Кремнии хлористый

В данной главе подробно рассматривается абсорбция GO2, HjS, фтористого водорода, четырехфтористого кремния, хлористого водорода и хлора. Все эти вещества образуют в иодном растворе кислоты поэтому возникает общая проблема — защита аппаратуры от коррозии. Однако коррозионные свойства этих веществ отнюдь не одинаковы и, кроме того, для их извлечения требуются различные процессы. СО2, H2S и хлор практически не [c.111]

Двуокись кремния Хлористое олово Хлорное олово. . Двуокись олова. Двусернистое олово Сернокислое олово Бромистый стронций Углекислый стронций Хлористый стронций [c.45]

Аммоний хлористый кремний хлористый. . Натрий хлористый. . Олово (IV) хлорид. . [c.300]

Четыреххлористый кремний Хлористый алюминий Четыреххлористый титан Сульфат аммония (раствор) Синильная кислота Сульфат аммония (раствор) То же [c.37]

КРЕМНИЙ ХЛОРИСТЫЙ 8334 КРЕМНИЙ ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ 1818 8213 М.700 [c.132]

Кремний, хлористый метил (I), НС1 (И) Метилдихлорсилан [трихлорсилан, метилтри хлорсилан, четыреххлористый кремний, диметилдихлорсилан] Никель-медный катализатор (Ni u = 1 3 — 10) в токе Na, 230—350 С, 1 11 = 0,5 — 4 1 [993] [c.645]

Линии /—кремний //—хлористый водород /Г/—четыреххлористый кремний (побочный продукт) /У—катализатор V—органическое сырье (алканы, алкины, ароматические и дру1-ис углеводороды) V/—непрореагировавшие компоненты сырья 1 //—алкил- и арилхлорсиланы, хлорсиланы, содержащие функциональные группы. [c.457]

Газообразные примеси, удаляемые абсорбцией водой в промышленных системах очистки, включают аммиак, сернистый ангидрид, двуокись углерода, водород, фтористые соединения, четырехфтористый кремний, хлористый водород и хлор. Водная абсорбция аммиака из газов (и других азотистых оснований) не имеет большого значения как процесс очистки газа (кроме очистки коксового и некоторых других газов, в которых присутствуют также сероводород и двуокись углерода). Так как процессы, разработанные для извлечения аммиака водой из таких газов, тесно связаны с процессами удаления кислых компонентов, то они рассматриваются совместно в главах четвертой и десятой. Водная абсорбция сернистого ангидрида является основой единственного процесса, применяемого в промышленном масштабе для очистки дымовых газов тепловых электростанций (процесс Баттерси). Однако в этом случае в качестве абсорбента используют щелочную воду (из реки Темзы), а для поддержания щелочности добавляют известь. Поэтому этот процесс вместе с другими абсорбционными процессами очистки от SOa описывается в главе седьмой. [c.115]

Sili ium hlorlde n pl хлориды кремния, хлористые соединения кремния. [c.373]

Известны и изучены многие реакции Si l4 с металлами. С цинком восстановление Si U начинается при 400°С и заканчивается при 950 °С [24—25]. На взаимодействии тетрахлорида кремния с железом основан процесс силицирования сталей. В зависимости от условий реакция с железом может протекать с выделением кремния и хлорного железа или кремния, хлористого железа и хлора [c.184]

Окисление хлорсиланов — разветвленная цепная реакция, развивающаяся после некоторого индукционного периода [279]. Нижний предел воспламенения SiHa l лежит при более высоком давлении, чем для SiH4. При термическом окислении хлорсиланов получается двуокись кремния, хлористый водород и хлор. [c.570]

Необходимость применения высокочувствительных детекторов и высокой температуры при анализе микропримесей реакционноспособных соединений заставляет использовать газо-адсорбционную хроматографию, так как возможности газо-жидкостной хроматографии ограничены за счет фона детектора вследствие испарения неподвижной фазы. В связи с этим большой интерес представляют макропористые адсорбенты, характеризующиеся однородной химической и геометрической поверхностью, — силохромы и пористые полимеры. Для разделения агрессивной смеси газов тетрафторида кремния, хлористого водорода, хлора, хлорокиси азота и двуокиси азота были испытаны силохром-2, силикагель МСА-1, активный уголь СКТ и полисорб-1. Показано, что си-лохром-2 пригоден для разделения смеси хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота, хроматографические пики симметричны и легко воспроизводимы. Широкопористый силикагель МСА-1 с гидроксилированной поверхностью необратимо сорбирует тетрафторид кремния, хлористый водород элюируется в виде зоны с размытом тылом. На силохроме-2 с предельно дегидроксилированной поверхностью тетрафторид кремния выходит в виде пика с небольшим размытым тылом. На активном угле СКТ элюируемая зона проявляется в виде асимметричного пика. На полисорбе-1 пики всех компонентов были асимметричны и время удерживания их зависело от концентрации. Однако полисорб-1 можно применять при анализе влажных агрессивных газов [50]. В то же время силикагель, высушенный при 900°С в течение 1 ч, был использован как твердый носитель, на который наносили 30% галокарбонового масла для разделения неорганических фторидов тетрафторида углерода, трифторида азота, гексафторида серы, тетрафторида кремния, хлорфторокиси серы и т. д. [51]. [c.33]

Тетрахлорциклодисилтнан ( bSi—8)2 под действием влаги распадается до двуокиси кремния, хлористого водорода и сероводорода [38]. Его термический распад происходит при 220°. Аммонолиз этого соединения до [(H2N)2Si—8]г происходит при обработке его аммиаком в бензоле, но продукт гидролизуется водой и распадается термически при температурах выше 0°. [c.378]

ЗШЫшпсЫогМе п р1 хлориды кремния, хлористые соединення крем- [c.373]

Производственная гибкость электролиза предопределяет и разнообразие сфер применения хлора в жизни. В настоящее время области применения хлора — многочисленны. Прежде всего, необходимо отметить применение хлора в крупных количествах в виде хлорной извести или жидкого хлора в химической промышленности для отбеливания целлюлозы и бумаги, для отбелки текстильных изделий из хлопка и льна. Крупные количества хлора расходуются на получение целого ряда сложных продуктов химической промышленности, как-то соляной кислоты, хлоратов (бертолетовой соли), хлороформа, большого количества красочных и медицинских полуфабрикатов и продуктов вроде фосгена, дифосгена, хлорбензола, хлораля, бензилхлорида, хлористых металлов и металлоидов (в особенности хлористого алюминия), больших количеств (в особенности в Америке) хлористой серы, хлористого олова, хлористой сурьмы, хлорного железа, хлористого кремния, хлористого титана, хлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлоранила, хлоруксусной кислоты, хлористой меди, хлорпикрина, хлорацетона, хлорацетофенона, хлористого сульфурила, хлористого циана, хлорированных углеводородов и др. Перечисленными продуктами обслуживаются фармацевтика, красочная промышленность они же применяются частично в виде растворителей в жировой промышленности для экстрагирования жира из костей, семян, в резиновой промышленности, в технике борьбы с сусликами и пр. вредителями полей. Хлор в виде хлорной извести на ходит применение для дезинфекционных целей в житейском обиходе, на железных дорогах и в общественных местах, а также для дезинфекции сточных вод и почвы. Хлор находит применение ив рафинировании цветных металлов (меди, свинца, цинка и др.), в извлечении золота из руд, в обработке нефтяных погонов для уничтожения неприятного запаха газолина и керосина. Белящим свойством хлора широко пользуются в процессе стирки белья. Здесь он зачастую также необходим, как сода. К услугам прачечных и домашних хозяек имеется ряд удобных методов применения хлора дтя отбелки белья. Выработано много аппаратов мелкого типа для непосредственного включения в осветительную сеть для получения электролитических белильных хлорных жидкостей выпускаются в продажу разнообразные порошки для отбелки тканей, в основе своей содержащие твердый гипохлорит<г т. е. сухую белильную соль, автоматически действ)пю-щую белящим образом при растворении в воде. [c.13]

Тетраметилолово образует с четыреххлористым кремнием хлористое триметилолово и хлористый метил [7]. При нагревании до 186—190°С в течение 24 час. эквимолекулярных количеств тетраэтилолова и треххлористого фенилкремния получают хлористое триэтилолово и двухлористое диэтилолово с выходом 41,4 и 42,4% соответственно [215]. С треххлористым этилкрем-нием тетраэтилолово не реагирует [111]. [c.357]

Некоторыми из нас были изучены кинетические закономерности реакции [9, 10] и было показано, что кинетические характеристики сильно зависят от содержания примесей в кремнии реакционная способность его снижается по мере повышзняя чистоты образцов, при этом повышается температура начала реакции и энергия активации. В результате работы был сделан вывод о том, что лимитирующая стадия реакции образования трихлорсилана связана с превращением хемосорбированного на поверхности кремния хлористого водорода. Однако в литературе до настоящего времени нет данных о хемосорбции и формах связи хлористого водорода на поверхности кремния. [c.148]