128]

Для реакций с участием твердых фаз обычное определение понятия скорость реакции непригодно, так как процесс протекает не в объеме (газа или жидкости), а в основном на поверхности раздела фаз исходного вещества и продукта. Под скоростью твердофазной реакции понимают изменение во времени степени превращения вещества [c.457]

Развитие начинается с вида атомов, у которых в электронной оболочке содержится минимум электронов и, естественно, такое же число протонов в ядре, т. е. Ер" = Ее = 0. Его местом на оси абсцисс является начало координат. На оси А при этом может быть несколько значений, так как она слагается из суммы А = Ер" + EN и при Ер" = О, А = ЕК. При ЕК = 1, А = 1 и т. д. Это ни что иное, как нейтрон — одна из структурных единиц ядра, лежащая в основе эволюции атомов. С него и начинается ряд химических элементов. Определение понятия химического элемента позволяет вполне законно считать нейтрон химическим элементом (видом атомов), предшествующим водороду, общей формулы оЭо. Далее логика построения системы проста. Если заполнение электронами квантового подслоя рассматривать как цикл, а цикл графически — круг, то фаза заполнения квантового подслоя идентифицируется с частью круга. Таким образом, полярный угол моделирует фазу заполнения электронного подслоя, наименьшей мерой которого является один электрон, он определяет еще и валентную группу. [c.157]

Таким образом, определение понятия величины а до сих пор нуждается в уточнении, так как поверхность раздела, эффективная для массопереноса при химической абсорбции, зависит не только от гидродинамики жидкой фазы, но и от времени реакции. Проблема очень сложна и по этому вопросу в литературе имеется очень мало сообщений. [c.91]

Фаза. Понятие фазы в скрытой форме было введено в науку Гиббсом в связи с выводом правила фаз. Последнее же выражает количественный термодинамический закон, всегда подтверждаемый опытом. Поэтому строгое определение понятия фазы может быть дано только при глубоком анализе тех физических предпосылок, которые лежат в основе вывода правила фаз. Большая заслуга в уточнении этого важнейшего понятия теории гетерогенных равновесий принадлежит Ван-дер-Ваальсу и А. В. Сторонкину. Обычно фазу определяют как однородную часть (имеется в виду однородность по составу и по физическому состоянию) гетерогенной системы, отделенную от других частей поверхностью раздела. Такое определение фазы, основанное лишь на внешнем, хотя и обязательном, признаке сосуществующих фаз, следует признать недостаточным. Недостаточность данного определения особенно очевидна, когда фаза находится в сложной системе в раздробленном состоянии. В этом случае вышеприведенное определение понятия фазы не позволяет дать ответ на вопрос, принадлежат ли дан-194 [c.194]

Аппарат или часть аппарата, в которой обменивающиеся фазы достигают равновесия, называют единицей равновесия [И]. Сравнение единицы равновесия с единицей переноса для случая прямых равновесной и рабочей линий приведено на рис. 10-13. При определении понятия [c.170]

Прежде чем перейти к выводу самого правила фаз, необходимо дать точные определения понятий фаза и компонент . [c.348]

Столь малое значение 61/ может иметь физический смысл лишь в том случае, если рассматривать взаимодействие реагирующих функциональных групп на уровне атомов. При этом реагирующие атомы должны вступать в столь тесный контакт, при котором возможно существенное ограничение вращательной подвижности группы в целом. Следовательно, требуемое сближение затрагивает не только поступательные, но частично и вращательные степени свободы, что уже связано с ориентацией молекул. Однако данная модель не детализирует, какие именно вклады вносят в этот механизм по отдельности потери поступательной и вращательной подвижности групп. Это является следствием определения понятия сближения, принятого в 38], согласно которому эффект сближения связан с вероятностью обнаружения V в объеме п включает требование не только соблюдения необходимого расстояния от X, но также и ориентированного расположения V вдоль оси образуемой связи . Оба эти эффекта взаимосвязаны. Действительно, более тесное сближение реагирующих атомов требует также более точной ориентации взаимодействующих групп. Оба эффекта в принципе можно рассмотреть по отдельности, если раздельно анализировать энтропию поступательного и, соответственно, вращательного движений взаимодействующих молекул (см. табл. 9 и ее обсуждение в тексте). Однако и здесь полностью разделить эти энтропийные вклады можно лишь для реакций в газовой фазе для раствора этого сделать нельзя [20]. Можно лишь думать, что эти эффекты так 5ке, как и в газе, соизмеримы [21] и, следовательно, каждый из них вносит в эффект ускорения внутримолекулярных реакций вклад не более чем в 10 — 10 раз. [c.55]

