Момент количества движения электрона

Четвертое квантовое число — спиновое (т ) — характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Проекция собственного момента. количества движения электрона на избранное направление (например, на ось г) называется спиновым квантовым числом. Спиновое число имеет два значения +1/2 и —1/2, их изображают в виде противоположно направленных стрелок или . [c.11]

Мы уже знаем, что орбитальный момент количества движения электрона -> [c.82]

Спиновое квантовое число отражает наличие у электрона собственного момента движения. Проекция собственного момента количества движения электрона на избранное направление (например, на ось z) и называется спином. Спиновое квантовое число принимает два значения [c.60]

Электрон является элементарной частицей, имеющей отрицательный электрический заряд е = 1,602-10-1 Кл, массу покоя = = 9,11-10-31 кг максимальный размер электрона около 10-1 м. Электрон обладает спиновым моментом количества движения. Электроны испускаются из тел вследствие явления термоэлектронной эмиссии и при радиоактивных превращениях. Плотность тока термоэлектронной эмиссии катодов зависит от температуры согласно закону Ричардсона- Дэшмана [c.102]

Самые различные процессы возникновения и поглощения электромагнитных колебаний обладают квантовой природой, т. е. при этих процессах энергия выделяется или поглощается только целыми порциями (квантами), пропорциональными частоте колебаний. Особенно плодотворно квантовые представления о природе излучения были применены к теории атома. Бор допустил, что из бесчисленного множества возможных орбит вращения электронов только некоторые отвечают стационарному состоянию атома. Приняв, что в атоме водорода электрон вращается по круговым орбитам, он постулировал, что устойчивыми из этих орбит могут быть только те, для которых момент количества движения электрона по [c.29]

Кроме этого, релятивистским эффектом является и так называемое спин-орбитальное расщепление состояний, которое для наиболее тяжелых элементов составляет несколько эВ. Оно заключается в том, что становится невозможным разделить орбитальный и спиновой моменты количества движения электрона. В результате, например, нельзя, строго говоря, выделить некоторую в-подоболочку, на которой могут размещаться электроны с различным спином. Необходимо рассматривать другие виды АО. [c.86]

Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.14]

Важно отметить, что Ь — векторная величина направление этого вектора перпендикулярно плоскости, в которой расположены векторы V и г. Определенной форме электронного облака соответствует вполне определенное знач е-ние орбитального момента количества движения электрона Ь. Но поскольку Ь может принимать только дискретные значения, задаваемые орбитальным квантовым числом I, то формы электронных облаков не могут быть произвольными каждому возможному значению I соответствует вполне определенная форма электронного облака. [c.53]

Выше отмечалось, что орбитальный момент количества движения электрона представляет собой вектор Ь, величина которого квантована и определяется значением орбитального квантового числа I. Из решения уравнения Шредингера вытекает, что не только величина, но и направление этого вектора, характеризующее пространственную ориентацию электронного облака, не может быть произвольным, т. е. квантовано. Допустимые направления вектора Ь и определяются значениями магнитного квантового числа гп1. [c.57]

Величину I, отвечающую значению орбитального момента количества движения электрона, называют орбитальным (азимутальным) квантовым числом. Для каждого значения п орбитальное квантовое число может принимать значения О, 1, 2, 3,. .., п — 1. [c.222]

Исходя из модельных представлений строения атома, можно показать, что значение орбитального момента количества движения электрона mvr), как и его энергия, квантуется / будет выражать [c.59]

Так как электрон локализован на некоторой устойчивой орбите вокруг ядра, возникает вопрос о размере и конфигурации этой орбиты. В конечном виде Бор представлял такие орбиты как круговые с размером, удовлетворяющ,им квантовому условию о кратности момента количества движения электрона р величине /г/2я. Таким образом он предложил уравнение [c.30]

Квантовые числа, выводимые формально в ходе решения уравнения Шредингера, -имеют конкретный физический смысл. Уже говорилось, что главное квантовое число п характеризует возможные уровни электронной энергии атома. Что касается орбитального квантового числа /, то теоретический анализ позволяет рассматривать его как величину М г орбитального момента количества движения электрона относительно оси г [c.13]

Квантовые числа п, I, т недостаточны для полной характеристики энергии и состояния электрона в атоме. Изучение атомных спектров, снятых в магнитном поле, показало, что кроме трех степеней свободы движения (г, О и ф) электрон должен иметь еще и четвертую — вращение вокруг собственной оси. Проекция углового момента количества движения электрона на ось г может иметь два значения и —которь(е называются спиновыми квантовыми числами и обозначаются буквой m . [c.13]

Электроны внутри атома взаимодействуют. Эго взаимодействие сказывается в том, что векторы орбитальных моментов количества, движения электронов складываются, давая вектор орбитального момента атома Ь= 2/,. Абсолютная величина этого вектора [c.52]

В случае простейшего атома водорода он рассмотрел движение электрона вокруг ядра по круговым орбитам с радиусами, удовлетворяющими квантовому условию о кратности момента количества движения электрона величине /г/2я. [c.45]

Орбитальное (побочное) квантовое число. Определяет механический момент количества движения электрона относительно ядра. Оно задает спектр возможных значений квадрата орбитального момента количества движения электрона, т. е. [c.55]

Магнитное квантовое число т.1. Определяет возможные значения проекции орбитальных механического и магнитного моментов количества движения электрона на направление оси г или на правление силовых линий магнитного поля (рис. 9). При этом [c.55]

Существование такого различия в энергии связи потребовало введения второго квантового числа I, которое отражало бы разли< чие в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня. Число I определяет форму электронного облака, а также орбитальный момент— количество движения электрона М при его вращении вокруг ядра [c.67]

Сложение спинов производится по правилу сложения векторов, так как спин электрона, определяющий величину собственного момента количества движения электрона, является вектором. [c.96]

Различные моменты количества движения электрона, возникающие [c.176]

Побочное (орбитальное) квантовое число I характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака, а также орбитальный момент р — момент количества движения электрона при его вращении вокруг ядра (отсюда и второе название этого квантового числа — орбитальное) [c.46]

Побочное квантовое число I, принимающее при данном значении п также п значений, от О до п—1 определяет момент количества движения электрона (орбитальный момент). От значения I зависит форма электронного облака. [c.48]

Азимутальное квантовое число I — определяет момент количества движения электрона, принимающий только квантованные значения I — характеризует энергетические подуровни (электронные подслои), составляющие уровень (слой) л, и принимает столько значений, чему равно п, т. е. от О до п—1). Так, [c.30]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

На рис. 11,5/1, В и С представляют собой вибрационные уровни, соответствующие трем электронным состояниям молекулы. Квантовая механика показывает, что существует конечная вероятность перехода системы с какого-нибудь дискретного уровня системы термов В в область континуума системы термов А, или соответственно с дискретного уровня системы В в область континуума системы С, граничащую с этим уровнем. Переход с дискретного уровня одной системы уровней в сплошную область другой системы уровней возможен при выполнении правил отбора для электронных переходов (оба уровня должны обладать одинаковым значением полного квантового числа /, т. е. А/ = 0. Проекции орбитального момента количества движения электронов на линию, соединяющую ядра, должны отличаться не больше чем на единицу, т, е. ЛХ — 0 или 1, оба уровня должны принадлежать электронным состояниям одинаковой мультиплетности, т. е. Д5=0, они должны обладать одинаковой симметрией для отражения в начале координат. У молекул, состоящих из двух одинаковых ядер, оба уровня также должны обладать одинаковой симметрией в отношении ядер. Кроме [c.67]

Кроме орбитального момента количества движения, определяемого значением I, электрон обладает и собстпенным моментом количества движения, что можно упрощенно рассматривать как результат вращения электрона вокруг своей оси. Проекция собственного момента количества движения электрона на избранное направление (например, на ось г) и называется спином. [c.84]

Для двухатомных молекул характерной величиной является проекция Л орбитального момента количества движения электронов на ось молекулы. При Л = 0, 1, 2 символы термов, соответственно, 2, л, А. [c.260]

Квантовые числа п, I и т, фигурирующие в решении уравнения Шредингера для атома водорода, не полностью определяют движение электронов в атомах. Изучение спектров и другие исследования показали, что к этим характеристикам следует добавить еще одну. Это связано с тем, что, как показывает опыт, электрон имеет четвертую степень свободы упрощенно можно сказать, что он вращается вокруг собственной осн. Это движение называется спином , оно обусловливает наличие у электрона собственного момента импульса, о столь же фундаментальное свойство электрона, как егозаряд и масса . Как показали экспериментальные исследования, проекция собственного момента количества движения электрона может иметь только два значения и —знаки плюс и минус соответствуют раз- [c.45]

В 1928 г. был найден квантовомеханический ответ на вопрос об электронном спине. Волновое уравнение в виде, предложенном Шредингером, было нерелятивистским. Желая привести волновую механику в соответствие с теорией относительности, Дирак вывел волновое уравнение, которое естественно привело к спиновому моменту количества движения электрона. По теории Дирака, электрон имеет такой же момент количества движения и магнитный момент, как и вращающийся электрон по Уленбеку и Гауд-смиту. Однако, как и в случае с тремя другими квантовыми числами, квантовомеханические свойства электронного спина являются результатом последовательных математических расчетов и не приводят к проблемам, возникающим из физической картины электрона, вращающегося вокруг собственной оси. [c.69]

В представлениях квантовой механики электрон как бы размазан в пространстве вокруг ядра по сфере, удаленной от ядра на некоторое расстояние он образует электронное облако, плотность которого пропорциональна вероятности нахождения там электрона. Электронное облако не имеет определенных, резко очерченных границ. Поэтому даже на большом расстоянии от ядра существует некоторая, хотя и очень малая, вероятность обнаружения электрона. лeдoвateльнo, для электрона, находящегося на первом энергетическом уровне (п= 1), возможна только одна форма орбитали, для п=2 возможны две формы орбиталей, для = 3 — три и т. д. В случае /=0 (5-электроны), орбитальный момент количества движения электрона относительно ядра атома равен нулю. Это может быть при условии, что электрон поступательно движется не вокруг ядра, а от ядра к периферии и обратно (круговая орбиталь). [c.67]

I I —когда суммарный спин з=- - /2—72+ /г = /2- Сложение спинов производится по правилу сложения векгоров, так как спин электрона, определяющий величину собствешюго момента количества движения электрона, является вектором. [c.71]

Собственный момент электрона раньше пытались отождествить с моментом импульса, возникающим вследствие его вращения вокруг своей оси. Отсюда принятое для обозначения собственного момента количества движения электрона название спин (о1 англ. spin — верчение), хотя такая аналогия неосновательна потому, что электрон не является классической частицей. [c.52]

Кроме того, согласно постулатам Бора, движение электрона может происходить только по таким орбитам, на которых величина nivr, или, как говорят, момент количества движения электрона [c.52]

Это положение называется первым постулатом Бора. Его можно сформулировать так угловой момент. количества движения электрона по кругу не может меняться непрерывно, а лишь определенными порциями (скач-хами). [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология