Амальгамные концентрационные элементы

К гальваническим элементам без переноса ионов относят те, у которых нет жидкостной границы (контакта) и д = 0. К ним относятся концентрационные амальгамные, концентрационные газовые элементы, а также гальванические элементы, составленные нз электродов первого и второго рода. Например, элемент [c.135]

Определите знаки электродов амальгамного концентрационного элемента, еслн а >а2. [c.62]

Измеряя э. д. с. амальгамного концентрационного элемента, мы можем следовательно, сравнить активность металла М в двух амальгамах. [c.509]

Концентрационный элемент можно получить также, если использовать один и тот же раствор, а вместо электродов — амальгамы различных концентраций. Это так называемые амальгамные элементы, например [c.375]

Концентрационные элементы без переноса ионов состоят из двух электродов — твердых сплавов или амальгам, — одинаковых по своей природе, отличающихся по содержанию активного вещества. Оба электрода погружены в один и тот же раствор, содержащий ион активного вещества. Существенное отличие таких элементов — отсутствие границы между жидкими фазами и, следовательно, диффузионного потенциала, искажающего результат измерения ЭДС. Примером такого элемента может служить кадмиевый амальгамный элемент [c.337]

Концентрационные цепи с одним электролитом. Амальгамные концентрационные элементы. В уже описанных концентрационных цепях э. д. с. возникает вследствие различий в активностях или химических потенциалах, т. е. парциальных молярных свободных энергиях растворенного вещества в каждом из двух растворов. Можно создавать концентрационные цепи только с одним раствором в таких цепях активности металла, по отношению к которому обратимы ионы раствора, будут различны в каждом из двух электродов. Простой метод создания такой цепи заключается в применении двух амальгам с различными концентрациями какого-нибудь металла, обладающего основными свойствами, в качестве электродов и раствора соли этого металла как электролита например [c.302]

Подобным же образом можно определить коэффициент активности металлов в амальгамах. При этом можно воспользоваться уравнением для э. д. с. амальгамного концентрационного элемента ( 5) [c.317]

Рис. 64. Концентрационный элемент с амальгамными электродами

Вместо платиновых электродов применяют также ртутные, погружая их в р-р хлорида щелочного металла. Последний восстанавливается на ртутном электроде, образуя амальгаму, вследствие чего подобные элементы называют амальгамными концентрационными элементами или К. ц., если они соединены между собой. В качестве вторых электродов и в этом случае используются хлоро-серебряные [c.354]

Амальгамные концентрационные элементы 707 Амберлайты 303 [c.526]

Впервые теория амальгамных концентрационных элементов была разработана В. Н. Тюриным в 18% г. [c.168]

Если составить гальванический элемент из двух амальгам, отличающихся концентрацией металла и находящихся в контакте с одним и тем же раствором соли этого металла, то получится гальванический элемент, называемый концентрационным элементом амальгамного типа [c.509]

Примером амальгамной концентрационной цепи может служить элемент [c.283]

Другим примером концентрационного элемента без переноса является амальгамный элемент, у которого электродами являются две [c.293]

Концентрационные элементы образуются и из двух электродов второго рода — каломельных, хлорсеребряных и т. д. Интересным является элемент с двумя амальгамными электродами [c.83]

Другим примером концентрационного элемента без переноса является амальгамный элемент, у которого электродами являются две амальгамы с различной концентрацией растворенного металла, погруженные в один и тот же электролит, например [c.293]

Из уравнения (7.6) следует, что э.д.с. концентрационного элемента с неодинаковой активностью цинка в амальгамных электродах не зависит от концентрации раствора, в который помещаются эти электроды. [c.87]

Водородные концентрационные элементы могут быть как I, так и П типов. Если платина в обоих полуэлементах насыщается водородом под одинаковым давлением (например, 760 мм), то получаем цепь типа I, если под разным, то цепь типа П. Электроды действуют своей менее благородной составной частью, в данном случае водородом (платина практически не принимает участия в процессе). При этом электролитическая упругость, растворения больше у электрода, насыщавшегося водородом под большим давлением. Этот электрод будет служить катодом цепи. Положительным полюсом элемента (анодом) служит платина, менее насыщенная водородом. Электролитом является раствор какой-нибудь кислоты. Действие водородной концентрационной цепи типа И аналогично цинково-амальгамному элементу. [c.196]

Другой тип концентрационных элементов представляет собой цепь с двумя амальгамными электродами, содержащими раствор в ртути какого-либо металла с различными концентрациями п общий раствор электролита. [c.158]

Другим родом элементов без переноса являются концентрационные цепи без переноса. В отличие от концентрационных цепей с переносом, в этих цепях концентрации веществ различаются не в растворах, а в электродах. Примером может служить цепь, составленная из двух амальгамных электродов, имеющих различную концентрацию растворенного в ртути металла. Электродвижущая сила этого элемента обязана работе выравнивания концентрации в амальгамах. Нанример, в цепи [c.380]

В амальгамных элементах положительным является электрод, у которого активность металла в амальгаме (сплаве) меньше, так как именно на нем осаждается металл из раствора для газового концентрационного электрода [c.262]

Из этого уравнения следует, что ЭДС амальгамного элемента возрастает при повышении активности натрия в амальгаме и понижении активности щелочи. Скорость разложения амальгамы увеличивается при повышении активности натрия, как за счет уменьшения концентрационной поляризации, обусловленной скоростью доставки натрия из глубины катода на го поверхность, так и за счет повышения ЭДС. [c.166]

Цепи без переноса — гальванические элементы без диффузионного потенциала. Например, диффузионный потенциал исключен в двойном элементе Гельмгольца. Это.т элемент представляет собой концентрационную цепь, в которой электролитический ключ заменен амальгамным электродом [c.492]

Принципиальные основы метода не зависят от выбора конкретного объекта исследования. Так, в случае металлических сплавов используется концентрационный гальванический элемент амальгамного типа [c.83]

Механизм возникновения потенциала на водородном электроде может быть объяснен с точки зрения работы концентрационных амальгамных электродов (так называемый элемент Тюрина). [c.58]

Промышленные испытания опытного образца датчика показали плохую воспроизводимость экспериментальных результатов. Это объясняется изменением температуры во всех звеньях концентрационной цепи амальгамного элемента, а также изменением концентрации щелочи, питающей датчик, за счет упаривания раствора и интенсивного поглощения СО2 из воздуха. [c.151]

Чем выше концентрация амальгамы и ниже концентрация раствора щелочи, тем больше э.д.с. амальгамного элемента. Повышение концентрации амальгамы односторонне влияет на скорость ее разложения за счет увеличения э. д. с. элемента и уменьшения концентрационной поляризации, тогда как изменение концентрации щелочи оказывает различное влияние на скорость разложения амальгамы. С увеличением концентрации щелочи до некоторого предела наряду с уменьшением э.д.с. элемента возрастает электропроводность раствора, что приводит к увеличению силы тока короткого замыкания. При дальнейшем повышении концентрации щелочи электропроводность ее раствора уменьшается и возрастает вязкость. При этом скорость разложения амальгамы уменьшается как за счет снижения э.д.с. элемента, так и повышения его внутреннего сопротивления. [c.96]

Влияние концентрации амальгамы на скорость ее разложения. Концентрация амальгамы влияет на кинетику процесса разложения, так как изменяется э. д. с. элемента (увеличивается с ростом концентрации шелочного металла), а также концентрационная поляризация в амальгамной фазе (уменьшается с ростом концентрации металла). Таким образом, при увеличении концентрации амальгамы реакция ускоряется односторонне. Однако влияние концентрационной поляризации в амальгамной фазе, несмотря на высокие плотности тока, не очень велико, вследствие того, что обычно [c.98]

Концентрационные элементы первого рода составлены из двух качественно одинаковых полуэлементон — электродов, отличающихся друг от друга активностью (концентрацией) или давлением реагирующего вещества. Раствор у электродов общий. К элементам относят а) амальгамные [c.133]

Концентрационный элемент. Соса-оит из двух одинаковых электродов, погруженных в растворы разной концентрации. В нем электрический ток возникает за счет работы перенесения электролита из одного раствора в другой с иной концентрацией. Разновидностью их являются элементы, оба электрода которых образованы из растворов разной концентрации (например, амальгамные или газовые электроды) и погружены в один и тот же раствор электролита. [c.687]

Для проверки указанного явления мы исследовали э. д. с. концентрационных цепей других комплексных соединений брома в различных средах. Поскольку изученные нами концентрационные цепи — второго рода, то следовало ожидать, что Р1-электрод, погруженный в более концентрированный раствор, приобретает отрицательный заряд, опыт же показал обратное явление. Таким образом, наблюдавшийся В. С. Фин-кельштейном и О. К. Кудрой факт не случаен [2]. Мы объяснили его тем, что электролитами в исследованных концентрационных цепях являются непрочные комплексные соединения брома, в результате чего наряду с электролитической диссоциацией происходит распад комплексного соединения на исходные вещества (бром и второй компонент). В более концентрированном растворе имеется больше элементарного брома, и на Р1-электроде (в данном случае — катоде) идет процесс восстановления брома Вг2 + 2е = 2Вг, а в более разбавленном — брома меньше, и на Р1-электроде (аноде) окисляются ионы брома 2Вг — —2е = Вг2. Следовательно, элемент работает за счет выравнивания концентрации элементарного брома, а не его ионов, т. е. по принципу К01 -центрационных цепей амальгамного типа. Это объяснение приводит наблюдаемое явление в согласие с теорией э. д. с. концентрационных цепей. [c.3]

Для нахождения Дсро используют концентрационные. элементы, составленные из двух полуэлементов, включающих одинаковые металлические (амальгамные) электроды, находящиеся соответственно в простом и комплексном электролитах [c.30]

Для исследования коэффициентов активности хлористого натрия в растворах обычно применяется концентрационный элемент, включающий амальгамный натриевый и хлорсеребря-яый электроды [c.42]

Электрическая работа элемента соответствует работе выравни-ванля активности реагирующих веществ в двух растворах или на двух электродах (в амальгамных цепях), а также давления газа на электродах (газовые цепи). В связи с этим э. д. с. концентрационных элементов может быть рассчитана по уравнениям [c.288]

До настоящего времени были опубликованы только три работы, посвященные исследованию потенциалов в безводном гидразине. Первая из них, работа Андерсена [14], была выполнена в 1926 г. с целью определения э. д. с. концентрационного барий-амальгамного полуэлемента. В качестве электролита Андерсен применил насыщенный раствор хлорида бария в безводном гидразине. Он считал, что при работе с этим электролитом и при использовании в качестве электродов различных разбавленных амальгам бария могут быть получены воспроизводимые результаты. Более обстоятельное исследование провели спустя некоторое время Улих и Биастох [12]. Были изучены элементы второго класса, включающие следующие системы [c.198]