Типы полуэлементов (электродов)

Тип гальванического элемента, протекающие в нем химические реакции, его электродвижущие силы определяются образующими его полуэлементами (электродами). В связи с этим представляет интерес классификация электродов и характеристика электродных процессов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые " специальные виды. [c.256]

ТИПЫ ПОЛУЭЛЕМЕНТОВ (ЭЛЕКТРОДОВ) [c.220]

Ионоселективные электроды. Электрохимические полуэлементы, потенциал которых меняется пропорционально логарифму активности определяемого иона в растворе. Различают четыре следующих типа ионоселективных электродов [c.42]

Типы полуэлементов (электродов) [c.184]

Типы полуэлементов (электродов)....... [c.264]

Имеется много типов стеклянных электродов (ОЕ), большинство которых—активные мембраны в виде шарика на трубке, наполненной раствором определенной кислотности, в контакте с полуэлементом сравнения (НЕ) (гл. 7, разд. 2). Всю систему можно представить следующим образом [c.169]

В некоторых типах стеклянных электродов в качестве контактных электродов наряду с галогеносеребряными применяются каломельные полуэлементы (рис. 11.3), аналогичные по своему устройству сравнительным каломельны.м электродам. [c.18]

Электроды сравнения, в которых контакт электролита солевого мостика с анализируемым раствором осуществляется посредством диска из асбестового волокна или керамической фритты (спеченного пористого стекла). Как и электроды сравнения с керамическим контактом, данные электроды имеют малую скорость истечения и поэтому легко засоряются. К электродам этого типа относится электрод Росса с единственным в своем роде внутренним окислительно-восстановительным полуэлементом сравнения, температурный коэффициент которого практически равен нулю (см. Электрод Росса). [c.169]

В гальванических элементах могут реализоваться два принципиально различных типа электрохимических редокс-взаимодействий. В первом случае сами электроды участвуют в окислительно-восстановительной реакции, как, например, в элементе Даниэля—Якоби. Гальванические цепи такого типа можно назвать редокс-цепями с расходуемыми или активными электродами. Во втором случае вещество электродов инертно по отношению к реакции, протекающей в растворе. Рассмотрим элемент, схема которого приведена на рис. 84. В отличие от элемента Даниэля—Якоби здесь электроды не участвуют во взаимодействии, а являются лишь передатчиками электронов между ионами, находящимися в растворах. Левый полуэлемент представляет собой раствор, состоящий из смеси солей и Sn , в который погружен платиновый электрод. На поверхности электрода устанавливается равновесие Sn + 2е" Sn , которое и определяет потенциал [c.179]

Водородные концентрационные элементы могут быть как I, так и П типов. Если платина в обоих полуэлементах насыщается водородом под одинаковым давлением (например, 760 мм), то получаем цепь типа I, если под разным, то цепь типа П. Электроды действуют своей менее благородной составной частью, в данном случае водородом (платина практически не принимает участия в процессе). При этом электролитическая упругость, растворения больше у электрода, насыщавшегося водородом под большим давлением. Этот электрод будет служить катодом цепи. Положительным полюсом элемента (анодом) служит платина, менее насыщенная водородом. Электролитом является раствор какой-нибудь кислоты. Действие водородной концентрационной цепи типа И аналогично цинково-амальгамному элементу. [c.196]

Электродные ячейки. Принимая во внимание возможно более широкий круг объектов исследования и их специфические особенности, были сконструированы электродные ячейки двух видов (рис. 1 и 2). Электродные ячейки различались конструкцией левых полуэлементов, предназначенных для размещения в них электродов сравнения различных типов. Полуэлемент 4 ячейки 1, изображенной на рнс. 1, служил [c.66]

Электроды (полуэлементы) в зависимости от типа электродных реакций подразделяют на электроды первого и второго рода и окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). [c.323]

Обратимые элементы состоят из обратимых электродов — полуэлементов. Известно несколько типов, или родов, таких электродов. [c.379]

Металлический электрод, помещенный над поверхностью жидкости, но близко к ней, как было установлено, обладает по отношению к жидкости потенциалом, который может быть измерен, например, с помощью стандартного полуэлемента, помещенного в жидкость, если только прослойка воздуха стала проводящей вследствие ионизации. Величина потенциала зависит от состояния поверхности. Применение этого метода делает возможным установление потери однородности поверхности или перехода ее от одного типа к другому. [c.72]

Полуэлементы этого типа часто используются в качестве нормальных электродов для замены неудобного в обращении НВЭ. В этом случае активность (концентрация) анионов устанавливается на заданном уровне путем добавления раствора растворимой соли того же самого аниона. В указанном примере обычно берется раствор хлористого калня. К нормальному электроду предъявляются требования простоты изготовления, стабильности э. д. с., малого температурного коэффициента и т. д. Обычно в качестве нормальных электродов употребляются [c.141]

НОЙ электродвижущей силой. На рис. 243 показаны различные типы каломельных полуэлементов. На рис. 243, а изображен обычный каломельный полуэлемент, в которо л через кран / и 2 наливают и выпускают раствор КС1, если это необходимо для создания контакта. Прибор, представленный на рис. 243, б, может быть легко изготовлен в любой лаборатории он удобен тем. что допускает быструю и частую смену соединительного раствсра в трубке, который добавляют из бюретки. Прибор, показанный на рис. 243, в, представляет собой оригинальную конструкцию сменного электрода сравнения, в которой контакт осуществляется через капиллярную трубку. Следует, однако, отметить, что электроды такого типа довольно быстро засоряются вследствие диффузии исследуемых растворов в хлорид калия. [c.414]

Поскольку данной работе представлены потенциометрические методы анализа, где в качестве чувствительного элемента использованы электроды второго рода мембранныйхйОр-селективныЯ электрод типа Эм- t - 01 и его полуэлемент, мембранный кальциевый электрод типа ЭМ - Са-01, а также стеклянный электрод, то принципы действия и теоретические основы мэложены далее применительно к этим типам электродов. [c.6]

При определениях pH при помощи водородного электрода собирают прибор по схеме для обычного потенциометрического определения, описанной выше, или пользуются любым потенциометром. В качестве водородного электрода применяют любой из описанных выше типов электродов. Перед насыщением водородом платиновую пластинку покрывают чернью. Платинирование электродов описано в гл. X (стр. 368). Опускают водородный электрод в исследуемый раствор и соединяют с ним при помощи жидкостного мостика или туда же опускают отводную трубку каломельного полуэлемента. Присоединяют водородный электрод [c.421]

Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

Хотя потенциалы электродов на основе окисей металлов могут линейно зависеть от 1п Н в ограниченной области pH, полуэлементы такого типа не дают очень точных результатов и поэтому мало применяются для количественного изучения равновесия в растворе. [c.168]

Потенциал полуэлемента №/0Е при постоянной ионной силе определяется уравнением (7-8), где Ео зависит от pH внутреннего раствора, потенциала полуэлемента сравнения, потенциала асимметрии мембраны, который незначительно меняется со временем. Область концентраций водородных ионов, в которой уравнение (7-8) сохраняет силу для данного электрода, зависит от типа стекла и его гидратации. Отклонения чаще всего встречаются в сильнокислых и в щелочных растворах. В последнем случае так называемая щелочная ошибка особенно заметна при высоких концентрациях катионов металлов главной под-групы 1-й и 2-й групп, но при применении литиевого стекла она может быть значительно уменьшена. Область pH, в которой уравнение (7-8) справедливо для электродов, выпускаемых промышленностью, указывается в описании, но ее следует проверить экспериментально через частые интервалы (стр. 189). [c.169]

Электроды второго рода. Полуэлементы такого типа состоят из металлического электрода М, который находится в контакте [c.171]

Несколько примеров анионов, которые были определены с помощью полуэлементов этого типа, приведено в табл. 7-2 наряду с наиболее распространенными электродами. [c.172]

В принципе любая реакция переноса электрона может быть осуществлена на электроде и должна тем самым определять работу электрода или, как еще говорят, полуэлемента. Мы здесь рассмотрим наиболее важные типы электродов, используемых практически. Отметим еще, что в тех случаях, когда потенциал электрода определяется величиной активности данного иона, электрод называют обратимым по отношению к этому иопу. [c.166]

Индикаторным электродом является полуэлемент, состоящий из соответствующего электрода и содержащий потенциалопреде-ляющий компонент, активность которого надлежит измерить либо проследить за изменением в процессе химической реакции концентрации вещества, участвующего в электрохимической реакции. Индикаторные электроды систематизируют по разным классификационным признакам. В зависимости от механизма происходящих процессов, т.е. в соответствии с тремя типами электродных равновесий - электронным, электронно-ионным и ионным различают соответственно [c.30]

Вдоль продольного борта электролизера расположена штанга, по которой свободно перемещаются держатели электролитических ключей в виде зажимов типа аллигатор . С помощью стопорного винта каждый держатель может быть закреплен в любой точке штанги против любой из ячеек электролизера. Ключ при замере потенциала легко фиксируется зажимом так, чтобы капилляр ключа оказался плотно прижатым к поверхности электрода или диафрагмы. Другой конец ключа опущен в промежуточный стакан, связанный жидкостным мостиком с оксиднортутным полуэлементом. [c.164]

Рис. 289. Типы полярографических ячеек i—анод ртутный 2—платиповая проволока 3—ртутный катод 4—соединительный мостик . 5—каломельный полуэлемент 6, 7—твердые электроды.

Электродная система рН-метра типа АП-5 состоит из стеклянного электрода, виутрснккй контактный элекгрод которого представляет собой платиновую проволочку, амальгамированную ртутью, и проточного каломельного полуэлемента. Полость стеклянного электрода заполняется 1 н. раствором серной кислоты, насыщенным сульфатом ртути. [c.30]

В качестве электродов сравнения не всегда удобно использовать нормальный водородный электрод, который состоит из платиновой пластинки, погруженной в кислоту (рН = 0), через которую пропускается ( пробулькивает ) газообразный водород. Поэтому более широкое применение получили другие типы электродов сравнения (полуэлементов) каломельный, хлорсеребря-ный и медносульфатный. Устройство электродов для измерений потенциалов показано на рис. 1-6. Значения потенциалов электродов сравнения (относительно водородного) приведены в табл. 1-5. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология