Элемент стандартная электродвижущая сила

Стандартная электродвижущая сила элемента равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. [c.241]

Приведенное уравнение связывает ЭДС с константой равновесия реакции в гальваническом элементе. Поскольку электродвижущую силу, как известно, можно рассчитать, используя стандартные электродные потенциалы ( "), мы имеем один из точных методов определения стандартных энергий Гиббса и констант равновесия [c.158]

Если концентрации (точнее говоря, активности) веществ, участвующих в реакции, равны единице, т. е. если соблюдаются стандартные условия, то э. д. с. элемента называется его стандартной электродвижущей силой и обозначается Е°, При этом последнее уравнение принимает вид [c.276]

Если концентрации (активности) веществ, участвующих в реакции, равны единице, то э.д.с. элемента называется его стандартной электродвижущей силой и обозначается Е°. [c.118]

Чтобы вычислить э. д. с. элемента по величинам электродных потенциалов на основе схемы элемента (У.26), всегда следует проводить вычитание в порядке, указанном в выражении (У.27). Общим правилом является следующее. Если стандартная электродвижущая сила элемента Е >, вычисленная по правилу правого плюса , положительна, то суммарная реакция будет термодинамически самопроизвольной. Самопроизвольная реакция элемента, согласно принятому в термодинамике условию, характеризуется отрицательной величиной изобарного потенциала системы (изменения свободной энергии), численно равной электрической работе (в вольт-кулонах или джоулях), т. е. если все реагенты находятся в стандартном состоянии (активности равны единице), то, пользуясь уравнением (У.9) и подставляя численные значения постоянной Фарадея, получим выражение для изменения свободной энергии системы (AF) [c.157]

Если концентрации (точнее, активности) веществ, участвующих в реакции, равны единице, т. е. соблюдаются стандартные условия, то ЭДС называется его стандартной электродвижущей силой и обозначается . медно-цинкового элемента равно разности между стандартными потенциалами меди (катода) и цинка (анода), т. е. [c.335]

Разность потенциалов между электродами несет в себе информацию об относительной силе окислителей и восстановителей, участвующих в реакции, т. е. о движущей силе реакции. Эта величина будет строго воспроизводимой, если разность потенциалов элемента - его электродвижущая сила (ЭДС) будет измеряться при стандартных условиях, не изменяющихся во времени, т. е. без расходования реагентов - при нулевом токе в цепи. Этого можно добиться компенсационным методом, подавая навстречу ЭДС элемента равное напряжение от внешнего источника тока, как показано на рис. 16.2. [c.209]

Е" — стандартная электродвижущая сила гальванического элемента. [c.7]

Е у, Ет, ЕС—стандартная электродвижущая сила гальванического элемента, когда [c.7]

Е" — стандартная электродвижущая сила гальванического элемента в смешанных или неводных растворителях. [c.7]

В уравнении (32) Е° — стандартная электродвижущая сила гальванического элемента. В п — число электронов, участвующих в реакции. [c.23]

Нормальный элемент. Для определения электродвижущих сил необходимо иметь гальванический элемент сравнения, электродвижущая сила которого известна. В качестве нормального стандартного элемента пользуются элементом Вестона, электродвижущая сила которого составляет 1,0183 вольт. Принципиальная схема его следующая [c.33]

На основании данных о стандартной электродвижущей силе следующих элементов [c.285]

Максимальное напряжение гальванического эле мента, отвечающее обратимому протеканию происходящей в нем реакции, называется электродвижущей силой Е (э. д. с.) элемента. Если реакция осуществляется в стандартных условиях, т. е., если все вещества, участвующие в реакции, находятся в своих стандартных состояниях, то наблюдаемая при этом э. д. с. называется стандартной электродвижущей силой Е° данного элемента. [c.180]

Таким образом, по определенному экспериментально температурному коэфициенту стандартной электродвижущей силы элемента, с помощью уравнений (6.69) и (6.70) можно вычислить и енения энтальпии и энтропии, соответствующие изменению состояния в элементе. [c.102]

Следовательно, стандартная электродвижущая сила обратимо работающего элемента, выбранного нами для осуществления реакции (10.74), равна приблизительно [c.215]

Стандартная электродвижущая сила элемента [c.215]

