Момент количества движения электронов, спин, мультиплетность

Момент количества движения электронов, спин, мультиплетность [c.370]

Электронное состояние молекулы описывается двумя квантовыми числами. Л представляет собой суммарный момент количества движения электронов относительно оси молекулы и соответствует азимутальному квантовому числу для атомов. Л принимает значения 0,1, 2 и т. д., а соответствующие электронные уровни обозначаются греческими буквами, 2, П, Л и т. д. Другим существенным квантовым числом является суммарный спин электронов 5, который может принимать значения, кратные 1/2. Это число определяет мультиплетность (М=215 -1-1) состояния. Таким образом, любое состояние может быть описано значением его мультиплетности, записываемой слева вверху, и значением Л. Так, например, состоянию П соответствуют М= > 8 =1) и Л =1. [c.30]

Сверхтонкое взаимодействие обусловливает мультиплетную структуру некоторых из уже упоминавшихся спектров. Дело в том, что многие ядра имеют собственный момент количества движения — ядерный спин и, следовательно, собственный магнитный момент. Поэтому в радикалах, содержащих одно или несколько таких магнитных ядер, на электрон будет действовать не только внешнее приложенное поле, но и магнитное поле ядер. Ядерные магнитные [c.24]

Интеркомбинационная конверсия, подобно внутренней, вероятно, также является двухстадийным процессом (см. рис. 7). Главное отличие состоит в том, что адиабатический переход имеет место между электронными состояниями различной мультиплетности. При этом изменяется спиновый момент количества движения электронов — процесс, который запрещен в легких атомах, где нет никакой связи между спиновым и орбитальным моментами. Однако вероятность этого процесса повышается с усилением спин-орбиталь-ного взаимодействия, в этих условиях изменение спина электрона может быть скомпенсировано сопутствующим изменением углового момента [136]. Этот процесс экспериментально проявляется в эф кте тяжелого атома [c.101]

Излучением светового кванта при переходе электрона с- более отдаленного уровня на более близкий объясняется появление спектральных линий. Но этим нельзя объяснить тонкой структуры и мультиплетности этих линий и явления Зеемана. Для этого необходимо сделать допущение о трех дополнительных квантовых числах, определяющих энергию подуровней, на которые делятся главные энергетические уровни. Эти дополнительные квантовые числа I — связанное с моментом количества движения электрона по орбите, т — связанное с ориентацией орбиты в магнитном поле, и 5—связанное с вращением электрона вокруг оси, так называемым спином. [c.16]

При рассмотрении энтропий необходимо ввести поправки в 5° на симметрию, а также поправки, учитывающие мультиплетность и число оптических изомеров. Для этого к приведенным значениям 5° необходимо прибавить 1п а и вычесть 1п ge и / 1п Числа симметрии о включают множители, характеризующие внутреннюю симметрию затормолсенных ротаторов, например (СНз)25. Электронная вырожденность ge = 21 + 1, где / — полный момент количества движения электронов. Для многоатомных молекул он обычно совпадает с муль-типлетностью 25 + 1, где 5 — полный спин. Величина Пг — полное число энергетически эквивалентных оптических изомеров.. Мы будем называть эти исправленные значения энтропии характеристическими (5ш1пп5 с или 5° в отличие от приведенных в таблице абсолютных [c.64]

Электронное состояние двухатомной молекулы определяется в зависимости от величины квантового числа проекции суммарного орбитального момента количества движения электронов на ось молекулы Л и от величины квантового числа суммарного электронного спина 5 (мультиплетность электронного состояния равна 25+1). Квантовое число Л равно нулю для за 5кнутой электронной оболочки и может быть равно 1, 2, 3,. .. в случаях незамкнутой электронной оболочки молекулы. Соответствующие указанным возможным значениям квантового числа Л электронные состояния двухатомных молекул (а также линейных многоатомных молекул) обозначаются буквами Е, П, А,. ... Мультиплетность электронного состояния указывается в виде верхнего индекса перед буквенным его обозначением. 11апрнмер, Е, П, А,. ..— синглетные состояния, соответствующие значениям Л--0, 1, 2,. .. 2П,. .. — дублетные состояния П, А,. .. — триплетные состояния и т. д. Квантовое число 5 может принимать целые или полуцелые значения О, 7г, 1,. .., которым соответствуют следующие значения муль-типлетности 25 + 1 1, 2, 3,. ... [c.209]

Эти символы такие же, как у атомов, только ту роль, которую играл орбитальный момент количества движения, здесь играет его проекция. Мультиплетность равна 2 +1, где 5 — суммарный спин всех электронов. Число, выражающее мультиплетность, приписывают слева от символа терма, наверху. [c.260]

Мультиплетные электронные состояния. Для невырожденных электронных состояний вообш е суш ествует связь, аналогичная случаю связи Ь по Гунду. Иными словами, полный момент количества движения J является суммой враш ательного момента без учета спина N и спина 5, т. е. [c.145]

Верхний числовой индекс слева от буквы называется мулътиплет-ностъю данного состояния. Его значения 28 I, где <5 — результирующее электронно-спиновое квантовое число. Мультиплетность показывает число способов ориентации результирующего электронного спина по отношению к магнитному полю или к вектору орбитального момента количества движения. Для 8 = 1/2 имеются две ориентации, отвечающие составляющей 4-1/2 или —1/2 относительно Ь. Для Ь = 1, например в случае нормального состояния атома бора, эти две ориентации спина электрона приводят к двум значениям / 1 -Ь 2 = /г и 1 — Vг = 2-Эти значения J указываются в виде нижнего индекса при данном символе такими двумя состояниями являются и Эти два состояния по энергии почти одинаковы, причем различие (проявляющееся в расщеплении тонкой структуры) увеличивается с возрастанием X (0,002 эВ для В, 0,014 эВ для А1, 0,102 эВ для Оа, 0,274 эВ для 1п) атом каждого из этих элементов в нормальном состоянии обозначается символом Рг/ и в первом возбужденном состоянии Рз/а- Принято считать, что эти два состояния образуют две составляющие дублета. [c.121]

Во-первых, малой интенсивностью обладают интеркомбинационные переходы — переходы между состояниями различной мультиплетности с разными спиновыми функциями. Причиной появления таких переходов являются спин-орбитальные взаимодействия. Представлять полную волновую функцию в виде произведения координатной и спиновой функций, строго говоря, можно только для легких атомов, для которых полный момент количества движения определяется суммой полного орбитального и полного спинового моментов. В случае тяжелых атомов при наличии спин-орбиталь-ного взаимодействия полный момент складывается из полных электронных моментов, каждый из которых является суммой орбитального и спинового моментов отдельных электронов. При этом условии полную функцию атома (или молекулы) нельзя разделять на координатную и спиновую составляющие, а соответственно нельзя и применить условие ортонормировки спиновых функций. [c.31]