Процессы адсорбции на практике обычно протекают на границе соприкасающихся фаз, образованных какими-нибудь двумя или более различными телами. В этом случае мы имеем дело с пограничной (межфазной) энергией, подразумевая под последней свободную энергию поверхности раздела фаз твердое тело и газообразная или жидкая среда, из которой адсорбируется то или иное вещество. Величина межфазной энергии зависит от разности величин силовых полей молекул, расположенных в пограничном слое соприкасающихся фаз, т. е. в поверхности раздела этих фаз, образованных различными веществами. Чем эта разность больше, тем выше межфазная энергия и тем интенсивнее будет протекать процесс адсорбции. При адсорбции межфазная поверхностная энергия уменьшается. При адсорбционном насыщении поверхности твердого тела она становится равной нулю. На основании изложенного можно дать следующее определение понятия адсорбции [c.107]

Ионообменная хроматография основана на различной способности ионов поглощаться ионитом колонки. Проявление хроматограммы проводят при помощи подвижной фазы, которая позволяет хотя бы частично вытеснить сорбированные ионы. С точки зрения определения понятия элюент (разд. 7.3.1) неверно применять термин элюирование к процессам ионного обмена, хотя это встречается в литературе. Время пребывания ионов в колонке определяется энтальпией ионообменных процессов и зависит от соотношения концентраций ионов в растворе. Подвижная фаза может двояким образом оказывать влияние на ионообменный процесс, что можно показать на уравнении (7.4.5). При прохождении растворителя через колонку равновесие-должно быть сдвинуто вправо. С одной стороны, этого можно добиться, повышая концентрацию ионов Н+ (т. е. концентрацию вытесняющего иона),. [c.380]

Что такое правило фаз Дайте его вывод с помощью уравнения Гиббса — Дюгема. Приведите определение понятий фаза, компонент, число степеней свободы. Укажите ограничения, используемые при выводе правила фаз. [c.298]

Посмотрите в учебнике определение понятия фаза . Является ли атмосферный воздух однофазной системой — ведь его плотность при удалении от поверхности земли непрерывно уменьшается, изменяются и многие другие свойства воздуха —температура, влажность и т. п. [c.160]

Иначе говоря, для систем с химическими реакциями вид записи правила фаз не изменяется, надо только правильно определять число компонентов, четко следовать определению понятия компо- нт, принимая за компоненты только те вещества, содержание [c.19]

Теория Гиббса дала совершенно новый инструмент исследования поверхностных явлений. С использованием мощного и универсального аппарата термодинамики удалось дать более строгие определения понятиям границы раздела фаз, толщины пленки и т.д. Кроме того, формула Лапласа для разности давлений в фазах вблизи искривленной поверхности нх раздела была получена в теории Гиббса без всяких дополнительных предположений о радиусе действия межмолекулярных сил. Подход, развитый Гиббсом, и сегодня не теряет своей актуальности в силу универсальности и удивительной широты охвата явлений. [c.591]

Согласно определению понятие раствора охватывает любые агрегатные состояния системы —жидкие,—газообразные и твер-дые. Примерами растворов являются нефть и нефтепродукты, естественный нефтяной газ и воздух, жидкие и твердые сплавы металлов и расплавленные смеси силикатов. Основной характеристикой раствора является совершенно равномерное распределение составляющих его вешеств друг в друге. В этом смысле необходимо отличать растворы от химических соединений и простых смесей. Химические соединения состоят из молекул одного лишь вида и с точки зрения правила фаз являются однокомпонентными системами, не подходящими под определение понятия раствора. В растворе же число составляющих веществ может быть любым, ибо молекулы их в растворе сохраняются химически неизменными. От простых смесей растворы отличаются совершенно равномерным распределением молекул компонентов по всему объему фазы, тогда как жидкие смеси, называемые суспензиями, эмульсиями или коллоидными растворами, являются системами из двух или большего числа фаз, перемешанных с различной степенью дисперсности. [c.67]

ОСНОВНАЯ ТЕОРЕМА О РАВНОВЕСИИ НЕОДНОРОДНЫХ СИСТЕМ. ПРАВИЛО ФАЗ 16,1. Определение понятия компонент [c.325]

Перейдем теперь к определению понятия о фазе. Фазой называется совокупность однородных систем, находящихся между собою в термодинамическом равновесии. Таким образом, равновесная гетерогенная система состоит из нескольких (минимум двух) фаз. Если в системе имеется несколько однородных частей, тождественных по составу и термодинамическим свойствам (экстенсивным, отнесенным к единице массы, или интенсивным), то все они образуют одну фазу. [c.19]

Ван-дер-Ваальс [2] подошел к определению понятия фазы своеобразно. Он сначала ввел понятие о телесных комплексах, подразумевая под этим однородные части системы, которые пространственно разделены и которые моншо из нее удалить. Например, если система состоит из смеси льда с водой, то каждый отдельный кристаллик льда, так же как и.вода, будет представлять собой телесный комплекс. Совокупность телесных комплексов, химический состав и интенсивные и экстенсивные, отнесенные к единице фазы, термодинамические свойства которых вполне одинаковы, и представляет собой фазу. [c.19]

Определение понятия кристаллическая фаза физически ясно,— это фаза, в любой точке которой по всем направлениям трехмерного пространства соблюдается кристаллографический порядок расположения частиц. Понятие аморфная фаза в применении к каталитическим проблемам значительно более условно. Экспериментальные методы определения дисперсности в конечном счете сводятся к определению адсорбционной доступности поверхностных атомов катализатора. При таком понимании термина под аморфную фазу подпадают и одиночный атом металла на поверхности носителя, и монослой атомов катализатора на носителе, и одиночные, не входящие в кристаллографическую систему, атомы на поверхности кристалла. Старый дискуссионный вопрос [42] может быть в связи с этим поставлен так обладают ли каталитической активностью только подобным образом объединенные термином аморфной фазы компоненты поверхности, или активность может быть присуща и поверхностным атомам кристалла, входящим в кристаллографическую систему [c.130]

Для таких микропористых сорбентов очень плодотворной представляется теория объемного заполнения микропор, так как речь идет не о пог-лош ении поверхностью, а о растворении сорбата в фазе полимера. Микропоры — это молекулярные неплотности, имеюш иеся в полимере, в которых распределяются молекулы веществ, плохо с ним взаимодействующие, и первые порции веществ, имеющих к полимерам большое термодинамическое сродство. Определение размера и геометрической формы этих пор для полимеров является очень сложной экспериментальной задачей. Поэтому нам представляется очень интересным энергетическое определение понятия пора , которое предложено Б. П. Берингом и др. (см. стр. 382). [c.315]

Существует также данное Вап-дер-Ваальсом определение понятия фаза как совокупности телесных комплексов, обладающих одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами. Под телесным комплексом понимается достаточно большая по массе, механически отделимая часть системы, ограниченная присущей ей поверхностью [52, 54—56]. [c.87]

Весьма актуальным является. вопрос об определении понятий твердого основания и твердой кислоты. Это понятие было сформулировано для жидкой фазы, а твердые основания и кислоты не обязательно должны иметь своих аналогов в жидкой фазе. Некоторые твердые вещества, неустойчивые в водных растворах, могут катализировать газовые реакции по механизму, близкому к механизму действия типичных оснований. Так, например, Райт и Уэллер [16] изучили катализ на твердых гидридах кальция и бария, которые не существуют в водных растворах, но по ряду свойств и реакций близки к щелочам. Реакции, катализируемые этими гидридами Н — D обмен и обмен дейтерия с углеводородами, гидрирование олефинов, дегидрирование изобутана и циклогексана и изомеризация олефинов ускоряются также и другими твердыми основаниями. [c.274]

Среди многообразия элементарных химических реакций, известных в настоящее время, имеется большая группа процессов, идущих с образованием промежуточных комплексов. Подобные реакции протекают как в газовой, так и в конденсированной фазах, причем в различных случаях в понятие комплекса вкладывается различное содержание. Наиболее точно это понятие определено для газовых реакций, где под комплексом можно понимать любые молекулярные образования, существующие время, меньшее среднего времени между столкновениями, и поэтому не взаимодействующие с остальной системой. В конденсированных фазах в понятие комплекса необходимо включать, кроме собственно реагирующих частиц, и некоторую область ближайшего к ним окружения. Неопределенность последней и не позволяет ввести однозначного определения комплекса. [c.53]

Во множестве простейших случаев определение мольных чисел V в сте-хиометрических соотношениях не вызывает каких-либо затруднений. Однако иногда это связано с затруднениями, так как понятия молекула и молекулярный веа вовсе не столь очевидны, как это может показаться на-первый взгляд. В парах и в жидкостях может происходить ассоциация молекул, а в газах при высоких температурах — их термическая диссоциация" на атомы. Молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы. В твердых телах в узлах кристаллической решетки могут находиться не-молекулы и не ионы, а группы атомов. В подобных случаях определение понятия молекулярный вес подчас нуждается в существенном уточнении. Естественно, что это может отразиться и на определении стехиометрических. мольных чисел. Явление ассоциации и диссоциации обычно рассматривают или как независимые химические реакции, или же как сопутствующие реакции. Но, когда в системе участвуют твердые фазы переменного и сложного состава, такой подход не всегда оказывается удовлетворительным. [c.297]

Локальная эффективность ступени. Этот способ оценки эффективности ступени применяют для колонн с переточными тарелками. Применение его позволяет учесть продольное перемешивание в жидкой фазе, например, на барботажных тарелках. При определении понятия локальной эффективности (рис. III.6) принимается, что газовая фаза в межтарельчатом пространстве полностью перемешивается и входит на тарелку всюду с одинаковой концентрацией. Концентрация в жидкости на тарелке принимается одинаковой по вертикали, но изменяющейся в горизонтальном направлении. В соответствии с этим и состав газа непосредственно при выходе из зоны контакта с жидкостью (из барботажного слоя) должен быть раздичным в разных местах тарелки. [c.55]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

Дж. Гиббс сформулировал строгое определение понятия адсорбции адсорбцией данного компонента на границе раздела двух фаз называется разность между фактическим количеством этого компонента в системе и тем его количеством, которое было бы в системе, если бы концентрации в обеих сосуществующих фазах были постоянны вплоть до негсоторой геометрической [c.206]

В гл. VIII обсуждается так называемое правило фаз Гиббса, Там дается более расширенное определение понятия компонент . [c.98]

Из приведенных примеров видно, что равновесные системы м о н о характеризовать числом параметров или числом степеней свободы С. Эти параметры можно произвольно изменять в определенных пределах, не изменяя числа фаз. В рассмотренном случае однофазные системы характеризуются заданием двух параметров, двухфазные — одного и для трехфазных число таких параметров равно нулю. Описание фазовых равновесий в системах с большим числом компонентов (больше одного) существенно сложнее, так как для этого требуется много данных, например о взаимной растворимости веществ. Поэтому важно установить общий закон, позволяющий найти число фаз ири равновесии для систем с любым числом комионен-тоз. Таким законом является правило фаз, открытое Д. Гиббсом. Введем еще два определения, используемые в этом правиле. Фазой (Ф) называется однородная часть неоднородной системы, характеризующаяся определенным химическим составом и термодинамическими сво11ствами и отделенная от других частей поверхностью раздела. Очевидно, в любой системе может быть только одна газовая фаза. Числа же твердых или жидких фаз могут быть больше. Понятие фазы шире понятия агрегатного состояния. Наиример, твердое железо может существовать в виде различных фаз, хотя и имеющих одинаковый химический состав, но отличающихся термодинамическими свойствами, среди которых 7-железо с кристаллической структурой объем-поцептрированпого куба и а-железо со структурой гране- [c.78]

Поэтому многие специалисты в области физической химии и химической физики используют несколько более общее определение свободных радикалов они рассматривают в качестве свободных радикалов любые нестабильные частицы (атом, молекула или ион), т. е. любые частицы, которые имеют короткое время жизни в газовой фазе в обычных лабораторных условиях. Это определение исключает О2, N0, но охватывает С2, СН2, СНР,. .. даже в сйн-глетных состояниях. Оно также включает атомарные и молекулярные ионы. Здесь мы будем придерживаться этого несколько более широкого определения понятия свободных радикалов, так как наша цель — обсуждение особенностей спектров и строения корот-коживущих (нестабильных) частиц. Несмотря на то, что большинство свободных радикалов, которые будут рассмотрены, имеют время жизни, меньшее миллисекунды, следует ясно представлять себе, что четкой границы не существует действительно, ряд обсуждаемых ниже радикалов характеризуется временем жизни порядка 0,1 с. [c.10]

Гиббс, который ввел функцию ц, назвал ее [1] потенциалом вещества хотя, по-видимому, все считают, что он назвал ее химическим потенциалом. Последний более точный термин, вероятно, позволяет избежать некоторой двусмысленности. В основополагающей книге Льюиса и Рендалла Термодинамика (1923 г.) [2] химический потенциал назывался мольной свободной энергией р,, когда вещество I представляло собой чистую фазу, и парциаль-н<й мольной свободной энергией (р,), когда I находилось в растворе. Химики, которые спорили и б покоились об определении понятия свободной энергии и подходящем символе для ее обозначения, были прискорбно беспечны в вопросах действительно важных различий между тремя величинами и часто для всех них использовали термин свободная энергия . Между тем О или Р описывают экстенсивные свойства, а 1, р или "р — интенсивные, которые зависят [c.14]

Зачастую при рассмотрении таких переходов линия равновесия формально рассматривается как линия равенств химических потенциалов ([х(р, Т)) обеих фаз. При этом чаще всего игнорируются условия механического равновесия фазовой границы и то, что функция р, (р, Т) в области метастабильности (а эта область обязана существовать, поскольку фазовые переходы I рода могут реализовываться только через процесс образования зародыша новой фазы) не определена и ее нельзя рассматривать как аналитическое продолжение функции из области стабильности, отвечающей полностью равновесному состоянию вещества [13]. В данном случае образование зародыша конечных размеров, а следовательно, необходимость учета межфазной энергии и возникающих упругих полей в системе существенно меняют условия равновесия в системе, так что каждому метастабильному состоянию отвечает равновесие с зародышем новой фазы определенных размеров. При этом упругое поле, возникающее из-за контакта фаз с различными деформациями и мольными объемами, при определенных условиях оказывается пропорциональной не площади поверхности контакта, а объему фаз [25]. С учетом возникающей из-за гистерезиса необратимости процессов (понятие линии равновесия в известной мере теряет смысл) и невозможности трактовки термодинамического описания как предельного случая кинетического подхода при бесконечно малом отклонении системы от равновесия, становится понятна ограниченность расчетов по термодинамическим функциям без учета деформации и зародышеобразования. Эти трудности будут подробнее обсуждены в рамках развитого в работах А. Л. Ройтбурда, Б. Я- Любова и др. [27] представления о фазовом переходе как стохастическом процессе (характеризуемом параметром перехода ф), в ходе которого система эволюционирует через цепь метастабильных состояний. Для этого рассмотрим переход графит—алмаз с учетом упругих полей деформаций без конкретизации механизма такого превращения, поскольку имеющихся в настоящее время экспериментальных данных для этого недостаточно. [c.304]

Эта теорема выражается посредством химических потенциалов компонентов системы. До сих пор мы под словом компонент понимали одно из веществ, образующих фазу. Теперь и дальше мы будем вкладывать в этот термин то содержание, которое ему приписывается в основной теореме о равновесии. Напомним, что в 10,1 охарактеризована одно компонентна я (унарная) система, но определение понятия компонент не дако. [c.325]

Сделанньсй нами вывод имеет принципиальное значение, так как в определение понятия фаза обязательно входит представление о гомогенности. Относительность гомогенности приводит к тому, что и само понятие фаза приобретает относительный смысл. Кристаллический полимер следует рассматривать как однофазную систему в тех случаях, когда изучаются свойства, определяемьге цепными молекулами или их большими участками как структурными единицами его следует рассматривать как двухфазную систему, когда изучаются свойства, определяемые малыми участками цепных молекул как структурными единицами. [c.90]

В газо-жидкостной хроматографии в настоящее время используют сотни различных жидких фаз. Чтобы лучше ориентироваться в их свойствах при разработке методики разделения конкретной смеси, были предприняты многочисленные попытки классификации жидких фаз. За основу классификации принимали или абсо 1ютные значения удерживаемых объемов, или же, относительные удерживания, которые позволяют оценить селективность. В первых попытках классификации за основу принимали не вполне определенное понятие полярности жидких фаз, которое обычно не связывалось ни с мольной поляризацией жидких фаз, ни с дипольным моментом или поляризуемостью ее молекул, [c.138]

Поверхность всех тел (твердых и жидких)характеризуется определенной поверхностной энергией. Примеры пЯж1у( ) вода — 72,65 (при 20° С), бензол (СеНе) - 28,87, ртуть -51,3, свинец —410 (при 330° С). Свободная энергия единицы поверхности у твердых тел обычно измеряется немногими сотнями мДж/м Работа некомпенсированной части молекулярных сил поверхностно расположенных частиц поглотителя (адсорбента) и обусловливает притяжение ( поглощение ) молекул другого вещества нз соприкасающейся газообразной (NHg) или жидкой (растворенные красители) фазы. Возникает межмолекулярная связь адсорбируемое вещество (адсорбтив) — адсорбент. При соприкосновении двух фаз точнее говорить не о поверхностной, а о межфазной энергии. В процессах адсорбции она понижается. На основании изложенного можно дать следующее определение понятия адсорбции адсорбция — явление самопроизвольного повышения концентрации одного из компонентов гетерогенной системы по поверхности раздела фаз этой системы за счет свободной поверхностной (межфазной) энергии. [c.132]