ЧТО в водных растворах сильные электролиты почти полностью диссоциированы, теория сильных электролитов основывается на концепции активности и на стандартных электродвижущих силах гальванических элементов Е°, отвечающих стандартному изменению свободной энергии реакции при активностях, равных единице. Для сравнения был выбран водородный потенциал, поэтому стандартным электродным потенциалом называется э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода (погруженного в раствор, где активность его ионов равна единице) и стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принимается равным нулю [101]. [c.120]

Стандартную электродвижущую силу гальванического элемента ( ° ) удобно подсчитывать, как алгебраическую сумму стандартных электродных потенциалов. Для этого следует потенциал положительного электрода гальванического элемента брать с тем знаком, который дан в таблице, а потенциал отрицательного электрода с обратным. Поэтому для С(1 — 2п гальванического элемента [c.137]

Таким образом, измерение стандартной электродвижущей силы элемента непосредственно дает значение константы равновесия реакции, протекающей в элементе. Из уравнений (26) и (28) можно получить следующее общее выражение для э. д. с. обратимого элемента [c.426]

Стандартная электродвижущая сила какого-либо элемента — это э. д. с. элемента, в котором все компоненты находятся в стандартном состоянии. [c.223]

Ejv, е5л, Ес — стандартная электродвижущая сила гальванического элемента, когда концентрация выражена в единицах JV, m и с, б — стандартная электродвижущая сила гальванического элемента в смешанных или неводных растворителях. [c.7]

Стандартная электродвижущая сила Е° есть э. д. с. такого элемента, активности исходных веществ и продуктов реакции которого равны единице. При 25° [c.417]

Здесь J+ — средний ионный коэффициент активности соляной кислоты ттг — ее моляльность — стандартная электродвижущая сила элемента, взятая при активности ионов водорода равной единице и давлении водорода 1 атм. [c.423]

Правила записи электродных реакций, протекающих в гальваническом элементе. Чтобы вычислить стандартную электродвижущую силу гальванического элемента относительно реакции этого элемента и решить, является ли реакция самопроизвольной, обычно используют три следующих правила. Стандартная электродвижущая сила элемента есть такая электродвижущая сила, когда все составные части имеют активность, равную единице. [c.430]

Стандартная электродвижущая сила элемента равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. Электрод справа записывается автоматически в последовательности ион — электрод, как это дано в табл. IV, а электрод слева, согласно геометрии элемента, должен быть записан в последовательности электрод — ион. Стандартная электродвижущая сила элемента равна стандартному электродному потенциалу электрода справа минус стандартный электродный потенциал электрода слева. [c.430]

Произведение растворимости Agi 1,2-10 при 25°. Вычислить стандартную электродвижущую силу элемента [c.473]

Константа равновесия реакции 2С12-Ь2Н20 = = Ог + 4С1- + 4Н+ при 298,2 К равна 1,122-105 [55] Вычислить изменение энергии Гиббса в ходе реакции и стандартную электродвижущую силу для элемента, в котором обратимо протекает такая реакция. [c.47]

Если ОВР в гальваническом элементе осуществляется в стандартньк условиях, то наблюдаемая при этом Э.Д.С. называется стандартной электродвижущей силой (Е ) данного элемента. [c.56]

В главе 9 было показано, что если какая-либо реакция может быть использовапа как электрохимическая реакция обратимой гальванической цепи, то. величина стандартного сродства такой электрохимической реакции может быть вычислена по стандартной электродвижущей силе элемента с помощью уравнения [c.244]

В качестве стандартного элемента в потенциометрии используется нормальный элемент Вестона, электродвижущая сила которого обладает строго постоянным воспроизводимым значением, сохраняющимся в течение многих лет, и незначительным температурным коэффициентом. Электродами элемента Вестона являются ртуть (положительный полюс) и насыщенная амальгама кадмия, содержащая 12,5 % d (отрицательный полюс), а электролитом — насыщенный водный раствор по отношению к dS04- /2Н2О и Hg2S04. Чтобы обеспечить существование насыщенного раствора, в элемент в контакте с электролитом вводят кристаллы этих соединений. Электрохимическая цепь элемента Вестона имеет вид [c.192]

Вычислить произведение растворимости Ag l а) из его изобарного потенциала образования, приведенного на стр. 234 б) из стандартной электродвижущей силы элемента [c.475]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]