Потенциал электрода электродный стандартный

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Зная стандартные электродные потенциалы ( ) металлов, легко рассчитать ЭДС любого гальванического элемента. Для этого из потенциала электрода, имеющего большее алгебраическое значение, следует вычитать потенциал электрода, алгебраическое значение которого меньше. В качестве примера вычислим ЭДС элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы их солей с с = 1 моль/л при стандартных условиях. Из таблицы 18 следует что — 0,44 В, а Следователь- [c.81]

Условный электродный потенциал или электродный потенциал по водородной шкале равен э. д. с. элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, т. е. Е = э. д. с. элемента [c.293]

Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

Стандартный потенциал первого электродного процесса (первого электрода) более отрицателен, чем стандартный потенциал второго процесса. Следовательно, в рассматриваемом гальваническом элементе электрод 1 является катодом, а электрод 2 — анодом. Отсюда на 1-м электроде будет протекать окисление, 1 на 2-м — восстановление. Значит, реакция, указанная в условии задачи, будет идти в противоположном направлении. Из всего этого следует, что электрохимическая схема рассматриваемого гальванического элемента имеет следующий вид [c.190]

Электрод Электродная реакция Величина стандартного потенциала. В [c.330]

Только первый тип записи (А) приводит к тем знакам величин ф, которые соответствуют электродным потенциалам. Величины, соответствующие записи (Б), не следует называть электродными потенциалами. Но записями (А) и (Б) можно пользоваться при подсчете э. д. с. элемента или цепи, составленных из нескольких электродов. Если электрод в схеме цепи расположен так же, как в сочетании с водородным, в соответствии с правилом для определения электродного потенциала, приведенным выше (стр. 542), то берется величина его электродного потенциала по таблицам стандартных потенциалов с указанным там знаком. [c.543]

Разность, или скачок, потенциалов на границе металл — раствор зависит от активности катионов металла в растворе, или, другими словами, каждому значению активности катионов металла в растворе соответствует определенное значение равновесного скачка потенциалов. Они называются электродными потенциалами, а их значения определяются относительно стандартного водородного электрода, принятого в качестве эталона, потенциал которого, называемый стандартным или нормальным, условно принимается равным нулю. [c.159]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Наряду с экспериментальными методами определения стандартных электродных потенциалов важное место занимает расчетный метод с использованием термодинамических данных, особенно полезный, когда электроды неустойчивы, например щелочные или щелочноземельные металлы в водных растворах их солей или оснований. Расчетный метод основан на том, что потенциал электрода равен э. д. с. электрохимической цепи, составленной из данного и стандартного водородного электрода. Например, для электрода Na+ Na цепи Ыа Ыа+ЦН+ Н2, Р1 соответствует реакция [c.478]

Для определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его напряже]1ие. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренное напряжение будет представлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.275]

Потенциометрия позволяет определить стандартный потенциал электрода, если металл дает ионы с несколькими степенями окисления. Для ионов железа Fe + и Ре + можно написать три электродные реакции и три соответствующих им стандартных изобарных потенциала, [c.291]

Плотность тока обмена стандартная плотность тока обмена и стандартная константа скорости — важные характеристики электродного процесса. Они не зависят от потенциала электрода. Чем они больше, тем быстрее протекает процесс разряда — ионизации, и, наоборот, чем они меньше, тем большее торможение оказывает электродная реакция протеканию тока через электрод. Ток обмена можно определять из электрохимических измерений или при помощи радиоактивных индикаторов. [c.387]

Относительно потенциала стандартного водородного электрода измерены стандартные потенциалы для большого количества электродных реакций (t = 25 °С), что дает возможность решать различные электрохимические задачи. Если разместить стандартные электродные потенциалы для различных металлов так, чтобы их величины возрастали, то получится ряд напряжений, известный из общего курса химии (табл. 3, с. 330). Указанная последовательность стандартных электродных потенциалов металлов в значительной мере соответствует последовательности изменения их свойств и поэтому служит важным ориентиром при оценке возможности протекания различных реакций. [c.325]

Стандартный восстановительный потенциал u2++2e= u Е°= +0,337 В, произведение растворимости ферроцианида меди Си2ре(СЫ)б равно 1,2-10- . Вычислите стандартный электродный потенциал электрода [c.117]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

Напомним, что электродный потенциал измеряется относительно стандартного водородного электрода [c.172]

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

Электродным потенциалом (условным потенциалом) называется величина, равная ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода. Электродный потенциал считается положительным, если данный электрод является положительным полюсом этого элемента. Естественно, что электродный потенциал стандартного водородного электрода в соответствии с данным определением равен нулю. [c.234]

Электрод, потенциал которого сравнивается с потенциалом водородного электрода, должен находиться при тех же условиях. Потенциал электрода, измеренный при стандартных условиях, т. е. при температуре 25° С, давлении 101 325 Па и активности ионов в растворе, равной единице, называется стандартным электродным потенциалом (обозначение Е°). [c.325]

Электродный потенциал металла, измеренный при стандартных условиях относительно стандартного водородного электрода, называют стандартным (нормальным) электродным потенциалом. [c.153]

Используя стандартные электродные потенциалы, можно легко вычислить ЭДС гальванического элемента. Для этого из потенциала электрода с большей алгебраической величиной (Е ) вычитают потенциал электрода с меньшей алгебраической величиной При этом способе расчета ЭДС всегда положительна [c.156]

Определение электродных потенциалов. Для измерения электродного потенциала медного и цинкового электродов используют стандартный каломельный электрод и составляют электрохимические цепи [c.301]

Из последнего уравнения следует, что потенциал металлического электрода, на котором установилось равновесие, зависит от активно сти только катионов металла. Ионы, непосредственно определяющие величину электродного потенциала, называются потенциалоопределяющими. Потенциал электрода является стандартным, когда активность потенциалоопределяюищх ионов в растворе равна единице. [c.200]

Таким образом, еслн электрод расположен в ряду стандартных электродных потенциалов между ]юдородным и кислородным электродами, то при его контакте с ра твором разложение воды с выделением водорода будет термодинамически невероятно. Однако остается еще возможной реакция восстановления кислорода, поэтому такой электрод должен быть термодинамически неустойчив в присутствии В0Д1Л и воздуха. Если ке водный раствор обезгазить и воздух над ним заменить инертной атмосферой, тогда восстановление кислорода будет исключено и электрод станет термодинамически устойчивым. В этих условия к можно реализоват ) обратимый потенциал электрода и измерить его относительно соответствующего электрода с[)авиеиия. [c.186]

Из теории Нернста следует вывод о независимости стандартных электродных потенциалов от природы растворителя, поскольку величина Р, определяющая нормальный, или стандартный, потенциал электрода, не является функцией свойств растворителя, а зависит липJь от свойств металла. Одиако ни опыт, ни теоретические соображения не согласуются с подобного рода представлениями, что также приводит к необходимости пересмотра физических предпосылок теории Нернста. [c.220]

Электрод получает положительны ) заряд и притягивает, анионы из раствора в результате на поверхности электрода образуется двойной электрический сло11 с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Fe + и FeЗ Знак потенциала и его величина определяются относительно стандартного водородного потенциала [c.553]

По предложению ЛЦРАС (Международная ассоциация теоретической и прикладной химии) стандартным электродным потенциалом следует считать потенциал электрода только тех полуэлементов, в которых электрохимическая реакция представляет собой процесс восстановления, как, например [c.128]

Рис. 8-2. Определение стандартного электродного потенциала электрода Ag—Ag l с помощью экстраполяционного метода Льюиса и Рэнделла.

Для расчета s. д. с. гальванического элемента необходимо из потенциала электрода с более положительным значением вычесть потенциал электрода с менее положительным значением. Например, чтобы вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, когда металлы погружены в растворы солей с концентрацией 1 г-ионЦ, надо от стандартного электродного потенциала меди +0,34 в (приложение 4) вычесть стандартный электродный потенциал цинка —0,76 е [c.122]

Измерить ыепосредствеЕно потенциал отдельного электрода нельзя. Приводимые в справочниках значения электродных потенциалов являются относительными. Они измерены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю (Ф2ы+/Н2=0). В практической работе удобнее пользоваться другими стандартными электродами сравнения, имеющими постоянное значение электродного потенциала по отношению к стандартному водородному электроду. Чаще других применяются хлорсере бряный и каломельный электроды, электродные потенциалы которых в водородной шкале равны Фа с1/А0== = +0,222 В, Hgj i,/Hg = +0,268 В при заполне 1ии электрода [c.111]

Величина ф° равна разности потенциалов, отвечающих исследуемому электроду и стандартному водородному электроду и соответствующих контактным потенциалам. Знак стандартного потенциала совпадает со знаком его заряда по отношению к стандартному водородному электроду. Если исследуемый электрод по отношению к стандартному водородному электроду отрицателен, то идет окислительный электродный процесс и ф <0, а электродныр процесс положительного водородного электрода восстановительный. Если электрод 110 отношению к стандартному водородному электроду по-ложи гелен, то идет восстанонительный электродный процесс и ф°>0, а электродный процесс отрицательного водородного электрода окислительный. [c.128]

Состояние равновесия электродного процесса определяется электродным потенциалом Е, представляющим собой разносгь потенциалов на границе металл—электролит. Непосредственно измерить абсолютное значение электродного потенциала нельзя, но его можно определить сравнением с известным потенциалом другого электрода при стандартных условиях — электрода сравнения. В качестве электрода сравнения применяют водородный электрод. [c.259]

Следует помнить, что численное значение потенциала отдельного электрода, а поэтому и численное значение стандартного электродного потенциала имеет условный характер. Процесс, происходящий на электроде, сопровождается изменением заряда частиц, участвующих в химическом превращении в результате получения или отдачи электронов. Поэтому в силу сказанного в 14.6 разность АОок — АОкеа содержит неопределенное слагаемое. Определенные численные значения приписываются величинам А0° для ионов, принимая равным нулю значение А0° для ионов водорода. Это означает, что принимается равным нулю стандартный потенциал электрода, на котором проходит окисление На до Н+. Следовательно, электродные потенциалы вводятся относительно электрода, на котором водород, находящийся при давлении 1 атм, окисляется до ионов Н в растворе с активностью ан+ = 1 М. Такой электрод называют стандартным водородным электродом. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология