Вант-Гоффа изотерма

Эти уравнения называются уравнениями изотермы химической реакции (или уравнениями Вант-Гоффа) . [c.265]

Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа для реакции (а) [c.259]

Уравнение (4.10) называется уравнением изотермы химической реакции, или изотермой Вант-Гоффа. [c.163]

Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. Продифференцируем их по температуре в пред-N N [c.41]

Уравнения (VI,26) и (VI,27) носят название уравнений изотермы химической реакции или уравнений Вант-Гоффа. Пользуясь этими уравнениями, можно определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в конкретных условиях при заданном составе исходных продуктов реакции. Эти же уравнения позволяют определить, какими должны быть условия реакции и состав исходной смеси, чтобы реакции протекали в нужном направлении и до рассчитанного предела. [c.194]

Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

Изотерма химической реакции — см. Вант-Гоффа изотерма реакции (141). [c.310]

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом (1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить (АгО)я.г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [c.248]

Решение. Воспользуемся уравнением изотермы Вант-Гоффа [c.267]

Выражение (6.45) носит название изотермы химических реакций (было получено Вант-Гоффом и независимо от него Гиббсом). Исследуем это уравнение и определим направление реакции. Пусть [c.160]

Уравнения (3.7) и (3.8) называют уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Я. Вант-Гоффа (1886). Они показывают зависимость между изменением термодинамического потенциала (АОг или АА,), константой химического равновесия (Кр или Кс) и условиями проведения реакции. Последние характеризуются [c.52]

Значение ДОр определяют с помощью уравнения изотермы реакции, предложенного Вант-Гоффом [c.96]

Эти рассуждения обосновывают существование связи между Кр и АС, которая выражается уравнением изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа) [c.124]

Запишем выражение константы равновесия К из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа (разд. 24.2) [c.174]

Если объединить уравнение (2636) с уравнением изотермы Вант-Гоффа (292), можно получить уравнение изобары Вант-Гоффа [c.264]

Химическое равновесие может смещаться при изменении внешних условий, т. е. является динамическим, что выражается в изменении константы химического равновесия. Уравнение, показывающее зависимость константы равновесия от температуры, получают из уравнений изотермы Вант-Гоффа и Гиббса — Гельмгольца. Дифференцируют уравнение изотермы (3.7) по температуре, учитывая, что парциальные давления каждого участника при смешении заданы и не зависят от температуры [c.55]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Теперь можем применить общее условие химического равновесия [2 ((j,iV ) = 0] к реакции (V. 1 И) в идеально-газовой смеси, протекающей при постоянных температуре и давлении. Подставляя выражения для химических потенциалов (V.146) в (V.141) и учитывая постоянство значений fi при постоянной температуре, получаем закон действующих масс в форме (V.H6) и уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа V.1I9). [c.141]

Важнейшее уравнение (III.3.3) было впервые выведено Я. Вант-Гоффом. Оно называется уравнением изотермы реакции. Основное значение этого уравнения заключается в следующем. [c.95]

Уравнение (У.118) было впервые получено Я. Вант-Гоффом и носит название уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа. В своей правой части оно состоит из двух симметричных членов, первый из которых содержит произвольные давления, а второй — равновесные давления участников реакции. Уравнения (У. 118) и (У. 119) переходят в (У. 117) при равенстве всех произвольных давлений единице. [c.135]

Перейдем сейчас к описанию химического равновесия в реальных системах. На основе общего условия равновесия реакции (У.41), т. е. 2 ( Xгv, ) = О [соотношение (У.141), а также выражения для химического потенциала, например в форме (У.196)], можем вывести уравнение изотермы реакции в реальной газовой смеси, по форме совпадающей с уравнением изотермы Вант-Гоффа, т. е. [c.160]

Это важное уравнение, найденное Вант-Гоффом, позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции. Оно называется уравнением изотермы химической реакции. Если первоначальные давления газов в смеси выбраны таким образом, что отношение ро1 рА р вУ равно Кр, то, как отмечалось, АО = = О, и реакция в этом случае не пойдет. Если же в смеси величина р оУ будет настолько больше произведения р л (рвУ, что абсолютная величина второго члена правой части уравнения (II 1.11) станет больше первого, то АС > О, и реакция должна протекать справа налево. Наоборот, при больших значениях р л и р в и малом р о величина АС отрицательна, и должно происходить образование О. [c.53]

Возможность последнего вытекает из уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.198]

Рассчитаем энергию Гиббса при р=0,1 МПа и температуре 298 К. Если величина ДО при этих условиях отрицательна, то реакция возможна. Поскольку компоненты реакции в твердом и жидком состоянии не образуют между собой растворов, то активности всех твердых компонентов и жидкой воды равны единице и изотерма Вант-Гоффа имеет вид [c.372]

Для этой реакции уравнение изотермы Вант-Гоффа имеет вид [c.372]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

Вант-Гоффа изотерма реакции (141)—уравнение для вычисления работы обра- тимого превращения исходных веществ в продукты реакции прп постоянной температуре. [c.308]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

Применительно к адсорбции нз разбавленных растворов на основе ураниений Генри (П. 1) н изотермы Вант-Гоффа можно получить следующее выражение для константы Генри Кр . [c.44]

Выражение (11.79) в 1886 г.- было получено Вант-Гоффом и называется уравнением изотермы реакции. Позже выяс1шлось, что это уравнение было получено Гиббсом еще в 1876 г. [c.134]

Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновеоного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. В отличие от константы равновесия, заданной уравнением (299), такую константу обозначим Кр [c.255]

Как уже было показано, уравнеаие (324) пригодно для расчета констант равновесия для любой температуры лишь в ограниченной степени (в узком диапазоне температур). Однако на практике часто сталкиваются с необходимостью определить константу равновесия для любой, значительно удаленной от нормальной температуры из взятых в таблицах значений стандартных энтальпии и энтропии для нормальных условий, а также теплоемкости реагирующих веществ. Иногда говорят об абсолютном расчете константы равновесия с помощью выведенного ранее уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.265]

Если поддерживать постоянным давление ръ и препятствовать отводу теплоты, то ассоциация будет происходить изобарически и изобразится на рис. 7.4 прямой ась параллельной оси абсцисс. Ко-.нечная точка сг соответствует такому повышению температуры за счет теплоты ассоциации, при котором равновесное давление рв становится равным начальному, а А0=0. Во всех промежуточных случаях, где не сохраняются условия либо изотермичности, либо изобаричности, переход системы из начальных условий к равно весным будет описываться более сложной кривой (например,асз) Таким образом, все точки области I соответствуют условиям су ществования неустойчивого вещества А (например, оксида) и ус тойчивого вещества АВ (соответственно карбоната или оксида) В области И соб[людается обратное соотношение р в<рв. По этому вещество АВ, помещенное в эти условия, неустойчиво и в системе возможна реакция диссоциации, течение которой сопровождается, согласно уравнению изотермы Вант-Гоффа, понижением энергии Гиббса (АО). [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология