Законы поведения идеальных газов уравнение состояния идеального газа

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева — Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. Силы межмолекулярного взаимодействия стали называться силами Ван-дер-Ваальса. Этими силами обусловлена возможность сжижения газов и превращение их в твердое состояние. Они невелики и быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами обратно пропорциональны межмолекулярно-щ расстоянию в седьмой степени. Поэтому вещества, между части- [c.111]

Соотношения (8) и (10) являются равноправными формами записи уравнения состояния идеального газа, названного так потому, что это уравнение приближенно описывает поведение большинства газов и отклонения от него всегда уменьшаются с увеличением температуры и разрежения. Оно является примером тех предельных законов, к которым реальные системы приближаются при низких молекулярных концентрациях и высоких температурах. [c.13]

Уравнение состояния идеального газа достаточно хорошо изображает поведение реальных газов при высоких температурах и низких давлениях. Однако когда температура и давление таковы, что газ близок к конденсации, то наблюдаются значительные отклонения от законов идеального газа. [c.76]

Газовые системы являются наиболее наглядными моделями при изучении законов термодинамики и кинетики. Поведение газов в различных условиях необходимо знать для объяснения свойств веществ в конденсированных состояниях. Так, от свойств идеальных газов можно легко перейти к свойствам идеальных жидких растворов, а затем и к свойствам реальных растворов. Именно поэтому универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния не только идеального газа, но и реальных газов, в уравнения для осмотического давления растворов и для электродвижущей силы гальванических элементов. [c.9]

Не следует забывать, что законы состояния идеального газа, к которым относится и уравнение Менделеева — Клапейрона, при высоких давлениях могут расходиться с истинным поведением газа. Но в приведенных здесь примерах, где особой точности не требуется, применение этих законов вполне допустимо. [c.59]

Чему равен молярный объем идеального газа при нормальных условиях (давление 1 атм и температура 273,15 К) уравнение Ван-дер-Ваальса позволяет правильнее описывать поведение реальных газов, чем объединенный закон состояния идеального газа. Вычислите, пользуясь этим уравнением, давление 1 моля О2, занимающего объем, найденный вами при ответе на первый вопрос этой задачи для идеально- [c.163]

Реальные газы только приближенно подчиняются этому уравнению. Однако при уменьшении давления индивидуальные особенности поведения молекул разных газов становятся менее отчетливыми, и при бесконечном разбавлении (чисто гипотетическое состояние) все газы подчиняются закону идеальных газов, описываемому уравнением [c.21]

Под идеальным газом понимается такой газ, в котором отсутствуют силы взаимодействия между частицами, рассматриваемыми как материальные точки, а столкновения между отдельными частицами происходят по закону упругого удара. Идеальный газ точно подчиняется законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Соотношения для идеального газа справедливы с достаточной степенью точности для сильно разреженного газа. При атмосферном давлении все реальные газы в различной степени отличаются от идеального, их поведение хорошо описывается уравнением состояния Ван-дер-Ваальса [c.14]

Поведение реальных газов не совсем точно с.чедует законам, установленным для идеальных газов, причем отличия тем больше, чем выше давление и ниже температура газов. Эти отклонения учитывают, вводя в уравнение состояния коэффициент сжимаемости газов [c.13]

Газы — легко сжимаемы. Увеличение абсолютного давления примерно в два раза удваивает их плотность, а увеличение вдвое абсолютной температуры уменьшает плотность наполовину. Следо вательно, при проведении технических расчетов необходимо учитывать влияние температуры и давления на объем газов. Обычно в первом приближении поведение газов описывается просты.ми уравнениями состояния, такими, как закон идеальных газов и уравнение Ваи-дер-Ваальса. [c.136]

Сопоставление этих приемов при условии, что коэффициенты активности определяются по давлениям паров, проведено В. П. Белоусовым и А. Г. Морачевским (1964). Проведенный ими анализ уравнения для расчета коэффициента активности, выведенного с учетом отклонения поведения паров от законов идеальных газов, показал, что при расчете АЯ по второму способу поправки на неидеальность могут изменять значение этой величины на 20— 30%. Для вычисления поправок на неидеальность необходимо знать вириальные коэффициенты в уравнении состояния для паров каждого данного компонента и их температурные зависимости. Из-за недостатка необходимых данных второй метод применяется в ограниченном числе случаев. [c.77]

Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняютск от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. В разд. 3-8 мы вновь обратимся к проблеме уточнения простого закона состояния идеального газа, с тем чтобы он мог правильнее учитывать свойства реальных, неидеальных газов. [c.132]

Поведение газов при высоких давлениях. Поведение идеального газа описывается уравнением (17). Но поведение реальных газов, особенно при высоких давлениях или низких температурах, может быть описано только с помощью более сложных уравнений. Когда простые законы, применимые к идеальным системам, для описания реальных систем усложняются путем добавлания новых членов, сам вид добавляемых членов часто позволяет судить о причинах, вызвавших отклонения от идеального состояния. [c.29]

Идеальным газом условно называется такой газ, законы поведения которго следуют из кинетической теории, а не из каких-лиЬо экспериментальных данных. Однако уравнения, описывающие законы поведения идеального газа, очень хорошо соответствуют поведению реальных газов, и на этом основании можно сделать вывод, что кинетическая теория дает правильное объяснение газообразного состояния вещества. Более того, оказывается, что законы идеальных газов не только дают способы решения простейших задач [c.155]

При высоких давлениях поведение водорода отступает от законов идеальных газов н подчиняется уравнениям состояния, выведенным для реальных газов (Ван-дер-Ваалъс, Битти и Бриджмэн п др.). [c.8]

Джонсом [163] для сплавов меди, серебра и золота предложен метод определения кривых ликвидуса и солидуса из данных теплоты и температуры плавления в виде сложного уравнения. Рейнор [164] в своей монографии п6 магниевым сплавам широко применил уравнения Ван Лаара и Джонса для установления закономерностей растворимости в твердом состоянии. Но, конечно, нельзя ожидать строго количественного выполнения этих закономерностей без учета большого числа других факторов, влияющих на поведение вещества в процессе кристаллизации. Анализ опытных данных показывает, что результаты вычислений, наиболее сходящиеся с опытом, получаются для малых значений растворимости одного вещества в другом и, конечно, при отсутствии образования широкой области твердых растворов на основе компонентов и образующихся химических соединений. В противном случае расчетные данные бывают значительно ниже полученных практически. Таким образом, здесь существуют те же ограничения, что и при попытке применения законов идеальных газов и идеальных растворов к реальным газам и жидким смесям. [c.33]

Отклонения от законов идеальных газов. Уравнение состояния идеальных газов рУ = ЯТ (стр. 37) достаточно удовлетворительно описывает поведение реальных газов только при низких давлениях (не выше 1 атм) и при высоких температурах. Для идеального газа отношение рУШТ = 1. Отклонение от идеального поведения на примерах водорода, азота и двуокиси углерода показывают следующие данные [c.133]

Уравнение (3) известно под названием объединенного закона Дальтона — Рауля. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пу)ов того же. компонента над жидкостью. Эхо ацаадт, что, аадавшись едр де-ленными температурой и давлением, можно определить равновесный состав паровой и жидкой фаз. Все три закона выведены для идеальных газов. На прак-гаке же при нефтепереработке поведение реальных газов значительно отличается от поведения идеальных (более высокое давление). В этих случаях в формулы вместо значений давлений компонентов нужно подставлять значения их фугитивности. [c.81]