Элемент амальгамный уравнение

RT n- или 2РЕ в электрических единицах, где Е —э. д. с. элемента с амальгамными электродами выражается уравнением (4.31). [c.85]

Из этого уравнения следует, что ЭДС амальгамного элемента возрастает при повышении активности натрия в амальгаме и понижении активности щелочи. Скорость разложения амальгамы увеличивается при повышении активности натрия, как за счет уменьшения концентрационной поляризации, обусловленной скоростью доставки натрия из глубины катода на го поверхность, так и за счет повышения ЭДС. [c.166]

Как известно, методом амальгамной полярографии с накоплением (АПН) количественное содержание элементов в растворе определяется но калибровочному графику или методом добавок. Однако представляет большой интерес (особенно для теоретического рассмотрения вопроса) разработка расчетного метода амальгамной полярографии с накоплением. Имеющиеся теоретические выражения для анодного зубца (тока), приведенные в нервом сообщении, из-за своей сложности не позволяют пока сопоставить теорию с практикой. Поэтому нами наряду с разработкой уравнения вольтамперной кривой чисто аналитическим путем проведены исследования по разработке расчетного метода АПН [1]. [c.150]

Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

В 1890 г. независимо ют Нернста аналогичное уравнение, но для гальванического элемента, в котором в качестве электродов использовались растворы металлов в ртути — амальгамные электроды, вывел русский ученый В. А. Тюрин. [c.19]

Э. д. с. химического элемента зависит от концентрации и, следовательно, активности [15] электролита, от давления газа в случае газового электрода и концентрации амальгамы в случае амальгамного электрода (см.). Для рассматриваемого элемента изменение свободной энергии, согласно изотерме Вант-Гоффа [15], выражается уравнением [c.121]

Следовательно, э.д.с. этого элемента определяется активностью раствора сульфата кадмия. В электрохимической практике для измерения э.д.с. исследуемых систем компенсационным методом чаще всего применяют элемент Вестона с насыщенным раствором сульфата кадмия. Амальгамный электрод в таком элементе содержит i2,5% кадмия. Величину э.д.с. насыщенного элемента Вестона при температуре, близкой к комнатной, можно определить по уравнению [c.184]

Подобным же образом можно определить коэффициент активности металлов в амальгамах. При этом можно воспользоваться уравнением для э. д. с. амальгамного концентрационного элемента ( 5) [c.317]

Электродвижущая сила рассматриваемого амальгамного элемента складывается из потенциалов амальгамного и водородного электродов в растворе щелочи. В общем виде э. д. с. выражается уравнением [c.83]

Влияние температуры на скорость разложения амальгамы. На рис. 36 показана зависимость силы тока амальгамного элемента от температуры в растворе едкого натра различной концентрации. Эти данные относятся к расстоянию между нижней поверхностью графитовых пластинок и зеркалом амальгамы (межэлектродное расстояние), равном 3 мм, и глубине погружения 95 мм. Из рисунка следует, что зависимость силы тока амальгамного элемента от температуры почти линейна. При концентрации щелочи 348 г/л и расстоянии между пластинками 1 мм эта зависимость может быть выражена уравнением [c.97]

В табл. 19 приведены данные Балея [383], показывающие насколько уменьшается выделение тепла Q в разлагателе, если реакция проводится при равновесном напряжении V на клеммах амальгамного элемента. Расчет ведут по уравнению [c.105]

Э. д. с. рассматриваемого амальгамного элемента (Е) можно найти из уравнения [c.70]

Из уравнения (7.6) следует, что э.д.с. концентрационного элемента с неодинаковой активностью цинка в амальгамных электродах не зависит от концентрации раствора, в который помещаются эти электроды. [c.87]

Применяют также натриевый амальгамный электрод [Na(Hg)/Na 104(Ha .)] в ДМФА [181] и литиевый амальгамный электрод в ДМСО [183]. Потенциал элемента Li(Hg)/Li+ l- в ДМСО, измеренный для концентраций Li l в диапазоне 0,01—1,0 моль/л, подчиняется уравнению Нернста [c.194]

Образование амальгамы происходит в отделенном от элемента амальгаматоре путем непрерывного введения Ыа в Hg. Затем амальгама стекает вниз по вертикальному стальному электроду, полностью смачивая его. Ог-катод может быть изготовлен любым способом. Он может представлять собой гид-рофобизированный, пропитанный катализатором пористый угольный электрод или состоять из гидрофильного пористого металла. Как видно из уравнения реакции, при работе элемента потребляется вода, а образуется ЫаОН. Образование ЫаОН, имеющего коммерческую ценность [24], несколько уменьшает стоимость энергии этого элемента, работающего на очень дорогом топливе (0,25 долл./кет ч). В то время как стандартный окислительный потенциал Ыа при 25°С равен —2,714 в, для амальгамы натрия он составляет лишь —1,957 б. Потенциал амальгамного анода равен [c.62]

Так как с амальгамами щелочных металлов нельзя получить точных результатов в разбавленных растворах т<0,0ЪМ), то экстраполяция на нулевую моляльность с помощью уравнения (33) гл. X ненадежна. В табл. 91 приведены значения полученные путем измерений электродвижущих сил элементов с амальгамными электродами. В этой таблице стандартные значения, полученные путем экстраполяции с помощью уравнения (33) гл. X, заключены в скобки. В третьем столбце таблицы содержатся значения из данных о температурах замерзания, вычисленные Рендаллом и Скоттом с помощью предельного уравнения Дебая и Гюккеля. Полученное ими значение 0,537 при концентрации раствора 0,05 Д/ незначительно отличается от величины 0,532, полученной Харнедом и Хеккером путем измерения электродвижущих сил. Это различие объясняется в основном теми трудностями, которые встречаются при экстраполяции. Значения при 25°, определенные путем изопиестического измерения упругости пара, хорошо совпадают с величинами, полученными путем измерения электродвижущих сил. [c.390]

Измерение а , [L], В гомогенной системе См известно из анализа. Концентрация свободного иона металла и, следовательно, Оц могут быть найдены при использовании металлических или амальгамных электродов прямым [175, 176] или косвенным путем [159] или окислительно-восстановительных электродов [29, 40, 283, 284]. Если используются элементы с границей жидкость — твердое тело, то необходимо тщательно отличать изменения потенциала, обусловленные изменениями [М] и обусловленные изменениями поверхностного потенциала. Если [L] не измеряется, то для систем с очень слабыми комплексами удовлетворительным является приближение i, [L]. Если это приближение неудовлетворительно, то в принципе можно вычислить [L] по уравнению Гедстрома — МакКея [127] [c.21]

Электрическая работа элемента соответствует работе выравни-ванля активности реагирующих веществ в двух растворах или на двух электродах (в амальгамных цепях), а также давления газа на электродах (газовые цепи). В связи с этим э. д. с. концентрационных элементов может быть рассчитана по уравнениям [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология