Сульфид перйодатом

Механизм окисления сульфидов перйодатом, по-видимому, аналогичен механизму расщепления 1,2-гликолей и включает циклический интермедиат [c.940]

Механизм окисления сульфидов перйодатом, по-видимому, ана- [c.317]

Другие авторы использовали раствор предварительно выделенного четвертичного аммониевого перйодата в хлороформе, ТГФ или диоксане для расщепления гликолей [1385], селективного окисления сульфидов до сульфоксидов [1402] и для окислительного декарбоксилирования [1381, 1402] следующих типов соединений (кипячение в течение 2—24 ч) [c.405]

Напишите формулы каждого из перечисленных ниже соединений и укажите степень окисления неметаллов - характеристических атомов азотистая кислота сульфид железа хлорат калия перйодат натрия фосфат кальция гидрокарбонат натрия. [c.232]

При окислении перйодатом натрия в водно-спиртовом растворе сульфиды превращаются в сульфоксиды (реакция ЛЕОНАРДА — ДЖОНСОНА) [c.270]

Перйодат калия окисляет сульфид-ион в присутствии сульфит-, гидросульфит-, дитионат- и тиосульфат-ионов. [c.71]

Окисление сульфидов в сульфоксиды перйодатом натрия в водноспиртовом растворе [c.250]

Для определения сульфида кроме иода рекомендованы и другие окисляющие агенты, бром, гипохлорит, иодат, гексацианоферрат (1П), перманганат и перйодат. В большинстве случаев никаких преимуществ по сравнению с иодом они не имеют. Большинство указанных реагентов должно быть стандартизировано каким-либо независимым методом. Исключение составляет N-бромсукцинимид [33]. Этот реагент окисляет сульфид до элементной серы. Раствор реагента устойчив в течение нескольких дней при хранении в прохладном темном месте. Анализируемый раствор с добавкой раствора иодида калия титруют раствором N-бромсукцинимида, используя в качестве индикатора крахмал. Механизм действия этого реагента описывается следующим образом. Реагент селективно окисляет иодид до иода, который в свою очередь реагирует с сульфидом [c.567]

Объемному и колориметрическому определениям марганца мешают церий, хром, ванадий, которые окисляются перйодатом калия или персульфатом аммония с образованием окрашенных ионов. Для их отделения марганец осаждают сульфидом аммония в присутствии тартрат-иона. Если марганца мало, то в качестве коллектора к раствору добавляют 1—2 мг железа (III). [c.190]

Для определения ртути весовым методами наибольшее применение находят неорганические реактивы (5). К ним относятся методы определения ртути в виде сульфида, перйодата, а также в виде металлической ртути. Последний метод часто используется, кроме того, в аналитической црак-тике для выделения ртути с целью последующего ее опреде-леная другими методами. [c.10]

Меди (II) оксид Натрия бисульфат. Натрия висмутат Натрия гипофосфит. Натрия гипохлорнт. Натрия карбоиат Натрия кобальтинитрит Натрия ннтропрусснд Натрия пероксид Натрия перйодат Натрия пиросульфат Натрия пирофосфат. Натрия сульфид. [c.3]

Более сильными окислителями сульфиды окисляются до сульфитов (иодат калия [601, 7101) или до сульфатов (монохлориод, перйодат калия, хлорамин Б [12991 и хлорамин Т [592]). При взаимодействии сульфидов с хлораминами в кислой среде образуются сульфаты, в щелочной — выделяется сера [1123]. [c.22]

Для определения сульфид-ионов их осаждают взятым в избытке арсенитом в виде ASjSg. Избыток арсенита титруют перйодатом в сильпосолянокис-лом растворе [30]. [c.118]

Марганец находится в сплавах железа в форме свободного металла, карбида н сульфида. Большинство методов определения марганца основано па окислении его до перманганата и последующем титрометрическом или фотометрическом определении перманганата. В качестве окислителей используют персульфат в присутствии Ag+ как катализатора, висмутат натрия (NaBiOs), хлорат в азотнокислой среде или перйодат. Здесь мы кратко рассмотрим некоторые из наиболее часто употребляющихся методов. [c.479]

К раствору сульфида в спирте прибавляют при 0°С 0,5 М раствор перйодата, осадок иодата отфильтровывают, сульфоксид извлекают хлороформом. Реакция успешно применялась к тиациклоал-канам — производным тиациклогексана, тиациклооктана, тиа-циклононана [200—203], а также к гем-диметилтиациклоундека-ну и -додекану [204]. [c.126]

Для превращения сульфидов в сульфоксиды могут быть использованы реагенты двух типов производные пероксикислот (ж-хлор-пербензойная кислота, пероксндодеканрйая кислота, перйодат натрия), активированная МпОд и источники положительного галогена (трет-ВиОС, Ы-бром- и К-хлорсукцйНйМиды, 1-хлорбензотриазол). Известны также отдельные примеры использования других реагентов, например церийаммонийнитрата, применяемого для окисления диарилсульфидов. [c.182]

Восстановители, реагирующие с перйодатом калия или перманганатом, необходимо разрушить до прибавления перйодата. Ион железа (И), сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды и оксалаты можко окислить выпариванием с азотной и серной кислотами. Малые количества хлоридов не мешают, так как они окисляются персульфатом или перйодатом, большие количества препятствуют окислению марганца и должны быть удалены выпариванием с серной кислотой особенно это имеет значение, когда содержится мало марганца. [c.190]

Если в растворе присутствуют восстановители, реагирующие с перйодатом или перманганатом, их следует удалить или разрушить перед добавлением перйодата. Хотя хлориды в малых количествах могут быть окислены перйодатом, все же их лучше удалить выпариванием с серной кислотой, особенно если анализируемый раствор содержит мало марганца. Ионы Fe2+, сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды, оксалаты и другие способные окисляться вещества можно удалить или разрушить выпариванием с азотной или смесью азотной и серной кислот. Из немешающих анионов можно отметить арсенат-, борат-, фторид-, перхлорат- и пирофосфат-ионы. [c.297]

Примерами открытия ионов кинетическими методами являются реакции обнаружения ионов марганца перйодатом и окисление в щелочной среде Мп " -ионов в МПО4-ИОНЫ гипобромитом в присутствии ионов меди (см. гл. VI, 7) окисление ионами железа (И1) 5СН -ионов в присутствии Л -ионов (см. гл. VI, 8) обнаружение Си -ионов при помощи тиосульфата в присутствии ионов железа (111) (см. гл. VII, 4) реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III) в присутствии ионов меди (см. гл. XII, 4) реакция окисления азида натрия элементарным иодом (в растворе KJ) в присутствии сульфидов, тиосульфатов и тиоцианидов, или роданидов (см. гл. XIII, 6) и др. [c.146]

Окисление перйодатом хирального сульфида 54, оптически активного в результате введения дейтерия [66], дало смесь (50 50) энантиомерных продуктов ( рацемических по атому серы), что указывает на отсутствие в заметной степени предпочтительного направляющего действия асимметрического атома углерода, меченного дейтерием. Наконец, окисление перекисью водорода соединения г)-55 дало правовращающий сульфоксид ([а]п + 180°), выпадающий сначала в осадок при подкислении реакционной смеси [67]. Вторая порция кристаллов имела более низкое вращение ([а] +111°). Перекристаллизация порции с более высоким вращением привела к продукту, имеющему [а]в +187°, который можно было считать энантиомерно чистым. [c.413]

Кремневоль-фрамат. . . Кремнемолиб-дат. ... Манганат. . Метабисульфи Метаборат. Метафосфат Молибдат. Нитрат. . . Нитрит. . . Осмиат. . Перборат. Перйодат. . Перманганат Персульфат Перхлорат. Пиросульфат Пиросульфит Пирофосфат Плюмбат. . Плюмбит. . Полифосфаты Роданид. . Рутенат. . Селенат. . Селенид. . Селенит. . Силикат мета-. . орто-. . Станнат. . Станнит. . Сульфамат. Сульфат. . Сульфгидрат Сульфид. . Сульфит. . Теллурат. . [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология